1.6物質(zhì)的分離　課件　浙教版科學八年級上冊

第6節(jié)物質(zhì)的分離第1章水和水的溶液學習目標1.學會物質(zhì)結(jié)晶的方法及會根據(jù)物質(zhì)特征選擇適用的方法；2.掌握常見的物質(zhì)分離方法（蒸餾法、過濾法、沉淀法）及相關(guān)實驗操作；3.了解硫酸銅晶體的制備和生長、粗鹽提純的方法和實驗操作;4.區(qū)分純凈物和混合物。新知導入濃鹽水說說該溶液的組成？該溶液由溶質(zhì)食鹽和溶劑水組成。該溶液是混合物還是純凈物？混合物如何將鹽水中的鹽分離出來呢？自然界的水都是溶有多種物質(zhì)的混合物，像井水、河水、海水等。得到純凈物硫酸銅晶體食鹽晶體云母晶體新知講解一、物質(zhì)的結(jié)晶我們已經(jīng)知道，硫酸銅、云母、食鹽都是晶體。不同的晶體一般具有不同的形狀。如下圖所示。食鹽是如何獲取的？閱讀課本32頁海水曬鹽并回答問題。海水曬鹽主要采用什么方法？蒸發(fā)溶劑法。溶液中無法再溶解的固體溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程叫結(jié)晶?；貞洠壕w與非晶體的區(qū)別晶體非晶體概念特點舉例具有規(guī)則的幾何外形的固體沒有規(guī)則的幾何外形的固體形狀規(guī)則有固定的熔點形狀不規(guī)則，無固定熔點硫酸銅、食鹽、金屬等玻璃、塑料、蠟燭、松香等獲得晶體的方法除了蒸發(fā)溶劑還有其他的方法嗎？1.配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，如圖1-48所示。有晶體出現(xiàn)。2.仔細觀察（用放大鏡或顯微鏡觀察）有沒有晶體出現(xiàn)。3.這種獲得晶體的方法叫什么？冷卻熱飽和溶液。活動思考2.這兩種方法是不是適合所有物質(zhì)晶體的獲得？1.為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體？隨著溫度的降低，固體溶解度減小。不是。比較氯化鈉和硫酸銅晶體在不同溫度下的溶解度，你發(fā)現(xiàn)了什么？溫度/℃01020406080100氯化鈉35.735.83636.637.338.439.8溫度/℃0102030608090硫酸銅14.317.420.728.5405575.4氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大。氯化鈉（食鹽）結(jié)晶的方法：蒸發(fā)溶劑。硫酸銅結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液。硫酸銅晶體的溶解度隨著溫度的升高變化較大。①溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體。如食鹽晶體的形成等。你能說說兩種晶體形成方法的適用范圍嗎？鐵架臺蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈常溫下飽和食鹽水②而溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法獲得晶體。如硝酸鉀、硫酸銅晶體形成等。70℃硫酸銅飽和溶液膠頭滴管玻璃片③事實上，人們先通過加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。硫酸銅晶體的制備和生長1.配制70℃的硫酸銅飽和溶液。2.制備硫酸銅小晶體。（1）準備一杯約50毫升溫度在70℃左右的硫酸銅飽和溶液，切勿在杯底留下雜質(zhì)，若有渾濁現(xiàn)象，用脫脂棉代替濾紙，趁熱過濾，直到澄清為止。（2）靜置、冷卻、析晶。在容器口蓋上一張清潔的白紙，再用棉花把燒杯圍起來，靜置一夜，溫度緩慢下降，析出硫酸銅小晶體。3.小晶體“長”成大晶體。（1）選晶：在晶體里選擇幾顆幾何形狀完整的小晶體備用。實驗（2）晶體長大：用線把1顆硫酸銅小晶體綁好，懸吊在已準備好的一杯約50毫升70℃左右的硫酸銅飽和溶液里，線的另一端系在玻璃棒上，靜置過夜。如此反復操作幾次，晶體就越長越大，最后長成大塊晶體。結(jié)晶水合物膽礬（五水硫酸銅）石膏（二水硫酸鈣）結(jié)晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水，產(chǎn)生風化現(xiàn)象。常見的結(jié)晶水合物有膽礬、石膏等，如下圖。有些晶體放在空氣里會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。閱讀2.用冷卻熱飽和溶液法得到晶體的過程中(晶體中不含結(jié)晶水)，溶液中保持不變的是(

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶解度課堂練習1.恒溫下，將氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體析出，此時

(

)

A.溶液仍飽和

B.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶質(zhì)的溶解度變小

D.溶液變濃AB拓展提高我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學過的知識說明其中的道理。（純堿和氯化鈉的溶解度如下表）溫度（℃）01020406080100氯化鈉（克）35.735.83636.637.338.439.8溫度（℃）0102030……90純堿（克）7.112.521.538.8……43.9氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā)其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫度的升高會顯著增大，宜采用冷卻飽和溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。物質(zhì)的結(jié)晶概念晶體：形狀規(guī)則，有固定熔點。方法方法1：蒸發(fā)溶劑方法2：冷卻熱飽和溶液適合于溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)。適合于溶解度受溫度影響變化比較大的固體物質(zhì)。結(jié)晶水合物、結(jié)晶水歸納總結(jié)新知導入這杯水你敢喝嗎？怎樣處理后才能飲用？說說這杯泥水的成分。不溶性雜質(zhì)漂浮物、沙等微生物：細菌等可溶性雜質(zhì)：各種鹽二、其他幾種常見的分離方法活動1.如圖1-51所示，取一杯泥漿水，靜置5分鐘，觀察有沒有雜質(zhì)沉在杯底。2.在泥漿水中加一點明礬或活性炭，靜置5分鐘，觀察泥漿水發(fā)生的變化，以及沉入杯底的固體顆粒大小的變化。水中的大顆粒不溶物沉淀到水底。水中懸浮的雜質(zhì)聚集后沉淀，沉淀到水底的顆粒更大，水變得更澄清。凝聚劑使水中雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為沉淀法。新知講解沉到水底的雜質(zhì)如何分離？過濾法。通過過濾器，除去液體中混有不溶性固體雜質(zhì)。濾紙漏斗過濾器濾紙的折法過濾裝置過濾法的實驗操作過濾的操作方法：一貼二低三靠鐵架臺燒杯過濾器玻璃棒濾紙緊貼漏斗邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊緣濾液邊緣低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙漏斗下端緊靠燒杯濾紙指出下圖所示裝置中的錯誤，并加以改正。思考①濾紙的邊緣已超過漏斗上沿，應改為濾紙的邊緣要比漏斗口稍低。②傾倒濾液的操作錯誤，傾倒濾液應改為用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流下。③漏斗下端管口位置不對，應改為漏斗的下端管口要緊靠在燒杯內(nèi)壁上?；顒影催^濾操作要點進行操作，把泥漿水沿玻璃棒倒進過濾器中，觀察濾液及濾渣從漏斗中取出濾紙，細心觀察，濾紙上留下了什么？泥漿水發(fā)生了什么變化？濾液濾渣濾紙上留下濾渣，泥漿水變澄清了。設(shè)計過濾器想一想如何用課本上的材料制作一個沙石過濾器。請你設(shè)計過濾器，把圖畫下來，并標出各材料的名稱。例子：經(jīng)過過濾的水仍有少許的異味，怎么處理？用活性炭吸附。活性炭活性炭濾芯經(jīng)上述沉淀、過濾、吸附等凈化處理，渾濁的泥漿水變澄清了，但所得的水仍不能喝，怎么處理？蒸餾法。把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法稱為蒸餾法。產(chǎn)生的液態(tài)水稱為蒸餾水，是純凈物。原理：液體的沸點不同。思考1.為什么要加防暴沸的小石粒？防止液體暴沸，以避免意外。2.為什么要把溫度計的玻璃泡放在蒸餾燒瓶的支管處而不插入溶液中呢？蒸餾需要控制好溫度，在支管口處的蒸汽的溫度，是最準確的。3.為什么進水管在冷凝管的下方，而出水管在冷凝管的下方？有利于熱量交換，使冷凝效果更好。小沸石活動將上述處理過的濾液和防暴沸的小石粒一起放進蒸餾燒瓶內(nèi)，按課本37頁圖1-53所示裝置進行蒸餾。蒸餾得到的水是怎樣的？燒瓶里留下了什么？總結(jié)完成下面表格。方法原理適用范圍所起作用基本操作沉淀法過濾法蒸餾法物質(zhì)的溶解性不同物質(zhì)的溶解性不同液體物質(zhì)的沸點不同分離液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)除去液體中不溶性固體雜質(zhì)分離或提純兩種相溶的液態(tài)混合物加入明礬等凝聚劑，攪拌后靜置溶解，過濾加熱，蒸餾、冷凝使水中懸浮微粒凝聚成較大顆粒沉淀下來除去水中不溶的顆粒除去水中溶解的物質(zhì)活動粗鹽是怎樣提煉為食用鹽的呢？1.首先，研究粗鹽中可能含有哪些雜質(zhì)。將4匙粗鹽放在紙上，用放大鏡進行觀察，記錄并描述粗鹽。你認為粗鹽中可能含有的物質(zhì)是

。2.怎樣使用已有的實驗儀器和已學的物質(zhì)分離方法將粗鹽中的各種成分分離開來，制成精鹽？你的設(shè)想是：

。泥土、沙子、食鹽、其他晶體①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶3.與老師、同學交流，修改你的精制粗鹽計劃，然后按計劃進行實驗。（1）提純需使用的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、托盤天平。4.仔細觀察：精制后的鹽樣品是否有晶體存在？這些鹽純凈嗎？鹽中有晶體存在，除了食鹽晶體外，可能還有一些可溶于水的物質(zhì)如氯化鎂、氯化鈣形成的晶體等。（2）精制粗鹽的實驗計劃：①粗鹽的溶解：用托盤天平稱5克粗鹽，用量筒量取10毫升水，將水倒入燒杯里，用藥匙一匙一匙地把粗鹽加入水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不能溶解為止。②過濾：制作過濾器，過濾食鹽水，觀察濾液是否透明。③濾液蒸發(fā)：把濾液倒入蒸發(fā)皿里，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。自來水廠對從江河或水庫等水源引來的水進行凈化處理時，主要經(jīng)過2個階段。1.物理階段：通過過濾和沉淀等方法除去水中的固體顆粒。2.化學階段：通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。自來水廠的水凈化在以上粗鹽提純實驗中，多次用到玻璃棒，請你說出它的作用。①粗鹽的溶解中玻璃棒起到攪拌作用，加速溶解。②過濾中玻璃棒起到引流作用。③濾液蒸發(fā)中玻璃棒起到攪拌作用，以免液體局部過熱，液滴飛濺出來。思考1.自然界中的水為什么都不是純凈水？3.凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為（）A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④C自然界中的水都是溶有多種物質(zhì)的混合物。（1）凈水器（2）加明礬等凝聚劑（3）加凈水藥片課堂練習2.在生活中，你見過或者使用過哪些凈化水的方法？通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)。為了將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖：（4）在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒，它的作用是