《第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件》參考課件

第1課時(shí)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件必備知識(shí)正誤判斷一、離子反應(yīng)1.定義:溶液中

之間以及

與_______________

之間發(fā)生的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì):溶液中某種或某些離子

。

3.表示方法:常用

來(lái)表示。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1.生成沉淀(1)可溶性電解質(zhì)反應(yīng)生成沉淀:如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化:如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:

。

離子

離子原子或分子濃度降低離子方程式必備知識(shí)正誤判斷2.生成弱電解質(zhì)(1)生成弱電解質(zhì):弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。①生成水:如KOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

。

②強(qiáng)酸制弱酸:CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:

。

③強(qiáng)堿制弱堿:常溫下,向NH4Cl稀溶液中加稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:

。

④水解反應(yīng):如NH4Cl水解方程式為:

。

必備知識(shí)正誤判斷(2)弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì):碳酸鈣上滴加稀醋酸的離子方程式為:

,此反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3比CH3COOH的酸性

。

3.生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:

。濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱時(shí)的離子方程式為:

。

弱

必備知識(shí)正誤判斷4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)(1)非原電池、電解池的反應(yīng)。向CuSO4溶液中加入鋅片的離子方程式為:

;

FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為:

。

(2)原電池反應(yīng)。如Zn、Cu、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池:負(fù)極反應(yīng)為:

,

正極反應(yīng)為:

,

電池反應(yīng)為:

。

必備知識(shí)正誤判斷(3)電解池反應(yīng)。如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng)為:陽(yáng)極反應(yīng)為:

,

陰極反應(yīng)為:

,

電解反應(yīng)為:

。

必備知識(shí)正誤判斷判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)原理,H2S通入CuSO4溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S===CuS↓+2H+。(

)(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H++OH-===H2O。(

)(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和。(

)(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒),因?yàn)樯闪穗x子化合物,所以是離子反應(yīng)。(

)(5)某溶液中有Ca2+、、Mg2+、Fe2+和Al3+五種陽(yáng)離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中的陽(yáng)離子基本不減少的是Mg2+、Al3+、Ca2+。(

)××××√探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子方程式的書寫與正誤判斷問(wèn)題探究Na2CO3溶液與HCl溶液互滴:1.開(kāi)始滴加時(shí)甲、乙兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同嗎?

2.寫出開(kāi)始滴加時(shí)甲、乙兩支試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式。

提示:不相同。甲試管中開(kāi)始幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,乙試管中開(kāi)始立即產(chǎn)生氣泡。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.書寫離子方程式的要點(diǎn):抓住一易、兩等、三查。一易:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示;其他物質(zhì)(非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學(xué)式表示。兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。三查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件。是否漏寫離子反應(yīng)。2.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題:(1)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式,如銅與濃硫酸、NaCl固體與濃硫酸、NH4Cl固體與Ca(OH)2固體的反應(yīng)等。(2)有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式,如鈉和水、SO2通入溴水中、CaCO3固體溶于乙酸溶液、氯氣與水的反應(yīng)等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)對(duì)微溶物[中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的微溶物有:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等]的處理要根據(jù)實(shí)際情況來(lái)判斷。(4)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O;作為生成物,若加熱或濃度很大時(shí),可寫NH3并標(biāo)“↑”。若無(wú)加熱條件且濃度很小時(shí),寫NH3·H2O的形式。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+而不生成Fe3+。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與

生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1(2020天津耀華中學(xué)高二期末)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:C

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)規(guī)律方法(1)多元弱酸酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng),書寫離子方程式時(shí)可用“少定多變法”來(lái)書寫。所謂“少定”就是量少的反應(yīng)物,其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定,所謂“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物,其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要來(lái)確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如將少量的NaOH溶液加入到Ca(HCO3)2溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:(2)反應(yīng)物相對(duì)量不同,離子方程式不同,如CO2與Ca(OH)2、SO2與NaOH、AlCl3與NaOH、Na[Al(OH)4]與鹽酸的反應(yīng)等。(3)反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng),按不同比值混合時(shí),離子方程式不同,如FeBr2與Cl2、FeI2與Cl2的反應(yīng)等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1(2019山西臨汾第一中學(xué)高二期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B

解析:草酸難電離,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中離子方程式符合反應(yīng)事實(shí),遵循電荷守恒、原子守恒,正確;酸性HCl>H2CO3,CO2和CaCl2溶液不能反應(yīng),C錯(cuò)誤;向次氯酸鈣溶液中通入SO2,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-,D錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:D

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷問(wèn)題探究1.某無(wú)色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-嗎?

2.某溶液中加入紫色石蕊溶液顯紅色,則該溶液中可能含有大量的K+、

嗎?提示:不可能。無(wú)色溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe3+與OH-因生成沉淀而不能大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展離子能否大量共存的判斷1.一色:即溶液顏色若限制溶液為無(wú)色,則Fe2+、Fe3+、Cu2+、

等有色離子均不能存在。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.二性:即溶液的酸、堿性(1)強(qiáng)酸性溶液:①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種,如pH=1的溶液、能使pH試紙變紅、遇石蕊溶液變紅等;②在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸酸根離子{如

、ClO-、[Al(OH)4]-、CH3COO-等}均不能大量存在。(2)強(qiáng)堿性溶液:①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種,如:pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)、遇紫色石蕊溶液變藍(lán);②在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽(yáng)離子(如

、Fe3+、Al3+等)均不能大量存在。(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液:①與Al反應(yīng)生成H2的溶液;②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10mol·L-1的溶液。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.三特殊:即三種特別注意的情況

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.四反應(yīng):指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型(4)絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-不能大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2(2019江蘇)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:A探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)易錯(cuò)警示(1)要注意題干要求,審清關(guān)鍵詞,如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能”等;其次注意對(duì)“無(wú)色透明”的理解,“無(wú)色”對(duì)應(yīng)“有色”,應(yīng)掌握常見(jiàn)有色離子,“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”,應(yīng)掌握常見(jiàn)的沉淀反應(yīng),另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件,特別是一些酸、堿性的變相說(shuō)法等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2(2020浙江溫州十五校聯(lián)合體高二期中聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:C

解析:酸性條件下,Fe2+能被

氧化為Fe3+,所以1.0mol·L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+不可能大量共存,故不選A;H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成Al3+,H+與[Al(OH)4]-不能大量共存,故不選B;pH=12的溶液顯堿性,K+、Na+、CH3COO-、Br-不反應(yīng),一定能大量共存,故選C;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性或堿性,堿性條件下

不能大量存在,故不選D。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.(2020廣東中山月考)有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng),下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

)A.③ B.②③ C.② D.①④答案:A

解析:①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng),可表示一類反應(yīng),故①不符合題意;②可表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鈉的反應(yīng),②不符合題意;③只能表示氯氣與水的反應(yīng),故③符合題意;④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),可表示一類反應(yīng),故④不符合題意;故選A。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.(2020山東濟(jì)寧高一上學(xué)期期末)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)答案:D

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.(2020山東棗莊滕州一中高二競(jìng)賽)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案:C

解析:氫氧化鎂難溶于水,主要以固體形式存在,不能寫成離子形式,A錯(cuò)誤;碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O,B錯(cuò)誤;C正確;D項(xiàng)中電子不守恒,電荷不守恒,錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.(2020河北張家口第一中學(xué)高二月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:C

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.