魯科高中化學(xué)四化學(xué)平衡常數(shù)（教案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2—2—1化學(xué)平衡常數(shù)2—2-1化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。過程與方法：1.通過化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力.2.通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力.情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】什么叫熵？什么叫熵變？如何判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？【教師】我們利用△H—T△S來判斷一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，如果它小于0，我們只能說這個(gè)反應(yīng)有反應(yīng)的可能性，有反應(yīng)的趨勢。在實(shí)際上到底能不能進(jìn)行反應(yīng)，還要看有多少反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變成了生成物,另外還要看反應(yīng)的速率。如果反應(yīng)物只有很少的量轉(zhuǎn)變成生成物或反應(yīng)的速率很小很小，那么我們只能說這個(gè)反應(yīng)雖有自發(fā)進(jìn)行的趨勢，但仍然沒有發(fā)生反應(yīng).所以要研究一個(gè)反應(yīng)，首先要研究它的自發(fā)性問題，接下來就要看它進(jìn)行的程度，也就是限度的問題,最后看反應(yīng)速率的問題。好，這節(jié)我們就來看看反應(yīng)限度的問題.【板書】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度【提問】那么如何來表示化學(xué)反應(yīng)的限度呢？或用什么來反映反應(yīng)的限度呢?【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)【教師】化學(xué)反應(yīng)的限度是指有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?所以最好用生成物與反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度的比值來反應(yīng)。那么我們來看下面這個(gè)表。【學(xué)生】觀察，計(jì)算：交流研討:已知反應(yīng)H2(g）＋I(xiàn)2(g)2HI（g),△Ｈ<0。現(xiàn)在698.6K和798。6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2（g）、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(K）序號初始濃度（mol/L)平衡濃度（mol/L）EQ\f（［HI］，[H2］[I2］）EQ\f（[HI］2,［H2]［I2］)c0（H2)c0(I2）c0（HI)［H2］［I2]［HI］698。6①0.010670.0119600.0018310。0031290.01767②0.011350。00904400.0035600。0012500。01559③000.010690.0011410.0011410。008410798。6④0。011350.0090400.004560.001950.00859⑤000.016550.003390.003390。00977⑥000。012580。002580。002580。00742c（B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時(shí)的濃度；c0（B)表示物質(zhì)B的初始濃度;[B]表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡時(shí)的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數(shù)據(jù)即EQ\f(［HI］2，[H2][I2])定義為該反應(yīng)的平衡常數(shù).即生成物HI濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物H2濃度的系數(shù)次冪和I2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?！揪毩?xí)】1、寫出反應(yīng):2SO2(g）+O2(g)2SO3（g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,并判斷K的單位.2、對于任一可逆反應(yīng)：aA（g）+bB(g)cC（g)+dD（g），試寫出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式?！緦W(xué)生】完成【板書】一、化學(xué)平衡常數(shù)1。定義:在一定溫度下，對于任何可逆反應(yīng)：aA(g）+bB(g）cC（g）+dD(g)，無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2.表達(dá)式:K=EQ\f（[C］c［D]d，［A]a［B]b）3.單位:(mol?L—1）c+d-a-b【練習(xí)】298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2（g)2NO（g)達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若298K時(shí)，K=1×10-30，測得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；

若K=1×1030呢?【板書】4。K的意義:（1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度【練習(xí)】③保持溫度不變,測得某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10—5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向方向進(jìn)行，為什么？【教師】現(xiàn)定義一個(gè)反應(yīng)體系aA（g）+bB（g）cC(g)+dD（g）中，任意時(shí)刻(狀態(tài)）時(shí)，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q,即：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A）cb(B))，我們可以結(jié)合Q和K的大小來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

【板書】（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

Q〈K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正〉V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q〉K反應(yīng)向逆向進(jìn)行V正<V逆板書設(shè)計(jì):第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù)1。定義：在一定溫度下,對于任何可逆反應(yīng)：aA（g)+bB（g)cC（g）+dD(g）,無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2。表達(dá)式：K=EQ\f（[C]c[D]d,[A］a[B］b)3。單位：（mol?L-1）4。K的意義:（1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度（2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

濃度商：Q=EQ\f（cc(C）cd(D），ca（A）cb(B)）Q<K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反應(yīng)向逆向進(jìn)行V正〈V逆教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生了解原電池原理，知道原電池中電子、離子的運(yùn)動方向、電極反應(yīng)之間的關(guān)系,并能寫出簡單電