3.2金屬材料鋁及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鋁及其化合物——?dú)溲趸X第三章

鐵

金屬材料明礬如何凈水物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性?？梢晕剿械膽腋∥锖透鞣N色素。

十二水硫酸鋁鉀是一種無(wú)機(jī)物，又稱明礬，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬可溶于水，發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，電離出的Al3+在水中生成氫氧化鋁膠體，可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，生活中常用于凈水。1、實(shí)驗(yàn)室制備：向鋁鹽溶液中加入NaOH溶液/氨水氫氧化鋁Al(OH)3╳NaOH溶液AlCl3溶液現(xiàn)象：?現(xiàn)象：試管中產(chǎn)生__________沉淀，氨水過(guò)量時(shí)，沉淀________。白色膠狀不溶解AlCl3溶液氨水原理：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解氫氧化鋁Al(OH)32、Al(OH)3的性質(zhì)——與強(qiáng)酸/強(qiáng)堿反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】取新制的氫氧化鋁沉淀分裝在兩只試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另外一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

與強(qiáng)酸HCl反應(yīng)與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋OH—=[Al(OH)4]—Al(OH)3＋NaOH

=Na[Al(OH)4]兩性氫氧化物【思考與討論】為什么常用氨水與鋁鹽溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式。①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+NaOH反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)：生成的Al(OH)3↓會(huì)溶于過(guò)量的NaOH，不好控制的NaOH用量注意：Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，

但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱堿(如氨水)氫氧化鋁Al(OH)3NaOH溶液AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解氫氧化鋁Al(OH)32、Al(OH)3的性質(zhì)——受熱分解Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△3、Al(OH)3的用途①氫氧化鋁堿性不強(qiáng)

可以用作胃酸中和劑②氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)吸附性，可用于凈水

鋁四方AlAl2O3Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]-①O2②H+④H+⑥OH-、NH3?H2O⑧H+③OH-⑤OH-⑨OH-⑩H+、CO2?Δ⑦過(guò)量OH—Al、Al2O3、Al(OH)3溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生Al3+，溶于強(qiáng)堿產(chǎn)生[Al(OH)4]-課前鞏固【變式】稱取兩份鋁粉，分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若放出等物質(zhì)的量的氣體，則參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為（

）

A.1：1B.2：3C.1：2D.3：13、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等物質(zhì)的量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（

）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：31、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（

）

A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食鹽水2、向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列離子一定不能在該溶液中大量共存的是（

）

A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-C．Na＋、K＋、NO3-、CO3-D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-BBAD課前鞏固3、

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）

①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2CO3A.①②③⑤

B.②③④C.①③④⑤

D.①②④A1.熔化燒堿可在氧化鋁坩堝中進(jìn)行。()Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]2.明礬能凈水，是因?yàn)镵Al(SO4)2能凝聚水中的懸浮物，并吸附色素。(

)明礬能凈水，是由于KAl(SO4)2與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。××4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3＋Al3＋＋4H2O=

[Al(OH)4]—＋4NH4＋B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2[Al(OH)4]—＋H2↑C.向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]—D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]—＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32—＋H2OC課前鞏固5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B.用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgOB課前鞏固含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：①M(fèi)g(Al)②Fe2O3(Al2O3)③Mg(OH)2[Al(OH)3]④Mg2＋(Al3＋)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。加足量NaOH溶液練后反思6.已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(1)合金A由_______和_______組成。(2)過(guò)程③中分離D和E的基本操作名稱是_______。過(guò)程③的過(guò)量NaOH能否改為過(guò)量氨水？_______。(3)溶液H中所含的陽(yáng)離子有

(用離子符號(hào)表示)。(4)寫(xiě)出下列變化的離子方程式。B→C______