2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯章末測評(píng)含解析新人教版必修1

PAGE8-第2章海水中的重要元素——鈉和氯一、選擇題1．下列現(xiàn)象涉及焰色試驗(yàn)的是()A．硝石(KNO3)強(qiáng)燒之，紫青煙起B(yǎng)．綠蟻新醅酒，紅泥小火爐C．一道殘陽鋪水中，半江瑟瑟半江紅D．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川[答案]A2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．漂白粉漂白織物 D．食醋除水垢[答案]C3．下列說法中不正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵D．久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的全是水D[久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，D不正確。]4．下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，H2O作為氧化劑的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na[答案]D5．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()ABCDA．聞氯氣的氣味B．用排水法收集氯氣C．盛裝液氯的容器D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)B[不能用排水法收集Cl2，并且進(jìn)氣方向也不正確，應(yīng)用向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項(xiàng)裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應(yīng)短管進(jìn)氣，長管出溶液。]6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molO3與9.03×1023個(gè)O2分子中所含的氧原子數(shù)相等B．含NA個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為1molC．1molNaCl所含的分子數(shù)為NAD．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中所含的原子數(shù)為2NAA[1molO3中含氧原子數(shù)為3NA,9.03×1023個(gè)O2分子中含氧原子數(shù)為3NA，A選項(xiàng)正確；含NA個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl中不含分子，NaCl中含鈉離子與氯離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)C[A項(xiàng)要先加入稀HNO3，解除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；B項(xiàng)要先加入鹽酸，解除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的干擾；C項(xiàng)藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，則原溶液中含有Cu2＋，正確；D項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等離子。]8．下列離子方程式不正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Cl2與KOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．Na2O2溶于足量水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑D．試驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OA[Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO不能拆為H＋和ClO－，A項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾，打開Ⅱ處的彈簧夾，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ處的彈簧夾打開Ⅰ處的彈簧夾，再通入這種氣體，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不行能是()甲乙A．濃硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液B[由題意可知，關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾打開Ⅱ處的彈簧夾時(shí)，潮濕的Cl2通過甲瓶進(jìn)入乙瓶，未潮濕的紅色布條不褪色，說明甲中盛有濃硫酸吸取H2O(g)，或盛有的堿液吸取了氯氣。]10．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molD．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③C[Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，所以陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為，則0.1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C項(xiàng)正確；Na、Na2O、Na2O2和H2O反應(yīng)的方程式及溶液增加的質(zhì)量分別如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.1mol×78g/mol－0.05mol×32g/mol＝6.2g；③依據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，則0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(4,100＋2.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．下列溶液中c(Cl－)由大到小的依次是()①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A．③①④② B．④①②③C．③②①④ D．②③①④A[①200mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl－)＝2mol/L×2＝4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，c(Cl－)＝2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液中，c(Cl－)＝5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液中，c(Cl－)＝1mol/L×3＝3mol/L；則c(Cl－)由大到小的依次為③①④②，故選A。]12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色均為黃色B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多D[Na元素進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰為黃色，A項(xiàng)正確；相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)正確；NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C項(xiàng)正確；由C原子守恒可知，物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度C[物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，與2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)不符合題意；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，C項(xiàng)符合題意；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(\f(20%×1000ρ1,40),\f(10%×1000ρ2,40))＝eq\f(2ρ1,ρ2)＞2，D項(xiàng)不符合題意。]14．下列敘述中，正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B[H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；據(jù)n＝m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝44∶28＝11∶7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均精確無誤，下列狀況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視視察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所運(yùn)用的砝碼有殘缺B[定容時(shí)，俯視刻度線，所配體積偏小，濃度偏高。]16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含的分子數(shù)為NAC．0.1mol·L－1KOH溶液中含有OH－的數(shù)目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子數(shù)為2NAD[2.4gMg的物質(zhì)的量是2.4g÷24g·mol－1＝0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣態(tài)，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；0.1mol·L－1KOH溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的OH－的數(shù)目，C錯(cuò)誤；44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol－1＝1mol，所含的氧原子數(shù)為2NA，D正確。]17.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·LA．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74．5,1．174×1000)×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再復(fù)原到20℃時(shí)，溶液密度確定大于1.174g·cmC[A錯(cuò)，隨著溫度的上升，氯化鉀的溶解度增大，因此25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol·L－1。B錯(cuò)，此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4mol·L－1×1L×74．5g·mol－1,1．174g·cm－3×1000mL)×100%。C對(duì)，KCl溶液的濃度越小，密度越小，20℃時(shí)，不飽和溶液的密度小于1.174g·cm－3D錯(cuò)，此溶液蒸發(fā)掉部分水，再復(fù)原到20℃時(shí)會(huì)析出晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。]18．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(a,576V)mol·L－1 B．eq\f(125a,36V)mol·L－1C．eq\f(250a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,48V)mol·L－1A[依題意知，原溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol·L－1，則c(Fe3＋)＝eq\f(2×a,3×96V)mol·L－1＝eq\f(a,144V)mol·L－1，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol·L－1，故A正確。]二、非選擇題19．侯氏制堿法是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年獨(dú)立獨(dú)創(chuàng)，它打破了當(dāng)時(shí)外國的技術(shù)封鎖。某化學(xué)小組模擬侯氏制堿法，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。甲乙丙(1)裝置乙的作用是________。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，須要進(jìn)行的試驗(yàn)操作有________、洗滌、灼燒。NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(3)侯氏制堿法制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通NH3，后通CO2，目的是___________________________________________________________________________。[解析](1)裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，對(duì)制備碳酸氫鈉有影響，裝置乙的作用是吸取氯化氫氣體；最終的尾氣中含有氨氣，不能排放到空氣中，須要進(jìn)行尾氣吸取；(2)由裝置丙中產(chǎn)生NaHCO3，發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；制取Na2CO3時(shí)須要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉。(3)氨氣在水中溶解度大，先通氨氣可以吸取更多的CO2，提高HCOeq\o\al(－,3)的生成率。[答案](1)吸取HCl(2)過濾2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)供應(yīng)堿性溶液增大二氧化碳的溶解度，提高HCOeq\o\al(－,3)的生成率20．(Ⅰ)試驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證其部分性質(zhì)。試回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(2)C、D中所用試劑分別是：______________________________________。(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________。(4)請(qǐng)用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)某愛好小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。BCDE回答下列問題：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號(hào))：Cl2接b________。(2)通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的試驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________________。[答案](Ⅰ)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水，濃硫酸(3)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(Ⅱ)(1)cgfedh(2)干燥的Cl2沒有漂白性