高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)與能量

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)----化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．2．下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣3．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．食物的腐爛是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)4．化學(xué)與人類生活、科技、社會(huì)密切相關(guān)。下列新聞事件的化學(xué)解讀科學(xué)無(wú)誤的是（）選項(xiàng)新聞事件化學(xué)解讀A中科院制備出銅基納米催化劑，該催化劑可高效電催化二氧化碳還原反應(yīng)高效催化劑能提高電解效率、提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性B四川甘孜全球最大水光互補(bǔ)電站開工建設(shè)建設(shè)過(guò)程需要大量光電轉(zhuǎn)換材料——二氧化硅C美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)多層魔角石墨烯形成穩(wěn)健超導(dǎo)性石墨烯是一種有機(jī)高分子材料D質(zhì)檢機(jī)構(gòu)從某品牌液態(tài)奶中檢測(cè)出違禁添加物丙二醇丙二醇是乙醇的同系物A．A B．B C．C D．D5．下列所述變化為吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．6．某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．消耗2molB的時(shí)候消耗1molCC．A的濃度不再改變D．混合氣體的密度7．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．NH4ClΔ__NHC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O28．下列說(shuō)法正確的是A．能褪色的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．消毒劑都具有強(qiáng)氧化性C．凈水劑都是消毒劑D．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都能用作漂白劑9．硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)工業(yè)之一。在密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，反應(yīng)速率減小B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率增加C．保持容器體積不變，充入一定量的，反應(yīng)后逆反應(yīng)速率增加D．升高溫度，反應(yīng)的正逆速率均增加10．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．食物貯藏在冰箱內(nèi)C．利用KClO3固體加熱制O2時(shí)添加少量MnO2固體D．用2g鋅粒替代1g鋅粒與同濃度同體積的過(guò)量鹽酸反應(yīng)11．煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用B．煙氣脫硫過(guò)程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C．圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．高濃度收集后可用作滅火器的原料12．KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2OΔ__6KH(IO3)2+5KCl+3ClA．該反應(yīng)中KCl和Cl2都是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-D．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移13．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一定條件下生成甲醇的量如圖所示。根據(jù)圖像，計(jì)算在500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡的氫氣的平均反應(yīng)速率（）A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-114．將鐵片、銅片、靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線連接好后，將兩金屬片插入常溫下的濃硝酸中，觀察發(fā)現(xiàn)剛插入時(shí)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，稍后指針向右偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是（）A．開始時(shí)鐵失去電子 B．有放出C．稍后銅片上有氣泡產(chǎn)生 D．稍后鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)15．2021年我國(guó)在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．空間站上所用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來(lái)源于水的電解，此過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)16．元素鉻（）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明為酸性氧化物B．由于受熱易分解，反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免溶液溫度過(guò)高C．反應(yīng)②的離子方程式為D．反應(yīng)①③均為非氧化還原反應(yīng)17．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)18．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319．現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ArC．保持容器體積不變，充入ArD．將容器體積縮小一半20．在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A．0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C．凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D．在上述條件下，15min時(shí)2k逆=15k正二、綜合題21．為高效漂白劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有所應(yīng)用。（1）已知?jiǎng)t(用含a、b式子表示)。（2）濃度均為0.1和混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小關(guān)系：(填“>”“<”或“=”)。（3）工業(yè)上可用電解法制備，其工作原理如圖所示(NaCl足量)，電解一段時(shí)間后，將Pt(A)電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得粗品。M處是外接直流電源的極(填“正”或“負(fù)”)；離子交換膜應(yīng)選擇(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上Pt(B)電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少g。（4）以為氧化劑是一種新型脫除NO方法，其原理為：第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為，反應(yīng)為：；第二步：繼續(xù)被氧化為，反應(yīng)為：。①溶液吸收NO的過(guò)程中，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，對(duì)NO的脫除率的影響是(填“提高”“無(wú)影響”或“降低”)。②在50℃時(shí)，將NO勻速通過(guò)足量濃度為堿性溶液，3min后，測(cè)得溶液中濃度為。則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。22．小茗同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，他設(shè)計(jì)了甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，均使用鎂片與鋁片作電極，甲實(shí)驗(yàn)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙實(shí)驗(yàn)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示：（1）小茗同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))（2）寫出乙池中正極的電極反應(yīng)式：；（3）由這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論____。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析23．（1）Ⅰ高鐵酸鈉)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是用次氯酸鈉氧化氯化鐵溶液，離子方程式如下(未配平)完成上述離子方程式并進(jìn)行配平；（2）反應(yīng)中是(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。（3）Ⅱ.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：。用雙線橋表示以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向；（4）其中被還原的元素是(填元素名稱)。24．放熱反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，發(fā)生的反應(yīng)為，在體積固定的密閉容器中，每次實(shí)驗(yàn)均加入和，使、，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度溫度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，，40min時(shí)v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因可能是。（3）乙醇應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖1所示。b極電極反應(yīng)式為。（4）乙醇在Cu作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的關(guān)系如圖2，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（5）硝酸銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)易爆炸，放出大量的熱。高溫分解不可能生成。理由是。25．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就能實(shí)現(xiàn)不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如：（1）配平步驟①的反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__HCl=_NaCl+___該反應(yīng)中被還原的原子與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為；每生成1mol的氧化產(chǎn)物，被氧化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）為實(shí)現(xiàn)步驟⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為；還原性：(填“>”、“<”或“=”)。（3）在上述有編號(hào)的步驟中，除了⑥外，還需用氧化劑的步驟是(填序號(hào))。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．未形成閉合回路，不能形成原電池，A不符合題意；B．兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能形成原電池，B不符合題意；C．Zn和Cu為活動(dòng)性不同的電極，番茄汁有自由移動(dòng)的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原電池構(gòu)成條件：兩根不同材料的導(dǎo)體作為電極，有電解質(zhì)溶液，形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有導(dǎo)線連接形成閉合回路。2．【答案】A3．【答案】D【解析】【解答】A.食物的腐爛是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中蠟燭燃燒和春蠶死涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】A.食物的腐敗是氧化還原反應(yīng)；

B.石蠟燃燒和春蠶到死均涉及到氧化還原反應(yīng)；

C.霧霾是形成氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)得到硫酸亞鐵和銅發(fā)生了置換反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．高效催化劑能提高反應(yīng)速率及提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，A符合題意；B．晶體硅是半導(dǎo)體材料，常用作光電轉(zhuǎn)換材料，B不符合題意；C．石墨烯是一種碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．丙二醇分子中含有2個(gè)羥基，乙醇分子中含有1個(gè)羥基，不屬于同系物關(guān)系，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率和產(chǎn)物選擇性；

B、硅單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料；

C、石墨烯為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

D、丙二醇和乙醇的羥基數(shù)目不同。5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，消耗2molB的時(shí)候消耗1molC，表明該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，A的濃度不再改變，表明該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】恒容下，利用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，一般情況是有固體或者液體參與的化學(xué)反應(yīng)7．【答案】D【解析】【解答】A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又是置換反應(yīng)，故A不符合題意；B．是分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，且不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，但同時(shí)又是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是氧化還原反應(yīng)，且不是分解、化合和置換反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；

化合物和化合物交換離子，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；

多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)；

一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．能褪色的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸，溶液紅色褪去，此時(shí)發(fā)生的是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．醫(yī)用酒精能夠消毒殺菌，但是其不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．凈水劑不都是消毒劑，例如明礬凈水利用的是膠體的吸附性，明礬不具有殺菌消毒能力，不能作消毒劑，故C錯(cuò)誤；

D．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定都能用作漂白劑，例如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是其不能用作漂白劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。

【分析】A向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸，溶液紅色褪去，此時(shí)發(fā)生的是中和反應(yīng)；

B．醫(yī)用酒精不具有強(qiáng)氧化性；

C．明礬凈水利用的是膠體的吸附性；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是其不能用作漂白劑。9．【答案】B【解析】【解答】A、保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合題意。

B、保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意。

C、保持容器的容積不變，充入SO2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，C不符合題意。

D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，則體積增大，濃度減小。

B、保持容器體積不變，充入氦氣，濃度不變。

C、充入一定量的SO2，平衡正向移動(dòng)，生成物增多，逆反應(yīng)速率加快。

D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。10．【答案】B【解析】【解答】A．將煤塊粉碎后，煤與氧氣的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B．食物貯藏在冰箱內(nèi)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B符合題意；C．MnO2可作KClO3分解的催化劑，利用KClO3固體加熱制O2時(shí)添加少量MnO2固體，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D．用2g鋅粒替代1g鋅粒，鋅粒與鹽酸接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，表面積等11．【答案】B12．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合價(jià)降低生成的，均是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B．I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成3molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即Cl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，故C符合題意；D．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)中個(gè)元素化合價(jià)無(wú)變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。13．【答案】D【解析】【解答】由圖中信息可知，在500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡所用時(shí)間為tBmin，生成的CH3OH的物質(zhì)的量為nBmol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，容器的體積為3L，則該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為：=mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1，故答案為：D。

【分析】依據(jù)計(jì)算。14．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，開始時(shí)鐵失去電子，A符合題意；B．由分析可知，不管Fe與濃硝酸反應(yīng)還是Cu與濃硝酸反應(yīng)都將產(chǎn)生NO2，而得不到H2，B不符合題意；C．由分析可知，稍后銅片上作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e電極作正極，電極反應(yīng)為：+e-+2H+=NO2↑+H2O，即鐵片上有氣泡產(chǎn)生，C不符合題意；D．由C項(xiàng)分析可知，稍后鐵片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】第一階段反應(yīng)：鐵做負(fù)極，Cu做正極，發(fā)生鈍化反應(yīng)過(guò)程，當(dāng)生成致密膜后阻止反應(yīng)進(jìn)行，第二階段反應(yīng)：Cu與濃硝酸反應(yīng)，此次Cu做負(fù)極，Al做正極，電流方向發(fā)生變化15．【答案】B【解析】【解答】A．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說(shuō)法不符合題意；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法符合題意；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是SiO2制品，故C說(shuō)法不符合題意；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為B。

【分析】A.鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；

D.合金熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)。

16．【答案】C【解析】【解答】A.與堿溶液反應(yīng)得到鹽和水的化合物為酸性氧化物，故A不符合題意；

B.過(guò)氧化氫受熱易分解，溫度不能過(guò)高，故B不符合題意；

C.反應(yīng)②的離子方程式為：，故C符合題意；

D.反應(yīng)①③化合價(jià)未變化均為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的流程即可判斷①③化合價(jià)未變，②化合價(jià)改變，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。17．【答案】A【解析】【解答】A.金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；

B.由圖可知S(s)的能量低于S(g)的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的能量多，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷李白磷穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故答案為：A。

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；18．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)中，F(xiàn)e、C的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D、該反應(yīng)中，F(xiàn)e和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.【解答】A.根據(jù)v=Δn/v×t，可知：v（H2）=v（C2H2）=0.025mol·L-1·min-1，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.升高溫度，K正和K逆增大的倍數(shù)是相等的，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.反應(yīng)開始時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率是相等的，所以此時(shí)正逆反應(yīng)速率之差為0，C選項(xiàng)是正確的；D.15min時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等的，50V正=V逆，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。表示方法是單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量。21．【答案】（1）(2a+3b)（2）<（3）負(fù)；陽(yáng)；5.85（4）提高；【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)；①×2+②×3，可得目標(biāo)方程，

（2）和混合溶液，根據(jù)電荷守恒：=，因?yàn)椋?lt;；

（3）Pt（A）電極上，，發(fā)生還原反應(yīng)，M為電源的負(fù)極，Pt（B）電極上，發(fā)生反應(yīng)：，鈉離子通過(guò)離子交換膜向Pt（A）電極移動(dòng)，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.1mol氯離子發(fā)生反應(yīng)，有0.1mol鈉離子轉(zhuǎn)移至Pt（A）電極區(qū)，故，Pt（B）電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.1mol氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。

（4）增加壓強(qiáng)，第一步反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，NO的脫除率提高；，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，觀察已知方程和目標(biāo)方程，消除無(wú)關(guān)物質(zhì)即可得到。

（2）弄清楚溶液中的化學(xué)平衡，判斷粒子存在形式，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷即可。（3）(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式22．【答案】（1）Mg；Al（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（3）A；D【解析】【解答】原電池中首先考慮自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，再分析兩極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。(1)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)；(2)乙池中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，乙池中正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；(3)A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，選項(xiàng)A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，選項(xiàng)B不正確；C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，選項(xiàng)C不正確；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，選項(xiàng)D正確；故答案為：AD。

【分析】原電池甲中，鎂片比鋁片活潑，鎂片為負(fù)極，鋁片為正極，原電池乙中，鎂片不與NaOH反應(yīng)，鋁片與NaOH反應(yīng)，則鋁片為負(fù)極，鎂片為正極，原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。23．【答案】（1）2323（2）氧化產(chǎn)物（3）（4）氮，硫【解析】【解答】（1）Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，配平離子方程式為2323；（2）Fe元素化合價(jià)升高得到，是氧化產(chǎn)物（3）KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0、S元素化合價(jià)由0降低為-2，C元素化合價(jià)由0升高為+4，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)椋唬?）KNO3中N元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)降低，被還原的元素是氮元素、硫元素。

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；

（2）鐵離子中Fe元素化合價(jià)升高得到，為氧化產(chǎn)物；

（3）KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0、S元素化合價(jià)由0降低為-2，C元素化合價(jià)由0升高為+4；

（4）化合價(jià)降低的元素被還原。24．【答案】（1）（2）；等于；實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑（3）O2+4e-=2O2-（4）（5）硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價(jià)態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價(jià)，不符