第三章鐵金屬材料章末復習課件高一上學期化學人教版

第三章鐵金屬材料章末復習壹貳叁鐵及其化合物金屬材料物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用知識導航本節(jié)重點本節(jié)難點2、鐵的化學性質(zhì)【思考與交流】1.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑金屬性越強，越容易與水反應，反應越劇烈2.比較鈉和鐵分別與水的反應，總結金屬與水的反應規(guī)律3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2避免高溫下鐵與水反應，生成四氧化三鐵探究課堂【實驗探究】鐵與水蒸氣的反應現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再移至鐵粉位置；③加熱一會后再將導管插入到肥皂水中；④結束時，先撤導管，再移酒精燈。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2探究課堂FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定6FeO+O22Fe3O4Fe2O3

是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等的紅色顏料Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵二、鐵的氧化物探究課堂名稱（俗稱）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物化學性質(zhì)Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3FeO黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體

均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O二、鐵的氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法穩(wěn)定性

在空氣中易轉化為Fe(OH)3與酸反應轉化現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色白色固體紅褐色固體不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、鐵的氫氧化物四、鐵鹽和亞鐵鹽1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色；Fe3+的溶液呈棕黃色。(2)加NaOH溶液加NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+紅褐色沉淀Fe3+Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓（白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）探究課堂（3）加KSCN溶液和氯水Fe3+KSCN溶液呈紅色Fe2+KSCN溶液無變化氯水溶液呈紅色Fe3++3SCN–=Fe(SCN)32Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-血紅色溶液探究課堂還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、Fe2+Fe3+氧化劑還原劑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—還原性

氧化性探究課堂【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時，要隔絕氧氣加鐵粉探究課堂學以致用1——印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+探究課堂FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色2、鐵合金生鐵鋼（含碳量在2％～4.3％之間,還含硅錳及少量磷）碳素鋼低碳鋼（含碳0.3％～0.6％）高碳鋼（含碳0.03％～0.3％）中碳鋼（含碳0.6％～2％）合金鋼不銹鋼超級鋼在碳素鋼中加入鉻錳鎢鎳鉬鈷硅等合金鐵和碳的合金含碳量越高硬度越大，含碳量越低韌性越強二、鋁、氧化鋁的化學性質(zhì)1．鋁的化學性質(zhì)探究課堂2．氧化鋁的化學性質(zhì)Al2O3是_____氧化物，與_____或_____溶液都能反應生成鹽和水。兩性酸堿Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑電解探究課堂3．氫氧化鋁的化學性質(zhì)①兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②不穩(wěn)定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2OAl(OH)3是一種兩性氫氧化物③氫氧化鋁的制備AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3探究課堂二、鋁的重要化合物胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：H++HCO3-==H2O+CO2↑探究課堂O2H+H+H+H+AlO2

Al(OH)3Al3+AlAl2O3思考：Al3＋、

AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋

＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓探究課堂探究課堂化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。結論：2Na

＋

2H2O

===2NaOH＋H2↑化學計量數(shù)之比2：2：2：1擴大6.02×1023倍2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：1×6.02×1023物質(zhì)的量之比2mol：2mol：2mol：1mol探究課堂化學計量數(shù)之比2：1物質(zhì)的量之比2mol：1mol氣體體積之比44.8L：22.4L2H2+O22H2O對于有氣體參與的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于體積之比。結論：10.5moln(Fe)n(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：參與反應鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol=【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量：寫設標列解解得：n(Fe)=0.5mol轉答n(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【例】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量：1mol22.4L0.5molV(H2)1mol22.4L0.5molV(H2)=V(H2)=11.2L答：生成H2的