6.1化學(xué)反應(yīng)與能量課件下學(xué)期高一化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)與電能第2課時(shí)

化學(xué)電源第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量

課前小練一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，

該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl設(shè)計(jì)原電池的基本思路：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還原劑＋氧化劑

＝

氧化產(chǎn)物

＋

還原產(chǎn)物（失電子）（得電子）負(fù)極材料正極材料？任務(wù)一

設(shè)計(jì)原電池正極材料不參加反應(yīng)，活潑性一般弱于負(fù)極，或者可以導(dǎo)電的非金屬(1)拆兩半：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))

氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))(2)找材料：電極材料必須導(dǎo)電，負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該電池中本身失去電子的材料；電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)。任務(wù)一

設(shè)計(jì)原電池【作業(yè)14題】選擇適宜的材料和試劑，請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）負(fù)極材料：

；正極材料：

；電解質(zhì)溶液：

。（2）寫出電極反應(yīng)式：

正極：

；負(fù)極：

；（3）原電池電子從負(fù)極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極。電解質(zhì)溶液：必須含有Ag＋的可溶性鹽。CuAg或CAgNO3溶液Ag+

+e-=AgCu-2e-

=Cu2+【例1】將反應(yīng)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成原電池。負(fù)極：Cu-2e-

=Cu2+正極：Fe3++e-

=Fe2+任務(wù)一

設(shè)計(jì)原電池石墨CuFeCl3溶液任務(wù)二

正確書寫電極方程式四步法——電極反應(yīng)式書寫方法：判找標(biāo)配準(zhǔn)確找出電極反應(yīng)物和電極產(chǎn)物準(zhǔn)確判斷電池的正、負(fù)極根據(jù)有關(guān)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子得失數(shù)目根據(jù)環(huán)境配平電荷，最后根據(jù)原子個(gè)數(shù)配平電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如酸性補(bǔ)H＋，堿性補(bǔ)OH－，配平后的電極反應(yīng)式要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒。正極+負(fù)極=總反應(yīng)式CuZnCuSO4溶液任務(wù)二

正確書寫電極方程式負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.ZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.AlMgH2SO4溶液任務(wù)二

正確書寫電極方程式負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.MgAlAlMgNaOH溶液AlAl－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-Mg2H2O+2e-=H2↑+2OH-2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑任務(wù)三

了解常見(jiàn)化學(xué)電源化學(xué)電池放電到一定程度，電能減弱，電池不能再使用了，稱為一次電池(或干電池)，有的經(jīng)充電復(fù)原又可使用，這樣的電池叫二次電池

(可充電電池或蓄電池)，還有通入燃料即可直接轉(zhuǎn)化成電能的稱之為燃料電池。一次電池二次電池燃料電池燃料電池干電池鉛酸電池鋰離子電池e-石墨棒MnO2糊NH4Cl糊鋅筒e-e-e-1、一次電池（干電池）任務(wù)三

了解常見(jiàn)化學(xué)電源總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnO(OH）+2NH3+H2O

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e-

=2MnO(OH）+2NH3電解質(zhì)溶液任務(wù)三

了解常見(jiàn)化學(xué)電源2、二次電池(充電電池或蓄電池)鉛蓄電池構(gòu)造示意圖總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4

+2H2O放電充電正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O負(fù)極：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正極：PbO2

負(fù)極：Pb

電解質(zhì)溶液：稀硫酸任務(wù)三

了解常見(jiàn)化學(xué)電源3、燃料電池APt(-)Pt(+)正極室負(fù)極室隔膜電解質(zhì)溶液H2O2a.酸性電解質(zhì)溶液:HCl(鹽酸)負(fù)極:正極:總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2OH2-2e-=2H+O2+4H++4e-=2H2O酸性補(bǔ)H＋，堿性補(bǔ)OH－燃料電池是一種將燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化劑（如O2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到

80%以上，Pt(石墨)制作的電極——只導(dǎo)電不反應(yīng)。任務(wù)三

了解常見(jiàn)化學(xué)電源3、燃料電池APt(-)Pt(+)正極室負(fù)極室隔膜電解質(zhì)溶液H2O2b.堿性電解質(zhì)溶液:KOH溶液負(fù)極:

正極:總反應(yīng)：

2H2＋O2＝2H2OH2+2OH－－2e-＝2H2OO2＋2H2O＋4e-＝4OH－酸性補(bǔ)H＋，堿性補(bǔ)OH－酸性溶液不出現(xiàn)OH-堿性溶液不出現(xiàn)H+1、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是 (

)A.Pb是正極B.PbO2得電子，被氧化C.負(fù)極反應(yīng)是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4D.