3.1.2鐵的氫氧化物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物

第Ⅱ課時(shí)鐵的氫氧化物Fe2+Fe3+鹽含鐵元素的物質(zhì)？堿Fe單質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物？Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體紅褐色固體均不溶于水鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl3溶液FeSO4溶液氫氧化鐵（Fe(OH)3）的制備【實(shí)驗(yàn)3-1】向試管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

===

Fe(OH)3↓

FeCl3+3NaOH===

Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鐵（Fe(OH)3）的制備氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）的制備【實(shí)驗(yàn)3-1】向試管中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述現(xiàn)象—NaOH溶液—FeSO4溶液最后變成紅褐色現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2

生成白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2O穩(wěn)定性2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.裝置分析

成功關(guān)鍵無(wú)O2的環(huán)境

可以采取的措施Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)在什么情況下制得的Fe(OH)2可以長(zhǎng)時(shí)間保留？4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3①驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；現(xiàn)配現(xiàn)用②避免與空氣接觸→反常規(guī)操作(滴管的使用)、液封、改用固體氫氧化鈉、使用氣體保護(hù)、電解等。溶液中空氣中Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)2.常用方法

有機(jī)層隔離法不溶于水密度比水小汽油、苯液封膠頭滴管伸入液面以下溶液加熱煮沸現(xiàn)配現(xiàn)用Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)2.常用方法

氣體保護(hù)法操作：先滴加

，然后

，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加

。收集氫氣并驗(yàn)純NaOH溶液稀硫酸鐵的氫氧化物Fe(OH)2

Fe(OH)3

制法色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)化2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)3

+

3H+══Fe3+

+

3H2O

4Fe(OH)2

+

O2

+2H2O

══4Fe(OH)3

Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓

(隔絕空氣)白色固體紅褐色固體難溶于水難溶于水極易被空氣中的O2氧化受熱易分解4Fe(OH)2

+

O2

+2H2O

══4Fe(OH)3(白色絮狀→灰綠→紅褐)1、有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.

Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3C.

Fe3O4可以由化合反應(yīng)制得D.

Fe(OH)3膠體呈紅褐色，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)BA.向氯化鐵溶液中滴加氨水，可制得氫氧化鐵膠體B.氫氧化鐵在空氣中灼燒，得到氧化亞鐵C.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榧t褐色C2、下列說(shuō)法正確的是（）3.下列各圖示中能較長(zhǎng)