四川省成都市南開(kāi)為明學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE6四川省成都市南開(kāi)為明學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上)可能用到相對(duì)原子量S-32O-16H-1C-12Cl-35.5Na-23Mg-24第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每題3分，共45分）1、海水淡化的探討已經(jīng)有很長(zhǎng)時(shí)間的歷史了，通過(guò)海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問(wèn)題。下列可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的試驗(yàn)操作是（）A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D.萃取2、下列試驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴3、下列有關(guān)試驗(yàn)操作正確的是（）A．配制0.1mol/LNaOH溶液B．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體C．蒸餾分別酒精溶液中的酒精操作D．CCl4萃取碘水中的碘振蕩后的分液操作4、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取試驗(yàn)前，都必需檢驗(yàn)所用儀器是否漏水B．將4gNaOH溶入精確量取的100mL水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液C．假如不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗D．最好用蒸餾的方法分別出油和水的混合物5、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為NAB．1.6g的CH4中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA7、試驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g8、下表各組物質(zhì)分類不正確的是（）ABCD液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4?5H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH39、下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.膠體中分散質(zhì)粒子的大小通常大于100nmC.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.沸水中逐滴加入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，可制得膠體10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A、銅片插入硝酸銀溶液中： B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： C、大理石與醋酸反應(yīng)： D、澄清石灰水和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：11、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．用鹽酸清除水垢CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．氫氧化鋁跟稀鹽酸:H++OH-＝H2OD．硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O12、下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透亮的一組是（）A．NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)D．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Ba2＋13、下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A..Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)上升，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑14、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③15、某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列試驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，視察到的現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．確定含有的離子是②③⑥B．該試驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．確定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）16．(15分)某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在試驗(yàn)室中配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采納18mol·L－1的濃硫酸稀釋來(lái)配制該溶液，須要此濃硫酸的體積為_(kāi)_______ml(2)下列試驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟，請(qǐng)運(yùn)用各步驟的編號(hào)依據(jù)試驗(yàn)操作時(shí)的依次進(jìn)行排序(只填各步驟的編號(hào))_______________________。①溶解并復(fù)原室溫；②定容；③計(jì)算；④轉(zhuǎn)移；⑤量??；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。(3)試驗(yàn)中除了須要量筒、燒杯、玻璃棒外，還須要的玻璃儀器有___________________________。(4)定容的正確操作是：__________________________________________________________。（5）若沒(méi)有洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移，則配置的溶液濃度會(huì)：。在定容操作中，若不慎將水加過(guò)刻度線，則溶液的濃度會(huì)：；選擇的容量瓶未干燥，內(nèi)有少許蒸餾水，則配置的溶液濃度會(huì)（回答：偏大，偏小或無(wú)影響）（6）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________；17.（20分）（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是____g，含個(gè)分子，含___mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為，SO2和SO3質(zhì)量之比為。（3）含3.01×1023個(gè)HCl分子的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，將該氣體溶于水配成50mL溶液，HCl的物質(zhì)的量濃度是，假如要配制100mL1mol/L的稀鹽酸須要該濃鹽酸mL18.（20分）（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě):①氫氧化銅與硫酸:;②碳酸氫鈉與鹽酸:③除去銅粉中混有的鎂粉:(2)3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑；_________元素被氧化；_________是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)的離子方程式為：(3)試驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O該反應(yīng)中的還原劑是________。還原產(chǎn)物:離子方程式為.

高一期中考試化學(xué)答案選擇題答案1—15：CADADBACBDDAADB16.（1）20（2）351462