蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識》同步測試題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識》同步測試題-帶答案一、單選題1．下列粒子中，與H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH- B．F C．Na D．NH32．化學(xué)史是科學(xué)史的重要組成部分。下列屬于中國科學(xué)家及其成就的是A．道爾頓：提出原子學(xué)說 B．侯德榜：發(fā)明聯(lián)合制堿法C．阿伏加德羅：提出分子學(xué)說 D．門捷列夫：發(fā)現(xiàn)元素周期律3．C常用于測定動植物標(biāo)本的年齡，該原子的質(zhì)子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．204．據(jù)探測月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的。下列有關(guān)的說法正確的是：A．質(zhì)量數(shù)為2 B．質(zhì)子數(shù)為2C．質(zhì)子數(shù)為3 D．質(zhì)量數(shù)為15．下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外電子數(shù)相同的是（

）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④6．將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是A．飽和碳酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．次氯酸鈣溶液 D．澄清石灰水7．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．中子數(shù)為2938．已知一個微粒的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10，電子數(shù)是9，則該微粒是（）A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子9．鈷—60(Co)放射源的應(yīng)用非常廣泛，在農(nóng)業(yè)上，常用于輻射育種、刺激增產(chǎn)、輻射防治蟲害等。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．鈷是元素周期表中第60號元素 B．60Co與60Fe具有相同的質(zhì)量數(shù)C．60Co與59Co核外電子數(shù)相同 D．Co核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為610．下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個16O與1個18O質(zhì)量相等11．下列有關(guān)科技成果解讀錯誤的是選項(xiàng)科技成果相關(guān)解讀A我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B我國首套噸級氫液化系統(tǒng)研制成功液氫汽化時因斷裂化學(xué)鍵而吸熱C我國科學(xué)家研制出了高強(qiáng)度、高耐蝕鎂合金材料(AZ80)AZ80材料屬于金屬材料D我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)磷酸鋯可除去核廢水中的SrSr的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒夏特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理13．某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列有關(guān)該原子的說法正確的是A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．質(zhì)量數(shù)為 D．1該原子的質(zhì)量約為bg14．某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝Z－nB．所含中子數(shù)＝A－Z＋nC．質(zhì)量數(shù)＝A＋nD．所含電子數(shù)＝Z＋n15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在氯氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣與氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．2.2g重水(D2O)中所含有的中子數(shù)目為NAD．在反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA16．對于相同質(zhì)量的丙烷(，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體)和二氧化碳，下列說法一定正確的是A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．碳原子數(shù)相等 D．體積相等17．在抗擊新冠肺炎的斗爭中，75%的酒精、含氯消毒液、過氧乙酸是人們常用的幾種滅菌消毒劑，其中過氧乙酸的合成原料為冰醋酸、硫酸、過氧化氫。以下說法正確的是（

）A．由于乙醇分子間和水分子間都有氫鍵，故兩者因?yàn)椤跋嗨葡嗳堋蹦芤匀我獗壤ト蹷．HClO分子中中心原子采用sp3雜化，且所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2兩種雜化方式18．有X和R兩種核素,下列說法正確的是A．當(dāng)a=c時X和R一定為同種元素B．當(dāng)b=d時X和R一定為同種核素C．當(dāng)a≠c時X和R一定不是同種元素D．當(dāng)b≠d時X和R一定不是同種核素19．用示意圖能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生。下列示意圖正確的是A．圖甲丙氨酸的手性異構(gòu) B．圖乙砷原子結(jié)構(gòu)示意圖C．圖丙BF的結(jié)構(gòu)式 D．圖丁HF分子間的氫鍵20．當(dāng)用α粒子轟擊金箔時，如圖所示的運(yùn)動軌跡中不可能存在的是A．A B．B C．C D．D21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH2Cl2所含的分子總數(shù)為NAC．4.0gH218O所含質(zhì)子數(shù)為2NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol的11B中，含有的中子數(shù)為1.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子總數(shù)為0.2NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NA23．有關(guān)等物質(zhì)的量12C和14C原子，下列敘述正確的是①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；③屬于同種元素；④具有相同的質(zhì)量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正確 D．全正確24．稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為69 B．電子數(shù)為100C．相對原子質(zhì)量為169 D．質(zhì)量數(shù)為23825．元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，據(jù)此，下列說法中正確的是A．X有三種同位素B．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C．X2的平均相對分子質(zhì)量為159D．質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%二、填空題26．原子的表示符號表示是Z，為A的一種X原子。作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C表示質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為的碳原子。27．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號。（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子；（2）原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒；（3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子；（4）由兩個原子組成的具有10個電子的分子是；（5）由兩個原子組成的具有10個電子的陰離子是；（6）由三個原子組成的具有10個電子的分子是。28．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為參考答案：題號12345678910答案DBABCBDDAC題號11121314151617181920答案BBDDAADDAB題號2122232425答案CDCAC1．D【分析】H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10?！驹斀狻緼．OH-的質(zhì)子數(shù)為9，故A不選；B．F的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9，故B不選；C．Na的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為11，故C不選；D．NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，故D選；故選D。2．B【詳解】A．道爾頓是英國科學(xué)家，提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，A項(xiàng)不符合題意；B．侯德榜是中國科學(xué)家，發(fā)明聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，B項(xiàng)符合題意；C．阿伏加德羅是意大利科學(xué)家，提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，C項(xiàng)不符合題意；D．門捷列夫是俄國科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D項(xiàng)不符合題意；故選：B。3．A【詳解】C是6號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，故合理選項(xiàng)是A。4．B【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故B正確。C．質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯誤；故選B。5．C【詳解】①Al3＋的核外電子數(shù)為13-3=10；②H2O的核外電子數(shù)為8+1+1=10；③Cl-的核外電子數(shù)為17+1=18；④F-的核外電子數(shù)為9+1=10；所以核外電子數(shù)相同的是①②④，故C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在于計算核外電子數(shù)的時候錯把相對原子質(zhì)量當(dāng)成了核外電子數(shù)，對于原子和分子而言，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)或原子序數(shù)之和。6．B【詳解】A．CO2和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉，溶液變渾濁，A項(xiàng)不選；B．CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，溶液不變渾濁，B項(xiàng)選；C．CO2和次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，C項(xiàng)不選；D．CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，D項(xiàng)不選；答案選B。7．D【分析】本題根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及原子間各粒子的數(shù)量關(guān)系分析。【詳解】A．原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，A正確；B．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為293-116=177，B正確；C．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為116，C正確；D．的中子數(shù)為177，D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】某種原子的原子符號中，其左下角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)子數(shù)，其左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)，該原子的中子數(shù)等于這種原子的質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8．D【詳解】質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以是陰離子。答案選D。9．A【詳解】A．Co原子的質(zhì)子數(shù)為27，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則Co的原子序數(shù)為27，鈷是元素周期表中第27號元素，A錯誤；B．60Co與60Fe的質(zhì)量數(shù)都為60，B正確；C．60Co與59Co的質(zhì)子數(shù)相同都為27，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)相同，都為27，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60-27=33，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為33-27=6，D正確；答案選A。10．C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又校|(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項(xiàng)錯誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D.16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯誤。本題選C。11．B【詳解】A．我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，可以降低二氧化碳的排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A正確；B．氫氣液化是物理變化，不會斷裂化學(xué)鍵，故B錯誤；C．高強(qiáng)度、高耐蝕鎂合金材料屬于合金材料，故C正確；D．S的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為90-38=52，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14，故D正確；故選B。12．B【詳解】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動原理，故D正確；故選B。13．D【詳解】元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D．該核素的質(zhì)量數(shù)為b，其近似相對原子質(zhì)量為b，1該原子的質(zhì)量約為bg，D正確；故選D。14．D【詳解】A．元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝A－Z，故B錯誤；C．元素符號左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A，故C錯誤；D．核電荷數(shù)＝Z，電荷數(shù)為n，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)＝Z＋n，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】解本題須清楚質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，對于原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。15．A【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則5.6g鐵完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)不可能相等，故B錯誤；C．重水分子中含有10個中子，則2.2g重水中所含有的中子數(shù)目為×10×NAmol—1＞NA，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成3mol氫氣，轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選A。16．A【詳解】A．和的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等則物質(zhì)的量相等，故分子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B．原子數(shù)之比為11：3，B項(xiàng)錯誤；C．碳原子數(shù)之比為3：1，C項(xiàng)錯誤；D．不確定兩種氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法比較其體積，D項(xiàng)錯誤．故選：A。17．D【詳解】A．乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A錯誤；B．HClO中，中心原子O原子的價層電子對數(shù)是4，以sp3雜化軌道成鍵，氯原子和氧原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．過氧化氫分子中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，而過氧化氫是極性分子，C錯誤；D．冰醋酸分子式為CH3COOH，其中甲基（-CH3）中碳原子形成4個單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；羧基（-COOH）中碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是sp2雜化，D正確。答案選D。18．D【詳解】A.當(dāng)a=c時，質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)b和d不一定相等，則X和R不一定為同種元素，故A錯誤；B.當(dāng)b=d時，質(zhì)子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)a、c不一定相等，則X和R不一定為同種核素，故B錯誤；C.當(dāng)a≠c時，質(zhì)量數(shù)不相等，但質(zhì)子數(shù)b和d可能相等，則X和R可能是同種元素，故C錯誤；D.當(dāng)b≠d時，質(zhì)子數(shù)不相等，X和R一定不是同種元素，則X和R一定不是同種核素，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，不同核素互為同位素，屬于同種元素。19．A【分析】關(guān)于圖甲要去找手性碳，即一個碳原子連接不同的原子或者原子團(tuán)就是手性碳；圖乙要注意核外電子排布時每一層所應(yīng)該遵循的規(guī)律，即每一層最多排2n2個電子，最外層不超過8個，倒數(shù)第二層不超過18個；圖丙要知道配位鍵中的配位原子和中心原子所應(yīng)該滿足的條件；圖丁要知道HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵?！驹斀狻緼．CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團(tuán)不相同，該分子中含有1個手性碳原子，A正確；B．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)B錯誤；C．BF中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，C錯誤；D．HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)D錯誤；20．B【詳解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核很小，卻集中了原子絕大部分的質(zhì)量。原子核帶正電，因此當(dāng)用α粒子轟擊金箔時，絕大多數(shù)α粒子都穿過，少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來，由于同種電荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，應(yīng)該是向右上方發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而不可能向右下方偏轉(zhuǎn)，故α粒子的運(yùn)動軌跡中不可能存在的B。21．C【詳解】A．膠體粒子是許多分子的集合體，向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故B錯誤；C．H218O的相對分子質(zhì)量為20，且含有10個質(zhì)子，4.0gH218O的物質(zhì)的量為=0.2mol，其中所含質(zhì)子數(shù)為2NA，故C正確；D．1mol·L-1Na2CO3溶液的溶液體積未知，無法判斷其中含有的CO32-數(shù)目，故D錯誤；答案選C。22．D【詳解】A．一個11B中含有的中子數(shù)為：11-5=6，0.1mol的11B中，含有的中子數(shù)為0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子總數(shù)為=0.1NA，B錯誤；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cl由0價降低到-1價，故1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有的原子數(shù)為=1.5NA，D正確；故答案為：D。23．C【詳解】①等物質(zhì)的量的12C和14C原子，根據(jù)N=n·NA可知原子數(shù)相同，①正確；②在原子中質(zhì)子數(shù)均為6，則若原子的物質(zhì)的量相同，它們含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子，②正確；③質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，二者質(zhì)子數(shù)都是6，故二者屬于同種元素，③正確；④因質(zhì)量數(shù)分別為12、14，則等物質(zhì)的量時二者的質(zhì)量不同，④錯誤；⑤由于中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差，它們的中子數(shù)分別為6、8，則等物質(zhì)的量時兩種原子的中子數(shù)不相等，⑤錯誤；⑥因原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，根據(jù)②可知，二者的電子數(shù)相等，⑥正確；⑦同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，則兩種原子具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)，⑦正確；綜上所述可知：說法中除④⑤外都正確；故選C。24．A【詳解】A．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B．稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯誤；C．其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，故C錯誤；D．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯誤；【點(diǎn)睛】一個元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，C項(xiàng)是易錯點(diǎn)。25．C【詳解】A.元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應(yīng)為6種，故A錯誤；B.根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為812，最小式量為792，所以不存在質(zhì)量數(shù)為80的同位素，故B錯誤；C.X2的平均式量為=159，故C正確；D.該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為M、N，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為15