高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)----化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．A、B的能量一定高于C的能量B．該反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一個(gè)階段吸熱，第二個(gè)階段放熱C．物質(zhì)X可能是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)放出的能量數(shù)值為2．已知：的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）A．1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的熱量B．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量C．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量D．與反應(yīng)生成2molHF(l)放出的熱量大于270kJ3．下列過(guò)程中涉及到吸熱反應(yīng)的是A．硫的燃燒 B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)C．濃硫酸溶于水 D．與反應(yīng)4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．鈉在氯氣中燃燒 B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng) D．氨水與稀硫酸的反應(yīng)5．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．與的反應(yīng) B．C．固體溶于水 D．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)6．分析圖，不能得出的結(jié)論是A．與反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化D．和的總能量高于的總能量7．已知反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖甲表示B．可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖乙所示的原電池C．圖乙裝置中銅表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明銅也與稀硫酸反應(yīng)D．圖乙裝置中鐵電極質(zhì)量減小，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極8．利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖1所示：則下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過(guò)程I、II、III均吸收能量C．2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)的能量變化如圖2所示D．繼續(xù)尋找合適催化劑可不需要額外提供能量實(shí)現(xiàn)分解水9．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)10．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1?E211．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示、、，已知：，反應(yīng)釋放熱量，下列說(shuō)法正確的是A．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量B．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有鍵的斷裂C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的D．使用催化劑，對(duì)生成的速率沒(méi)有影響12．關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是（）A．和充分反應(yīng)后放出熱量196.6，則B．的單位中“”是指“每摩爾反應(yīng)”C．已知，則HNC(g)更穩(wěn)定D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為13．肼常用作火箭燃料，燃燒肼生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，可由與反應(yīng)制備；下列變化的方程式表示正確的是A．次氯酸在水中的電離：B．與反應(yīng)制備肼：C．肼的燃燒：D．與的水溶液反應(yīng)制備硒：14．在常溫常壓下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是（）A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)15．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子生成1molO2(g)時(shí)放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的總能量為1444kJ16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C．圖3所示的鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)(裝置如圖，略去夾持裝置)測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)采用鹽酸與溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．儀器a為金屬攪拌器，攪拌可使酸、堿迅速混合，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，防止液體濺出D．為保證測(cè)得的溫度準(zhǔn)確，反應(yīng)前測(cè)完鹽酸溫度的溫度計(jì)應(yīng)立即插入NaOH溶液中測(cè)定溫度18．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．晶體與晶體的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。2CH3OH(g)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)，的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程B．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化C．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2D．該圖也可表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化20．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其說(shuō)明正確的是（）A．C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol，則△H代表乙醇燃燒熱D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ二、綜合題21．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)?？萍技翱蒲兄袘?yīng)用廣泛。（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是。（2）由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣：，該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示，則該反應(yīng)吸收或放出的熱量為kJ(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵吸收熱量(kJ/mol)abcd（3）已知：1mol的石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的熱量。①金剛石比石墨更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。②等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量更多的是(填“金剛石”或“石墨”)。（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是___________。A．從的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高B．從的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高C．從的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降D．從的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度逐漸下降（5）“即熱飯盒”為生活帶來(lái)便利，它可利用下面(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A．濃硫酸和水B．生石灰和水C．純堿和水D．食鹽和白醋E．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌（6）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D．其能量變化如圖：若，反應(yīng)體系的總能量(填“升高”或“降低”)，為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。22．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以和形式存在，處理過(guò)程中在微生物的作用下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：全部被氧化成（填“吸收”或“放出”）的熱量是kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。（2）已知，蒸發(fā)吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)鍵能/kJ/mol436200a則表中。（3）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：。（4）高爐煉鐵基本反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：。（5）已知：；；若某反應(yīng)（反應(yīng)物與生成物均為氣體）的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。23．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化。已知下列反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的燃燒熱=。（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）工業(yè)廢氣中的可用堿液吸收。發(fā)生的反應(yīng)如下：①反應(yīng)的=(用含a、b的代數(shù)式表示)。②標(biāo)況下，與足量的溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為(用含a或b的代數(shù)式表示)。（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0寫(xiě)出利用和制備的熱化學(xué)方程式：。24．研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫。谀し磻?yīng)器中分離，發(fā)生的反應(yīng)為已知：①；②則(用含、的式子表示)。（2）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則。1mol全部被氧化為的熱化學(xué)方程式為。（3）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①該循環(huán)過(guò)程中的作用是，圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②已知反應(yīng)③生成1mol時(shí)放出akJ熱量，則反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出kJ熱量。(用含a的式子表示)25．在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入1molX氣體和0.5molY氣體，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：（1）該反應(yīng)是(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）在2min內(nèi)X平均反應(yīng)速率。（3）若在2min末時(shí)，放出18.16kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】D【解析】【解答】A、1mol和1mol反應(yīng)生成2molHF(g)放出270kJ能量，則1molHF(g)分解生成和需要吸收135kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，與的能量總和大于于2molHF(g)的能量，故C錯(cuò)誤；

D、HF從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放熱，則與反應(yīng)生成2molHF(l)放出的熱量大于270kJ，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，1mol和1mol反應(yīng)生成2molHF(g)，放出270kJ能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氨水與稀硫酸為中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．?dāng)噫I需要吸收能量，故B符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化和物質(zhì)的變化，故C不符合題意；D．此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．燃燒屬于放熱反應(yīng)；

B．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱；

C．化學(xué)變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)變化時(shí)必然伴隨能量變化；

D．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。

7．【答案】C8．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)利用太陽(yáng)光分解水，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A符合題意；B．過(guò)程I發(fā)生O-H共價(jià)鍵的斷裂，吸收能量；過(guò)程II形成共價(jià)鍵H-H和O-O，成鍵放出能量，過(guò)程III既有斷鍵，也有成鍵，無(wú)法判斷，故B不符合題意；C．分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故C不符合題意；D．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故無(wú)論使用什么催化劑，都需要額外提供能量實(shí)現(xiàn)分解水，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.該反應(yīng)利用太陽(yáng)光分解水；

B.斷鍵吸收熱量，成鍵釋放熱量；

C.水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.催化劑不影響反應(yīng)熱。9．【答案】C【解析】【解答】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B不符合題意；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C無(wú)論是一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，還是分步進(jìn)行，最終放出的熱量不變，與路徑無(wú)關(guān)，分步進(jìn)行的焓變可以進(jìn)行加和得到總反應(yīng)焓變。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息得到第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．加入催化劑會(huì)改變A→C反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B不符合題意；C．三種物質(zhì)中C物質(zhì)的能量最低，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，因此物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C符合題意；D．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，因此A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1?E2)kJ?mol?1，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)物質(zhì)能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)熱；

C、物質(zhì)所具有的的能量越低，越穩(wěn)定；

D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能；11．【答案】A12．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，若和充分反應(yīng)后放出熱量196.6，則兩者完全反應(yīng)放出熱量大于196.6kJ，A不符合題意；B．的單位中“”是指“每摩爾反應(yīng)”，B符合題意；C．已知，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則HCN(g)更穩(wěn)定，C不符合題意；D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，不是生成氣體水而應(yīng)該是生成液體水，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.熱量單位；

C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

D.燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。13．【答案】B14．【答案】D【解析】【解答】已知：①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3由蓋斯定律可知，②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H=△H2-△H1，即2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3=（△H2-△H1），故答案為：D。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。15．【答案】A16．【答案】C【解析】【解答】A．圖1無(wú)法形成閉合電路，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；MnO2做正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．圖4所示裝置為原電池，N極產(chǎn)生氫氣，N為正極；M為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性M>N，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥糠磻?yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)；鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，MnO2做正極；原電池產(chǎn)生氫氣的電極為正極，N為正極；M為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。17．【答案】A【解析】【解答】A．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A符合題意；B．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強(qiáng)引起熱量散失，誤差大，B不符合題意；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，C不符合題意；D．應(yīng)用水把溫度計(jì)上的鹽酸沖洗干凈，擦干后再測(cè)NaOH溶液的溫度，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.金屬具有良好的導(dǎo)熱性，會(huì)導(dǎo)致熱量損失；

C.為了減少熱量損失，應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入；

D.用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)回零后，再測(cè)定NaOH溶液的溫度。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化伴隨放熱或吸熱過(guò)程，B符合題意；C．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，C不符合題意；D．碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

B．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化伴隨放熱或吸熱過(guò)程；C．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比；D．碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。20．【答案】D【解析】【解答】A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，故A不符合題意；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，故B不符合題意；

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol，則△H代表乙醇燃燒熱，故C不符合題意；

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，醋酸電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致放出熱量減小，因此含1mol氫氧化鈉的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3KJ，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)注條件；

B.氫氣燃燒放出熱量；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量；

D.醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，因此放出熱量減小。21．【答案】（1）化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量的變化（2）吸熱；4a+4b-2c-4d（3）不穩(wěn)定；金剛石（4）A；D（5）B（6）升高；吸熱22．【答案】（1）放出；346；（2）369（3）（4）（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)圖像可知：全部被氧化成是放熱過(guò)程；放出的熱量是第一步和第二步反應(yīng)的總的能量變化，為-273+（-73）=-346kJ；熱化學(xué)方程式為：；

（2）利用鍵能可以計(jì)算反應(yīng)熱：反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應(yīng)熱：即436+200+30-2a=-72，解得a=369；

（3）常溫下，1g甲烷在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，那么1mol即16g甲烷在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6×16=889.6千焦熱量：；

（4）平衡常數(shù)表達(dá)式：；

（5）根據(jù)K值得表達(dá)式可以將該反應(yīng)中得反應(yīng)物和生成物以及各自得系數(shù)確定：該反應(yīng)方程式為：2NO+2CO?N2+2CO2，該反應(yīng)可以通過(guò)：-①-②×2-③得到：則△H=-180.5-（-393.5×2）-（-21）=-946.5KJ/mol。

【分析】（1）反應(yīng)熱可以通過(guò)生成物減去反應(yīng)物的能量來(lái)計(jì)算；

（2）反應(yīng)熱還可以通過(guò)鍵能來(lái)計(jì)算：反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能即為反應(yīng)熱；

（3）反應(yīng)熱和反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放出或吸收的熱量就越多；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是反應(yīng)物的濃度冪之積比上生成物濃度冪之積，但是固體和純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式；

（5）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可以將反應(yīng)物和生成物以及各自的系數(shù)表示出來(lái)，再根據(jù)蓋斯定律來(lái)將反應(yīng)熱計(jì)算出。23．【答案】（1）-283（2）（3）a-2b；（4）【解析】【解答】（1），燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=-283kJ/mol，故答案為：-283kJ/mol；（2）已知①，②，由蓋斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=