6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率說(shuō)課課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)反思教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析

教材分析

1、本節(jié)是高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第六章第二節(jié)的內(nèi)容，是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的重要組成部分。2、本節(jié)是對(duì)前一節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，也是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度的基礎(chǔ)。

起著承上啟下的重要作用！

學(xué)情分析已有知識(shí)已具備能力可能遇到的困難學(xué)生通過(guò)初中和高中已經(jīng)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與條件相關(guān)等知識(shí)已有所了解。學(xué)生具備簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究，具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。學(xué)生抽象思維能力薄弱，較難建立宏觀與微觀的聯(lián)系。

核心素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)1、通過(guò)自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)“控制變量”的科學(xué)方法，增強(qiáng)證據(jù)推理意識(shí)。1、使學(xué)生能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問(wèn)題；2、并能從微觀角度理解濃度和壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。1、通過(guò)動(dòng)手操作和互動(dòng)交流，使學(xué)生具有終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的科學(xué)態(tài)度；2、引領(lǐng)學(xué)生尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)方案的自主設(shè)計(jì)和實(shí)施。教學(xué)方法學(xué)習(xí)方法主要采用實(shí)驗(yàn)探究法，結(jié)合使用多媒體輔助教學(xué)法學(xué)生以學(xué)案導(dǎo)學(xué)，自主學(xué)習(xí)，自主探究，充分利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理概念模型認(rèn)知知識(shí)遷移，拓展延伸能力提升診斷，完善知識(shí)體系

教學(xué)過(guò)程激發(fā)興趣！如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢？創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境環(huán)節(jié)影響反應(yīng)的快慢的因素？如何描述反應(yīng)的快慢？(1.5～5)×10-3m/s物理學(xué)中用來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢。速率約10.3m/s

模型認(rèn)知環(huán)節(jié)

問(wèn)題一：如何描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)★物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（內(nèi)因），是決定反應(yīng)快慢的主要因素。00:50實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理

問(wèn)題二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？選擇實(shí)驗(yàn)用品、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)用品：大理石、1mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、5％H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、冷水、熱水、燒杯、試管、試管架、膠頭滴管、藥匙

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)反思思考：通過(guò)什么現(xiàn)象比較化學(xué)反應(yīng)速率？

實(shí)驗(yàn)中是應(yīng)如何處理多個(gè)因素的影響？

實(shí)驗(yàn)中還用到了什么實(shí)驗(yàn)方法？

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3

①取3支大小相同的試管，分別加入約2mL5%的H2O2溶液；②分別向3支試管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液；③待試管中均有適量氣泡時(shí)，將1號(hào)試管放入盛有熱水的燒杯中，2號(hào)試管放入盛有冷水的燒杯中。3號(hào)試管放在常溫狀態(tài)下。

實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還可能有哪些？請(qǐng)選擇其中一種因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，與同學(xué)交流。00:50演示實(shí)驗(yàn)：大象牙膏知識(shí)遷移，拓展延伸【微觀探析】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對(duì)于氣體，相同溫度下，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。00:50知識(shí)遷移，拓展延伸1、在N2＋3H2

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2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)，則所經(jīng)歷的時(shí)間是()。A．2sB．3sC．4sD．5s2、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉00:50能力診斷提升，完善知識(shí)體系3．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________________________________________________________________；(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________________________;(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________________________。00:50能力提升診斷，完善知識(shí)體系描述反應(yīng)的快慢調(diào)控反應(yīng)的快慢探究影響反應(yīng)快慢的因素服務(wù)于人們的生產(chǎn)生活√√√00:50

課堂小結(jié)2012年，全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)排放污染物4612.1萬(wàn)噸，

其中氮氧化物640.0萬(wàn)噸，顆粒物62.2萬(wàn)噸，

碳?xì)浠衔?38.2萬(wàn)噸，

一氧化碳3471.7萬(wàn)噸。汽車(chē)尾氣處理技術(shù)：

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主列表：你知道嗎？

設(shè)計(jì)