2022-2023學(xué)年天津市楊村一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13分）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)23分）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO33分）下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定堿性氧化物43分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NAB．12g石墨中含有C個(gè)數(shù)與C﹣C的個(gè)數(shù)比為1：2C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個(gè)53分）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()A．該硫原子的摩爾質(zhì)量是為B．mg該硫原子的數(shù)目為molC．1mol硫原子的質(zhì)量是aNAgD．12C原子的摩爾質(zhì)量是bg?mol﹣1（多選）63分）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）C．NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）D．Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）73分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4g?7H2O放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻83分）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2→7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3D．反應(yīng)中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原93分）下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）所含的分子數(shù)一定相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11C．溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2D．等溫等壓條件下，3molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于3：2103分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl﹣C．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣113分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣D．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O123分）向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+133分）已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42﹣,下列說(shuō)法或離子方程式正確的是()A．還原性：Fe2+＞SO2＞I﹣B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫(xiě)成FeI2?2FeI3C．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI═I2+SO2↑+2H2O不能進(jìn)行143分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4153分）如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說(shuō)法A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2＝2SO3B．可用硫氰化鉀（KSCN）溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣D．Fe2（SO4）3能循環(huán)利用二、填空題（本題共5小題，共55分）168分）Ⅰ.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化鋁；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精（C2H5OH⑨氧化鈣，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題：用數(shù)字序號(hào)填寫(xiě)下列空白：屬于酸性氧化物的有，屬于堿性氧化物的有，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。Ⅱ.目前合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應(yīng)式為：C+K2Cr2O7+H2SO4═CO2↑+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（請(qǐng)將配平的計(jì)量數(shù)依次填入橫線上）。（2）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。1712分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子及MnO4﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰水變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是，一定存在的離子是。（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有（填離子符號(hào)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式為；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有（填離子符號(hào)過(guò)濾得到濾液乙。（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中﹣188分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。（1）計(jì)算：需要18mol/LH2SO4溶液mL（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.冷卻至室溫后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。（3）下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小的是（填“字母”）。a.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d.定容靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（4）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是。A．大于200mLB．小于200mLC．等于200mL1913分）Ⅰ.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+，試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。則維生素C在該過(guò)程中所起到的作用（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填字母）。c．H2O2d．HNO3Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（4）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是價(jià)。（5）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（6）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O，寫(xiě)出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。（7）在水處理過(guò)程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是。2014分）I.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClOH2O2（填“＞”或“＜”當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。II.銻（Sb）被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下。已知：輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（3）“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填化（4）寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ.（5）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是（填字母）。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13分）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【解答】解：A．膽礬是硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故A錯(cuò)誤；B．膽礬為晶體，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故D正確；故選：A。23分）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO【解答】解：A．NaOH溶液是由兩種物質(zhì)組成的混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．水玻璃是溶液屬于混合物，硝酸鉀晶體是一種物質(zhì)組成的純凈物，O3是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故B正確；C．澄清石灰水為混合物，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO屬于氧化物，不是鹽，故選：B。33分）下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定堿性氧化物【解答】解：A．HCl水溶液能導(dǎo)電，AgCl熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3的水溶液中導(dǎo)電離子由一水合氨電離產(chǎn)生，CO2的水溶液中導(dǎo)電離子由碳酸電離產(chǎn)生，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉為金屬氧化物，但是不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和CO等，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但是酸性氧化物；金屬氧化物也不一定堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故D正確；故選：D。43分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NAB．12g石墨中含有C個(gè)數(shù)與C﹣C的個(gè)數(shù)比為1：2C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個(gè)【解答】解：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．石墨中含有C個(gè)數(shù)與C﹣C的個(gè)數(shù)比為12：3，故B錯(cuò)誤；C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為1mol×15×NA/mol＝15NA，故C正確；D．Na218O2與水反應(yīng)為2Na218O2+2H2O＝2NaOH+2Na18OH+18O2↑,1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。53分）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()A．該硫原子的摩爾質(zhì)量是為B．mg該硫原子的數(shù)目為molC．1mol硫原子的質(zhì)量是aNAgD．12C原子的摩爾質(zhì)量是bg?mol﹣1【解答】解：A．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，則該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該硫原子的摩爾質(zhì)量為g/mol，故A錯(cuò)誤；B．該硫原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，mg該硫原子的物質(zhì)的量為＝mol，硫原子數(shù)目為故B錯(cuò)誤；C．某硫原子的質(zhì)量是ag，則1mol硫原子的質(zhì)量是ag×NA＝aNAg，故C正確；D．12C原子的摩爾質(zhì)量是bNAg/mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。（多選）63分）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）C．NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）D．Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）【解答】解：A、電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、氯化鈉溶液顯中性，不會(huì)和二氧化碳之間反應(yīng)，物質(zhì)之間不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氧化性：Cl2＞Br2＞I2，氯氣和溴化鈉反應(yīng)置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)和碘化鉀之間反應(yīng)可以得到碘單質(zhì)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、氫氧化鎂可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，物質(zhì)之間不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：AC。73分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4g?7H2O放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【解答】解：A.量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，故A錯(cuò)誤；B.1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為＝2.5mol?L﹣1，故B正確；C.容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3cVM=1L×2mol/L×106g/mol＝212g，故C錯(cuò)誤；D.溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，且移液后的操作是洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故D錯(cuò)誤；故選：B。83分）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2→7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3D．反應(yīng)中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原【解答】解：A．NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯(cuò)誤；B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，故C正確；D．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，被氧化，反應(yīng)中每生成1.4molN2，被氧化的NH3為=1.6mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。93分）下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）所含的分子數(shù)一定相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11C．溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2D．等溫等壓條件下，3molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于3：2【解答】解：A．溫度相同條件下，壓強(qiáng)還影響氣體摩爾體積，由于壓強(qiáng)不確定，體積相同的O2（g）和N2（g）所含的分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ==可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44＝16：11，故B正確；C．溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5molO2和2molN2時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比＝5mol：2mol＝5：2，故C正確；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比，3molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于3：2，故D正確；故選：A。103分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl﹣C．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【解答】解：A．pH＝1的溶液中存在大量氫離子，CO32﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．FeCl3、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。113分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣D．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)后析出碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓,故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)方程式為：SO2+3ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．FeI2溶液中通入少量Cl2離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣,故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，離子反應(yīng)方程式：Ca2++OH﹣+HCO3故選：D。123分）向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+【解答】解：A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣,故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣,故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故選：D。133分）已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42﹣,下列說(shuō)法或離子方程式正確的是()A．還原性：Fe2+＞SO2＞I﹣B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫(xiě)成FeI2?2FeI3C．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI═I2+SO2↑+2H2O不能進(jìn)行【解答】解：A．根據(jù)離子的氧化性順序是：Fe3+＞I2＞SO42﹣,得到還原性順序是SO32﹣>I﹣>Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，由于氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能將Fe2+氧化成Fe3+，只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+中，F(xiàn)e3+是氧化劑，SO42﹣是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的發(fā)生符合題意氧化性：Fe3+＞SO42﹣,故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)H2SO4（濃能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。143分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都與鹽酸反應(yīng)，硫酸足量時(shí)沒(méi)有固體剩余，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3，能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；D．加入過(guò)量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，故D錯(cuò)誤。故選：C。153分）如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說(shuō)法A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2＝2SO3B．可用硫氰化鉀（KSCN）溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣D．Fe2（SO4）3能循環(huán)利用【解答】解：A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．SCN﹣遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀（KSCN）溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+，故B正確；C．硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2++O2+4H+＝2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣,故C正確；D．過(guò)程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選：A。二、填空題（本題共5小題，共55分）168分）Ⅰ.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化鋁；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精（C2H5OH⑨氧化鈣，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題：用數(shù)字序號(hào)填寫(xiě)下列空白：屬于酸性氧化物的有②,屬于堿性氧化物的有⑨,屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨,屬于非電解質(zhì)的是②⑧。Ⅱ.目前合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（請(qǐng)將配平的計(jì)量數(shù)依次填入橫線上）。（2）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8?！窘獯稹拷猓孩?、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故SO2為酸性氧化物；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，故CaO為堿性氧化物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故Al2O3、BaCl2、KNO3、CaO為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故SO2、C2H5OH為非電解質(zhì)，Ⅱ、（1）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，由電子守恒可知，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O，故答案為：3；2；8；3；2；2；8；（2）化學(xué)反應(yīng)中，1molC參加反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，所以若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故答案為：0.8。1712分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子及MnO4﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰水變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4﹣、Cu2+、Mg2+，一定存在的離子是CO32﹣、SiO32﹣。（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有AlO2﹣填離子符號(hào)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有SO42﹣填離子符號(hào)過(guò)濾得到濾液乙。（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中【解答】解1）由上述分析可知，原溶液中一定不存在的離子是MnO4﹣、Cu2+、Mg2+，一定存在的離子是CO32﹣、SiO32﹣,故答案為：MnO4﹣、Cu2+、Mg2+；CO32﹣、SiO32﹣;（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，有白色Al（OH）3沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有AlO2﹣,生成沉淀的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有SO42﹣,故答案為：AlO2﹣;Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；SO42﹣;（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，即生成了AgCl沉淀，濾液乙中n（Cl﹣)=n（AgCl）==≈0.18mol，濾液甲中n（Cl﹣)=0.18mol×2＝0.36mol＞0.1L×2mol/L，則原溶液中含有Cl﹣,故答案為：是。188分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。（1）計(jì)算：需要18mol/LH2SO4溶液13.9mL（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.冷卻至室溫后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。（3）下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小的是bd（填“字母”）。a.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d.定容靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（4）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是B。A．大于200mLB．小于200mLC．等于200mL【解答】解1）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要濃硫酸體積為：≈0.0139L，故答案為：13.9；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：b、d、f、a、g、c、e，故答案為：f、a、g、c；（3）a.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液的總體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯(cuò)誤；b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故b正確；c.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致硫酸偏多，溶液濃度偏大，故c錯(cuò)誤；d.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故正確；故答案為：bd；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)量不變，列式得：18mol/L×=9mol/L×（+V水解得V水＝mL，因?yàn)闈饬蛩崦芏萪＞水的密度（近似為1故V水＝mL<=200mL，故答案為：B。1913分）Ⅰ.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+，試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。則維生素C在該過(guò)程中所起到的作用（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+NO2﹣+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣。（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填字母）。c．H2O2d．HNO3Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（4）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)價(jià)。（5）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中還原劑是FeSO4和Na2O2（填化學(xué)式若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。（6）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O，寫(xiě)出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。（7）在水處理過(guò)程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間?！窘獯稹拷?）血紅蛋白中因Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒，即維生素C可以把Fe3+還原為Fe2+，故維生素C在該過(guò)程中所起到的作用為還原劑，故答案為：還原劑；（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，則該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+NO2﹣+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣,故答案為：Cl2+NO2﹣+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣;（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是雙氧水，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：c；（4）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知K2FeO4中K為+1價(jià)，O元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe元素的化合價(jià)是+6價(jià)，故答案為：+6