四川省廣安友實學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

廣安友實學(xué)校高2022級2024-2025學(xué)年上期化學(xué)定時檢測考試時間：75分鐘可能用到的相對原子量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(選擇題)本題共14小題，每小題只有一項符合題目要求，每題3分，共42分。1.醫(yī)典、古詩富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.石膽(CuSO4)：“石膽能化鐵為銅”B.石炭(C)：“爐火照天地，紅星亂紫煙”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】A【解析】【詳解】A．化鐵為銅，發(fā)生反應(yīng)方程式為，硫酸銅的銅元素化合價降低，表現(xiàn)其氧化性，A正確；B．碳單質(zhì)燃燒生成一氧化碳或二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳單質(zhì)表現(xiàn)其還原性，B錯誤；C．石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣與水和二氧化碳，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.、均是共價化合物D.電解、、混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】【詳解】A．鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，A錯誤；B．Fe還可以形成復(fù)雜氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，B錯誤；C．AlCl3、FeCl3結(jié)構(gòu)相似，熔沸點均較低，均為共價化合物，C正確；D．根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，D錯誤；答案選C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-Cl鍵數(shù)目為1.5NAC.若將1mol

氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD.一定條件下，0.2

molSO2

與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3

分子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，37g37Cl2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子數(shù)為20NA，故A正確；B．標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的C-Cl鍵數(shù)目，故B錯誤；C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的三氧化硫分子個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤；故選A。4.同溫同壓下，1gX氣體和2gY氣體的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏伽德羅定律推斷不正確的是A.常溫常壓下，X和Y密度之比為1：1B.X與Y的相對分子質(zhì)量之比為1：1C.同溫同體積下，等質(zhì)量的X和Y氣體的壓強之比為2：1D.等質(zhì)量的X和Y的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，1gX氣體和2gY氣體所占的體積之比為1：2，由可知X、Y兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合和進行判斷．【詳解】A.根據(jù)分析，X、Y兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，體積之比為1：2，根據(jù)知，常溫常壓下，X和Y的密度之比為1：1，A正確；B.相對分子質(zhì)量數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，，兩種氣體的質(zhì)量之比為1：2，物質(zhì)的量之比為1：2，故X與Y的相對分子質(zhì)量之比為1：1，B正確；C.根據(jù)知，同溫同體積下等質(zhì)量的X和Y氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，C錯誤；D.根據(jù)，二者的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，故物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；故選C。5.下列離子方程式書寫錯誤的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：B.用綠礬處理酸性廢水中的C.用泡沫滅火器滅火的原理：D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：【答案】A【解析】【詳解】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。6.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：B.溶液中加入過量的溶液：C.1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．加入過量的溶液，優(yōu)先和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．和反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．還原性：，先氧化，后氧化，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。7.興趣小組設(shè)計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：B按上述方案消耗可回收C.反應(yīng)①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)金屬活動性順序，還原性：，故A錯誤；B．按上述方案，根據(jù)得失電子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B錯誤；C．反應(yīng)①是和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．氯化銨溶液顯酸性，在酸性條件下，氧氣能將氧化為，所以溶液①中的金屬離子是，故D錯誤；選C。8.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，下列說法正確的是A.能利用甲制備氫氧化亞鐵沉淀B.能利用乙得出如下結(jié)論，氧化性：KMnO4>Cl2>SC.能利用丙制備無水MgCl2D.能利用丁制備并收集氨氣【答案】B【解析】【詳解】A．用裝置甲制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)該將鐵和稀硫酸放在左邊試管，將氫氧化鈉溶液放在右邊試管，反應(yīng)時，先打開止水夾，用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，然后關(guān)閉止水夾，利用反應(yīng)生成的氫氣增大左邊試管的壓強，利用壓強將硫酸亞鐵溶液壓入右邊試管中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液在無氧環(huán)境中反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，故A項錯誤；B．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，氯氣通入硫化鈉溶液生成S單質(zhì)，氯氣為氧化劑，S單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故B項正確；C．MgCl2能水解，在加熱時應(yīng)通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C項錯誤；D．裝置丁氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，生成氨氣和氯化氫氣體在常溫下反應(yīng)生成氯化銨，故D項錯誤；故本題選B。9.下列裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿B進行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并檢驗產(chǎn)物檢驗的漂白性CD“侯氏制堿法”制取，先通，再通灼燒海帶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵和高溫下水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡，若有爆鳴聲出現(xiàn)，則證明是氫氣，A符合題意；B．二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊變成紅色，不能褪色，B不符合題意；C．由于氨氣極易溶于水，侯氏制堿法先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量，從而生成更多的碳酸氫鈉，C不符合題意；D．干海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進行，不能再燒杯中進行，D不符合題意；答案選A。10.實驗室從廢定影液[含和等]中回收Ag和的主要步驟為。下列說法正確的是A.在空氣中用蒸發(fā)皿高溫灼燒制取AgB.分液時先從下口放出有機相，再從上口倒出水相C.為加快過濾速度，可以用玻璃棒輕輕攪拌漏斗中的液體D.“操作X”中需要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、直形冷凝管等【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿，A錯誤；B．分液時，先使下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有機相在上層，水相在下層，故應(yīng)先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，B錯誤；C．過濾時攪拌易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，操作不合理，C錯誤；D．“操作X”為蒸餾操作，從有機相蒸餾分離出溴，應(yīng)選蒸餾燒瓶、直形冷凝管等儀器，球形冷凝管易殘留餾分，D正確：答案選D。11.下列有關(guān)敘述正確的有①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)②在坩堝中灼燒明礬晶體可制備③沸點：④根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤酸性：⑥是平面四邊形，說明銅不是雜化⑦硅膠作袋裝食品的干燥劑，使用時沒有發(fā)生化學(xué)變化A.②③④⑤⑥ B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦【答案】D【解析】【詳解】①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①正確；②因明礬晶體為固體，可放在坩堝中加熱，硫酸是難揮發(fā)性酸，所以可制備，故②正確；③相對分子質(zhì)量相同，極性越大，沸點越高，因此沸點：，故③錯誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，氟碳鍵的極性大于氯碳鍵的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸羧基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基極性減小，酸性減弱，故⑤正確；⑥是平面四邊形，若為雜化，則為正四面體構(gòu)型，故⑥正確；⑦硅膠多孔，有吸附性，故硅膠吸水是物理變化故⑦正確；所以正確的有①②⑤⑥⑦；答案為D。12.取一定量的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，溶于水后分成兩等份。向其中一份加入過量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中緩慢滴加某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.原固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量為5.04gB.原固體混合物中滴加鹽酸過量后，可收集到標(biāo)況下672mL的CO2C.原固體混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:6D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L【答案】B【解析】【分析】一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物溶于適量的水，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，由圖象可知，先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，后發(fā)生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉5.91g，沉淀為碳酸鋇，其物質(zhì)的量為：＝0.03mol，根據(jù)碳酸鋇的物質(zhì)的量可以求出NaHCO3為0.03mol，由碳元素守恒可知，NaHCO3為0.03mol，發(fā)生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O消耗的HCl為0.03mol，則HCl的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)＝＝0.1mol/L，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知原固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量為0.03mol×84g/mol×2＝5.04g，故A正確；B．原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.06mol，則原固體混合物中滴加鹽酸過量后，可收集到標(biāo)況下CO2的體積為0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，故B錯誤；C．當(dāng)加入的HCl為400mL時，溶液中溶質(zhì)變?yōu)镹aCl，由原子守恒可知，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.4L×0.1mol/L＝0.04mol，碳酸氫鈉中鈉離子為0.03mol，所以NaOH中鈉離子為：0.04mol﹣0.03mol＝0.01mol，所以n(Na2O2)＝n(NaOH)＝0.01mol×＝0.005mol，Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.03mol＝1：6，故C正確；D．由以上分析可知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L，故D正確；故答案為B。13.某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置，測定Na2CO3和NaHCO3混合樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.氣體為空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間氣體B.裝置A、B之間應(yīng)加干燥裝置C.裝置內(nèi)試劑可選用無水氯化鈣D.缺少裝置會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低【答案】D【解析】【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好不能分解，由實驗裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮氣等，然后點燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中的堿石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固體的質(zhì)量差，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置B影響測定結(jié)果?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知X不能為空氣，含二氧化碳和水蒸氣，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測定，故A錯誤；B．裝置B中堿石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固體的質(zhì)量差，裝置A、B之間可以不加干燥裝置，故B錯誤；C．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．沒有a裝置，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D正確；故答案為：D。14.富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進行結(jié)晶(硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖)。下列說法錯誤的是A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有2種B.在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO?B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】富硼渣研磨成富硼渣粉增大接觸面積，富硼渣粉加硫酸、加熱酸浸，鎂硼酸鹽與硫酸發(fā)生反應(yīng)2MgO?B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3，Al2O3和FeO也同時溶解，生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調(diào)溶液pH，鐵離子、鋁離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液通過結(jié)晶先后分離出硫酸鎂晶體和硼酸晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有研磨、加熱，A正確；B．由溶解度曲線可知，在較高溫度下硫酸鎂溶解度較小，而硼酸溶解度較大，則在高壓釜中，先升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，B錯誤；C．“酸浸”中鎂硼酸鹽與硫酸發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價無變化，則化學(xué)方程式為2MgO?B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3，C正確；D．由上述分析可知，加入MgO后可促進鐵離子、鋁離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾所得濾渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3，D正確；故答案為：B。第Ⅱ卷(非選擇題)本題共4小題，共58分。15.完成下列問題：（1）以下物質(zhì)：①NaCl溶液②③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤固體⑥酒精其中能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）工業(yè)上用溶液吸收，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為，同時還有一種氣體生成，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）(次磷酸)是一元中強酸，及均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。②利用化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_______(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.①④②.③⑤③.②⑥（2）（3）①.正鹽②.H3PO4【解析】【小問1詳解】有自由電子或者自由移動的離子可以導(dǎo)電，金屬Cu有自由電子，NaCl溶液有自由移動的離子可以導(dǎo)電；酸堿鹽和金屬氧化物以及水是電解質(zhì)，③是酸，⑤是鹽屬于電解質(zhì)；氨氣和酒精屬于非電解質(zhì)；【小問2詳解】工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收NO2，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，同時還有一種氣體二氧化碳，則該反應(yīng)的方程式為，用雙線橋表示為：；【小問3詳解】①根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4。16.海洋約占地球表面積的71%，海水資源的開發(fā)利用如圖所示：（1）1943年侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，步驟①的化學(xué)方程式為_______；在氯堿工業(yè)中，用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗陽極產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______。（2）從經(jīng)濟效益角度考慮，步驟②中工業(yè)上加入_______(填試劑名稱)進行沉鎂。（3）海水的pH通常在7.9?8.4之間，在步驟④中除了加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┲?，還要加酸，酸化海水的目的是_______。（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為_______，根據(jù)上述過程可判斷：、、三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.淀粉KI試紙變藍（2）生石灰或氫氧化鈣或石灰乳（3）抑制的溶解（4）①.②.【解析】【分析】海水中含有NaCl、MgCl2、NaBr等物質(zhì)，將海水蒸發(fā)結(jié)晶獲得的粗鹽中含有NaCl，所得母液中含有Mg2+、Br-等離子。氯化鈉溶液可以用于氯堿工業(yè)，也可以用于侯氏制堿法的工業(yè)中。母液中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，和NaBr的濾液，氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，冷卻結(jié)晶得到晶體，在HCl氣流中加熱可以得到無水氯化鎂；NaBr的濾液可通入氯氣將其氧化為Br2，通入SO2，發(fā)生反應(yīng)，富集溴元素，再通入氯氣，獲得工業(yè)溴?！拘?詳解】侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其化學(xué)方程式為；氯堿工業(yè)中，陽極產(chǎn)生氯氣，用濕潤的淀粉試紙檢驗時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，則看到的現(xiàn)象是淀粉試紙變藍；【小問2詳解】步驟②中需要加入堿進行沉鎂，工業(yè)通常選擇便宜易得的生石灰或氫氧化鈣或石灰乳；【小問3詳解】步驟4中得到Br2，存在平衡，加入酸促使平衡逆向移動，抑制的溶解；【小問4詳解】步驟⑤中SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；流程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，、、三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序。17.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，比Cl2更好。用ClO2處理過的飲用水（pH5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中的ClO2，含量可用連續(xù)碘量法進行測定。已知：Ⅰ.pH≥7時，ClO2可被I-還原為（），pH≤2時被I-完全還原為Cl-；Ⅱ.。回答下列問題：（1）寫出pH≤2.0時與I-反應(yīng)的離子方程式：________。（2）測定飲用水中的ClO2、含量的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入儀器A中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol?L-1的Na2S2O2溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：________。步驟6：再用cmol?L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL，①步驟1中儀器A的名稱是________。②實驗室配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到容量瓶，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是________（填字母，下同）。A.B.C.D.步驟4中接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作為________（填字母）。A.B.C.D.③步驟5是________。④步驟6中滴定終點的現(xiàn)象是________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，該飲用水中的濃度為________mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。若步驟4中裝Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的該飲用水中的濃度________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）（2）①.錐形瓶②.C③.B④.調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0⑤.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變色⑥.⑦.偏小【解析】【分析】根據(jù)題意，pH≥7時，ClO2可被I-還原為，發(fā)生反應(yīng)；pH≤2時被I-完全還原為Cl-；注意連續(xù)碘量法測定含量時存在的關(guān)系式。【小問1詳解】pH≤2.0時被I-完全還原為Cl-，與I-反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】①滴定法，需要把待測液盛放在錐形瓶中，步驟1中儀器A的名稱是錐形瓶。②A、搖勻操作，應(yīng)顛倒容量瓶，故A錯誤；B、定容操作，視線平視刻度線，但膠頭滴管不能伸入容量瓶中，故B錯誤；C、移液操作時，用玻璃棒引流，故C正確；D．搖勻操作，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)并振蕩搖勻，故D錯誤；選C；步驟4中接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作為：使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，故選B；③根據(jù)題目信息，pH≥7時，ClO2可被I-還原為（），pH≤2時被I-完全還原為Cl-；步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合pH≤2.0時，與I-反應(yīng)，可判斷出步驟5是調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；④步驟6中滴定終點時，碘單質(zhì)恰好完全被消耗，現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，pH≥7時，ClO2可被I-還原為（），根據(jù)，可知反應(yīng)生成n()=n(Na2S2O3)=cmol?L-1×V1×10-3L=cV1×10-3mol；pH≤2時被I-完全還原為Cl-；根據(jù)、，建立關(guān)系式~2I2~4Na2S2O3，n()=n(Na2S2O3)=cmol?L-1×V2×10-3L=cV2×10-3mol，該飲用水中的濃度為mol?L-1。若步驟4中裝Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則V1偏大，測定的該飲用水中的濃度偏小。18.Ⅰ．四氧化三鐵()磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。（1）中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制出“納米藥物分子運輸車”，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是_______。A.該“運輸車”中四氧化三鐵是堿性氧化物B.四氧化三鐵起到“磁性導(dǎo)航儀”的作用C.該“運輸車”的外殼不含碳元素D.該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體（2）能和稀硫酸反應(yīng)，生成的兩種鹽是_______。驗證反應(yīng)后溶液中含有的最恰當(dāng)?shù)脑噭┦莀______。A．氯水B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．NaOH溶液Ⅱ．鐵粉在氧氣中燃燒是制取最為快捷的方法。A～D是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。（3）根據(jù)題目要求，A裝置最好選_______。(從上圖①、②、③中選擇)（4）在加入試劑之前，需對裝置進行氣密性檢查。寫出檢查①的氣密性的操作：_______，向分液漏斗中加足量水，塞緊玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。如果把分液漏斗改成恒壓滴液漏斗，是否可以用上述步驟檢驗裝置的氣密性_______。Ⅲ．氧化沉淀法也是制取的一種常見方法，其制取流程如下圖所示：（5）副產(chǎn)品P是_______(填寫化學(xué)式)，由溶液N獲得該副產(chǎn)品