礦泉水教學(xué)在北師大的改革與發(fā)展

礦泉水教學(xué)在北師大的改革與發(fā)展礦泉水教學(xué)在北師大的改革與發(fā)展一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自北師大版初中化學(xué)教材第二章“物質(zhì)的構(gòu)成”，具體為第二節(jié)“原子和離子”。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：了解原子的定義和構(gòu)成，掌握原子核和核外電子的排布；掌握離子的形成及常見離子的種類；理解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。二、教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生了解原子的定義和構(gòu)成，掌握原子核和核外電子的排布。2.讓學(xué)生掌握離子的形成及常見離子的種類。3.讓學(xué)生理解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，并能運(yùn)用這一知識(shí)解釋生活中的問題。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，原子核和核外電子的排布，離子的形成及常見離子的種類，原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：原子核和核外電子的排布，離子的形成及常見離子的種類。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：PPT、礦泉水、玻璃棒、電子秤、計(jì)時(shí)器。學(xué)具：實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)、礦泉水瓶、筆。五、教學(xué)過程1.實(shí)踐情景引入：讓學(xué)生觀察礦泉水瓶的標(biāo)簽，了解礦泉水的成分。2.講解原子和離子的定義及構(gòu)成：通過PPT展示原子的結(jié)構(gòu)模型，講解原子核和核外電子的排布。3.演示實(shí)驗(yàn)：讓學(xué)生用礦泉水瓶、玻璃棒、電子秤和計(jì)時(shí)器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，講解離子的形成及常見離子的種類。5.課堂練習(xí)：讓學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)上的相關(guān)練習(xí)題。6.課堂討論：讓學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)過程中的發(fā)現(xiàn)和問題，討論并解答。六、板書設(shè)計(jì)原子：原子核（質(zhì)子、中子）+核外電子離子：原子失去或獲得電子，形成帶電的離子常見離子：Na+、Cl、H+、OH等原子與離子的相互轉(zhuǎn)化：1.原子失去電子→陽離子2.原子獲得電子→陰離子3.陽離子與陰離子結(jié)合→化合物七、作業(yè)設(shè)計(jì)1.描述原子的構(gòu)成，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：[插入原子結(jié)構(gòu)示意圖]2.列舉三種常見離子，并說明它們的形成過程。答案：NaCl溶液中的Na+和Cl，HCl溶液中的H+和Cl，NaOH溶液中的Na+和OH。它們的形成過程分別為：NaCl溶解時(shí)，NaCl分解成Na+和Cl；HCl溶解時(shí)，HCl分解成H+和Cl；NaOH溶解時(shí)，NaOH分解成Na+和OH。答案：鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅原子失去電子形成Zn2+離子，硫酸銅溶液中的Cu2+離子與Zn2+離子結(jié)合形成紅色沉淀Cu。八、課后反思及拓展延伸在課后拓展延伸方面，可以讓學(xué)生進(jìn)一步研究離子在生活中的應(yīng)用，如離子交換樹脂、離子水的制備等，以提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。同時(shí)，也可以引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在環(huán)保、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析一、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，原子核和核外電子的排布，離子的形成及常見離子的種類，原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：原子核和核外電子的排布，離子的形成及常見離子的種類。二、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：PPT、礦泉水、玻璃棒、電子秤、計(jì)時(shí)器。學(xué)具：實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)、礦泉水瓶、筆。三、教學(xué)過程1.實(shí)踐情景引入：讓學(xué)生觀察礦泉水瓶的標(biāo)簽，了解礦泉水的成分。2.講解原子和離子的定義及構(gòu)成：通過PPT展示原子的結(jié)構(gòu)模型，講解原子核和核外電子的排布。3.演示實(shí)驗(yàn)：讓學(xué)生用礦泉水瓶、玻璃棒、電子秤和計(jì)時(shí)器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，講解離子的形成及常見離子的種類。5.課堂練習(xí)：讓學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)上的相關(guān)練習(xí)題。6.課堂討論：讓學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)過程中的發(fā)現(xiàn)和問題，討論并解答。四、板書設(shè)計(jì)原子：原子核（質(zhì)子、中子）+核外電子離子：原子失去或獲得電子，形成帶電的離子常見離子：Na+、Cl、H+、OH等原子與離子的相互轉(zhuǎn)化：1.原子失去電子→陽離子2.原子獲得電子→陰離子3.陽離子與陰離子結(jié)合→化合物五、作業(yè)設(shè)計(jì)1.描述原子的構(gòu)成，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：[插入原子結(jié)構(gòu)示意圖]2.列舉三種常見離子，并說明它們的形成過程。答案：NaCl溶液中的Na+和Cl，HCl溶液中的H+和Cl，NaOH溶液中的Na+和OH。它們的形成過程分別為：NaCl溶解時(shí)，NaCl分解成Na+和Cl；HCl溶解時(shí)，HCl分解成H+和Cl；NaOH溶解時(shí)，NaOH分解成Na+和OH。答案：鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅原子失去電子形成Zn2+離子，硫酸銅溶液中的Cu2+離子與Zn2+離子結(jié)合形成紅色沉淀Cu。六、課后反思及拓展延伸在課后拓展延伸方面，可以讓學(xué)生進(jìn)一步研究離子在生活中的應(yīng)用，如離子交換樹脂、離子水的制備等，以提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。同時(shí)，也可以引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在環(huán)保、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門一、語言語調(diào)在講解原子的構(gòu)成和核外電子排布時(shí)，使用生動(dòng)形象的語言和適當(dāng)?shù)恼Z調(diào)變化，以吸引學(xué)生的注意力，增強(qiáng)課堂的趣味性。二、時(shí)間分配合理分配課堂時(shí)間，確保每個(gè)環(huán)節(jié)都有足夠的時(shí)間進(jìn)行，同時(shí)也要留出時(shí)間讓學(xué)生提問和討論。三、課堂提問在講解過程中，適時(shí)提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和參與，提高他們的學(xué)習(xí)積極性和思維能力。四、情景導(dǎo)入通過讓學(xué)生觀察礦泉水瓶的