安徽省滁州市民辦高中2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題

PAGE7-滁州市民辦中學2024-2025學年度下學期期末試卷高一化學試題留意事項：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將選擇題答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。第I卷（共54分）一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。)A.風力、化石燃料、自然鈾礦都是一次能源B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效削減空氣中CO2氣體的含量D.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、運用最便利、污染最小的一種二次能源2.下列化學用語的書寫，正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：[]－Mg2＋[]－D.用電子式表示氯化氫的形成過程：H·＋·―→H＋[]－3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有2NA個碳氫鍵B.1molNa與足量乙醇完全反應，失去2NA個電子C.1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下，22.4L苯含有約NA個苯分子4.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中有三種官能團B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.分子中兩個苯環(huán)肯定處于同一平面D.1mol化合物X與足量鈉反應能生成標準狀況下11.2L氫氣5.下列關于甲烷和乙烯的說法中正確的是A.乙烯在空氣中燃燒，出現(xiàn)光明的藍紫色火焰B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為乙烯被酸性KMnO4溶液氧化C.甲烷與氯氣光照條件下反應生成的三氯甲烷常溫下是氣態(tài)D.乙烯分子中含一個碳碳雙鍵和兩個碳氫單鍵6.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．過程①須要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列改變中未涉及氧化還原反應C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應7.已知斷開1molH2中的化學鍵須要汲取436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵須要汲取243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量改變?yōu)锳．汲取183kJB．汲取366kJC．放出183kJD．放出366kJ8.下列試驗方案能達到試驗目的的是選項試驗目的試驗方案A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用飽和氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；B除去CO2中少量的SO2使氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；C檢驗淀粉是否水解完全將水解液加入適量稀NaOH溶液，再分成兩份：向一份溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，另一份溶液加入碘水D除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸餾．9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛運用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L﹤RB.M與T形成的化合物有兩性C.Q、T兩元素的氫化物常溫下均為液態(tài)D.L、Q形成的簡潔離子核外電子數(shù)相等11.一學生用如圖裝置探討原電池原理，下列說法錯誤的是A.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B.(2)圖中假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純C.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時，鋅片減輕的質(zhì)量相等D.(3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65:6412.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4B.Y的最簡潔氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的依次為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同13.有機物的正確命名為

A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷14.已知反應A+B=C+D的能量改變?nèi)鐖D所示,下列說法正確的是A.若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池B.該反應為放熱反應C.該反應在常溫下也有可能進行D.反應物的總能量高于生成物的總能量15.下列相關試驗設計不能達到預期目的的是選項試驗設計預期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學性質(zhì)16.下列關于海水資源的說法不正確的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低17.公元前一世紀，我國已運用自然氣，自然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述錯誤的是A.通常狀況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應B.甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同，所以互為同系物C.甲烷跟氯氣反應每生成1molCHCl3則消耗3molCl2D.因為二氯甲烷沒有同分異構體，所以甲烷為正四面體結構18.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的改變曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是A.該反應的化學方程式為3X＋Y2ZB.2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C.2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應達到平衡時，壓強是起先時的0.9倍二、填空題(3小題，共46分)19.（16分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的試驗流程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件限制不當，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理_______________。（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的試驗方法是（要求寫出試驗步驟和現(xiàn)象)：____________。（5）要從濾液2獲得硫酸鋁晶體須要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。a．蒸發(fā)結晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（6）某愛好小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下試驗：①精確稱取l.00g晶體樣品，溶于肯定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應，假設雜質(zhì)不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應，所測定質(zhì)量分數(shù)將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20.（16分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的依次是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡潔離子的離子半徑由小到大的依次是____________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式說明其緣由________________________。21.（14分）利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學愛好小組通過在試驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：依據(jù)要求填空：（1）寫出A裝置中反應的化學方程式_____________________________。（2）B裝置有三種功能：________________；_______________；________________。（3）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照耀，生成的有機物有_____種，其中常溫下以氣態(tài)存在的是_________（填寫化學式）。（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分別出鹽酸的最佳方法為___________，該裝置的主要缺陷是_______________________________。（6）已知丁烷與氯氣的取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。滁州市民辦中學2024-2025學年度下學期期末試卷高一化學試題參考答案1.C2.C3.A4.D5.B6.C7.C8.D9.C10.B11.D12.B13.A14.C15.C16.C17.B18.C19.（1）加大反應接觸面積，加快反應速率，使反應充分（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）H+Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）取少量濾液2于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，反之則無（5）B（6）83.25%偏高20.（1）第三周期，第ⅦA族（2）O<S<Na