1 4 金屬的腐蝕與防護 同步練習 高中化學人教版（2019）選擇性必修1

1.4.金屬的腐蝕與防護同步練習一、單選題1．下列敘述與電化學腐蝕有關的是(

)A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹B．在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C．紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質D．把鐵片加入氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅2．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述錯誤的是A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為3．下列現(xiàn)象與金屬的電化學腐蝕無關的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后容易生銹C．鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹D．銀飾品在空氣中久置表面會變暗4．下列對應的電極反應式中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：B．酸性氫氧燃料電池正極的電極反應式：C．粗銅精煉時，與電源正極相連的電極上的電極反應式：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應式：5．海水中的閘門易發(fā)生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學方法對閘門進行保護(如圖2)。下列說法錯誤的是

A．圖1中處在海水常在的水位附近B．圖1中發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為C．圖2中，若直接用導線連接，則可為鋅塊D．圖2中，若外接電源，則接電源負極6．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常采用圖1、圖2所示進行防腐，其中圖1中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A．圖1該鋼管樁的保護原理為外加電流的陰極保護法B．兩圖中鋼管樁均作為電子流入的電極C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．圖1中，當海水的腐蝕性較強時，可適當增大外加電流的強度7．下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻C．將鐵閘門與銅相連D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆8．如圖所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在書本上的記錄如下，則以下描述合理的是實驗后的記錄：①Cu為正極，Zn為負極②Zn極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③向Cu極移動④若產生標準狀況下2.24L氣體，則消耗Zn的質量為6.5g⑤若將導線斷開銅鋅電極上均會產生氣泡A．①③④ B．①②④ C．③④⑤ D．②③④9．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．核酸檢測時用到的“拭子”由尼龍纖維制成，屬于有吸附性的天然有機高分子材料B．將鉻、錳加入普通鋼中制成不銹鋼，使鋼鐵制品永不生銹C．釣魚竿、羽毛球拍可以用碳纖維復合材料制作而成D．液晶顯示器中液晶是具有各向異性的液態(tài)晶體10．化學與生產、生活密切相關，下列有關敘述不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．消毒碗柜產生臭氧可對廚具消毒C．Fe(OH)3膠體的制備與氧化還原反應有關D．電熱水器用鎂棒防止內膽(Fe)腐蝕，原理是犧牲陽極法11．已知用于御寒的自發(fā)熱“暖寶寶”主要成分包含鐵粉、活性炭、無機鹽、水等，其發(fā)熱原理與鐵生銹相似，下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”的使用過程涉及化學能、電能、熱能的轉化B．“暖寶寶”需與空氣接觸才能放出熱量C．“暖寶寶”的成分符合原電池裝置的構成條件D．“暖寶寶”成分中的活性炭只起吸附作用12．化學與科技、生活密切相關，下列說法正確的是A．將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用B．地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料13．化學與我們的生活息息相關，下列說法正確的是A．食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學腐蝕C．廢舊電池需要進行回收拆解，主要原因是為了回收其中的金屬材料D．新鮮蔬菜做熟后，所含的維生素C會有損失14．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作、現(xiàn)象錯誤的是A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒 D．堿式滴定管排氣泡15．某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應現(xiàn)象及結論均正確的是

選項固體液體試劑現(xiàn)象結論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鈉塊與水反應產生氫氣B鋁條溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鋁條與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣C銅絲稀產生紅棕色氣體，溶液呈藍色銅絲與稀硝酸反應產生D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D16．如圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3，反應生成Al2O3和I2。通過電池電位計的變化可測得O2的含量。下列說法正確的是A．正極反應為3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應為3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4gD．給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動17．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力B．電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高C．當有1molNi2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NAD．反應前后b池中Cl-濃度幾乎不變18．下列說法正確的是A．由原電池原理可知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕B．銅板上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe-3e-=Fe3+C．船舶外殼鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕D．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵皮(鍍鋅鐵)耐腐蝕19．鋰離子電池具有比能量大，用途廣等特點。如圖為一種鋰離子電池的結構示意圖，電池反應式為(x<1)。下列說法正確的是

A．充電時a極接外電源的負極B．充電時，若轉移1mol，石墨電極將增重7xgC．放電時，從石墨中脫嵌移向正極，嵌入鈷酸鋰晶體中D．放電時，極發(fā)生的電極反應為：20．用如圖所示的裝置進行實驗，能達到實驗目的是ABCD提純防止鐵釘生銹制備并收集乙酸乙酯制備氨氣A．A B．B C．C D．D21．將溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后，發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕變暗，在液滴外沿出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是A．鐵銹環(huán)的主要成分是，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總反應為B．液滴之下氧氣含量少，鐵片作負極，發(fā)生的還原反應為C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為D．鐵片腐蝕最嚴重的區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域22．甲醇不僅作為賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．乙池負極反應為：B．乙池中電池工作時，不斷移向負極C．理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積標準狀況下為D．甲池中Cu電極發(fā)生的反應為23．化學與生活、生產及科技密切相關，下列說法正確的是A．為節(jié)約成本，碎玻璃、廢舊電池等生活垃圾無需分類B．地溝油含有害物質，不可食用，但可用來刨肥皂、生物柴油C．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強還原性D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用24．化學與生產、生活關系密切，下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏能預防齲齒B．紫外線消毒利用了使蛋白質變性的原理C．發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極25．鈦鐵合金具有優(yōu)異的性能，在航天和生物醫(yī)學等領域有廣泛的應用。下圖是以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體和石墨坩堝分別做電極材料，以CaCl2熔鹽為離子導體(不參與電極反應)制備鈦鐵合金的電解裝置示意圖。下列相關說法正確的是A．石墨坩堝連接直流電源的負極B．通入Ar氣主要是為了保護石墨坩堝不被氧化C．TiO2發(fā)生的電極反應為：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0gTiFe2時，流出氣體在標準狀況下的體積大于4.48L二、填空題26．完成下列各小題(1)已知在25℃、101kPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出表示H2摩爾燃燒焓的熱化學方程式：。(2)金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：。27．高壓直流電線路的瓷絕緣子經日曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護原理如圖所示。(1)通電時，鋅環(huán)是極，發(fā)生反應；鐵帽上的電極反應式是：這種保護金屬的方法是(2)斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕，這種保護方法是；鋅環(huán)上的電極反應為28．通過控制開關可使同一裝置發(fā)生不同的化學反應。(1)研究模擬鋼鐵的電化學防護裝置如圖所示：①若X為Zn，開關K置于a處，一段時間后，取適量Fe電極周圍的溶液于試管中，滴加(填化學式)溶液未出現(xiàn)藍色沉淀，證明鐵未被腐蝕。②若X為石墨，開關K置于b處，一段時間后，F(xiàn)e電極周圍溶液的pH(填“變大”或"變小”)；該電化學防護法稱為。(2)模擬氯堿工業(yè)的電化學裝置如圖(II)所示：①開關K置于a處時，兩極試管內均有氣泡產生，則Fe電極為(填“陰”或“陽”)極。②一段時間后，使開關K與a斷開，再將K置于b處時，觀察到兩極試管內的氣體逐漸減少，此時的裝置稱為(填“電解池”或“原電池”)，F(xiàn)e電極上的電極反應式為。(3)利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過控制開關連接a或b，可交替得到和。①制時，K置于處(填“a”或“b”)。②制時，電極3的電極反應式為。參考答案：1．A【詳解】A．炒過菜的鐵鍋中有殘留的鹽溶液，不及時清洗會發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，A正確；B．在空氣中金屬鎂、鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜，具有較好的抗腐蝕性，與電化學腐蝕無關，B錯誤；C．紅熱的鐵絲與水接觸時會發(fā)生化學反應，生成了鐵的氧化物和氫氣，使得表面形成了藍黑色的物質，與電化學腐蝕無關，C錯誤；D．把鐵片加入到氯化銅的溶液中，會發(fā)生置換反應生成金屬銅，在鐵表面上附著一層紅色的銅，與電化學腐蝕無關，D錯誤；綜上所述答案為A。2．B【詳解】A．鐵制品通常不純，鐵遇酸性環(huán)境會被氫離子腐蝕，同時會形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，A正確；B．由于是酸性環(huán)境，故正極的反應為4H++O2+4e?=2H2O，B錯誤；C．化學腐蝕過程中，鐵與氫離子反應生成氫氣，C正確；D．電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，D正確；故選B。3．D【詳解】A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故A不符合題意；B．錫不如鐵活潑，鍍層破壞后形成原電池，鐵為負極，錫為正極，加速Fe的腐蝕，與電化學腐蝕有關，故B不符合題意；C．干燥的空氣中沒有水，就沒有電解質溶液，無法形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，所以不易腐蝕，故C不符合題意；D．銀飾品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的硫化氫發(fā)生反應生成硫化銀的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故D符合題意；答案為D。4．A【詳解】A．電解池中陽極發(fā)生氧化反應，所以惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B．酸性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子，正極上是氧氣得電子的還原反應，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．圖1中處在海水常在的水位附近，此處和氧氣、水接觸最多，最易被銹蝕，A正確；B．圖1中發(fā)生電化學腐蝕時鐵失去電子生成亞鐵離子，負極反應式為，B錯誤；C．圖2中，若直接用導線連接，則可為鋅塊，鋅較鐵活潑做負極，可以保護鐵，C正確；D．圖2中，若外接電源，則接電源負極，則閘門做陰極被保護，D正確；故選B。6．C【詳解】A．圖1該鋼管樁的保護原理是外接一直流電源，其原理為外加電流的陰極保護法，故A正確；B．左圖鋼管樁是連接電源的負極，作陰極，電子流入，而右圖鋼管樁作正極，電子流入的電極，故B正確；C．高硅鑄鐵的作用是傳遞電流，高硅鑄鐵作為惰性陽極，不會損耗，故C錯誤；D．在電壓作用下，電子被強制流向被保護的鋼管樁，圖1中，當海水的腐蝕性較強時，產生的電流較強，因此被可適當增大外加電流的強度，故D正確。綜上所述，答案為C。7．C【詳解】A．衣架和電線的外面包上一層塑料層為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故A不選；B．在自行車鋼圈上鍍上一層鉻，能阻止鋼鐵和電解質溶液構成原電池，所以能防腐，故B不選；C．將鐵閘門與銅相連時，鐵作負極而加速被腐蝕，故C選；D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆，外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故D不選；答案選C?！军c睛】注意從能否形成原電池和電解池的角度去思考金屬能否發(fā)生電化學腐蝕。注意了解金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。8．A【詳解】在該原電池中，比活潑，故作負極，作正極，電子由流出經導線流向，負極反應為，正極反應為。①Cu為正極，Zn為負極，①正確；②銅電極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應，②錯誤；③在溶液中向正極(銅極)移動，向負極移動，③正確；④若產生標準狀況下氣體，轉移電子，則消耗的質量為，④正確；⑤若將導線斷開，銅電極上不會產生氣泡，⑤錯誤；故①③④正確，②⑤錯誤。答案選A。9．C【詳解】A．尼龍纖維是聚酯胺類合成纖維，屬于合成有機高分子材料，故A錯誤；B．將鉻、錳加入普通鋼中制成不銹鋼，能大大增強鋼鐵的抗腐蝕能力，但并不能使鋼鐵制品永不生銹，故B錯誤；C．由于碳纖維復合材料韌性好、強度大，可用碳纖維復合材料制作釣魚竿、羽毛球拍等，故C正確；D．液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質，因此不能說液晶就是液態(tài)晶體，故D錯誤；答案選C。10．C【詳解】A．血液屬于膠體，具有膠體的性質，“血液透析”是利用了膠體的性質，故A正確；B．臭氧具有強氧化性，可對廚具消毒，故B正確；C．Fe(OH)3膠體的制備是利用FeCl3水解生成的，沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應無關，故C錯誤；D．金屬活動性Mg>Fe，電熱水器利用原電池原理，用鎂棒做負極，防止內膽(Fe)腐蝕，該方法是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；答案選C。11．D【詳解】A．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，該過程涉及了化學能、電能、熱能的轉化，故A正確；B．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，所以使用時只有與空氣接觸，才能發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，故B正確；C．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，主要成分活性炭和鐵在氯化鈉溶液中構成原電池，故C正確；D．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，其中活性炭和鐵在氯化鈉溶液中構成原電池，碳為原電池的正極，故D錯誤；故選D。12．A【詳解】A．二氧化硫具有還原性，且能夠殺菌消毒，所以二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，A正確；B．鐵的活潑性大于銅，地下鋼鐵管道用導線連接銅塊會加快管道的腐蝕，B錯誤；C．酒精具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，“84消毒液”和“酒精”混在一起，會發(fā)生氧化還原反應，會降低消毒殺菌的效果，甚至還會產生一些有機氯化物，并不利于消毒的過程，C錯誤；D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．食品添加劑品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑，所以食品添加劑不一定是為了增強食品的營養(yǎng)而加入的物質，故A錯誤；B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕的吸氧腐蝕，故B錯誤；C．廢舊電池需要進行回收拆解，主要原因是廢舊電池中含有重金屬，會對土壤和水資源造成污染，故C錯誤；D．維生素C高溫會分解，新鮮蔬菜做熟后，所含的維生素C會有損失，故D正確。綜上所述，答案為D。14．C【詳解】A．相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中，前者的堿性強，滴入酚酞溶液后，Na2CO3溶液的紅色比NaHCO3溶液的紅色偏深，A正確；B．在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管內空氣中的氧氣被消耗，試管內壓強減小，從而使導管內形成一段水柱，B正確；C．表面皿不能直接加熱，否則會因受熱不均而炸裂，所以鈉燃燒實驗不能在表面皿中進行，C錯誤；D．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口向上，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排出，D正確；故選C。15．A【詳解】A．若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點低，且產生了氣體，打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色，說明產生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應產生氫氣，選項A正確；B．若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液，鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，不會產生沉淀，選項B錯誤；C．若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質與稀硝酸反應生成一氧化氮，選項C錯誤；D．若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水夾，并松開小孔片刻，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，選項D錯誤；答案選A。16．B【分析】根據(jù)題意可知傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，Ag電極作為原電池的一極則電極反應應為Ag-e－=Ag＋，所以Ag電極為負極，則石墨電極為正極，碘單質得電子后與傳導到正極的Ag+結合生成AgI，反應式為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反?！驹斀狻緼．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．根據(jù)電子守恒可知流過0.1mol電子時消耗=0.025molO2，質量為0.025mol32g/mol=0.8g，故C錯誤；D．給傳感器充電時為電解池，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；故選B。17．B【詳解】A．硫酸鈉是一種強電解質，向其中加入硫酸鈉，是為了增加離子濃度，增強溶液的導電能力，A正確；B．在電解過程中，陰極上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，促進了水的電離平衡，溶液中c(OH-)增大，該電極附近溶液的pH升高；在陽極發(fā)生反應：2Cl-+2e-=Cl2↑，電解過程中陽極附近產生的氯氣溶于水反應產生鹽酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B錯誤；C．當有1molNi2+氧化為Ni3+時，Ni元素化合價升高1價，由于電子轉移數(shù)目與元素化合價升高數(shù)目相等，所以外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA，C正確；D．陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電解過程中，溶液中的Cl-不能通過陽離子交換膜，電解時陽極附近氯離子放電，發(fā)生電極反應為2Cl--2e-=Cl2，在弱堿性條件下生成ClO-，ClO-氧化Ni2+，生成氯離子、+3價的鎳，離子反應為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，b池氯離子濃度幾乎不變，故D正確；故選項是B。18．C【詳解】A．有些合金由于金屬的內部組織結構被改變而比純金屬更難被腐蝕，A說法錯誤；B．銅板上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B說法錯誤；C．船舶外殼鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，被保護，可防船體被腐蝕，C說法正確；D．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)鐵作負極，失電子生成亞鐵離子，白鐵皮(鍍鋅鐵)中鋅作負極，鐵被保護，故白鐵皮更耐腐蝕，D說法錯誤；答案為C。19．C【分析】放電總反應為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，放電時，正極的電極反應式為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，負極的電極反應式為LixCy-xe-=xLi++Cy；充電時，陰極的電極反應式為xLi++Cy+xe-=LixCy；陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+?！驹斀狻緼．放電時a極(Li1-xCoO2)為正極得到電子，充電是逆過程，a極應失去電子作電解池的陽極，陽極接外加電源的正極，A錯誤；B．充電時，石墨(Cx)電極變成LixCy，電極反應式為：xLi++Cy+xe-═LixCy，則石墨(Cy)電極增重的質量就是參加反應的鋰離子的質量，根據(jù)關系式：xLi+～xe-可知，若轉移1mole-，反應的鋰離子為1molLi+，即增重7g，B錯誤；C．放電時，石墨極(b極)LixCy失去電子為負極，則Li1-xCoO2(a極)為正極，在原電池中陽離子移向正極，即Li+從石墨中脫嵌移向正極，嵌入鈷酸鋰晶體中，C正確；D．由分析可知，放電時，極發(fā)生的電極反應為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，D錯誤；故選C。20．B【詳解】A．乙烯會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，會引入新雜質，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯雜質，故A錯誤；B．將鐵釘與直流電源的負極相連的保護方法為外加直流電源的陰極保護法，則題給裝置能防止鐵釘生銹，故B正確；C．制備并收集乙酸乙酯時，若將導氣管直接插入飽和碳酸鈉溶液中，會產生倒吸，故C錯誤；D．實驗室用氯化銨固體與消石灰共熱反應制備氨氣，直接加熱氯化銨固體無法制得氨氣，故D錯誤；故選B。21．B【詳解】A．兩極生成的和相互吸引，發(fā)生遷移接觸后生成，繼而發(fā)生反應和，則鐵銹環(huán)的主要成分是；鐵片腐蝕過程發(fā)生的總反應為，A正確；B．鐵片作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為，B錯誤；C．溶液覆蓋的鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極區(qū)在液滴邊緣得到電子被還原：，C正確;D．鐵片腐蝕最嚴重的區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴覆蓋的圓周中心區(qū)，D正確；故選B。22．D【分析】由題給示意圖可知，乙池為燃料電池，甲池為電解池，甲醇流入的一極為燃料電池的負極，與負極相連的石墨電極是電解池的陰極，通入氧氣的一極為正極，與正極相連的銅電極為陽極?！驹斀狻緼.由分析可知，乙池為燃料電池，甲醇流入的一極為燃料電池的負極，在熔融碳酸鹽作用下，甲醇在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，故A正確；B.燃料電池中，陰離子向負極移動，則乙池中電池工作時，CO32-不斷移向負極，故B正確；C.由題給示意圖可知，甲池為電解池，與負極相連的石墨電極為電解池的陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，由得失電子數(shù)目守恒可得CH3OH—3H2，則標準狀況下氫氣的體積為×3×22.4Lmol=67.2L，故C正確；D.由題給示意圖可知，甲池為電解池，與正極相連的銅電極為陽極，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選D。23．B【詳解】A．碎玻璃屬于危險廢棄物，廢舊電池除含有重金屬等有害物質外，還有大量可再生利用的物質，因此需要分類處理，A錯誤；B．地溝油含有害物質，不可食用，但可用來制造肥皂、生物柴油，B正確；C．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是因為鎂鋁合金以質輕著稱，還具有很好的強度、剛性和尺寸穩(wěn)定性等優(yōu)點，C錯誤；D．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，在潮濕環(huán)境中可形成原電池結構，鐵作負極，會被迅速腐蝕，D錯誤；故選B。24．D【詳解】A．釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以預防齲齒，故A正確；B．紫外線照射能夠使蛋白質變性，可用紫外線殺菌消毒，故B正確；C．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據(jù)結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故C正確；D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陽極，被保護的金屬作陰極，故D錯誤；故選D。25．D【分析】該裝置的目的是制備鈦鐵合金，所以需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應，而CaCl2熔鹽不參與電極反應，所以陽極應是O2-被氧化生成氧氣。【詳解】A．電解過程中需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應，所以以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體應為陰極，連接電源的負極，A錯誤；B．Ti、Fe性質活潑，容易被生成的氧氣氧化，所以通入Ar氣主要是為了保護鈦鐵合金不被氧化，B錯誤；C．TiO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應應為TiO2+4e-＝Ti＋2O2-，C錯誤；D．16.0gTiFe2，即=0.1mol，需生成0.1molTi、0.2molFe，根據(jù)電極反應TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO