3.3.1鹽類的水解（課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過測定一組鹽溶液的pH，發(fā)現(xiàn)鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。2.通過水的電離平衡及弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律的綜合應(yīng)用，認(rèn)識鹽類水解的微觀原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。3.能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，分析并用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解反應(yīng)，理解鹽類水解的特點。提出問題

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？必修一【實驗2-4】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？問題1：純堿為什么能去油污？問題2：鹽溶液的酸堿性如何呢？思考任務(wù)一鹽溶液的酸堿性【實驗探究】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。酸堿指示劑法pH試紙法pH計法任務(wù)一鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性【實驗探究】鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。結(jié)論1分析上述實驗結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?任務(wù)一鹽溶液的酸堿性鹽NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3溶液的酸堿性酸性堿性中性鹽的類型【實驗探究】鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸、堿的強弱有關(guān)。誰強顯誰性；同強顯中性結(jié)論2強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題】

什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？思考1從以下角度分析，NH4Cl溶液為何顯酸性？⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl=NH4++Cl-

NH3·H2Oc(H+)＞c(OH-)顯酸性H2OOH-+H+c(OH-)=c(H+)

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH促進水的電離水的電離平衡向右移動c（OH-）>c（H+），顯堿性思考2為什么CH3COONa溶液呈堿性？弱酸根結(jié)合H+任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

谷氨酸鈉OH－＋Na＋≠NaOH(強電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強電解質(zhì))NaCl=Na++Cl-對水的電離平衡無影響c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性。H2OOH-+H+

為什么NaCl溶液呈中性？思考3任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類的水解有弱才水解；無弱不水解結(jié)論3鹽類的水解在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿鹽+水

酸+堿中和水解1.概念鹽類的水解2.實質(zhì)生成弱電解質(zhì)，破壞、促進水的電離。

鹽+水酸+堿

3.水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”而寫“

”

任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：2.一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式，如：

NH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式Na2CO3的水解過程與CH3COONa有何不同？同學(xué)們能寫出相應(yīng)水解反應(yīng)的離子方程式嗎？Na2CO3酚酞溶液思考Na2CO3

C0+2Na++HCOH2OH++OH-2?3?3Na2CO3的水解是分兩步進行的，第一步CO水解2?3第二步，生成的HCO進一步水解?3CO+H2OHCO

+OH-

2?3?3HCO+H2OH2CO3

+OH-

?3

任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式3.多元弱酸酸根離子水解方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步為主，如CO32-水解方程式為4.多元弱堿陽離子水解要求一步寫出，如Fe3＋水解方程式為（第一步為主）CO