高中化學(xué) 章末綜合檢測3 新人教版選修4

章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小解析：25℃時純水的pH＝7，A錯；升溫，水的電離程度增加，c(OH－)和c(H＋答案：C2．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()A．NaF B．NaHSC．HNO3 D．HClO答案：C3．氨水中所含有的分子和離子有()①NHeq\o\al(＋,4)②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③ B．②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：NH3溶于水大部分與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分發(fā)生電離，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。溶液中還存在H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。答案：D4．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液D．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液解析：25℃時pH＝7的溶液才是中性，A錯；酚酞的變色范圍為8.2～10.0，酚酞是無色的溶液pH<8.2，不一定顯中性，C錯。H2SO4與NaOH、HCl與Ba(OH)2答案：B5．(·福州市高三質(zhì)檢)常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－解析：A中pH＝1，說明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，符合條件的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既能與H＋反應(yīng)也能與OH－反應(yīng)，B錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，則c(H＋)＝1×10－1mol/L，c(OH－)＝1×10－13mol/L，此溶液為強酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；D中發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3不能大量共存，D錯誤。答案：C6．(·高考命題專家原創(chuàng)題)下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是()A．NH3·H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)是個常數(shù)C．氨水促進了水的電離D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：溶液在任何狀態(tài)下均為電中性，A項錯誤；設(shè)NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb，則Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)，而KW＝c(H＋)·c(OH－)，兩式相比得Kb/KW＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)，因Kb、KW為常數(shù)，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)也為常數(shù)，B項正確；NH3·H2O離出OH－，抑制了水的電離，C項錯誤；根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。答案：B7．(·廣州高中畢業(yè)班綜合測試一)對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：本題考查電解質(zhì)溶液，考查考生的綜合思維能力。難度中等。A項，由電荷守恒可知該敘述正確；B項，因乙酸是弱酸，存在電離平衡。因此加水稀釋到原體積10倍后，其pH<4；C項，加入少量乙酸鈉固體，c(CH3COO－)增大，乙酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液pH升高；D項，混合液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，溶液中由電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，大量CH3COOH發(fā)生電離而使溶液呈酸性，故c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案：A8．(·北京豐臺期末，11)現(xiàn)有室溫下的四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()編號①②③④pH111133溶液氨水氧氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③>④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④溶液與VbL②溶液混合[近似認為混合溶液體積＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9解析：C項不符合電荷守恒，正確的順序是：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。答案：C9．(·北京市西城區(qū)高三期末考試)常溫下，下列各組比值為1∶2的是()A．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H＋)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(COeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)之比C．pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SOeq\o\al(2－,4))與c(CH3COO－)之比解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的知識，考查考生對基本原理的運用能力。難度中等。A項，弱電解質(zhì)濃度越大其電離程度越小，則其c(H＋)之比大于1∶2；B項，由于COeq\o\al(2－,3)部分發(fā)生水解，二者濃度之比小于1∶2；C項，Ba(OH)2為強電解質(zhì)，由于氨水為弱電解質(zhì)，pH＝10的氨水，其物質(zhì)的量濃度大于1×10－4mol/L，二者的物質(zhì)的量濃度之比小于1∶2；D項，硫酸溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)/2＝5×10－4mol/L，醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)＝1×10－3mol/L。答案：D10．(·浙江杭州二模)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l),[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者解析：由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCOeq\o\al(－,3)。A項中應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)；B項中CH3COOH少量，也只生成HCOeq\o\al(－,3)；C項中碳酸溶液pH小；D項，CH3COOH電離程度大，醋酸溶液pH較小。故選D。答案：D11．(·浙江寧波二模)下列說法正確的是()A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH,CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2O,H＋＋OH－逆向移動，c(H＋C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))解析：A選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氫氧化鈉溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常數(shù)K不變，故c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，A選項錯誤。加入CH3COONa這種強堿弱酸鹽，將促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故B選項錯誤。硝酸鈉溶液中Na＋、NOeq\o\al(－,3)在滴加鹽酸過程中始終以離子狀態(tài)存在，不發(fā)生變化，故c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，D選項錯誤。起始時c(H＋)相同的鹽酸和醋酸，經(jīng)稀釋后醋酸中c(H＋)相對較大，且在反應(yīng)過程中未電離的醋酸分子還會持續(xù)電離出H＋，故醋酸與鋅的反應(yīng)速率較大，C選項正確。答案：C12．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是()A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：滴定操作時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯。答案：C13．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，pH不變解析：氨水電離出OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動，A錯誤；加入醋酸鈉，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移動，B錯誤；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出H＋，c(H＋)增大，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，C正確；升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)增大，KW增大，pH變小，D錯誤。答案：C14．(·成都三診)已知HF的酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液，有關(guān)敘述中不正確的是()編號①②③pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.②、③混合后：c(H＋)＝c(F－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)B．①、②等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①D．向②中加入NaF固體，CH3COOH的電離平衡正向移動解析：依電荷守恒原理可知A正確；當酸堿溶液中的c(H＋)＝c(OH－)時，CH3COOH溶液濃度比NaOH溶液的大，反應(yīng)后溶液呈酸性，B正確；中和等體積的兩種酸時，醋酸消耗的NaOH較多，C錯誤；向CH3COOH溶液中加入NaF后，F(xiàn)－會與H＋結(jié)合形成HF從而促進醋酸的電離，D正確。答案：C15．(·北京市東城區(qū)高三檢測)關(guān)于常溫下pH＝12的NaOH溶液，下列說法正確的是()A．c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)B．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．與等體積pH＝2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D．與等體積0.01mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))解析：本題考查水溶液中離子平衡。難度中等。根據(jù)電荷守恒可得：c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A錯；溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正確；與等體積pH＝2的醋酸混合后由于醋酸過量，所得溶液顯酸性，C錯；與等體積0.01mol·L－1氯化銨溶液混合后，NaOH與氯化銨恰好安全反應(yīng)，所得溶液中一水合氨發(fā)生電離，顯堿性，D錯。答案：B16．(·高考命題專家原創(chuàng)題)常溫下，將1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是()A．加熱HA溶液時，溶液酸性增強B．1mol·L－1HA溶液與1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，則2<aC．某濃度的NaA溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝1014－dmol·L－1D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：將1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，若a的取值范圍為2<a<4，則HA是弱酸，加熱促進弱酸的電離，酸性增強，若a＝4，則HA是強酸，加熱，溶液的酸性不變，A項錯誤；1mol·L－1HA溶液與1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，則說明A－水解，即HA為弱酸，故2<a<4，B項正確；溶液中的OH－全部來自于水的電離，由溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－dmol·L－1，則c(OH－)＝eq\f(10－14,10－d)＝10d－14mol·L－1，C項錯誤；若HA為強酸，則NaA溶液中c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項錯誤。答案：B17．(·浙江寧波十校聯(lián))向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是()A．醋酸的電離常數(shù)：b點>a點B．由水電離出的c(OH－)：b點>c點C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：A選項，電離常數(shù)作為化學(xué)常數(shù)的一種，只受溫度影響，而且電離過程是吸熱的，故溫度升高，電離常數(shù)增大，A正確。由題意可知b點時，恰好生成CH3COONa溶液，則c點時NaOH溶液過量，CH3COONa這種強堿弱酸鹽能促進水的電離，過量的NaOH會抑制水的電離，即b點水的電離程度大于c點，故B正確。C選項，在a點時，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液顯酸性，b點為CH3COONa溶液，溶液顯堿性，因此中間一定經(jīng)歷中性的點，在中性點根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，可分析出C選項正確。D選項可利用極端法思考，根據(jù)c點加入物質(zhì)的量的關(guān)系，可判斷出n(CH3COONa)＝n(NaOH)。若假設(shè)CH3COONa不水解和水不電離，則c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，但由于CH3COO－水解和水電離，在c點時溶液中離子濃度應(yīng)該為c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故D錯誤。答案：D18．(·鄭州市高三預(yù)測一)某溫度下HF的電離常數(shù)Ka＝3.3×10－4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.46×10－10。在該溫度下取濃度為0.31mol·L－1的HF溶液與濃度為0.002mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是()A．該溫度下，0.31mol·L－1的HF溶液的pH＝2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2＋)一定比加水前減小解析：根據(jù)HF的電離常數(shù)Ka＝c(H＋)·c(F－)/c(HF)及電離方程式HF,H＋＋F－可知，濃度為0.31mol·L－1的HF溶液中，c(H＋)≈0.01mol·L－1，故pH＝2，A項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度電離常數(shù)增大，與離子濃度無關(guān)，增大濃度電離常數(shù)不變，B項錯誤；在混合后的溶液中，c2(F－)＝c(H＋)·c(F－)＝Ka·c(HF)＝3.3×10－4×0.31÷2mol2·L－2≈5×10－5mol2·L－2，c(Ca2＋)＝0.001mol·L－1，則離子積Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝5×10－8>1.46×10－10，故兩溶液混合能產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；若飽和的CaF2溶液中含有CaF2(s)，則加水后沉淀溶解平衡CaF2(s),2F－(aq)＋Ca2＋(aq)向右移動，溫度不變，c(Ca2＋)也不變，D項錯誤。答案：A點撥：電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高而升高。與離子濃度的大小無關(guān)。在沉淀溶解平衡過程中，當離子積Qc>Ksp時生成沉淀，Qc＝Ksp時達到溶解平衡，Qc<Ksp時沉淀溶解。二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19．(·河南長郡高三月考)(4分)(1)已知Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，則向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(COeq\o\al(2－,3))＝________mol·L－1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。(2)若25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1×10－8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”解析：(1)溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(1×10－10)＝10－5(mol/L)，所以c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspBaCO3,cBa2＋)＝eq\f(5×10－9,10－5)＝5×10－4(mol/L)。(2)HA為弱酸，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1×10－8，A－在溶液中的水解方程式為A－＋H2OHA＋OH－，其水解常數(shù)為Kh＝eq\f(cOH－,cA－)＝eq\f(cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－8)＝10－6>Ka＝10－8，故水解大于電離程度，相同物質(zhì)的量濃度的HA與NaA等體積混合，濃度相等，故溶液呈堿性。答案：(1)5×10－4(2)堿20．(6分)pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a＝5，則A為________酸，B為________酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是________。解析：(1)稀釋1000倍，強酸的pH變化3個單位，弱酸稀釋時，電離程度增大，故其pH變化應(yīng)小于3個單位，故A為強酸，B為弱酸；酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7。(2)若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5。答案：(1)強弱<(2)2<a<521．(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”、“<”或“＝”)________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②>③>①。鹽水解促進水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最?。虎葜蠧H3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1：2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃時，Kw>1×10－14，則t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液顯酸性。則eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－29b＝2a，a：b＝9：答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9：222．(8分)(1)在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到________，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到_____________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。(3)下列說法不正確的是________。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用COeq\o\al(2－,3)效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全解析：(1)發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀析出；加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)AgCl＋KI=AgI＋KCl，現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。(2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。(3)鹽酸中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移動，故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大，A正確；NaOH固體溶解是放熱的，硫酸溶于水也是放熱的，B錯誤；Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－是電離平衡，C正確；沉淀效果好說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯誤；沉淀劑越多，使離子沉淀越完全，E正確。答案：(1)白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl＋I－=AgI＋Cl－(2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(3)B、D23．(·高考命題專家原創(chuàng)題)(12分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)。甲、乙兩位同學(xué)進行了如下探究：(1)甲同學(xué)配制100mL0.1000mol·L－1NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。①X溶液是________，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作是________