2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題(廣東卷)(含答案解析)

2023年廣東省一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題〔廣東

卷〕

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單項選擇題

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多貴重文物都記載著中華文明的絢爛

成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。以下國寶級文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項

一

文公d

物萍r

A1

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染

整技藝等。以下說法不正確的選項是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，表達(dá)了分子是運(yùn)動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載

火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。以下有關(guān)說法正確的選項是

試卷第頁，總12頁

A,煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)制造奇特生活。以下生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和HQ

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被復(fù)原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。？反響

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測

報蟲情等。一種信息素的分子構(gòu)造簡式如下圖，關(guān)于該化合物說法不正確的選項是

O

A,屬于烷煌B.可發(fā)生水解反響

C.可發(fā)生加聚反響D.具有肯定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。以下勞開工程與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞開工程化學(xué)學(xué)問

A社區(qū)效勞：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響

試卷第頁，總12頁

A.AB.BC.CD.D

7,測定濃硫酸試劑中HSO含量的主要操作包括：

24

①量取肯定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

8.鳥嘿吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。GHC1水溶

液呈酸性，以下表達(dá)正確的選項是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH上升

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO,一種有CO參與反響的型全固態(tài)電池有望為火星探測

22

器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時

A,負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).CO在正極上得電子

2

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖。以下推斷不合理的是

試卷第頁，總12頁

A.a可與e反響生成b

B.b既可被氧化，也可被復(fù)原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A

A.lmolCHCl含有C-C1鍵的數(shù)目為3N

3A

B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N

C.11.2LNO與11.2LO混合后的分子數(shù)目為N

2A

D.23gNa與足量HO反響生成的H分子數(shù)目為N

22A

12.化學(xué)是以試驗為根底的科學(xué)。以下試驗操作或做法正確且能到達(dá)目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的N。2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將浸水滴入KI溶液中，參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D試驗完畢，將剩余NaCl固體放回原節(jié)約石:劑

A.AB.BC.CD.D

13.一種麻醉劑的分子構(gòu)造式如下圖。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。

以下說法不正確的選項是

試卷第頁，總12頁

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXw

A.XEZ是一種強(qiáng)酸

4

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

14.反響X=2Z經(jīng)受兩步：①XfY；②Y-2Z。反響體系中X、Y、Z的濃度c

隨時間t的變化曲線如下圖。以下說法不正確的選項是

C

V

O

E

)

/

。

B.t時,C（X）=C（Y）=C（Z）

1

C.t時，Y的消耗速率大于生成速率

2

D.t后，c（z）=2c-c（Y）

30

15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。以下物質(zhì)性質(zhì)試驗對應(yīng)的反響方程

式書寫正確的選項是

A.Na0放入水中：NaO+H0=2NaOH+0T

222222

BHO（g）通過灼熱鐵粉：3HO+2Fe=Fe0+3H

22232

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+HSO=CuSO+Ht

2442

D.SO通入酸性KMn。溶液中：5S0+2HO+2MnO-=5SO2-+4H++2Mn2+

242244

16.鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制

備金屬鉆的裝置示意圖。以下說法正確的選項是

試卷第頁，總12頁

i室ii室in室

A.工作時，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolC。，I室溶液質(zhì)量理論上削減16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變

D.電解總反響：2co2++2HO通的Co+0T+4H+

22

二、試驗題

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭論軟鎰礦（主要成分是MnOd

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是

一種元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）試驗室沿用舍勒的方法制取C1的化學(xué)方程式為。

2

⑵試驗室制取枯燥C1時,凈化與收集C1所需裝置的接口連接挨次為

NaOll

溶液

⑶某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水

試卷第頁，總12頁

中0-存在的操作及現(xiàn)象是o

⑷某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)展以下試驗探究。

①試驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的物理量。溫度肯定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶

液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度肯定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的

上升而增大。25℃時，K（AgCl）=1.8xlO-io0

sp

③提出猜測。

猜測a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜測b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④設(shè)計試驗、驗證猜測。取試樣I、II、III（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定

的測試溫度下，進(jìn)展表中試驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。

試驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(p_S/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A

i

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A2

：的飽和溶液

3III45℃AgCl45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、溝通爭論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl）=mol/Lo

試驗結(jié)果為A>A>A。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜測a成立，但缺乏

321

以證明猜測b成立。結(jié)合②中信息，猜測b缺乏以成立的理由有O

⑥優(yōu)化試驗。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜測b,在試驗1~3的根底上完善方案，進(jìn)展試驗

4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

試驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(|iS/cm)

4IB

—1

5B

——2

⑦試驗總結(jié)。依據(jù)試驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜測b也成立。猜

測b成立的推斷依據(jù)是。

試卷第頁，總12頁

三、工業(yè)流程題

18.對廢催化劑進(jìn)展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鑰（M。）、

銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

NaOH（S）過量8,適髭BaCL溶液

11

廢催化劑~>贏-?麓>濾液】>濾液u-?震—

AXW||^JLWC

L>.液in

含N10體X〉-+AIAS

：25℃時，HCO的K=4,5x10-7,K=4.7x10-“；K（BaMoO）=3.5xlO-s；

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6xlO-9；該工藝中，pH>6。時，溶液中Mo元素以MoO"的形態(tài)存在。

sp34

（1）“焙燒”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合價為。

24

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

⑶“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO的離子方程式為。

4

②假設(shè)條件掌握不當(dāng)，也會沉淀。為避開BaMoO中混入BaCO沉淀，溶液中

BaCO43

3

C（HCO）:C（MOO2）=（列出算式）時，應(yīng)停頓參加BaCl溶液。

342

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量NaCl固體后,通入足量_______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO?,

可析出Y。

⑸高純AIAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示

致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻擋HP?刻蝕液與下層GaAs（碎化錢）反響。

試卷第頁，總12頁

gQ刻蝕液

光刻掩膜光刻掩腆

GaA-s

AlAs

GaAs

致密保護(hù)膜

L\GaAs

L,AAlAs

-------GaAs

①該氧化物為o

②：Ga和Al同族，As和N同族。在HO與上層GaAs的反響中，As元素的化合

22

價變?yōu)?5價，則該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為

四、原理綜合題

19.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CC>2重整是CC)2

利用的爭論熱點(diǎn)之一。該重整反響體系主要涉及以下反響：

a)CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)的

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH3

d)2CO(g)=CC)2(g)+C(s)

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)

⑴依據(jù)蓋斯定律，反響a的A4=(寫出一個代數(shù)式即可)。

⑵上述反響體系在肯定條件下建立平衡后，以下說法正確的有

A.增大CO?與CH4的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加

B.移去局部C(s),反響c、d、e的平衡均向右移動

C.參加反響a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反響溫度，反響a~e的正、逆反響速率都減小

⑶肯定條件下，CH4分解形成碳的反響歷程如下圖。該歷程分步進(jìn)展，其中,

第步的正反響活化能最大。

試卷第頁，總12頁

能量

⑷設(shè)Kl為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓

P

代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓1單位為kPa)除以po(Po=lOOkPa)。反響a、c、

1

①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有(填字母)。

②反響c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為=。

P

③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為7Z(CO2)：77(CH4)=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容

密閉容器中進(jìn)展反響，體系到達(dá)平衡時的分壓為40kPa?計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，

寫出計算過程。

(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

五、構(gòu)造與性質(zhì)

20.很多含筑基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I

可與氧化汞生成化合物II。

試卷第頁，總12頁

CH—SHCH—SH

CH-

CH—SHvn一0CH—SH

III

CH—OHCII,—OHCH—SO3Na

IImIV

⑴基態(tài)硫原子價電子排布式為=

⑵H?S、CHQH2o的沸點(diǎn)由高到低挨次為o

⑶汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物ni也是一種汞解毒劑。化合物w是一種強(qiáng)酸。以下說法正確的有o

A.在I中S原子實行sp3雜化

B.在n中s元素的電負(fù)性最大

C.在III中C-C-C鍵角是180°

D.在ni中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

⑸汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物川相比，

水溶性較好的是O

(6)理論計算推測，由汞(Hg)、楮(Ge)、睇(Sb)形成的一種物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材

料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元構(gòu)造，它不是晶胞

尊圖,9那曲翩晶胞,，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子

個數(shù)比Hg：Ge：Sb=。

試卷第頁，總12頁

③設(shè)X的最簡式的式量為Mr,則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。

六、有機(jī)推斷題

21.自然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某爭論小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路

線如下（局部反響條件省略，Ph表示-C6H5）:

OH0

RROCH2Y

（1）化合物I中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）。

⑵反響①的方程式可表示為：i+ii=ni+z,化合物z的分子式為。

⑶化合物w能發(fā)生銀鏡反響，其構(gòu)造簡式為o

⑷反響②③④中屬于復(fù)原反響的有，屬于加成反響的有o

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意

一種的構(gòu)造簡式：。

條件：a.能與NaHCC）3反響；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反響；c.能與3倍物質(zhì)

的量的Na發(fā)生放出的反響；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境一樣的氫原

子；e.不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。

0

（6）依據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2cl為原料合成的路

2

線（不需注明反響條件）。

試卷第頁，總12頁

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參考答案

1.A

【詳解】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

應(yīng)選A。

2.D

【詳解】

A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是由于茶水的香味分子不停地做無規(guī)章的運(yùn)動，集中到空氣中，B

正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于自然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

應(yīng)選D。

3.C

【詳解】

A.煤油來源于石油，屬于不行再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；

C.元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，，He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不行能為同位素關(guān)系，故D錯誤；

應(yīng)選C。

4.A

【詳解】

A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品

包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有復(fù)原性，能與氯氣反響生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與浸離子可被氧化、鎂離子可被復(fù)原有關(guān)，

故B不符合題意;

答案第頁，總17頁

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C.氫氟酸能與二氧化硅反響，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反響有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān),

故D不符合題意；

應(yīng)選A。

5.A

【詳解】

A.依據(jù)構(gòu)造簡式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷煌，A錯誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反響，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反響，C正確；

D.該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推想該有機(jī)物具有肯定的揮發(fā)性，D正確；

應(yīng)選A。

6.C

【詳解】

A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對

圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反響生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反響有關(guān)，故D不符合題意；

應(yīng)選C。

7.B

【詳解】

試驗過程中，①量取肯定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式

滴定管、錐形瓶；

答案第頁，總17頁

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選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用

到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.B

【詳解】

A.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此OOOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，依據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，

溶液pH將上升，故B正確；

C.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++C1-,故C錯誤；

D.依據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；

綜上所述，表達(dá)正確的選項是B項，故答案為B。

9.B

【詳解】

依據(jù)題干信息可知，放電時總反響為4Na+3co2=2Na2cO3+C。

A.放電時負(fù)極上Na發(fā)生氧化反響失去電子生成Na+,故A錯誤；

B.放電時正極為CO?得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向復(fù)原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯誤；

綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。

10.C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCjFeSO4,Fe(NC>3)2等Fe(II)的鹽類物

質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCjFe2(SO4)rFe(NC)3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?

【詳解】

A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反響生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+ZFeCgnSFeCU，故A

不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態(tài)，既有復(fù)原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被復(fù)原，

故B不選；

C.Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反響生成Fe(OH%沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeC%溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱，故C選；

答案第頁，總17頁

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D.bfcfdfe—b轉(zhuǎn)化如

FeCl-NaOH-->Fe(OH)―o-HGFFe(O丹-稀HO—>FeCl—Fe—>FeCl,故D不選；

22

22332

綜上所述，答案為c。

11.A

【詳解】

A.1個CHC1分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHCl含有

33

3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3N,A正確；

A

B,鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子C1-,水會局部電離出陰離子OH,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算ILL。mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)［如標(biāo)況下)，故無法計算11.2LN。與11.2LO混合后的分子

2

數(shù)目，C錯誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反響生成氫氣的關(guān)系式為:2Na-H2,故ImolNa應(yīng)對

應(yīng)生成0.5molH”H分子數(shù)目應(yīng)為0.5NjD錯誤；

應(yīng)選A。

12.B

【詳解】

A.將銅絲插入濃硝酸中開頭會產(chǎn)生二氧化氮，不能到達(dá)試驗?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w在肯定條件下存在平衡：2NO2NO4,正反響為放熱反響，NO2為紅

棕色氣體，將密閉燒瓶中NC>2降溫，會使該平衡向正反響方向移動，氣體顏色變淺，因此

可到達(dá)試驗?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般狀況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原，以防污染原試劑，操作錯誤,

D不符合題意；

應(yīng)選B。

13.C

【分析】

題給化合物構(gòu)造中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

答案第頁，總17頁

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X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于

X的下一周期，即其次周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素E的原

子比W原子多8個電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、

C、0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HCK）4是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，所以非金屬性：F>0>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯誤；

D.0F,中，F(xiàn)為-1價，則0的化合價為+2價，故D正確；

答案選C。

14.D

【分析】

由題中信息可知，反響X=2Z經(jīng)受兩步：①XfY；②Y-2Z。因此，圖中呈不斷減小趨

勢的a線為X的濃度c隨時間f的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間f的變

化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時間f的變化曲線。

【詳解】

A.X是唯一的反響物，隨著反響的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為C（X）隨

r的變化曲線，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于f時刻，因此，f時"X）=c（Y）=c（Z）,

11

B正確；

C.由圖中信息可知，r時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明f時刻反響兩步仍在向正

22

反響方向發(fā)生，而且反響①生成Y的速率小于反響②消耗Y的速率，即/時Y的消耗速率

2

大于生成速率，c正確；

D,由圖可知，，時刻反響①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,假設(shè)無反響②發(fā)生，貝i」c（Y）=,由于

3

C

o

反響②Y—2Z的發(fā)生，/時刻Y濃度的變化量為c-c（Y）,變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之

30

比，所以z的濃度的變化量為2[c°-c（Y）],這種關(guān)系在t

答案第頁，總17頁

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后仍成立，因此，D

不正確。

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綜上所述，此題選D。

15.D

【詳解】

A.Na0放入水中化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是：2NaO+2HO=4NaOH+OT,A選項中氧元素

222222

不守恒，A錯誤；

BH0(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

,2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.SO通入酸性KMn。4溶液中，S0被Mn。氧化為SO2-,MnO被SO復(fù)原為Mn2+,再

2424442

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5SO+2HO+2Mn0-=5SCK+4H++2Mn2+,D正確；

2244

應(yīng)選D。

16.D

【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反響生成氧氣和氫離

子，電極反響式為2H2O-4e=C)2T+4H+,I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成

的氫離子通過陽離子交換膜由I室向I［室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生復(fù)

原反響生成鉆，電極反響式為Co2++2e=Co,III室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，

氯離子過陰離子交換膜由III室向H室移動，電解的總反響的離子方程式為2co2++2H

Co+02^+4H+o

【詳解】

A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向II室移動，使n室中氫離子

濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；

B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則I室溶液質(zhì)量削減18g,故B

錯誤；

C.假設(shè)移除離子交換膜，氯離子的放電力量強(qiáng)于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反

響生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反響會發(fā)生變化，故C錯誤；

D.由分析可知，電解的總反響的離子方程式為2co2++2HO通電2Co+OT+4H+,故D正確；

22

答案第頁，總17頁

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應(yīng)選D。

△

17.MnO,+4HCl(濃)=MnClfCI」+2HQc-d-b-a-eHC10向溶液中參加過量稀

硝酸，防止溶液中含有CO-、HCO-等，再參加少量AgNC)3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，則

33

證明原溶液中含有Cl-1.34X10-5測試溫度不同，依據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法推斷不同溫度

下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>B!

【詳解】

⑴試驗室通常承受濃鹽酸和MnO制取Cl，化學(xué)方程式為：MnO+4HC1(濃)=

222

MnCl2+Cl2t+2H2O,故答案為：MnC)2+4HCl(濃)=MnCl/lJ+2HQ；

(2)依據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必需進(jìn)展尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸取氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最終用NaOH溶液吸取尾氣，

因此接口連接挨次為c-d-b-a-e,故答案為：cdb-a-e；

⑶久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC1。已分解；檢驗C1-的方法為向溶液中參加過量稀

硝酸，防止溶液中含有CO；、HCO-等，再參加少量AgNC>3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，則

證明原溶液中含有C1-,故答案為：HC1O；向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶液中含有CO2一、

3

HCO；等，再參加少量AgNC”容液，假設(shè)有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C1-；

(4)⑤25℃時，K(AgCl)=c(Ag+)xc(CL),依據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中

sp

c(Ag+)=c(Cl-),所以有cGr)=jksp(AgCi)=&,8x10-10=1.34x10-5mol/L；

試驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，依據(jù)資料顯示離子濃度肯定時，稀

溶液電導(dǎo)率隨溫度的上升而增大，所以依據(jù)試驗1~3無法推斷溫度較高的飽和溶液離子濃度

大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：L34x10-5；測試溫度不同，依據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法

推斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥假設(shè)要推斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化狀況，可以設(shè)計不一樣溫度下的飽和溶液

在一樣溫度下測試，假設(shè)溫度較高低的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則

答案第頁，總17頁

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可以得出溫度上升飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣I在45℃下測試與試驗3比

較；設(shè)計試樣n在45℃下測試與試驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜測b成立的推斷依據(jù)是A3>B2>BJ故答案為：A3>B2>B[O

1x10-7mol/Lx2.6義10-9

18.+6A1(OH)MoO2-+Ba2+=BaMoO!

3444.7x10-11x3.5x10-8

NaHCO3NH3Ai?4：1

【分析】

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后,鋁和鋁都發(fā)生了反響分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和

鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分別出含鍥的固體濾渣,濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉

轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液n中參加適量的氯化鋼溶液沉

旬后，過濾得到鋁酸領(lǐng)。

【詳解】

(1)“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Na和。的化合價為+1和-2,依據(jù)化合價的代數(shù)和

24

為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為A1(OH)。

(3)①濾液n中含有鋁酸鈉，參加氯化鋼溶液后生成BaMoO沉淀，該反響的離子方程式

4

為MoO+Ba?+=BaMoO|o

②假設(shè)開頭生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:

BaCO

HCO+BaMoO=BaCO+MoO2-+H+,該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為

3434

c(H+)C(MOO2-)c(H+)c(CO2)C(MOO2)c(Ba2+)KK(BaMoO)

K=___________1_=__________3____________4_____________=a)乎________4_o為避開BaMoO中

c(HCO-)c(HCO)c(CO2)c(Ba2+)K~

333sp3

混入BaCO沉淀，必需滿足,由于“沉鋁，，中pH為7.0,

3c(HCO-)—K(BaCO)