第三章《水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元復(fù)習(xí)題一、單選題1．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量2．某溫度下，等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)小于c點(diǎn)溶液C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度3．我國(guó)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行的太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”授課實(shí)驗(yàn)，展示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象，下列有關(guān)說法正確的是A．醋酸鈉屬于弱電解質(zhì)B．析出的晶體與冰都屬于共價(jià)晶體C．醋酸鈉溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)D．醋酸鈉的濃度：過飽和醋酸鈉溶液>飽和醋酸鈉溶液4．一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中隨pH的變化如圖1，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知：①M(fèi)A，均為難溶物；②初始。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，B．初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：C．Ⅰ曲線上的點(diǎn)滿足D．初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C檢驗(yàn)溶液X中是否含有向溶液X中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定含有D比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉溶液，先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：A．A B．B C．C D．D6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入放出的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使甲基橙變紅的溶液中：、、、7．下列過程涉及的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液加入過量氨水：B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：C．氯氣用于自來水消毒：以D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：8．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和，含少量和)為原料制備鋰電池的電極材料的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．加入適量調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物的不同除鋁C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．將含的溶液緩慢滴加到溶液中沉鈷，以提高的產(chǎn)率9．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電位變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。常溫下，的電離常數(shù)，，利用鹽酸滴定某溶液中的含量，其電位曲線與pH曲線如圖所示(“—”表示電位曲線；“…”表示pH曲線)。下列說法正確的是A．滴定過程中，水的電離程度逐漸增大B．滴定過程中，當(dāng)溶液的時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：D．b點(diǎn)溶液中存在：10．天然溶洞的形成與巖石中的和空氣中溶于天然水體形成的含碳粒子的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中隨的變化關(guān)系如圖所示。[已知：為或]，下列說法正確的是A．曲線③代表與的關(guān)系B．的數(shù)量級(jí)為C．D．由4到8的過程中增大的比快11．溫度為時(shí)，用的鹽酸分別滴定的氨水和溶液(堿性：強(qiáng)于)，溶液的與或的關(guān)系如圖所示，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定的曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度： D．f點(diǎn)溶液中12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、D．=1×10-13mol/L的溶液中：、Cu2+、Cl-、13．乙二胺（，用B表示），是一種二元弱堿，有類似于氨的性質(zhì)，水溶液中含B的微粒有B、、三種。常溫下，向某濃度的乙二胺溶液中逐滴加入鹽酸，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（，x表示溶液中B、、的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ為，常溫下的B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，c點(diǎn)水的電離程度最大C．常溫下，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，D．當(dāng)加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，溶液中14．室溫下，用溶液(含少量)制備的過程如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是A．0.1溶液中：B．“除鈣”得到的上層清液中：C．氨水溶液中：D．“沉錳”的離子方程式為：二、非選擇題15．下表是幾種常見弱酸的電離方程式和電離常數(shù)(25℃)：弱酸電離方程式電離常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++，=H++Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-，HS-H++S2-Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-18回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，大多數(shù)弱酸的電離常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)其他條件相同時(shí)，等濃度的H2CO3溶液和H2S溶液，導(dǎo)電性較弱的是。(3)從電離平衡的角度解釋H2CO3的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因是。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱：。(5)向Na2S溶液中通入少量CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)下列措施中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中增大的是(填序號(hào))。a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

e．加少量燒堿溶液16．在地球演變和生物進(jìn)化的過程中，水溶液的作用無可替代。(1)用蒸餾水稀釋0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，下列各式的數(shù)值隨加水量的增加而增大的是_____(填標(biāo)號(hào))A． B． C． D．(2)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/(mol·L-1)1.7×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8①一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)；②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(保留整數(shù)值)。③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；④同溫下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?3)已知室溫下，草酸溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，讀圖可知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，=(保留整數(shù)值)；1與3曲線的交點(diǎn)，pH=(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。17．磷能形成多種含氧酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)上常用磷精礦［］與硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)。則與硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式為。(2)次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得到的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后所形成的正鹽的化學(xué)式：。②常溫下，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定減小的是(填字母)。A．B．C．(3)亞磷酸()是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)其電離常數(shù)為、。①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋、數(shù)據(jù)的差異：。②是(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。(4)已知25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。①足量NaF溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為。②已知：，則溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成放出的熱量(填字母)。A．等于57.3kJB．小于57.3kJC．大于57.3kJD．無法確定18．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：物質(zhì)電離常數(shù)(1)25℃，同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是；溶液的(填“>”、“<”或“=”)7。(2)25℃，溶液中存在的關(guān)系式正確的是(填標(biāo)號(hào))，往溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。A．B．C．D．(3)是常見的空氣污染物，常溫下，可用溶液作捕捉劑。①若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中。②現(xiàn)有固體，用溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為；忽略混合時(shí)溶液體積的細(xì)微變化，若使固體全部轉(zhuǎn)化為，則溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。[已知：]答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號(hào)12345678910答案BBDBDCADCB題號(hào)11121314答案CDCD1．B【分析】加水稀釋，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)和n()增大，但是一水合氨電離程度小于溶液體積的增大程度，導(dǎo)致溶液中c(NH3?H2O)、c(OH-)、c()都減小，由于溫度不變，離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大；【詳解】A．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達(dá)式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達(dá)式，可推知=，加水稀釋，溫度不變Kb不變，c()減小，減小，B項(xiàng)正確；C．由于溫度不變，c(H+)c(OH-)為離子積常數(shù)，為定值保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，加水稀釋，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．B【詳解】A．某溫度下，等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中鹽酸濃度大，c點(diǎn)鹽酸濃度小，酸抑制水的電離，故b點(diǎn)水的電離程度小，即b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)小于c點(diǎn)溶液，故B正確；C．圖像中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知b點(diǎn)氫離子濃度小于a點(diǎn)氫離子濃度，c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯(cuò)誤；故選B。3．D【詳解】A．醋酸鈉為離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，屬于離子晶體，冰為分子晶體，二者都不屬于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子能發(fā)生水解，則c(Na＋)＞c(CH3COO-)，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到飽和時(shí)還能繼續(xù)溶解醋酸鈉的溶液為過飽和醋酸鈉溶液，則過飽和醋酸鈉溶液濃度>飽和醋酸鈉溶液濃度，D正確；故答案選D。4．B【分析】由=可得，，為線性關(guān)系，故曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線II表示MA的溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，，，，則當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時(shí)，，即pH=8.5，故A正確；B．初始狀態(tài)a點(diǎn)在曲線II的上方，曲線I的下方，故生成MA，故發(fā)生反應(yīng)：HA-+M2+=MA↓+H+，故B錯(cuò)誤；C．曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正確；D．初始狀態(tài)的b點(diǎn)在曲線II的上方，曲線I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正確；故選B。5．D【詳解】A．0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中CH3COO-和相互促進(jìn)水解，則分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸能和KMnO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能說明鐵銹中含有二價(jià)鐵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液X中是否含有，向溶液X中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能含有、Ag+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向NaBr溶液中加入少量氯水，置換出溴，說明氧化性：Cl2＞Br2，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，說明氧化性：Br2＞I2，故D項(xiàng)正確；故本題選D。6．C【詳解】A．加入放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，呈酸性時(shí)，氫離子和離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，堿性條件下，能大量共存，故A不符合題意；B．的溶液中存在，會(huì)與生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．的溶液中，溶液顯堿性，各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，即有存在，會(huì)與醋酸根離子結(jié)合成醋酸，不能大量共存，故D不符合題意；故選C。7．A【詳解】A.氨水是弱堿性，過量的氨水不能溶解Al(OH)3，Al3+與過量的氨水反應(yīng)也是生成Al(OH)3，A正確；B.CaSO4是微溶于水，鍋垢中的CaSO4不能寫成離子形式，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，難電離，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D.稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，D錯(cuò)誤；故選A。8．D【分析】鈷廢渣主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入H2SO4酸浸并通入SO2，縱觀整個(gè)流程最后得到CoCO3，說明該過程中SO2會(huì)還原Co2O3，發(fā)生反應(yīng)：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，H2SO4與CoO、Al2O3、ZnO反應(yīng)，所得溶液中還含有硫酸鋁、硫酸鋅等，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾除去，然后加入萃取劑，萃取Zn2＋，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅。在水相中加入Na2CO3生成CoCO3固體。【詳解】A．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會(huì)還原Co2O3，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀和完全沉淀時(shí)所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，在此過程中Na2CO3過量，溶液呈堿性會(huì)生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【分析】如圖，滴定過程中，pH不斷下降，圖中出現(xiàn)兩個(gè)突變，分別表示的反應(yīng)為、；根據(jù)其突變的電位，該滴定過程中不需要指示劑。【詳解】A．由分析可知，溶液中的水解促進(jìn)水的電離，與鹽酸反應(yīng)后降低，故滴定過程中，水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．由，可知：時(shí)，，，B錯(cuò)誤；C．，a點(diǎn)，則，則，，C正確；D．由電荷守恒關(guān)系：及b點(diǎn)可得，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【分析】二氧化碳可以和少量氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，和過量的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子。隨著溶液pH的增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，pH較小時(shí)，主要存在碳酸氫根離子，此時(shí)隨pH增大而不斷增大，當(dāng)溶液堿性較強(qiáng)時(shí)，不斷增大，不斷減小，所以隨溶液pH的增大，不斷減小，不斷減小，但一定pH后，變得比更小，不斷增大，從而得出曲線①表示，②表示，③表示。【詳解】A．由分析可知，曲線③代表，A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)（10.3，1.1）

，，數(shù)量級(jí)為4，B正確；C．（8.6，n），碳酸根濃度等于鈣離子濃度，，，（8.6，m），即pH=8.6，，，，，，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過程中增大的比慢，D錯(cuò)誤；故選B。11．C【分析】根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知，以NH3·H2O為例，當(dāng)c()=c()時(shí)，Kb=c()，故I對(duì)應(yīng)的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ?qū)?yīng)的KbⅡ=1×10-6，據(jù)題意堿性：NH3?H2O大于MOH，則I對(duì)應(yīng)NH3?H2O，Ⅱ?qū)?yīng)MOH，據(jù)此回答下列問題；【詳解】A．據(jù)分析可知，曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線，A正確；B．由于曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線，Kb1==1×10-4.74，a點(diǎn)時(shí)lg=-1.74，則=1×10-1.74，帶入Kb1可知，此時(shí)c（OH）=1×10-3mol/L，25℃時(shí)，，故pH=11，B正確；C．b、e點(diǎn)時(shí)溶液均成堿性，說明尚未完全反應(yīng)，對(duì)水的電離均為抑制作用，b點(diǎn)的堿性更強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用更大，所以中水的電離程度：b＜e，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)e點(diǎn)pOH=6，lg=0，則，f點(diǎn)lg=1，則，，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到溶液滿足：c(M＋)=c(Cl－)，D正確；故選C。12．D【詳解】A．酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，氫氧根離子和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，A不符合題意；B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中、碳酸根離子均會(huì)和氫離子反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．與Al能放出氫氣的，容易可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH-不共存，若酸性，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化亞鐵離子，不能大量共存，C不符合題意；D．=1×10-13mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中、Cu2+、Cl-、相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。13．C【分析】隨著鹽酸的加入，pH減小，乙二胺溶液中由微粒B轉(zhuǎn)為微粒進(jìn)一步轉(zhuǎn)為，因微粒濃度減小pC增大，由此推得曲線Ⅲ為，曲線Ⅱ?yàn)椤⑶€Ⅰ為；【詳解】A．根據(jù)c點(diǎn)，則，同理根據(jù)a點(diǎn)，可求，A錯(cuò)誤；B．由c到b到a，水的電離程度依次增大，a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，a點(diǎn)水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，，根據(jù)，，C正確；D．當(dāng)加入與乙二胺等物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為，根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離生成的程度大于水解生成B的程度，則，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，所得濾液主要含有Mn2+、和，再加入氨水?NH4HCO3溶液“沉錳”得到MnCO3沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．F?、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F?，溶液顯酸性，溶液中，A錯(cuò)誤；B．“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液，則，B錯(cuò)誤；C．氨水-NH4HCO3溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．Mn2+與反應(yīng)生成MnCO3沉淀，電離出的H+與結(jié)合生成和H2O，則“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。15．(1)增大(2)H2S溶液(3)第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離有抑制作用(4)向盛有醋酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體(5)2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS(6)ad【詳解】（1）升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，弱酸是弱電解質(zhì)，故當(dāng)溫度升高時(shí)，大多數(shù)弱酸的電離常數(shù)K增大；（2）根據(jù)電離常數(shù)可知，H2CO3的常數(shù)更大，濃度相同時(shí)其溶液中離子濃度更大，則導(dǎo)電性較弱的是H2S溶液；（3）碳酸的一級(jí)電離和二級(jí)電離都產(chǎn)生氫離子，一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離，故原因是：第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離有抑制作用；（4）可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)制二氧化碳，并用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳的產(chǎn)生，故答案為：向盛有醋酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（5）碳酸的二級(jí)電離小于氫硫酸的一級(jí)電離但是大于氫硫酸的二級(jí)電離，且二氧化碳少量，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS；（6），溫度恒定的情況下，Ka不變。a．加水稀釋，Ka不變，醋酸根離子濃度減小，的值增大，a正確；b．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，減小，b錯(cuò)誤；c．加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，雖然醋酸濃度增大其電離平衡正向移動(dòng)，但是仍減小，c錯(cuò)誤；d．通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸根離子濃度減小，增大，d正確；e．加入少量燒堿溶液，氫離子被消耗，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，減小，e錯(cuò)誤；故答案選ad。16．(1)BC(2)增大3CH3COOH>H2CO3>HClOc(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)(3)10002.7【詳解】（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液時(shí)，溶液中的醋酸分子、醋酸根離子、氫離子的濃度均減小，溫度不變，電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)均不變；A．由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故B正確；C．由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中==，稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故C正確；D．稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，的值減小，故D錯(cuò)誤；故選BC；（2）①升溫促進(jìn)電離，則一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka增大；②0.1mol/L的醋酸溶液，，解得c(H+)≈10-3，pH=3；③電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO；④酸性越弱，電離程度越弱，則氫離子濃度相同時(shí)，酸的濃度越大，故pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)；（3）；此時(shí)溶液中，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，pH=2.7。17．(1)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol(2)NaH2PO2A(3)H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用正鹽(4)F-+H3PO4=HF+B【詳解】（1）由蓋斯定律①×5-②有Ca5(PO4)3F(s