海水中的重要元素-鈉和氯測試題 2024-2025學年高一上學期人教版（2019）化學必修一

第二章海水中的重要元素——鈉和氯測試題一、單選題（共20題）1．有關(guān)新制飽和氯水說法不正確的是A．向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A．標準狀況下，己烷中含有的分子數(shù)為B．苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為C．中含有個極性鍵D．甲基()的電子數(shù)3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中數(shù)目為B．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C．常溫常壓下，所含的硫原子數(shù)為D．加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的膠粒數(shù)為4．所給儀器為容量瓶的是A． B． C． D．5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1，則下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g?mol﹣1B．3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5molC．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6．下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是()A．用于配制一定體積、濃度準確的溶液B．容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C．容量瓶上標有溫度、容量和刻度線D．用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗7．下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是A．NaClO溶液 B．75%的酒精 C．雙氧水 D．明礬8．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．油罐車上所貼危險化學品標志是易燃液體標志B．濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂抹氫氧化鈉溶液C．用容量瓶配制溶液時，若不慎加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌9．在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-110．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（

）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑及操作方法都不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜操作A過量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B稀加稀到不再產(chǎn)生氣體，蒸發(fā)結(jié)晶C過量NaOH蒸發(fā)結(jié)晶D溶于水，通入過量低溫結(jié)晶A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是A．制取氯化鈉：氯氣和金屬鈉反應(yīng)B．制取氯化氫：氯氣和氫氣混合爆炸C．制取漂白粉：將氯氣通入澄清石灰水D．制取波爾多液：硫酸銅溶液和石灰乳混合13．金屬鈉從單質(zhì)到鹽有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說法錯誤的是金屬單質(zhì)氧化物堿鹽A．反應(yīng)①一定是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②一定是非氧化還原反應(yīng)C．發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移的電子一定是D．若X為，則生成的鹽可能為混合物14．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．物質(zhì)的量濃度L/molC．氣體摩爾體積L/mol D．密度g/cm315．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量是B．中含有氫原子的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有氯分子的數(shù)目為D．溶液中，含有的數(shù)目為16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1molCH3+中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA17．把5%的硫酸溶液蒸發(fā)掉63g水后，溶液變?yōu)?5mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1.5mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．2mol·L-1 D．3mol·L-118．下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧C．氯水久置后酸性減弱D．液氯和氯水的成分是完全相同的19．下列說法不正確的是A．明礬可作自來水的凈水劑B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C．二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑D．小蘇打可作面包的發(fā)泡劑20．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同C．與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3二、非選擇題（共5題）21．（1）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子；2L0.6mol·L?1Fe(NO3)3溶液中含NA個NO3—離子．（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。①寫出該反應(yīng)的化學方程式②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為mol．（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應(yīng)的化學方程式。22．將持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下圖所示變化，導(dǎo)致變色的物質(zhì)I(寫化學式)，物質(zhì)II是(寫化學式)，物質(zhì)III是(寫化學式)。23．中國疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是一種高效、安全的殺菌消毒劑。(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=6與pH=7.5兩種情況下，pH=時殺菌效果強，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和。(2)84消毒液是一種家庭常用消毒劑，但不能用于鋼制器具的消毒，原因是；在使用時也不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，混合時會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為。(3)ClO2是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為∶

X的化學式為，每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mol。②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl-，1molClO2與g(保留兩位小數(shù))NaClO氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。24．補齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線。物質(zhì)

用途物質(zhì)

性質(zhì)25．根據(jù)化學反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，回答下列問題：(1)判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是()。A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I-

B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-(2)反應(yīng)④中，標況下當生成67.2L的C12時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)依據(jù)題中信息，判斷下列化學物質(zhì)難以穩(wěn)定存在的是()。A．FeI2

B．FeI3

C．FeCl2

D．FeBr3(4)新制氯水中所含的分子有(用分子式表述)，有同學認為久置的氯水里面所含的物質(zhì)沒有氧化性，對此你(填“是”或“否”)支持此觀點，如果不支持，請用化學方程式予以解釋；如果支持，此空不作答。參考答案：題號12345678910答案DCCDBDDADD題號11121314151617181920答案CDBBBCCBCC1．DA．干燥的氯氣不能使有色布條褪色，向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，A正確；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成，由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D錯誤；故答案為：D。2．CA．己烷在標準狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)也不為0.5NA，A錯誤；B．苯分子的結(jié)構(gòu)中碳原子之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．一個C2H4含有四個極性鍵，2.8gC2H4(0.1mol)中含有0.4NA個極性鍵，C正確；D．一個-CH3(甲基)中含有9個電子，15g(1mol)-CH3含有的電子數(shù)為1mol×9×NA=9NA，D錯誤；故選C。3．CA．醋酸為弱酸，溶液中，故溶液中數(shù)目小于，A錯誤；B．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為，B錯誤；C．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為0.0625mol，所含的硫原子數(shù)為，C正確；D．氫氧化鐵膠體粒子為多個氫氧化鐵集合體，加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的膠粒數(shù)小于，D錯誤；答案選C。4．DA．圖示儀器為蒸餾燒瓶，A不選；B．圖示儀器為分液漏斗，B不選；C．圖示儀器為蒸發(fā)皿，C不選；D．圖示儀器為容量瓶，D選；答案選D。5．BA．質(zhì)量的單位是“g”，1molH2SO4的質(zhì)量為98g，故A錯誤；B．3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，故B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g?mol﹣1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g?mol﹣1，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，1mol固體和液體的體積遠小于22.4L，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意物質(zhì)有三種狀態(tài)，其中氣體的體積主要與分子間的平均距離和數(shù)目有關(guān)，而分子間的平均距離與溫度和壓強有關(guān)，固體和液體分子間的距離很小，體積主要與分子的大小和數(shù)目有關(guān)。6．D根據(jù)題中容量瓶可知，本題考查容量瓶的構(gòu)造和使用，運用容量瓶是用于配制一定體積、濃度準確的溶液的容器分析。A.容量瓶是用于配制一定體積、濃度準確的溶液，故A正確；B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水，故B正確；C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，故C正確；D.用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故D錯誤；答案選D?！军c睛】容量瓶不能加熱，也不能用來稀釋溶液或做反應(yīng)容器。7．DA.NaClO溶液可以吸收空氣中的二氧化碳生成具有強氧化性的次氯酸，可以作為消毒劑；B.75%的酒精可以作為醫(yī)用消毒劑殺滅病毒和細菌；

C.雙氧水具有強氧化性，可以作為消毒劑；

D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以可以做凈水劑，但是明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能做消毒劑。答案選D。8．AA.汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學品標志，故A正確；B.不慎將濃H2SO4溶液沾到皮膚上，應(yīng)該先干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不能用強堿性的氫氧化鈉，故B錯誤；C.用容量瓶配制溶液時，若不慎加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體會導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)該重新配制，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，故D錯誤；故選：A?！军c睛】本題考查學生化學實驗中的安全及事故處理知識，旨在考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。9．D相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，假設(shè)X為1mol，則生成氣體的總物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量為24g·mol－1×4mol＝96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量為＝96g·mol－1。A．由分析知，X的摩爾質(zhì)量為＝96g·mol-1，A錯誤；B．由分析知，X的摩爾質(zhì)量為＝96g·mol-1，B錯誤；C．由分析知，X的摩爾質(zhì)量為＝96g·mol-1，C錯誤；D．由分析知，X的摩爾質(zhì)量為＝96g·mol-1，D正確；故選D。10．DA.未給出溶液的體積，不能只根據(jù)溶液的濃度確定微粒數(shù)目，A錯誤；B.未指明氨氣所處的外界條件，不能只根據(jù)氣體體積判斷其物質(zhì)的量，所以不能根據(jù)溶液的體積計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C.根據(jù)鹽的組成可知：如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，鹽在同一溶液中，溶液的體積相同，所以K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同，C正確；D.250g膽礬的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，將其溶于水得到1L溶液，則所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，D正確；故合理選項是D。11．CA．碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、二氧化碳、水，過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中溢出，A項正確；B．與稀反應(yīng)得到硫酸鈉、二氧化碳、水，當加稀硫酸到不在產(chǎn)生氣體時，說明恰好把雜質(zhì)去除，再蒸發(fā)結(jié)晶，B項正確；C．NaOH能與反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，但過量的NaOH會引入新雜質(zhì)，C項錯誤；D．能與、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，低溫結(jié)晶可防止碳酸氫鈉受熱分解，D項正確；故答案選C。12．DA．工業(yè)制取氯化鈉，一般通過海水曬鹽后精制，故A錯誤；B．氯氣和氫氣混合爆炸，不安全，工業(yè)上應(yīng)該一般用電解氯化鈉溶液制得氫氣和氯氣，再通過氫氣在氯氣中燃燒得到，故B錯誤；C．氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水的濃度太低，應(yīng)該用氯氣與石灰乳制備漂白粉，故C錯誤；D．氫氧化鈣與硫酸銅混合可以配制波爾多液，故D正確；故選D。13．B單質(zhì)Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，再與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與酸或酸性氧化物可以生成鹽；A．單質(zhì)Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，有元素化合價的變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．若是過氧化鈉與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Na與氧氣反應(yīng)時都是變成+1價，即發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移的電子一定是，故C正確；D．若X為，與NaOH反應(yīng)可能生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故D正確；答案選B。14．BA．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故其單位是g/mol，A正確；B．物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量多少，故其單位是mol/L，B錯誤；C．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，故其單位為L/mol，C正確；D．密度是指單位體積的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故其常用單位為g/cm3，D正確；故答案為：B。15．BA．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數(shù)目為，B正確；C．非標況，的氣體體積不能計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．未告知溶液的體積，不能計算溶液中離子數(shù)目，D錯誤；故選B。16．CA．由于氖是單原子的氣體，在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，選項A錯誤；B．碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，選項B錯誤；C．mol的HCl分子所含分子數(shù)為molNAmol-1=NA，選項C正確；D．H中不含中子，選項D錯誤。答案選C。17．C假設(shè)5%的硫酸溶液的質(zhì)量為mg，在蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則mg×5%=（mg-63g）×14%，解得m=98g，故硫酸的質(zhì)量為98g×5%=4.9g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，則濃縮后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L－1，故選C。18．BA．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，“84”消毒液的主要成分為NaClO，二者均為混合物，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，即H2+Cl22HCl，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫易溶于水，則可觀察到瓶口上方有白霧，故B正確；C．氯水久置后次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以酸性增強，故C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，兩者成分不同，故D錯誤；答案為B。19．C試題分析：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可作自來水的凈水劑，正確；B．氫氧化鋁能夠與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，正確；C．二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，不可用作鈉著火的滅火劑，錯誤；D．小蘇打受熱分解放出氣體，可作面包的發(fā)泡劑，正確；故選C?？键c：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。20．CA．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，故A正確；B．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉含有的碳原子個數(shù)相等，由碳原子個數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同，故B正確；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快于碳酸鈉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故D正確；故選C。21．23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl（1）NO2和N2O4的最簡式相同，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案為2；3.6；（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結(jié)合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，化合價至少升高2價；MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7，反應(yīng)后變?yōu)?2價的Mn2+，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，則MnO4﹣的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案為5；2；6；10；2；8；0.2；（4）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。22．H+HClOCl2氯氣與水反應(yīng)生成乙酸和次氯酸。溶液中的氫離子使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，溶液中次氯酸具有強氧化性，使有機色質(zhì)漂白褪色而使溶液褪色，過量的氯氣使溶液呈淺黃綠色，故答案為：H+；HClO；Cl2。23．6Cl-NaClO具有強氧化性(其它合理解釋均得分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCO21186.25(1)由圖可知在pH=6時主要以HClO形式存在，而在pH=7.5時，HClO與ClO-的濃度相等，由于HClO的殺菌能力比ClO-強，所以在兩種情況下，pH=6時殺菌效果強；當溶液pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-及Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的具有還原性的微粒Cl-；(2)84消毒液有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會與鋼制器具發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)殺菌消毒能力減弱；由于潔廁靈主要成分是HCl，若潔廁靈與84消毒液混合，會發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，因此不能混合使用；(3)①根據(jù)元素守恒，可知X是CO2；由方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1個ClO2，元素化合價降低1價，所以反應(yīng)產(chǎn)生1molClO2，反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移1mol電子；②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價降低5價，則1molClO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，而NaClO在反應(yīng)時1mol能夠得到2mol電子，所以要轉(zhuǎn)移5mol電子，需消耗2.5molNaClO，其質(zhì)量是m(NaClO)=2.5mol×74.5g/mol=186.25g，即1molClO2與186.25g的NaClO的氧化能力相當。24．物質(zhì)

用途物質(zhì)

性質(zhì)第一組連線B．氯氣溶于石灰乳可以制備漂白粉；C．碳酸氫鈉受熱易分解，可以用于焙制糕點；D．過氧化鈉可以與人體呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑；第二組連線A．因為次氯酸有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色的簡單的氧化物，將顏色