2.2氯及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚談“氯”色變

1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的裝滿氯氣壓縮鋼瓶。瞬間形成68千米寬、2米高的黃綠色氣體幕墻，滾滾向前推進(jìn)，由于對(duì)手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。歷史故事第三章第二節(jié)氯及其化合物第一課時(shí)

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性氣味。消防官兵迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。一、氯氣的物理性質(zhì)Cl

+17287Cl-

+17

28

8易得e-二、氯的原子結(jié)構(gòu)★

易得電子→具有強(qiáng)氧化性→氯單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑★

常見化合價(jià)：★氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。HCl-1+1HClO+3HClO2+5HClO3+7HClO4三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（1）與金屬鈉的反應(yīng)點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙（2）氯氣與鐵反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色（3）氯氣與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，使集氣瓶里充滿棕黃色的煙，加水，水溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Cl2與Na反應(yīng)Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成小結(jié)：Cl2與金屬反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)色點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3結(jié)論：2、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與金屬在點(diǎn)燃的條件下生成最高價(jià)金屬的氯化物1、氯氣可以和除了鉑和金的金屬，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、干燥或不在點(diǎn)燃的條件下，氯氣不與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以常將液氯裝在鋼瓶中。2、氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Cl2與H2點(diǎn)燃Cl2與H2光照純的氫氣在氯氣安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生白霧。爆炸【拓展】（1）與Si反應(yīng)：（2）與P反應(yīng)：

氯氣不足：

氯氣過量：

思考：通過以上物質(zhì)在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)嗎？初中階段燃燒的條件：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)高中階段新燃燒條件：可燃物、助燃劑、溫度達(dá)到著火點(diǎn)O2、Cl2、CO2定義：可燃物和助燃劑發(fā)生的劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)3、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO化學(xué)方程式：離子方程式：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO氯氣既做氧化劑，又做還原劑氯氣溶于水(1:2)、形成氯水還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【拓展】次氯酸：2HClO==2HCl+O2↑光照1、弱酸性：2、不穩(wěn)定應(yīng)：4、強(qiáng)氧化性：用于帶色物質(zhì)的漂白用于自來水的殺菌消毒H-O-Cl比碳酸弱開闊視野

人們開始研究并試用新的自來水消毒劑，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。3、漂白性：液氯新制氯水久置氯水保存特制鋼瓶棕色瓶、避光、最好現(xiàn)用現(xiàn)配分類純凈物（單質(zhì)）混合物混合物性質(zhì)強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性酸性成分Cl2HClO、H2O、Cl2、Cl—、ClO—、H+、OH—H+、Cl—、H2O、OH—顏色黃綠色淺黃綠色無色辨析所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參加反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀Cl-NaHCO3有氣泡產(chǎn)生H+有色布條布條褪色HClO淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色Cl2石蕊溶液先變紅后褪色HClOH+4、氯氣與堿的反應(yīng)（1）漂白液：Cl2通入NaOH溶液。有效成分離子方程式：主要成分（2）Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)有效成分主要成分離子方程式：注意：工業(yè)制漂白粉離子反應(yīng)方程式：石灰乳、石灰漿漂白原理漂白粉失效的原因漂白粉的用途：既可用作棉麻、紙張的漂白，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒四、氯氣的用途①常用于

；②制造

；③是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料的重要原料。自來水殺菌消毒鹽酸、漂白劑小節(jié)：1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒課堂練習(xí)2.用氯氣跟單質(zhì)化合不能直接制取的是()A.AlCl3B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl3.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍(lán)色的煙D．Fe——棕色的霧4.下面對(duì)氯的敘述，正確的是()A．液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸5.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A B． C． D．12．如圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。（