素養(yǎng)導(dǎo)向下2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座

目錄法01深入學(xué)習(xí)相關(guān)文件02一輪備考安排03一輪復(fù)習(xí)策略和方法04答題的規(guī)范性01深入學(xué)習(xí)相關(guān)文件四翼四層一核中國高考評價體系核心功能考查內(nèi)容考查要求立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)核心價值、學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力、必備知識基礎(chǔ)性、綜合性應(yīng)用性、創(chuàng)新性中國高考評價體系解讀“一核”：高考的核心功能落實立德樹人是新時代高考性質(zhì)定位的決定要素。突出立德樹人是新時代高考甄選功能的核心標(biāo)準(zhǔn)。堅持立德樹人是新時代高考導(dǎo)向作用的集中體現(xiàn)。推動高等教育人才培養(yǎng)質(zhì)量的提升。推動人力資源強國建設(shè)的加速。助力社會公平公正秩序的維護。助力素質(zhì)教育發(fā)展，促進核心素養(yǎng)落實。推動基礎(chǔ)教育改革，促進學(xué)生全面發(fā)展。培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)能力，促進人的持續(xù)發(fā)展。

立德樹人高考的根本任務(wù)服務(wù)選才高考的基本功能引導(dǎo)教學(xué)基礎(chǔ)教育對高考的現(xiàn)實要求“四層”：化學(xué)學(xué)科核心價值學(xué)科社會價值學(xué)科本質(zhì)價值學(xué)科育人價值展示中國傳統(tǒng)文化，弘揚愛國主義情懷?？疾閷W(xué)生對我國古代的陶瓷制造、火藥使用、傳統(tǒng)中藥等古代科技文明和近現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域重大科研成果的了解，展示中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感認(rèn)識化學(xué)科學(xué)對人類進步和發(fā)展的貢獻，秉承可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題作出正確的價值判斷。向?qū)W生展現(xiàn)科學(xué)研究的過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟科學(xué)家的思維方法以及嚴(yán)謹(jǐn)求實、不畏艱難、勇于探索和追求真理的科學(xué)精神；展示化學(xué)在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新藥物的合成、新能源的開發(fā)等方面的巨大成果，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣是學(xué)科育人價值在精神品質(zhì)方面的體現(xiàn)“四層”：化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)關(guān)注學(xué)科核心知識學(xué)科素養(yǎng)水平等級把握知識的深廣度適當(dāng)融入陌生知識研究課標(biāo)知識進階問題情境作答要求“必備知識”的考察要求“四層”：必備知識化學(xué)學(xué)科的必備知識元素符號、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等?；瘜W(xué)實驗安全，常見儀器的使用，化學(xué)實驗基本操作，物質(zhì)的檢驗、分離和提純，數(shù)據(jù)的處理與分析等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水溶液中的離子反應(yīng)等方面的知識。原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。典型無機物、常見有機物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化以及在生產(chǎn)生活中的用途。“關(guān)鍵能力”的考查要求語言解碼能力符號理解能力閱讀理解能力信息搜索能力信息整理能力12實驗設(shè)計能力數(shù)據(jù)處理能力信息轉(zhuǎn)化能力動手操作能力語言表達能力3形象思維能力抽象思維能力歸納概況能力演繹推理能力辯證思維能力批判性思維能力知識獲取能力群實踐操作能力群思維認(rèn)知能力群“四層”：關(guān)鍵能力四翼基礎(chǔ)性綜合性四翼應(yīng)用性創(chuàng)新性“四翼”是落實高考“服務(wù)選才”功能的著力點，是發(fā)揮高考“引導(dǎo)教學(xué)”功能的抓手。高考命題的實施過程中，“四翼”是聯(lián)結(jié)“四層”高考考查內(nèi)容與高考命題實踐的紐帶。高考評價體系通過“四翼”實現(xiàn)對學(xué)生“四層”的有效考查，也通過四翼實現(xiàn)對高考試題質(zhì)量的有效評價。高考試題要求核心價值金線情境載體串聯(lián)線能力素養(yǎng)銀線三條邏輯線無價值，不入題無思維，不命題無情境，不成題高考試題命制全面貫徹黨的教育方針，強化理想信念、愛國主義情懷、品德修養(yǎng)、知識見識、奮斗精神、綜合素質(zhì)等內(nèi)容在考試中的要求，引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)和踐行社會主義核心價值觀，弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會主義先進文化，樹立正確的國家觀、歷史觀、民族觀、文化觀，切實增強中國特色社會主義道路自信、理論自信、制度自信、文化自信。主要考查學(xué)生的學(xué)習(xí)掌握、實踐探索以及思維方法等方面的能力。高考評價體系綜合統(tǒng)籌知識、能力、素養(yǎng)的關(guān)系，將高考考查內(nèi)容凝練為“核心價值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識”四個層面，在必備知識的基礎(chǔ)上，加大力度考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和關(guān)鍵能力?？疾閷W(xué)生運用所學(xué)知識、原理和思維發(fā)現(xiàn)問題、解決現(xiàn)實問題的能力，通過合理創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置新穎的試題呈現(xiàn)方式和設(shè)問方式，促使學(xué)生主動思考，發(fā)現(xiàn)新問題、進行新解釋、找到新規(guī)律、得出新結(jié)論。高考評價體系中的“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求，是通過“生活實踐情境”與“學(xué)習(xí)探索情境”兩類載體來實現(xiàn)的。高考試題三條邏輯線育人導(dǎo)向關(guān)注情境實踐應(yīng)用題型融合高考評價體系下的試題變化趨勢情境由簡單熟悉到陌生復(fù)雜研究對象由孤立靜態(tài)到系統(tǒng)動態(tài)價值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、知識為基、能力為重五育并舉

凸顯價值

注重思維

更加開放由單一、給定角度到綜合、自主角度能力要求：由學(xué)習(xí)理解到遷移創(chuàng)新從“解答題目”向

“解決問題”轉(zhuǎn)變，著重考查學(xué)生的思維品質(zhì)、思維過程和關(guān)鍵能力，

進一步深化試題的情境創(chuàng)設(shè)和呈現(xiàn)方式，加大試題的開放性和探究性，積極引導(dǎo)高中教學(xué)過程中注重對學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、創(chuàng)新精神和解決實際問題能力的培養(yǎng)。引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)和備考中減少死記硬背和“機械刷題”，

培養(yǎng)高階思維能力和知識遷移應(yīng)用能力。02一輪備考安排單擊此處添加標(biāo)題知識篇專題篇訓(xùn)練篇

個性儲存內(nèi)化

梳理總結(jié)各章知識點形成個性化知識體系方法模型強化

整合模塊專題復(fù)習(xí)逐個突破題型方法

應(yīng)試能力成長

仿真綜合模擬訓(xùn)練提升做題應(yīng)試能力四輪復(fù)習(xí)整體規(guī)劃層層推進，穩(wěn)打穩(wěn)扎回歸篇完美狀態(tài)赴考回頭梳理自主調(diào)整及時反思補救錯誤一輪6個月二輪3個月三輪1個月四輪1星期高考復(fù)習(xí)的教學(xué)安排一輪復(fù)習(xí)（57個專題）1.基本概念（7）專題1-氧化性還原性強弱的比較專題2-復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書寫專題3-阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專題4-元素周期律與元素周期表專題5-離子反應(yīng)及離子共存專題6-熱化學(xué)方程式與蓋斯定律專題7-化學(xué)與STSE及中華傳統(tǒng)文化2.電化學(xué)原理及其應(yīng)用（8）專題1-燃料電池的化學(xué)原理專題2-蓄電池的化學(xué)原理專題3-新型電池的化學(xué)原理專題4-離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用專題5-二次電池的充電和放電專題6-電解原理及其綜合應(yīng)用

專題7-電極反應(yīng)式的書寫技巧專題8-電化學(xué)中的定量計算3.元素化合物（8）專題1-碳硅及其化合物專題2-氯及其化合物專題3-硫及其化合物專題4-氮及其化合物專題5-鋰、鈉及其化合物專題6-鎂及其化合物專題7-鐵及其化合物專題8-銅鋅及其化合物高考復(fù)習(xí)的教學(xué)安排4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（7）專題1-化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用專題2-速率平衡圖像題的類型及解法專題3-四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用專題4-壓強平衡常數(shù)的應(yīng)用專題5-多重反應(yīng)平衡常數(shù)的計算專題6-速率常數(shù)與質(zhì)量作用定律專題7-催化劑與活化能5.電解質(zhì)溶液（7）專題1-電離平衡專題2-鹽類的水解及應(yīng)用專題3-粒子濃度大小的比較專題4-電解質(zhì)溶液中的三大守恒及其應(yīng)用專題5-滴定曲線的分析及應(yīng)用專題6-Ksp的應(yīng)用及沉淀溶解平衡曲線專題7-粒子濃度關(guān)系曲線題型分類研究一輪復(fù)習(xí)（57個專題）高考復(fù)習(xí)的教學(xué)安排6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10）專題1-能層、能級與電子排布專題2-電離能與電負(fù)性專題3-化學(xué)鍵的類型與氫鍵專題4-價電子對互斥理論與分子空間構(gòu)型

專題5-等電子體與分子中的大派鍵專題6-配合物、配位鍵和配位數(shù)專題7-晶體類型與晶體性質(zhì)專題8-常見的晶胞結(jié)構(gòu)分析專題9-晶體密度的計算模型專題10-原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與粒子投影7.有機化學(xué)基礎(chǔ)（10）專題1-同分異構(gòu)體的類型和書寫方法專題2-有機反應(yīng)類型的歸納分析專題3-常見的烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題4-烴的衍生物及其轉(zhuǎn)化關(guān)系專題5-醛類和有機氧化還原反應(yīng)專題6-不飽和度及其應(yīng)用專題7-有機分子中的原子共線、共面問題專題8-官能團和有機物的性質(zhì)專題9-官能團的引入和消除專題10-有機高分子化合物的合成方法一輪復(fù)習(xí)（57個專題）基本概念01涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷，核心是掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量間的換算，關(guān)系如下：阿伏伽德羅常數(shù)(NA)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（1）給出質(zhì)量求數(shù)目應(yīng)對策略：一般考查混合物，無需考慮物質(zhì)的狀態(tài)、所處溫度和壓強等。需要分析混合物各組分存在的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等或最簡式相同等，然后依據(jù)不同情況進行計算；記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等看兩種物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同，如CuO、Cu2S×NAN知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（2）給出體積求數(shù)目×NAN應(yīng)對策略：用Vm=22.4L/mol計算時，必須符合“兩個前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、乙烷、苯等。一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（3）給出物質(zhì)的量求數(shù)目應(yīng)對策略：單質(zhì)的組成，有單原子分子（如稀有氣體）、雙原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素組成的化合物的中子數(shù)的計算（如H218O和D2O）；一些物質(zhì)的陰陽離子數(shù)目（如過氧化鈉的陰離子）；特殊物質(zhì)所含的化學(xué)鍵數(shù)目；記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等1molCnH2n＋2中含共價鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個極性鍵]，1molCnH2n中含共價鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價鍵數(shù)為(3n＋2)NA。知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（4）給出溶液濃度（或pH）求數(shù)目×NAN切記不能無“積”之談應(yīng)對策略：注意是否告知溶液的體積；除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應(yīng)注意“H2O”對計算H原子、O原子或H＋、OH－數(shù)目的影響（如100g46%C2H5OH水溶液中O原子數(shù)）；注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對微粒數(shù)目的影響；弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解、膠體的特征、不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（5）給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)對策略：依據(jù)題給信息，寫出氧化還原反應(yīng)方程式→分析氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目→根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷；反應(yīng)物量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，注意氧化還原反應(yīng)的順序。Na2O2+H2ONa2O2+CO2Cl2+H2ONO2+H2OFe+O2Cu+SCu+H2SO4(濃)知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（6）注意隱含條件應(yīng)對策略：注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)（如SO2的催化氧化、合成氨反應(yīng)、NO2的二聚反應(yīng)等）；注意反應(yīng)能否完全進行（如隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)濃度變稀后，反應(yīng)停止或反應(yīng)實質(zhì)發(fā)生變化）；可逆反應(yīng)不能進行徹底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。注意“隱含”濃度變化知識重構(gòu)1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用

A

以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)為載體進行考查，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)(共價鍵或離子鍵);以物質(zhì)的量為中心的計算；氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等必備知識試題立意1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典

A

主要考查學(xué)生的信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力關(guān)鍵能力1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典

A?

給出溶液濃度求數(shù)目

給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)給出物質(zhì)求化學(xué)鍵或離子數(shù)目

2個O由-1/2降到-2價，得到1.5*2電子6個O由-1/2升到0價，失去0.5*6電子

1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典例2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA

個H+B.反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移NA

個電子C.1mol6號元素的原子一定含有6NA

個質(zhì)子、6NA

個中子D.1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵B

以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)為載體進行考查，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)(共價鍵或離子鍵);以物質(zhì)的量為中心的計算；氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等必備知識試題立意1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典例2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA

個H+B.反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移NA

個電子C.1mol6號元素的原子一定含有6NA

個質(zhì)子、6NA

個中子D.1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵B給出物質(zhì)求化學(xué)鍵或離子數(shù)目給出濃度求數(shù)目給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)1H21個H(NaH)由-1升到0價，失去1*1電子1個H(H2O)由+1降到0價，得到1*1電子中子數(shù)不一定是6可能為環(huán)烷烴?1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的“四步解題法”01數(shù)值轉(zhuǎn)換將所給的質(zhì)量、氣體體積以及物質(zhì)的量濃度等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量02分析對象分析所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及反應(yīng)03宏微轉(zhuǎn)換將該物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為所求微粒的物質(zhì)的量，將微粒的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為用NA表示的微粒數(shù)04判斷正誤結(jié)合題目要求進行判斷1-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)明確解題方法步驟分類整理?？键c和易錯點隨時、定時進行滾動訓(xùn)練、專題測試熟悉題型特征及考查要求020301041-3

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用備考策略電化學(xué)原理及其應(yīng)用02

二次電池的定義

二次電池（Rechargeablebattery）又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池。教育部考試中心2018年試題評析：電池按照工作性質(zhì)可以劃分為：一次電池、多次電池（二次電池）、連續(xù)電池（各類燃料電池)

二次電池的定義2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)可充電電池有充電和放電兩個過程，放電時是原電池反應(yīng)，充電時是電解池反應(yīng)。放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)、放電時的正極反應(yīng)和充電時的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(fù)(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項即可得出陰(陽)極反應(yīng)式?？沙潆婋姵爻潆姇r原負(fù)極必然要發(fā)生還原反應(yīng)(生成原來消耗的物質(zhì))，即作陰極，連接電源的負(fù)極；同理，原正極連接電源的正極，作陽極。簡記為負(fù)連負(fù)，正連正。充電是電解池，放電是原解池正極-----陽極負(fù)極-----陰極負(fù)極陰極---負(fù)極正極陽極---正極二次電池的基本特點2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)二次電池的基本特點2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)新魯科版（2017版）21頁二次電池的電極名稱在教育部考試中心－2020年版高考試分析（2019年全國卷-12）中明確：物理學(xué)中規(guī)定，以正電荷的運動方向為電流的方向，且電流總是從電勢高的正極流向電勢低的負(fù)極，這與電子的流向剛好相反。無論是電解池還是原電池在討論其中單個電極時，都可把發(fā)生氧化作用的電極稱為陽極，而把發(fā)生還原作用的電極稱為陰極。2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)二次電池的電極名稱原電池-向外電路（導(dǎo)線）提供電子的電極為負(fù)極或陽極；從外電路（導(dǎo)線）傳入電子的電極為正極（陰極）；負(fù)極（陽極）發(fā)生氧化反應(yīng)；正極（陰極）發(fā)生還原反應(yīng)。電解池-與外電源負(fù)極相連的電極為負(fù)極（陰極）；與外電源正極相連的電極為正極（陽極）；正極（陽極）發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極（陰極）發(fā)生還原反應(yīng)。2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)

二次電池的分類03鉛酸電池04鋰離子電池01鎳氫電池02鎳鎘電池05鈉硫電池新型二次電池不斷研發(fā)2-5二次電池的充電和放電知識重構(gòu)

下列說法錯誤的是

C重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電

下列說法錯誤的是

C

+4+3CO2被還原，放電時多孔碳納米管為正極1CO2~1e-?重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例4.我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是BA.充電時，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應(yīng)式為

以我國科學(xué)家發(fā)明的新型電池創(chuàng)設(shè)情境，考查考生對電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、離子遷移方向等知識點的掌握程度試題立意重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例4.我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是BA.充電時，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應(yīng)式為

考查考生對電化學(xué)基本原理的理解和運用能力，測試考生電化學(xué)模型的建構(gòu)水平，提升考生科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例4.我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是放電時，電極材料

轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)：

（負(fù)極）

-2ne-=

+2nK+

陽離子增多通過陽離子交換膜進入②區(qū)（正極）

陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)堿性溶液酸性溶液重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例4.我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是BA.充電時，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應(yīng)式為

正極連接a電極

√√√

×重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例5.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)

電池工作時，下列敘述錯誤的是(

)

C

重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例5.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)

電池工作時，下列敘述錯誤的是(

)

C

?CuOCu2O+葡萄糖失去電子?重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電例5.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)

電池工作時，下列敘述錯誤的是(

)

C

?陽離子從負(fù)極移向正極遷移?重溫經(jīng)典2-5二次電池的充電和放電010203確定裝置類型:根據(jù)題給信息判斷電化學(xué)裝置的類型確定考查點和解題切入點:從選項逆向?qū)徸x題給信息,確定解題切入點逐項分析判斷:根據(jù)電化學(xué)裝置的反應(yīng)原理分析判斷2-5二次電池的充電和放電模型建構(gòu)元素化合物03（一）鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線元素化合物基礎(chǔ)知識及簡單應(yīng)用3-2氯及其化合物知識重構(gòu)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建——氯的價類二維圖+7+5+4+3+1

0-1氫化物

單質(zhì)

氧化物

含氧酸

鹽HClCl2Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O7HClOHClO2HClO3HClO4NaClNaClOCa(ClO)2NaClO2NaClO33-2氯及其化合物知識重構(gòu)2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。

。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。

。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。

。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3-2氯及其化合物知識重構(gòu)(4)向NaClO溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式。

。(5)向NaClO溶液中通入過量SO2的離子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。

。(7)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ClO-+

H2O

+

SO2

═

SO42-

+

2H+

+

Cl-3-2氯及其化合物知識重構(gòu)(4)向NaClO溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式。

。(5)向NaClO溶液中通入過量SO2的離子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。

。(7)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ClO-+

H2O

+

SO2

═

SO42-

+

2H+

+

Cl-3-2氯及其化合物知識重構(gòu)

直形冷凝管

?常用儀器識別、用途和使用方法?裝置中的試劑及其用途裝置的用途?結(jié)合題目信息，寫離子方程式課程標(biāo)準(zhǔn)：學(xué)業(yè)質(zhì)量內(nèi)涵能根據(jù)解決問題的需要提出實驗探究課題;能設(shè)計實驗方案探究物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、有機化合物的主要性質(zhì)等;能選擇合適的實驗試劑和儀器裝置，控制實驗條件，安全、順利地完成實驗;能收集并用數(shù)據(jù)、圖表等多種方式描述實驗證據(jù)，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析推理得出合理結(jié)論?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識3-2氯及其化合物重溫經(jīng)典

直形冷凝管

?常用儀器識別、用途和使用方法?裝置中的試劑及其用途裝置的用途?結(jié)合題目信息，寫離子方程式課程標(biāo)準(zhǔn)：學(xué)業(yè)質(zhì)量內(nèi)涵能根據(jù)解決問題的需要提出實驗探究課題;能設(shè)計實驗方案探究物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、有機化合物的主要性質(zhì)等;能選擇合適的實驗試劑和儀器裝置，控制實驗條件，安全、順利地完成實驗;能收集并用數(shù)據(jù)、圖表等多種方式描述實驗證據(jù)，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析推理得出合理結(jié)論?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識3-2氯及其化合物重溫經(jīng)典

蒸發(fā)皿

液封吸收HBr?常用儀器識別、用途和使用方法?結(jié)合題目信息，寫離子方程式?裝置中的試劑及其用途、裝置的用途實驗原理

6KBr~6e-~K2Cr2O7重溫經(jīng)典3-2氯及其化合物

?實驗數(shù)據(jù)的處理、誤差的分析、純度與產(chǎn)率等計算6KBr~6e-~K2Cr2O7

重溫經(jīng)典3-2氯及其化合物真題溯源2022河北卷142022山東卷182022湖北卷162023全國甲卷27重溫經(jīng)典(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用______________________________________，濾液沿?zé)诹飨?。玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?實驗基本操作、實驗安全及實驗事故處理重溫經(jīng)典3-2氯及其化合物3-2氯及其化合物模型建構(gòu)3-3硫及其化合物（課例）3-3硫及其化合物（課例）3-3硫及其化合物（課例）3-3硫及其化合物（課例）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡041.四大平衡常數(shù)的比較

化學(xué)平衡常數(shù)(K)

電離常數(shù)(Ka、Kb)鹽類的水解常數(shù)(Kh)難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪（以其化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用K

表示。在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)。在一定溫度下，當(dāng)鹽類水解反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)。在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一個常數(shù)。意義

反映化學(xué)反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大，一般認(rèn)為當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K

＞105

，反應(yīng)物幾乎完全轉(zhuǎn)化。反映弱電解質(zhì)電離程度的大小，常數(shù)越大，則電離程度越大，酸(堿)性越強。反映鹽水解程度的大小，常數(shù)越大，水解程度越大，則酸(堿)性越強。反映電解質(zhì)的溶解程度，常數(shù)越小的，溶解度一般也越小。影響因素

只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)只與溫度和弱電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，升高溫度，K增大只與溫度和鹽的性質(zhì)有關(guān)，升高溫度，Kh增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識重構(gòu)濃度平衡常數(shù)（Kc）分壓平衡常數(shù)（Kp）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（Kχ）2.K的四種表達式物質(zhì)的量平衡常數(shù)（Kn）混合氣體中某組分的分壓

=

總壓

×

該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達式4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識重構(gòu)3.Ka

Kb

Kh

Ksp表達式電離常數(shù)Ka電離常數(shù)Kb水解常數(shù)Kh溶度積常數(shù)Ksp電離方程式表達式HAH++A-BOHB++OH-A-+H2OHA+OH-Kb=Ksp(AmBn)＝Ka=Kh=固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達式Ka·Kh=KwKb·Kh=Kw4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識重構(gòu)4.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1.計算初始(或平衡)濃度2.計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)3.判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)4.判斷反應(yīng)溫度5.利用Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動方向1.由Ka或Kb求pH2.比較酸性強弱3.比較或計算微粒濃度大小4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識重構(gòu)4.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用水解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)1.判斷弱酸根或弱堿根的水解程度，比較pH值2.比較微粒濃度大小3.比較對應(yīng)酸酸性強弱1.溶解度與Ksp的換算與比較2.沉淀后溶液中剩余離子濃度的計算3.沉淀先后的計算與判斷4.沉淀轉(zhuǎn)化分析與計算5.沉淀開始及是否沉淀完全的計算4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識重構(gòu)例7.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。

4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典

上圖中溫度由高到低的順序為___________，判斷依據(jù)為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典

0.03

4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用重溫經(jīng)典化學(xué)方程式題干內(nèi)容列式計算起始量轉(zhuǎn)化量平衡量一般模型觀察多重反應(yīng)搞清幾個反應(yīng)的關(guān)系（連續(xù)型反應(yīng)、平行反應(yīng)）由題干信息表達出每個反應(yīng)組分的變化量表達整個反應(yīng)體系各組分的平衡量列式計算多重反應(yīng)平衡模型K計算基本思維模型4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)

構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系模型化學(xué)方程式的變化對K的影響:同一可逆反應(yīng)中,K正·K逆=1;幾個可逆反應(yīng)方程式相加,得總方程式,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小n倍,則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′=Kn或K′=;即若Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，則KⅠ×KⅡ=KⅢ，若Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，

則

=KⅢ4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)c(H+)c(H+)Kw

①Ka3②①-②得一級水解反應(yīng)推導(dǎo)構(gòu)建多元弱酸電離常數(shù)與多元弱酸根水解常數(shù)關(guān)系模型4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)構(gòu)建平衡常數(shù)關(guān)系模型4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)K=c(Ba2+)c(Ba2+)Ksp(BaCO3）

①Ksp(BaSO4）

②K=Ksp(BaCO3）

Ksp(BaSO4）

不同類型的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)

構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溶度積常數(shù)的關(guān)系模型①-②得上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)4-3四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用模型建構(gòu)電解質(zhì)溶液05

概念：陽離子所帶正電荷總量=陰離子所帶負(fù)電荷總量

1電荷守恒（溶液呈電中性）

電離水解陽離子

陰離子

5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用知識重構(gòu)溶液中A溶液中B晶體中A晶體中B概念：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解和電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，但該離子含有的某種元素，在變化前后質(zhì)量是守恒的。

2物料守恒（元素質(zhì)量守恒）

變化前變化后5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用知識重構(gòu)

概念：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。

方法一：基準(zhǔn)物質(zhì)

方法二：消元法

①-②5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用知識重構(gòu)

下列說法正確的是(

)

B

以圖像形式考查水溶液中的平衡和速率試題立意5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用重溫經(jīng)典真題溯源蘇教必修一重溫經(jīng)典

下列說法正確的是(

)

B

?重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列說法正確的是(

)

B

√重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列說法正確的是(

)

B

?重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列說法正確的是(

)

BD.

若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

?重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用例9.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.X:Y=3:1DAgxX?xAg++Xx-

Ksp(AgxX)=cx(Ag+)×c(Xx-)

代入A、J兩點坐標(biāo)，可計算出x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16AgyY?yAg++Yy-

Ksp(AgyY)=cy(Ag+)×c(Yy-)

代入B、J兩點坐標(biāo)，可計算出y=1，Ksp(AgY)=1×10-10AB重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用例9.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時變小D

重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用例9.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxXAgyY的轉(zhuǎn)化D向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生

AgxX

AgyY

的轉(zhuǎn)化重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用例9.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時DT點：由于沉淀

AgxX達到沉淀溶解平衡，所以c(Xx-)不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy-和Ag+的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達到平衡時c(Xx-)

+c(Yy-)>2c(Ag+)重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列敘述正確的是(

)

D

?

重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列敘述正確的是(

)

D

?重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用

下列敘述正確的是(

)

D

?

?重溫經(jīng)典5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用模型建構(gòu)5-4電解質(zhì)溶液中的三大守恒及應(yīng)用模型建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)06

晶胞

1．定義：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的_基本單元__。

2．晶體與晶胞的關(guān)系：數(shù)量巨大的晶胞“_無隙并置__”構(gòu)成晶體。

①相鄰晶胞之間沒有任何間隙。

②所有晶胞都是平行排列、取向相同。

一個晶胞與它的比鄰晶胞是完全共頂角共面共棱的，取向一致如果不做特殊指明，三維的常用晶胞都是平行六面體，我們高中階段常見的晶胞立方（正方體）和六方（正六棱柱）從一個晶胞到另一個晶胞，只需平移，不需轉(zhuǎn)動6-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)處于不同位置的粒子數(shù)計算方法6-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)1.金屬晶體晶胞簡單立方晶胞體心立方晶胞六方最密堆積晶胞面心立方晶胞實際占有原子數(shù)12646-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)2.原子晶體晶胞一般為金剛石類型晶胞①配位數(shù)：4②實際占有原子數(shù)：8×?+6×?+4=8（配位數(shù)：與C原子距離最近C原子數(shù)）6-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)3.分子晶體晶胞一般為面心立方晶胞配位數(shù)：12實際占有的分子數(shù)：8×?+6×?=46-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)4.離子晶體晶胞：NaClCsClCaF26-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)(1)計算公式晶體（晶胞）密度計算

(2)思維流程①先確定一個晶胞中微粒個數(shù)n（均攤法）②再確定一個晶胞中微粒的總質(zhì)量③根據(jù)晶胞參數(shù)a

求晶胞的體積nM/NA④最后代入密度公式求晶胞的密度設(shè)晶胞是正方體

a3注意單位換算密度的單位一般是g/cm3晶胞參數(shù)a的單位一般是pm或nm1pm=10－10cm1nm=10－7cm6-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)例螢石CaF2，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,列式計算晶體的密度

(g·cm-3)

晶胞邊長用具體物質(zhì)的晶胞來解讀密度公式

4×（40+17×2)

NA1個晶胞中有

個CaF21個晶胞的質(zhì)量是

41個晶胞的體積是

a3=0.5663×10-21晶胞的密度是

=

4×（40+17×2)

NA0.5663×10-216-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)特殊晶胞如果晶胞不是立方體，我們要利用幾何知識，求出晶胞體積。常見的特殊晶胞有四方體aba六方體bV=S底×hV=S底×h=a2bV=S底×h=a2bS底=6×1/2a2sin60°=a26-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)晶胞還有一種表達形式（比例填充），如簡單立方簡單立方晶胞在棱上兩個球相切，即晶胞參數(shù)a與球半徑的關(guān)系a=2r6-9晶體密度的計算模型知識重構(gòu)

D6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

D

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

D

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

Dzxy

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

D

S‘

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

D

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典

D.

晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個D

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B.該氧化物的密度為C.Zr原子之間的最短距離為D.若坐標(biāo)取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞面的面心B

以某種鋯的氧化物為載體創(chuàng)設(shè)情境，考查晶胞的組成確定、晶體密度及微粒間距離的計算、原子坐標(biāo)分析等晶體結(jié)構(gòu)必備知識試題立意6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B.該氧化物的密度為C.Zr原子之間的最短距離為D.若坐標(biāo)取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞面的面心B

考查考生多角度認(rèn)識和分析晶胞結(jié)構(gòu)的能力，測試其宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平關(guān)鍵能力6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

B.該氧化物的密度為B

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

C.Zr原子之間的最短距離為B

ABCDC′D′EP

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典例12.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

D.若坐標(biāo)取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞面的面心B

6-9晶體密度的計算模型重溫經(jīng)典計算公式式中N與晶胞的組成有關(guān)，M為晶體的摩爾質(zhì)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，V為晶胞的體積，其單位為cm3，ρ為晶體的密度，其單位為g·cm－3如果是立方晶胞，晶胞參數(shù)為acm，則可用公式ρ=NNAMa36-9晶體密度的計算模型模型建構(gòu)立方晶胞參數(shù)6-9晶體密度的計算模型模型建構(gòu)幾組公式(設(shè)棱長為a)。

①面對角線長＝

②體對角線長＝

。

1pm=10-10cm

1nm=10-7cm必須考慮進行單位換算6-9晶體密度的計算模型模型建構(gòu)有機化學(xué)基礎(chǔ)07常見官能團的結(jié)構(gòu)及其特征性質(zhì)物質(zhì)官能團主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴———①光照下鹵代（取代）反應(yīng)；②可燃燒（氧化）③高溫分解④不能使酸性KMnO4溶液褪色不飽和烴烯烴炔烴(碳碳雙鍵)(碳碳

三鍵)①跟X2、H2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反應(yīng)（硝化、磺化、鹵代Fe或Fe3＋作催化劑）；②與H2發(fā)生加成反應(yīng)注意：與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)苯的同系物①取代反應(yīng)；②使酸性KMnO4溶液褪色（氧化）7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)物質(zhì)官能團主要化學(xué)性質(zhì)

鹵代烴(碳鹵鍵)①與NaOH溶液共熱發(fā)生取代（水解）反應(yīng)；②與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)（β﹣碳上要有氫）醇—OH

(羥基)—OH

(羥基)①跟金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；②消去反應(yīng)，加熱時，分子內(nèi)脫水（β﹣碳上要有氫）；③催化氧化（α﹣碳上有氫原子）；④與羧酸及無機含氧酸發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)⑤跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)取代反應(yīng)生成鹵代烴⑥分子間脫水成醚酚①弱酸性(不能使石蕊試液變紅)；②遇濃溴水生成白色沉淀；③遇FeCl3溶液呈紫色④易氧化(被空氣中的氧氣氧化為粉紅色)醛—CHO(醛基)①與H2、HCN加成；②被氧化劑(如O2、新制銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液等)氧化為羧酸③羥醛縮合反應(yīng)酮(酮羰基)①易與H2加成(催化劑加熱條件下被還原為)②與HCN加成7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)常見官能團的結(jié)構(gòu)及其特征性質(zhì)物質(zhì)官能團主要化學(xué)性質(zhì)

羧酸—COOH(羧基)—COOR(酯基)—NH2（氨基）（酰胺基）酯酰胺胺氨基酸硝基苯—NH2（氨基）—COOH（羧基）—NO2（硝基）①酸的通性，如可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②酯化(取代)反應(yīng)③能與含﹣NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺（取代反應(yīng)）發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解徹底，酸性條件下生成羧酸和醇(或酚)在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)具有堿性能與酸反應(yīng)①兩性化合物；②成肽反應(yīng)酸性條件下，硝基苯在鐵粉催化下被還原為苯胺：7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)常見官能團的結(jié)構(gòu)及其特征性質(zhì)明確官能團反應(yīng)中的定量關(guān)系1mol官能團H2Br2NaNaOHNa2CO3NaHCO3碳碳雙鍵————碳碳三鍵————苯環(huán)————酚羥基—1mol（醇、酚）1mol—醛基—————酮羰基—————酯基————酚酯—————碳鹵鍵—————氯苯—————羧基—1mol看量酰胺基—————1mol2mol3mol1mol1mol不加成不加成1mol2molFeBr3催化下1molBr2可取代1mol氫原子鄰對位有氫被取代苯酚消耗3molBr21mol1mol1mol2mol1mol2mol1mol1mol7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)官能團種類試劑判斷依據(jù)

官能團或物質(zhì)的檢驗碳碳雙鍵或碳碳三鍵溴水溴的CCl4溶液酸性KMnO4溶液橙黃色褪色，褪色后會分層橙紅色褪去，褪色后不分層紫紅色變淺或褪去碳鹵鍵酚羥基NaOH溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液FeCl3溶液濃溴水有沉淀產(chǎn)生顯紫色有白色沉淀產(chǎn)生7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)官能團種類試劑判斷依據(jù)

官能團或物質(zhì)的檢驗羧基醛基石蕊溶液NaHCO3溶液新制Cu(OH)2新制銀氨溶液水浴加熱新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰變紅色有無色無味氣體放出藍色絮狀沉淀溶解產(chǎn)生光亮銀鏡產(chǎn)生磚紅色沉淀7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)根據(jù)試劑或特征現(xiàn)象推斷官能團種類試劑或特征現(xiàn)象官能團或物質(zhì)酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2與NaOH反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng)碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯的同系物、羥基、醛基碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基、醛基羥基、羧基酚羥基、羧基（呈酸性的官能團）、碳鹵鍵、酯基、酰胺基（水解能生成酸性官能團）酚羥基、羧基羧基醛基（醛類、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖苯酚遇FeCl3顯紫色、蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）遇濃硝酸變黃7-8官能團和有機物的性質(zhì)知識重構(gòu)例13.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是(

)

D

以細(xì)菌和真菌培養(yǎng)的產(chǎn)物為情境，以陌生有機物的結(jié)構(gòu)簡式為載體，考查學(xué)生對有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握。試題立意7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典例13.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是(

)

D

主要考查學(xué)生的信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力關(guān)鍵能力7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典真題溯源蘇教選必三重溫經(jīng)典例14.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：A

本題以乙酸-2-萘酯在K-10蒙脫土催化及微波輻射下發(fā)生的重排反應(yīng)為素材，考查考生對有機化合物結(jié)構(gòu)簡式、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念和常見官能團性質(zhì)的掌握程度試題立意下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)C.Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典例14.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：A

考查學(xué)生獲取信息、分析推理的能力。測試學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平關(guān)鍵能力下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)C.Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典例14.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：A下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)C.Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體鄰位：分子內(nèi)氫鍵對位：分子間氫鍵酯基：可以水解鄰位：取代鄰位：取代X、Y、Z可視為一相同基團(-COCH3，乙?；?在同一骨架(2-萘酚)上的不同位置進行排列所得的化合物，具有分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的特點7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典真題溯源蘇教選必二蘇教選必三重溫經(jīng)典

下列說法正確的是(

)

BA.雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)同系物之間的官能團的種類與數(shù)目均相同，雙酚A有2個羥基?

B.

催化聚合也可生成W?7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典

下列說法正確的是(

)

BC.生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時生成

?D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解

?7-8官能團和有機物的性質(zhì)重溫經(jīng)典

高考試題中有機選擇題常以某物質(zhì)為載體，考查其官能團或特殊基團的物化性質(zhì)。具有多官能團有機物的性質(zhì)，取決于含有哪些官能團，具有這些官能團表現(xiàn)的多重性，而且有些官能團性質(zhì)會交叉，以上問題可通過以下思維模型進行突破。確定多官能團有機物性質(zhì)的三步驟7-8官能團和有機物的性質(zhì)模型建構(gòu)03一輪復(fù)習(xí)策略和方法一輪復(fù)習(xí)：全面覆蓋打牢基礎(chǔ)考點過關(guān)。時間：目標(biāo)：方式：策略：方法：2024年9月至2025年2月（高三第一學(xué)期）。全面復(fù)習(xí)系統(tǒng)知識，形成網(wǎng)絡(luò)，夯實雙基。以教材為主、教輔新坐標(biāo)資料為輔，地毯式復(fù)習(xí)。以課本為載體，以考點為依據(jù)，以運用為目標(biāo)，以知識點為主線，全面滾動地復(fù)習(xí)。宜采用看、練、聽，看書整理、訓(xùn)練鞏固、聽講診誤。時間劃分及策略高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵任務(wù)

知識融會貫通

在新情景中的應(yīng)用

（獲取信息、分析解決問題的能力的提升）教師在教學(xué)中要牢固樹立“讓教師下海，讓學(xué)生上岸”的教學(xué)理念，即教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過精心研究、分析比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有代表性的、典型的習(xí)題推薦給學(xué)生，并有計劃、分階段地進行訓(xùn)練。要讓教師下海，讓學(xué)生上岸一輪復(fù)習(xí)的操作方法：1.先做后講：變知識再現(xiàn)為深度思考在思維中再現(xiàn)知識，比瞬時記憶、臨時再現(xiàn)高效。在思維中歸納知識網(wǎng)絡(luò)、在思維中建立試題模型。根據(jù)高頻錯題，組織導(dǎo)學(xué)案。提升針對性，把知識要點對準(zhǔn)。根據(jù)高頻錯題，組織微專題。提升針對性，把試題模型對準(zhǔn)。2.用好大數(shù)據(jù)：變經(jīng)驗教學(xué)為證據(jù)依托利用數(shù)據(jù)統(tǒng)計，提供教與學(xué)的依據(jù)利用數(shù)據(jù)積累，為微專題提供素材3.選好母題：從高考真題中尋找有效方法以近5年高考試題為載體，強調(diào)系統(tǒng)性，無死角的運用高考試題。集題成冊（突破大題），能練習(xí)、能保存、能感悟和歸納。真題復(fù)盤：必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)4、強調(diào)規(guī)范教師的規(guī)范▲板書規(guī)范-----字體工整、層次分明、杜絕簡寫▲用語規(guī)范-----術(shù)語準(zhǔn)確、表達簡潔、邏輯性強156課前課下課上改錯1.預(yù)備鈴響進狀態(tài)2.及時對答案3.獨立完成課前小測4.背誦指定內(nèi)容1.敢說而不亂說2.大聲而不起哄3.積極而有秩序4.筆不離手5.不鉆牛角尖1.及時整理課堂筆記2.及時做好知識總結(jié)3.重視教材勤翻閱4.做好錯題分析整理1.題干完整2.解析清楚3.分類改錯4.保質(zhì)及時學(xué)生的規(guī)范5、要求學(xué)生用好錯題集用好錯題本，將是學(xué)生寶貴的財富。①列舉書本常見的陷阱：例如化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中，學(xué)生常見掉進的陷阱有：對反應(yīng)的熱效應(yīng)經(jīng)常弄混；看不清物質(zhì)的狀態(tài)；看不清前后氣體分子數(shù)的大小；弄不清是恒壓還是恒容。②對書本和習(xí)題出現(xiàn)的經(jīng)典題目以及常用的化學(xué)方法和技巧，而自己在平時練習(xí)中又出現(xiàn)的錯誤進行歸類。例如：平衡體系中易出錯的等效法、壓強問題、極限法、硝酸部分（守恒法的應(yīng)用）、電解質(zhì)溶液中常用的守恒（電荷守恒）等。③反思知識、反思方法和技巧、反思審題步驟、反思出題構(gòu)思、反思解題規(guī)范等。6、打造高效課堂提高復(fù)習(xí)效率①落實教