江蘇省蘇州市第四中學2024-2025學年高二化學下學期5月自學能力測試試題含解析

PAGE14-江蘇省蘇州市第四中學2024-2025學年高二化學下學期5月自學實力測試試題（含解析）一、單選題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共30分）1.25℃將0.1mol·L－1的HCl和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合液的pH是A.1.7 B.12.3 C.12 D.2【答案】C【解析】【詳解】首先要推斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，又因等體積混合，故堿過量，則溶液中：c(OH-)==0.01mol/L，故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=14-2=12。2.生活中到處有化學，下列有關說法正確的是A.自然弱堿性水呈堿性的緣由是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中漸漸滴入BaCl2溶液，溶液的紅色漸漸褪去【答案】D【解析】【詳解】A．自然弱堿性水呈堿性的緣由是其中含有較多的CO32-，該離子在水中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，錯誤；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹是由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應小于水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，水中c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，H+與金屬氧化物發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，從而達到除銹的目的，與鹽類水解有關，錯誤；C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，是由于發(fā)生反應：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，產(chǎn)生的氯氣與堿發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，產(chǎn)生了具有殺菌消毒作用的NaClO，與鹽類的水解無關，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞試液時，溶液變?yōu)榧t色。當向其中漸漸滴入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使鹽的水解平衡逆向移動，c(OH-)減小，所以溶液的紅色漸漸褪去，正確。答案選D。3.在肯定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿意如下關系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是A.混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B.混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC.混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D.混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又因為c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，所以c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，原0.1mol/LCH3COONa溶液中c(Na＋)=0.1mol/L，滴加CH3COOH溶液后溶液體積變大，c(Na＋)降低，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)＜0.1mol/L，答案選D。4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列依次是()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX【答案】C【解析】【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其鹽水解程度越大?！驹斀狻咳N鹽為強堿弱酸鹽，水解程度越大，則溶液的pH越大，依據(jù)分析可知，NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則酸性由強到弱的依次為HX、HY、HZ，答案為C。5.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A．AlCl3因為能水解生成Al(OH)3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進行，生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得Al2O3，故A錯誤；B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；C．硫酸鐵水解生成的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鐵較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應，所以加熱蒸干并灼燒硫酸鐵溶液最終得到的仍舊是硫酸鐵，故C正確；D．KMnO4受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，故D錯誤；故選C。6.pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是（）A.二者的pH相等 B.鹽酸pH大 C.醋酸pH大 D.pH均增大到4【答案】B【解析】【詳解】pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?，醋酸中pH小于4，故選B。7.下列說法不正確的是（）A.用藥匙取用少量二氧化錳粉末B.蒸餾試驗中遺忘加沸石，應先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，接著蒸餾C.用干燥干凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點滴到干的pH試紙上測pHD.油脂制肥皂試驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加碎瓷片，應當實行停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，再與標準比色卡比照，是測非強氧化性溶液的pH，NaClO具有強氧化性，pH試紙上無法顯色，所以無法測定，故C錯誤；D．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂試驗中加肯定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應速率，故D正確；故選C。8.下列說法正確的是()A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子數(shù)目肯定相等B.25℃和100℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等【答案】C【解析】【詳解】A．未標明狀態(tài)，故無法確定；B．沸水pH在6左右，冰水的大于7，25℃等于7；C．NaOH和氨水體積相等、物質(zhì)的量濃度相等，所以物質(zhì)的量相等，和硫酸發(fā)生反應，消耗硫酸的物質(zhì)的量相等，正確；D．熱化學方程式的△H和方程式的系數(shù)成正比，所以后者為前者的二倍；故選C。9.能說明0.1mol·L－1的NaHA溶液肯定呈酸性的是A.某溫度下，測得溶液的pH＜7B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多種微粒D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應【答案】B【解析】【詳解】A、沒有指明溫度是25℃，所以pH＜7的溶液不肯定呈酸性，A錯誤；B、溶液中c（NA+）=c（A2﹣），說明NaHA完全電離，NAHA為強酸的酸式鹽，溶液肯定呈酸性，B正確；C、溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多種微粒，說明NaHA為弱酸的酸式鹽，HA-的電離與水解程度大小不確定，溶液的酸堿性不確定，C錯誤；D、不論NaHA是強酸酸式鹽還是弱酸酸式鹽，都與等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液恰好反應，所以無法確定NaHA溶液的酸堿性，D錯誤。答案選B。10.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變更，A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增加，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B?！军c晴】解答時留意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。二、不定項選擇題（每題有1-2個選項，漏選2分，錯選0分，每題4分，共20分）11.在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液（）A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)【答案】AD【解析】【詳解】KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-)則c(OH-)==10-5mol·L-1因此c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1，所以答案選AD?！军c睛】該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確水的離子積常數(shù)的含義及表達式，其次還留意溶液酸堿性的推斷依據(jù)，該題有利于培育學生的邏輯推理實力。12.在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）A.12 B.7 C.6 D.2【答案】AD【解析】【詳解】在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，則可能是酸或堿，若為酸，溶液中氫氧根全部由水電離，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此時溶液pH=2；若為堿，則溶液中的氫離子全部由水電離，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1，此時溶液pH=12，故答案為AD?！军c睛】常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液或堿溶液，計算pH值時須要分狀況探討。13.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷正確的是A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變更曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸在稀釋時會接著電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；B.b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強,B項正確；C.溫度肯定，任何稀的水溶液中的Kw都是肯定值，C項錯誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項錯誤。故選B。14.下列試驗操作不會引起誤差的是（）A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，試驗時不當心多加了幾滴D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束試驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，起先試驗時無氣泡【答案】C【解析】【分析】用公試c（待測）=分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析?！驹斀狻緼．錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量增加，滴定時標準液所用體積增加，導致測定結(jié)果偏大，A項錯誤；

B．酸堿中和滴定時，滴定管水洗后，干脆盛裝標準液，標準液的濃度會稀釋而降低，為達到終點將待測液反應完畢，滴定時標準液所用體積增加，導致測定結(jié)果偏大，故須要先用標準液潤洗滴定管，然后再盛裝標準溶液，B項錯誤；

C．在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響試驗結(jié)果，因為指示劑不會變更反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量，C項正確；

D．滴定終點時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，起先試驗時無氣泡，可以理解成滴定終點時氣泡將使滴定管里的液面上升，標準液的體積減小，導致測定濃度偏低，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定誤差推斷，依據(jù)公式c（待測）=進行中和滴定的誤差分析是最基本的方法，運用中應留意由于操作的失誤導致公式中的某些數(shù)據(jù)發(fā)生變更，從而導致最終結(jié)果出現(xiàn)誤差。15.下列關于水解的說法錯誤的是()A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還加水稀釋，平衡均向右移動B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時的水解程度比20℃時的小D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鐵不飽和時，加氯化鐵飽和溶液增大反應物的量濃度，加水稀釋會導致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動，故A正確；

B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；

C、氯化鐵水解反應是吸熱反應，上升溫度，平衡正向移動，高溫時Fe3+的水解程度較低溫時大，故C錯誤；

D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導致水解平衡逆向移動，抑制Fe3+水解，故D正確。

故答案為C。三、填空題（共50分）16.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：（1）已知：化學式CH3COOHHClO電離常數(shù)（25℃）1.8×10-53.0×10-8物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COOHb.HClO，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的__________（填字母）。A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)（3）25℃時，體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變更如圖所示。已知：pH=-lgC(H+)，則：①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）【答案】(1).＞(2).B(3).＜(4).＜【解析】【分析】（1）相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；（2）常溫下，將CH3COOH溶液加水稀釋過程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減??；（3）①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度始終大于較強酸的氫離子濃度；②依據(jù)酸溶液中氫離子濃度越大對水的抑制實力越強，分析推斷。【詳解】（1）依據(jù)題意知，CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LCH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小關系為：a>b；故答案為＞；（2）常溫下，將CH3COOH溶液加水稀釋過程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小，，則增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，溫度不變，其值不變；故答案為B；（3）①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度始終大于較強酸的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH的變更比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大，則25℃時，醋酸的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù)；故答案為＜；②稀釋100倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，故對水的抑制實力也比較強，則醋酸溶液中由水電離出的c(H+)<HX溶液中由水電離出的c(H+)；故答案為＜。17.（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變更忽視不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1?！敬鸢浮?1).＞(2).＜(3).=【解析】【詳解】(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，上升溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，依據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1?！军c睛】推斷混合溶液中離子濃度大小關系時，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進行推斷。18.把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。（1）若在該溶液中加入鎂條，視察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的緣由是___(用離子方程式表示)。（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的緣由是___。（3）總反應的離子方程式為___?！敬鸢浮?1).H2(2).NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑(3).NH3(4).H+濃度減小，平衡正向移動，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，受熱后分解成NH3(5).2NH4++Mg2NH3↑+Mg2++H2↑【解析】【詳解】(1)氯化銨溶液中存在NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以溶液顯酸性，加入鎂條，發(fā)生反應Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以該氣體是H2；(2)該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3；加入鎂后，鎂與氫離子反應使H+濃度減小，水解平衡正向移動，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，受熱后分解成NH3；(3)總反應的離子方程式為2NH4++Mg2NH3↑+Mg2++H2↑。19.在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電實力如圖。（1）O點導電實力為零的理由：____________。（2）a、b、c三點酸性由大到小的依次為______________。（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選_____________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________。A．c(H+)B．H+個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H+)/c(CH3COOH)【答案】(1).無自由移動的離子(2).B>A>C(3).ACEF(4).BD【解析】【詳解】（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；（2）導電實力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的依次B>A>C，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的酸性B>A>C，故答案為B>A>C；（3）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；故答案為A、C、E、F；（4）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)削減，故C錯誤；D．加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為BD。【點晴】本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析實力的考查，為高考常見題型和高頻考點，留意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點。20.“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化學愛好小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如圖：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是___(填化學式)。（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。（4）操作③中加熱煮沸的目的是___；（5）操作④保持pH=2的目的是___；【答案】(1).Zn(NO3)2(2).防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3).Zn(OH)2和Fe(OH)3(4).促使Fe3+完全水解；溫度越高，水解程度越大(5).抑制Zn2+水解【解析】【分析】因為廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，所以廢液中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)整溶液的pH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)整溶液的pH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，得到Zn(NO3)2?6H2O?！驹斀狻?1)稀硝酸腐蝕鋅板后得到“爛板液”，所以溶質(zhì)的主要成分為Zn(NO3)2；(2)氫氧化鋅為兩性物質(zhì)，pH過大或過小都會使氫氧化鋅溶解，保持pH=8可以防止生成Zn(OH)2沉淀被溶解；(3)依據(jù)分析可知沉淀的主要成分是Zn(OH)2和Fe(OH)3；(4)水解為吸熱反應，煮沸促使Fe3+完全水解；溫度越高，水解程度越大；(5)Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，說明溶液中Zn2+會水解，保持pH=2可抑制Zn2+水解。21.某同學用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：（1）配制250mL0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。（2）用滴定管精確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。該同學進行了三次試驗，試驗數(shù)據(jù)如下表：試驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準溶液的體積（mL）

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

滴定中誤差較大的是第______次試驗，造成