4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬性與非金屬性五、堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)族元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265堿金屬原子結(jié)構(gòu)P99思考與討論+321+11281+192881+37281881+5528181881族方向元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引能力失電子能力金屬性堿金屬元素上下鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs五、堿金屬依次增大相同，都為1依次增多依次增大依次減弱依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)1、堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性【課堂練習(xí)】1．下列元素不屬于堿金屬元素的是()A．H B．LiC．Na D．K2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1B．堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8C．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D．堿金屬元素都位于周期表的第IA族中3．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A．原子最外層電子數(shù)相同 B．都是金屬元素C．原子半徑相差不大 D．最高化合價(jià)相同ABA結(jié)構(gòu)相似：最外層均為1個(gè)電子，易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)差異：鉀比鈉多一個(gè)電子層，半徑更大，更易失去電子性質(zhì)相似：都能與O2、H2O反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物性質(zhì)差異：鉀比鈉更易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)也更劇烈性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定金屬性堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物主要反應(yīng)方程式LiNaKRb、CsLi2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更加復(fù)雜堿金屬與氧氣的反應(yīng)與水反應(yīng)反應(yīng)方程式現(xiàn)象Li浮游響紅。但不如鈉與水反應(yīng)劇烈Na浮熔游響紅K浮熔游響紅，并伴有爆炸聲和紫色火焰，比鈉與水更劇烈Rb、Cs快速劇烈反應(yīng)，會(huì)爆炸堿金屬與水反應(yīng)補(bǔ)充：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水（酸）置換出氫的難易程度鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更容易金屬性：鉀鈉金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱：氫氧化鉀氫氧化鈉金屬性：鉀鈉1、2、2、堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的遞變性堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g·cm-3）熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色0.534180.51347K銀白色0.8663.65774Na銀白色0.9797.81882.9Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4（1）物理性質(zhì)逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)逐漸降低元素原子半徑元素金屬性與O2反應(yīng)劇烈程度與H2O反應(yīng)劇烈程度生成堿的堿性金屬還原性陽(yáng)離子氧化性L(fǎng)iNaKRbCs（2）化學(xué)性質(zhì)逐漸增大逐漸增強(qiáng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越復(fù)雜越來(lái)越劇烈堿性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱方法導(dǎo)引--預(yù)測(cè)P102預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。摘自教材96頁(yè)《方法導(dǎo)引》已知：鎂能和氧氣、水反應(yīng)，請(qǐng)你根據(jù)鎂、鈣的“位置”“結(jié)構(gòu)”特點(diǎn)預(yù)測(cè)鈣的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂與鈣金屬性的強(qiáng)弱。課堂小結(jié)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)4．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．堿金屬都能和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高5．據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_____個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)____，銫的原子序數(shù)為_(kāi)____。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性______(填“弱”或“強(qiáng)”)。D7155強(qiáng)【課堂練習(xí)】1．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是()A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個(gè)電子層C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的元素2．關(guān)于銫及其化合物的下列說(shuō)法中不正確的是()A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性【應(yīng)用體驗(yàn)】1．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是(

)2．已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水??；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④鉀與水劇烈反應(yīng)，容易濺出，故應(yīng)蓋上玻璃片，以防發(fā)生事故。鉀與水反應(yīng)放出的熱會(huì)使鉀熔化，所以在水中用鑷子夾不住?！倦S堂演練】BD3．下列敘述正確的是()A．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D．Li、Na、K都可以保存在煤油中4．(2021·山東聊城高一檢測(cè))鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是()A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高D．金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中CLi沒(méi)有Na活潑，在空氣中燃燒生成的是Li2O，Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中.不包括D5．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素的金屬性遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀(1)準(zhǔn)備選用的藥品是___________________________________。(2)所做的實(shí)驗(yàn)是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，判斷依據(jù)___________________________________________________________。答案：(1)④⑤⑧(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑鉀比鈉與水反應(yīng)更劇烈課堂練習(xí)2.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素,有人稱(chēng)之為“類(lèi)鈁”。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),判斷下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法不正確的是()A.“類(lèi)鈁”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯“+1”價(jià)B.“類(lèi)鈁”元素的非金屬性極強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.“類(lèi)鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸D.“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì),且大于1g/cm31.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是()A.金屬性逐漸減弱B.化合價(jià)逐漸升高C.失電子能力逐漸增強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱CB課堂練習(xí)3.堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是()A.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子,容易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小4.在已學(xué)過(guò)的堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)中,選出符合下列條件的堿金屬。(1)密度最小的是

;(2)熔點(diǎn)最低的是

;

(3)沸點(diǎn)最高的是

;(4)單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是

;

(5)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同的是

。

CLiCsLiCsK1．鉀與水劇烈反應(yīng)，甚至在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)時(shí)放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。(1)鉀失火，應(yīng)采取什么方法滅火？(2)鉀燃燒時(shí)為什么看到的是黃色火焰而不是紫色火焰？【問(wèn)題導(dǎo)思