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文檔簡介
第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第二課時元素周期表
2、掌握原子核外電子的排布規(guī)律,能標出周期序數(shù)和每一列對應的族序數(shù)。3、能用原子結構示意圖表示元素原子核外電子排布,能正確表示元素在周期表中的位置,能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。1、核外電子排布規(guī)律、原子結構示意圖;2、元素周期表結構、元素在周期表中位置的確定。教學重難點教學目標1、了解原子結構基本理論形成的過程,體會科學發(fā)展一般歷程,了解元素周期表的發(fā)展歷程,理解元素周期表的編排原則。
【科學史話】
俄羅斯化學家門捷列夫(1834-1907)在研究前人所得成果的基礎上,發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性,于是開始試著排列這些元素。經(jīng)過了一系列的排隊以后,他發(fā)現(xiàn)了元素化學性質的規(guī)律性。當有人輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)時,門捷列夫卻認真地回答說,從他立志從事這項探索工作起,花了大約20年的功夫才終于在1869年制出了第一張元素周期表。你想知道元素周期表是怎樣繪制的嗎?1、原子序數(shù)與原子結構有什么關系?2、周期表中前20號元素有哪些?3、表格是按照什么原則編排的?【思考與討論】前20號元素原子結構示意圖編排三原則:1、按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。3、將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成一個縱行。一、元素周期表的發(fā)展史1.1869年,俄國化學家門捷列夫將已知的元素按照相對原子質量由小到大依次排列,并將化學性質相似的元素放在一個縱行,制出了第一張元素周期表。2.隨著化學科學的不斷發(fā)展,元素周期表中元素的排序依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)。3.按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
想知道元素周期表是怎么被填滿的嗎?二、元素周期表(長式)的結構1.元素周期表的排列原則橫行:電子層數(shù)相同的元素,按原子序
數(shù)遞增的順序從左到右排列??v行:最外層電子數(shù)相同的元素,按電
子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。2.元素周期表的結構(1)周期元素周期表有7個橫行,叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增。其中,第一、二、三周期稱為短周期,其他周期均為長周期。
【探究一】元素周期表的結構如何?
每個橫行、縱行分別是指什么?1、周期(橫行)的分類:周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)周期的特點:2.元素周期表的結構
(2)族元素周期表有18個縱列,稱為族。主族:元素的族序數(shù)后標A副族:元素的族序數(shù)后標BⅧ族:第8、9、10縱列0族:稀有氣體元素
2、族(縱行)的分類:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族的特點:元素周期表的整體結構課堂小結1、元素周期表的結構:七主七副七周期,Ⅷ族零族鑭錒系。2、元素原子結構與其在周期表中位置的關系:a.電子層數(shù)=周期序數(shù)b.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布周期表中位置
元素周期表的發(fā)展歷程記住每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù),可以很方便的判斷元素在周期表中的位置?!揪毩暋?、A、B是同一族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為X,
則B的原子序數(shù)不可能是()A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B2、若元素A為第17號元素,則下列元素不可能處在它
下一個周期的是(
)A.20號元素B.26號元素C.31號元素D.37號元素D3、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。表中所列元素中:(1)屬于短周期元素的有(2)屬于主族元素的有(3)c元素在周期表中的位置是(4)k元素在周期表中的位置是(5)a元素的單質與水反應的化學方程式是:a、b、c、f、h、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l第三周期、第IIA族第四周期、第VIA族2Na+2H2O=2NaOH+H24、在元素周期表中同主族相鄰元素原子序數(shù)之差不可能是()A.2B.8C.18D.16D5、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是()A.0族B.第Ⅷ族C.第ⅡB族D.副族A6、國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)將117號化學元素命名為Ts(中文名“”
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