2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章能力提升檢測(cè)卷含解析

第五章實(shí)力提升檢測(cè)卷1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?！敬鸢浮緾2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．水分子的球棍模型：?—●—?B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)ID．N2的電子式：N??N【解析】考查化學(xué)用語(yǔ)正誤推斷。A．水不是直線型結(jié)構(gòu)，而是V型，因此?—●—?不能表示水分子的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為eq\o\al(131,53)I，C正確；D．N2的電子式為∶N??N∶，D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢浮緾3．下列描述正確的是()A．硝酸的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖C．HClO的電子式：H∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶D．239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子【解析】A．硝酸不是自燃物品，故A錯(cuò)誤；B．正確；C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，O原子上有兩個(gè)共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．eq\o\al(239,84)Pu和eq\o\al(235,92)U，N＝A－Z＝239－84＝155，N＝235－92＝143，中子數(shù)相差12，故D錯(cuò)誤，此題選B?！敬鸢浮緽4．下列敘述中，排列依次正確的是()①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②單質(zhì)的密度：Na<K<Rb③微粒半徑：K＋>S2－>F－④物質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④C．①④ D．③⑤【解析】Na單質(zhì)的密度大于鉀單質(zhì)，②錯(cuò)誤；K＋的半徑小于S2－的，③錯(cuò)誤；H2O分子間含有氫鍵，所以沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，⑤錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5．我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略平安具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是()A．eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子【解析】eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項(xiàng)正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A．NaClO的電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]－B．SCl2的電子式為∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為Heq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶→H＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為[∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶C??N∶]－【解析】A項(xiàng)，NaClO是離子化合物，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對(duì)共價(jià)鍵，氧需形成2對(duì)共價(jià)鍵，故NaClO的電子式應(yīng)為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為∶eq\o(C,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為H∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶；D項(xiàng)，仿照A、B項(xiàng)的分析可知正確?！敬鸢浮緿7．下列說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含有離子鍵D．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能【解析】解答本題需明確以下兩點(diǎn)：(1)共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵，若含有離子鍵，此化合物確定是離子化合物；(2)某些共價(jià)化合物溶于水也能電離，如HCl、H2SO4等，不能依據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來(lái)推斷其是不是離子化合物。A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能依據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來(lái)推斷；C項(xiàng)，離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等?！敬鸢浮緿8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)【解析】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤；因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以依據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確；D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9．下列因果關(guān)系正確的是()A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子實(shí)力大于S原子B．因?yàn)镕原子得電子實(shí)力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D．因?yàn)镹a＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，所以Na原子失電子實(shí)力大于K原子【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其原子的得電子實(shí)力越強(qiáng)，沸點(diǎn)凹凸不是推斷的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；HX的酸性強(qiáng)弱與鹵素原子得電子實(shí)力無(wú)必定的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；H2CO3酸性大于H2SiO3，說(shuō)明C原子得電子實(shí)力比Si原子強(qiáng)，因此其氫化物穩(wěn)定性也強(qiáng)；用Na制備K是因?yàn)镵的沸點(diǎn)較Na低，故D錯(cuò)誤。【答案】C10．“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是()A．碘熔化破壞了共價(jià)鍵B．從石墨剝離得石墨烯(如圖)需克服范德華力C．含極性鍵的共價(jià)化合物確定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定【解析】考查微粒的相互作用。A．碘熔化破壞了分子間作用力，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，正確；B．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的范德華力，正確；C．含極性鍵的共價(jià)化合物不確定是電解質(zhì)，如NH3，錯(cuò)誤；D．氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定是因?yàn)闅浞〉逆I能大于氫氯鍵的鍵能，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽11．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y<ZC．陰離子的還原性：W>Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中【解析】考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)學(xué)問(wèn)。W的L層無(wú)電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。依據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A．氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X>W，A錯(cuò)誤；B．未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能推斷酸性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)潔陰離子的還原性W>Z，C正確；D．N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示改變，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是()A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D．A和C不行能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。從10電子分子分析，X為氧，Y為氮，Z為氫。A．X為氧，在第ⅥA族，正確，不選A；B．A為一氧化氮，B為水，C為氮?dú)?，所以一氧化氮不溶于水，正確，不選B；C．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，正確，不選C。D．一氧化氮和氨氣可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D?！敬鸢浮緿13．如下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【解析】考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用。依據(jù)W、X、Y、Z短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可推斷W的最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z分別是a＋1、a＋2、a＋3，則a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，所以W是Si，X是N，Y是O，Z是Cl，T是Ge。A．水是液態(tài)，則X、Z、Y三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升，A錯(cuò)誤；B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中不確定只有共價(jià)鍵，例如硝酸銨中含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，但四氯化硅不具有，C錯(cuò)誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，Ge與Cl元素可形成化合物TZ4，D正確，答案選D?！敬鸢浮緿14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有許多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【解析】考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用等學(xué)問(wèn)。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為鋁元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，W是鋰元素。A元素W與氯形成的化合物為L(zhǎng)iCl，Li的最外層2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，B項(xiàng)正確；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C項(xiàng)正確；D．元素S可與元素C形成的化合物為CS2，為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！敬鸢浮緼15．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)確定值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】考查元素周期律與元素周期表應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、離子化合物的推斷等。a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na元素；b的最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)確定值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則c為S元素，d為Cl元素。四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；Na、C、S、Cl都能形成2種氧化物，選項(xiàng)B正確；鈉是活潑金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，選項(xiàng)C正確；C與H形成的碳?xì)浠衔镏?，除CH4外都含有非極性鍵C—C鍵，H2O2中也含有非極性鍵，選項(xiàng)D不正確?！敬鸢浮緿16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質(zhì)，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1∶1和2∶1的化合物。下列說(shuō)法正確的是()A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)B．W的氫化物水溶液是強(qiáng)酸C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的D．元素Y和W只能形成一種化合物【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，旨在考查學(xué)生對(duì)原子核外電子排布規(guī)律及元素周期律的理解。由題意可知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，短周期中硫是氧核電荷數(shù)的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則X是氫元素；工業(yè)上一般用電解氧化鋁的方法得到鋁單質(zhì)，所以Z是鋁元素。A．由X、Y、Z組成的化合物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，正確；B．W的氫化物H2S水溶液是弱酸，錯(cuò)誤；C．氧位于其次周期，其氫化物為H2O，同周期的非金屬最強(qiáng)的元素為F，所以最穩(wěn)定的氫化物為HF，錯(cuò)誤；D．元素Y和W可以形成兩種化合物二氧化硫和三氧化硫，錯(cuò)誤，故選A?！敬鸢浮緼17．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()A．元素非金屬性由弱到弱的依次為Z<Y<XB．Y元素的氫化物溶于水是一種強(qiáng)酸C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的依次為Zn－>Xn－>Ym－【解析】考查元素推斷。X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，所以Y是F，Z與X位于同一主族，所以Z是S。A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為Z<X<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y元素的氫化物是HF，是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3種元素的氣態(tài)氫化物分別是：H2O、HF、H2S，H2S還原性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的依次為S2－>O2－>F－，D項(xiàng)正確，答案選D。【答案】D18．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居其次位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的eq\f(2,3)Z第3周期原子半徑最小的金屬下列說(shuō)法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵【解析】淡黃色固體單質(zhì)W為S，地殼中含量其次位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C，第3周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si非金屬性小于C的，B項(xiàng)正確；S2－的半徑大于O2－的，O2－的半徑大于Al3＋的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子化合物，無(wú)共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B19．下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：放周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的依次為(元素符號(hào))___________。(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是(填化學(xué)式)___________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：__________。(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________?！窘馕觥恳罁?jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，據(jù)此回答：(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大，對(duì)于同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑漸漸減小，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的依次為Na>Si>O。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>C>Si，則C、Si、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，過(guò)氧化鈉的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(4)由C和O組成的化合物CO2與Na的同周期相鄰主族元素Mg單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(5)Si單質(zhì)與Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑。【答案】(1)Na>Si>O(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋[∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]2－Na＋(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(5)Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑20．Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋離子半徑漸漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Y、Z、N按原子個(gè)數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的電子式_________________。(2)寫(xiě)出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(3)上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在確定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_______________________________________。Ⅱ.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)D元素在元素周期表中的位置是______________________。(5)B與D所形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________________________。(6)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。(7)試驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的________(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液 B．濃硫酸C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液【解析】考查元素推斷的應(yīng)用。元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，則(1)X、Y、Z按1∶1∶1形成的化合物的化學(xué)式為NaClO，NaClO是離子化合物，由Na＋離子和ClO－離子構(gòu)成，NaClO的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－；(2)由X、Y、Z、M、N某些原子形成的18電子分子和18電子離子分別為雙氧水、硫離子，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋S2－＋2H＋=S↓＋2H2O。(3)由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3Ⅱ.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子，推出A是O，B是S。B、C、D所形成的簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小，所以C是氯元素，D是K。(4)K元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。(5)B與D所形成的化合物是硫化鉀，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵。(6)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。(7)A．SO2具有還原性，能把酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以除去，A正確；B．濃硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B錯(cuò)誤；C．SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，C正確；D．NaHCO3溶液汲取SO2生成CO2，引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選AC。【答案】(1)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(2)H2O2＋S2－＋2H＋=S↓＋2H2O(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3(4)第四周期ⅠA族(5)離子鍵(6)S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓(7)AC21．下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑漸漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)狀況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是______________________。(2)碲的化合價(jià)可能有______________________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的依次是________(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：________Al2Te3＋()=2Al(OH)3↓＋________H2Te↑(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量改變?nèi)鐖D所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表________，d代表________(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。【解析】硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以依據(jù)分子間作用力的大小來(lái)推斷，比硫單質(zhì)的高，而比碲單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113℃～450℃；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為－2、＋4、＋6；無(wú)氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的依次為H2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相像，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2H2Se＋O2=2Se＋2H2O；配平后的反應(yīng)為Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；從能量改變分析，從a到d形成氫化物漸漸簡(jiǎn)潔，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧?！敬鸢浮?1)113℃～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還原性2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)16H2O3(6)硒氧22．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－1－3＋3－2＋3＋1＋1(1)依據(jù)元素周