《第2課時 影響化學(xué)平衡的因素(圖像問題)》參考課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡第2課時

影響化學(xué)平衡的因素(圖像問題)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析。2．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。3．分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力。任務(wù)探究·深度學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)速率平衡圖像的類型和分析你認(rèn)為解圖像題的基本思路是什么？A%T0AABCtc0.40.30.20.1（1）、看懂圖像面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義線：走向，變化趨勢點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖像中有關(guān)量的多少（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷增大濃度增大壓強(qiáng)速率增大升高溫度加催化劑增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向正反應(yīng)方向移動增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動升高溫度，向吸熱方向移動平衡移動c—t圖像算系數(shù)，求速率，忘了可逆要挨批n—t圖像①反應(yīng)物濃度減?、谏晌餄舛仍龃螈圩兞勘鹊扔谟?jì)量數(shù)之比④會書寫化學(xué)方程式⑤計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率各類圖象的歸納小結(jié)：1、濃度-時間圖：①“漸變”類v—-t圖濃度對平衡的影響②“斷點(diǎn)”類v-—t圖溫度(或壓強(qiáng))對平衡的影響同增同減是溫壓，你升我升最聽話。一個斷點(diǎn)是濃度，藕斷絲連到天涯。催化來了趕緊跑，一條直線畫到老。一增一減最奇葩，恒壓來個大劈叉。2、速率-時間圖：③“平臺”類v--t圖催化劑(或壓強(qiáng))對平衡的影響①加入催化劑；②對△n=0的氣體體系,增大壓強(qiáng)；④全程速率時間圖：表示某個反應(yīng)全程的速率隨時間的變化OC段：反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快C以后：反應(yīng)物濃度降低，速率減慢例1，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強(qiáng) D．t4時降低了溫度B【典例2】某溫度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)到平衡，保持其他條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A.①圖可能是加壓引起的B．②圖可能是恒壓通O2引起的C．③圖可能是升高溫度引起的D．④圖是移走部分SO3引起的D【解析】選D。增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故A錯誤；恒壓條件下通入氧氣，瞬間O2濃度增大，v(正)增大，SO3濃度減小，v(逆)減小，平衡正向移動，故B錯誤；升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，改變條件時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯誤；減小三氧化硫濃度，改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率減小、正反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故D正確。3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強(qiáng))圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2m+n___p+q＞＜升溫吸加壓＜9mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH解題思路：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。

再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線：①分析溫度、壓強(qiáng)升高時，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，②判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)

或物質(zhì)計(jì)量數(shù)。先拐先平數(shù)值大tA的轉(zhuǎn)化率T1T2mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHtT1T2B%T2＞T1升溫左移ΔH＜0先拐先平數(shù)值大T1＞T2升溫左移ΔH＜0①確定ΔH先找出誰先拐，誰的溫度就高，然后看平衡向哪移動進(jìn)而判斷ΔHB的含量越來越高，這個反應(yīng)是向左進(jìn)行的。②確定左右氣體系數(shù)tA的轉(zhuǎn)化率P1P2P2＞P1加壓左移m+n＜p+qC%tP1P2P1＞P2m+n＝p+q③同時確定ΔH和左右氣體系數(shù)tB%T2P2T1P2T1P1mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHP2＞P1加壓左移m+n＜p+qT1＞T2升溫右移ΔH＞0TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)熱m+np+q放＞等溫線mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：升溫左移ΔH＜0T1減壓左移解題思路：兩個變量影響平衡：①直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。②再向橫軸作垂線：（即在等溫時），得知壓強(qiáng)對平衡的影響。PA%500℃200℃?正反應(yīng)熱m+np+q放＜等壓線mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?正反應(yīng)熱m+np+q吸＞PA%300℃200℃?正反應(yīng)熱m+np+q吸=5、其它圖像交點(diǎn)為平衡狀態(tài)，交點(diǎn)左側(cè)為達(dá)平衡過程，右側(cè)為平衡移動過程?正反應(yīng)熱放Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)熱吸TC%450℃?正反應(yīng)熱放?m+np+q＞L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須朝正反應(yīng)方向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆圖中：a點(diǎn)表示正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)表示正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率;b、d兩點(diǎn)表示正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率練習(xí)．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(下圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時間)：根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反應(yīng)Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反應(yīng)Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反應(yīng)Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反應(yīng)Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。＞＜

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