2021年度人教版化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必背知識(shí)點(diǎn)歸納

人教版化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本辦法

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)及時(shí)用大量水沖洗,然后涂上3%~5%NaHC5：不小心沾

上燒堿應(yīng)及時(shí)用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上酒精燃燒，應(yīng)及時(shí)用濕抹布或沙土撲蓋;

水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)食物進(jìn)

行解毒；誤食釧鹽溶液，可服用Na2C5（不可用NazSQ）解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒

吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性藥物取用時(shí)做到“三不"，即不能用手接觸藥物、不能

把鼻孔湊到容器口去聞藥物氣味、不能嘗藥物味道。常用需要水浴加熱實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反映、乙酸乙酯

水解。

2.自然界中物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物形色存在。把混合物中各組分開操作叫混合物分離,把某物質(zhì)

中所含雜質(zhì)除去操作叫提纏。

3.過濾操作合用于分離固體和液體混合物。使用裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、

鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”,一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二

低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，漏斗中液面低于濾紙邊沿,三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾

紙，漏斗下端緊靠接受濾液燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作合用于可溶性固體混合物分離,使用裝置叫蒸發(fā)裝置，普通由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精

燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積2/3；在加熱過程中，用

玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，運(yùn)用余熱把溶劑

蒸發(fā)完。

5.蒸儲(chǔ)操作合用于提純或分離沸點(diǎn)不同液體混合物。寫出裝置中各

儀器名稱（編號(hào)和名稱要相應(yīng)）：①酒精燈、②蒸儲(chǔ)燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫

度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中

溫度計(jì)水銀球要和蒸儲(chǔ)燒瓶支管處齊平,測(cè)得收集蒸氣溫度，以保證收

集到儲(chǔ)分純凈；冷凝水卜進(jìn)上出,以達(dá)到良好冷卻效果：燒瓶中盛飯液體不能超過容器2/3；使用前

要檢查裝置氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶液體混合物操作。所用重要儀器是：分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、

玻璃棒。重要儀器中上層液體應(yīng)從上n倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7.萃取是運(yùn)用溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成溶液中

提取出來操作。所用重要儀器是：分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常用萃取劑：汽油(密

度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SOJ檢查：普通在原試樣中先加HCI酸化,目是為了排除CO3"S03?一等離子干擾，再在酸化

后試液中加BaCk溶液，若有白色沉淀，闡明原試液中有SCU?存在。CI檢查：普通在試樣中先加HCI

酸化，目是為了排除CO3,0H.等離子干擾，再在酸化后試液中加AgNOs溶液，有白色沉淀，闡明原

試液中有CI存在。CO產(chǎn)檢查：在試樣中加入HCI,產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁氣體，

闡明原試液中有CO32存在。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用

1.任何粒子或物質(zhì)質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí),所

23

含粒子數(shù)目都是6.02X10?咱們把具有6.02X1()23個(gè)粒子集體計(jì)量為6摩爾。簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為m0|o

6.02義叫做阿佛加得羅常數(shù),符號(hào)為NA。物質(zhì)量事實(shí)上表達(dá)一定數(shù)目微光粒子集體，它符號(hào)

是no粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是構(gòu)成它們質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。

1摩爾鐵原子可表達(dá)為1moiFe、3摩爾氧分子可表達(dá)為3moic>?、摩爾鈉離子可表達(dá)為lmolNa*。

2.單位物質(zhì)量物質(zhì)所具有質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M,慣用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上

都與該粒子相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。出0相對(duì)分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量

為18g/mol,1molH20質(zhì)量是18g,具有6.02X1()23個(gè)水分子;0.5molH20質(zhì)量是9g,具有3.01xd

個(gè)水分子。

3.物質(zhì)體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間距離。單位物質(zhì)量氣體所

占體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)Vm,單位L/mol?氣體物質(zhì)量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)

關(guān)系為V=n?Vm。氣體摩爾體積數(shù)值決定于氣體所處溫度和壓強(qiáng)。例如，原則狀況(慣用S.T.P.表達(dá)，

其溫度0℃,壓強(qiáng)1.01X105)時(shí)Vm=22.4L/mol；原則狀況下，44g二氧化碳物質(zhì)量是lmol,微粒數(shù)是

602義1。23個(gè),所占體積為22.4L。原則狀況下11.2LCk和質(zhì)量為49g硫酸所含分子數(shù)相等。

4.相似溫度和壓強(qiáng)下，相似體積任何氣體都具有相似分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。原則

狀況下11.2LCb和CO?、4、N,質(zhì)量分別為35.5g、22g、lg、14R,但她們所含分子數(shù)都是6.02X

個(gè)。

同溫同壓下Cl2和CO,體積之比為in，它們分子數(shù)之比為1：1；同溫同體積Cl2和CO?,它們

壓強(qiáng)之比為山，則它們物質(zhì)量之比為2：3。

5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量稱為物質(zhì)量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)量濃度?、溶質(zhì)物質(zhì)量(n)、

n

溶液體積(V)之間關(guān)系為c-v。單位為mol/1。物質(zhì)量濃度(c)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(M),

_1000?pX6>

溶液密度/之間關(guān)系為一M。6.一定物質(zhì)量濃度溶液配備需要用到儀器有：容量瓶、膠

頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。重要儀器是容量瓶，慣用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL,

在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，尚有該儀器使用溫度。重要實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，

洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述環(huán)節(jié)中,洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面

低于刻度線，該不該再加水至刻度線？。在上述環(huán)節(jié)中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移,

洗滌。定容時(shí)使用儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7.實(shí)驗(yàn)中下列狀況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入

容量瓶：偏低；②定容時(shí)是仰望：偏低；③定容時(shí)是俯視：偏高，④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩

滴水：偏低；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低；⑥開始時(shí)容量瓶不干燥：不變；⑦溶解時(shí)使用燒杯玻璃棒

沒有洗滌：偏低。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)分類

1.分散系：把一種(或各種)物質(zhì)分散在另一種(或各種)物質(zhì)中所得體系。被分散物質(zhì)叫分散

質(zhì)，分散其她物質(zhì)物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液一氣

分散系：煙是是固一氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶

液和濁液本質(zhì)特性：分散質(zhì)粒子直徑。

分散系分散質(zhì)粒子大小與否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液不不大于lOOnm—不穩(wěn)定泥水

溶液不大于Inm—穩(wěn)定NaCI溶液

膠體l^lOOnm有介穩(wěn)性Fe(OHb膠體

2.飽和FeCL溶液滴入沸水中，可觀測(cè)到液體顏色為紅褐色，這是形成了成了H)工膠體緣故(制備

Fe(OH)a膠體實(shí)驗(yàn)室辦法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀測(cè)到一條光亮通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效

應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成。運(yùn)用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液。放電影時(shí)，

放映室射到銀幕上光柱形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。

這個(gè)事實(shí)闡明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子直徑比濾紙空徑小。

第二節(jié)離子反映

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如:

)、絕大多數(shù)鹽(如:)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之因此可以導(dǎo)電，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)

生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)陰陽離子。電離時(shí)生成陽離子所有是由化合物叫做酸;電離時(shí)生成陰

離子所有是0H化合物叫做堿;生成金屬陽離子(涉及氨跟離子)和酸根離子化合物叫做鹽。酸堿生

和反映實(shí)質(zhì)是H++OH-=HiO。

2.電解質(zhì)電離可以用電離方程式來表達(dá)?試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離方程式。

?NaCI；②CuSC)4;

③HCI；(4)HNO3；

(5)H2SO4；⑥NaOH；

⑦Ba(OH)2；⑧NazSCU;

@NaHCO3；?NaHSO4；

3.電解質(zhì)在溶液中反映實(shí)質(zhì)上是離子之間反映，這樣反映叫做離子反映。用實(shí)際參加反映離子符

號(hào)來表達(dá)反映式子叫離子方程式。離子方程式不但可以表達(dá)某一種詳細(xì)化學(xué)反映，并且還可以表達(dá)同

一類型離子反映。試寫出下列離子反映方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反映;②氫氧化鉀和硫酸反映;

③硝酸銀和氯化鈉反映;④硫酸鈉和氯化鋼反映:

⑤碳酸鈉和鹽酸反映;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反映:

⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣反映;⑧碳酸氫鈉和鹽酸反映;

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反映，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。

如Ba?*、Ca2+等不能與SC^-、C。,；大量共存;Ag,與C「、BF、「等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生

成。如CO〉、HCO3、S2cHS\SOj、HSO3等離子與H*不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH?

與OH不能大量共存;OH\CHaCocr、cicr、F等與小不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反映，離

子不能大量共存。①具備較強(qiáng)還原性離子與較強(qiáng)氧化性離子不能大量共存。如Fe3+與「、$2一不能大量

共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反映而不能大量共存。如NO,-在酸性條件下與Fe?+、

「、SQSOj等還原性離子不能大量共存;SOj與S3在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合

離子不能大量共存。如Fe3+與SCN一不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反映

1.還失升氧:還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反映、生成氧化產(chǎn)物。

判斷下列反映與否是氧化還原反映，是氧化還原反映指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeS04+Cu是或否氧化劑還原劑

②CuO+C局溫?Cu+C0t

2是或否_―氧化劑―____還原劑_______

(3)CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2t是或否一_氧化劑—―還原劑_______

④FeO+4C0—一礴一3Fe+4CO

342是或否_―氧化劑一―還原劑________

⑤Cl2+H20====HCI+HCIO是或否_一氧化劑一___還原劑_______

⑥2Na2O2+2C02====2Na2CO3+02是或否_―氧化劑―____還原劑_______

⑦2FeCI3+Fe====3FeCI2是或否__氧化劑—____還原劑_______

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)鈉和鈉化合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟（可用小刀切）、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）和非金屬反映

①常溫下和空氣中氧氣反映:現(xiàn)象：生成白色固體,方程式4Na+a咽2Na2。，在空氣或氧氣中

燃燒:現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體,方程式碗+a點(diǎn)燃或加熱MZ2O2

②和鹵素單質(zhì)反映方程式2Na+C/2^^Vaa。

鈉及其化合物互相轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到方程式規(guī)定每位同窗都要過關(guān)）

中

CH,CnONa

⑵和水反映：現(xiàn)象①?。∟a密度比水小）、熔（Na與水反映是放熱反映，且Na熔點(diǎn)低）、游和響

（Na與水反映放出氣體，且產(chǎn)氣憤體速度不久，反映很激烈）、紅（往反映后溶液中加入酚酰，溶

液變紅，闡叨生成了堿性物質(zhì)）。

⑶和酸反映：現(xiàn)象比與水反映激烈。

3.鈉應(yīng)置于煤油中保存,其因素是Na密度比煤油大，且不和煤油反映，可以隔絕氧氣。

4.鈉重要用途⑴運(yùn)用鈉強(qiáng)還原性可冶煉金屬;（2）鉀鈉合金可作原子反映堆導(dǎo)熱劑;（3）運(yùn)用鈉在高溫

下發(fā)出黃光特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬涉及（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào)）Li、Na、K、Rb、Cso它們?cè)幼钔鈱又挥?個(gè)電

子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。普通說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反映得越來越激烈。需指出是:

單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成*0,鈉可形成Na?。、Na2。?，鉀可形成母0、t。?、K0?,而鋤形成

氧化物就更復(fù)雜了。

焰色反映是許多金屬或者它們化合物在灼燒時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色現(xiàn)象，是物理變化。是元素

性質(zhì)。Na焰色：黃色K焰色（透過藍(lán)色鉆玻璃）紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài),易吸取空氣中水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱

燒堿、火堿、苛性鈉。

2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具備堿一切通性。

堿通性：①遇酸堿批示劑發(fā)生顯色反映②與酸發(fā)生中和反映

③與酸性氧化物（如CO?、SOz等）發(fā)生反映④與鹽發(fā)生復(fù)分解反映

3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞,因素NaOH易吸水，與82、SiO2反映。

四、鈉氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONa2。？

電子式

氧元素化合價(jià)-2-1

色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

與水反映方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2t

與二氧化碳反映方程式NazO+CO2=Na2cO32Na2O2+2C02==2Na2CO3+O2t

氧化性、漂白性—強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性

用途—弱化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色固體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比NazC03溶解度小

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3^JaiCO?>+CO2t+^2^2NaHCO3

與二氧化碳反映

NGCO?+CCM+42。=2NaHCCh

第二節(jié)鋁和鋁化合物

一、單質(zhì)鋁1.化學(xué)性質(zhì)

鋁及化合物互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

②

?二④⑥“

A}03<^A1(OH)3A1C13

[[⑤']⑦"⑩⑨

—⑤■?NaAlCh—~

⑴和氧氣反映。鋁極易和氧氣發(fā)生反映，生成一層致密氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊金屬不易和

氧氣反映而被腐蝕。鋁和氧氣反映化學(xué)方程式為44+次為力口熱或點(diǎn)燃24/203。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，

融化鋁并不滴落,因素是內(nèi)2。3薄膜將熔化AI承辦住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也闡明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高。

(2)和酸反映。寫出下列反映方程式和相應(yīng)離子方程式：

①HCI反映：化學(xué)反映方程式

離子反映方程式

②H2s。4反映：化學(xué)反映方程式

離子反映方程式

(3)和N機(jī)H溶液反映:化學(xué)反映方程式

離子反映方程式

(4)鋁和鹽溶液反映。寫出下列反映方程式和相應(yīng)離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反映方程式

離子反映方程式

(5)鋁熱劑反映。寫出下列反映方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱

二、鋁化合物

氧化鋁既可和酸反映還可和堿反映，生成鹽和水，因此它是兩性氧化物。

實(shí)驗(yàn)室制取AI(0H)3辦法:AlCl"3NH加O=AlOH3I+NH&CI。用氨水而不用氫氧化鈉

溶液重要因素是AI(OH)3能與NaOH反映生成相應(yīng)鹽。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

三、明砒(KAI(SO4)2-12H2O)溶于水生成AI(OH)3膠體，它可以吸附水里面雜質(zhì)，使水澄清，因此

明磯可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵化合物

鐵和鐵化合物互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

?②j

Fe3O4-*^Fe-^FeCl2^^Fe(OH)2-^*-Fe(OH),：^：FeCl3

[I⑤⑨⑧

⑩

一、單質(zhì)鐵

1化學(xué)性質(zhì)：

⑴鐵和非金屬反映。寫出下列化學(xué)反映方程式：

①在純凈氧氣中燃燒；

②在氯氣中燃燒

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反映。寫出下列化學(xué)反映方程式和相應(yīng)離子方程式

①鐵和HCI：化學(xué)反映方程式，

離子方程式；

②鐵和H2SO4：化學(xué)反映方程式，

離子方程式。

二、鐵氧化物

Fe。F62O3F63O4

三、鐵氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

四、Fe?+和Fe3+性質(zhì)

1.Fe?+檢查:

滴入KSCN溶液

溶液

FeCb現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：F*+nSCV=FKSCN)T

FeCk溶液無現(xiàn)象

2.Fe?+氧化性。寫出下列變化化學(xué)反映方程式和離子反映方程式:

FeCb溶液和鐵粉反映：

FeCh溶液和銅片反映：，

3.Fe2+還原性。寫出下列變化化學(xué)反映方程式和離子反映方程式：

FeCb溶液中加入氯水：，

第四節(jié)用途廣泛金屬材料

L金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具備金屬特性物質(zhì)叫合金。合金硬度普通比它

各成分金屬高,多數(shù)合金熔點(diǎn)普通比它各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛合金。國(guó)內(nèi)最早使用合金是青銅，常用銅合金尚有黃銅，商代后期制作司母

戊鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣合金,按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、

中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料主角一硅

硅及硅化合物互有關(guān)系

CaSiCh⑧

①⑤fl―@I

SiSiO—?NaSiOHSiO

②(⑥2④八2323

③SiF4

一、硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)

單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好半導(dǎo)體材料，可用來制造集成電路、晶

體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽能電池。硅原子構(gòu)造示意圖為o

2.化學(xué)性質(zhì)

硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反映。寫出下列變化化學(xué)方程式:

①硅和非金屬反映:和。2：0+02邈0。

②和NaOH溶液反映:Si+2NaOH+HiO=Na2SiCh+3H2to

③和氫氟酸反映：Si+4HF=SiF4+2//?!o

二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧互相化合，因此在氧化氛圍包圍地球上，硅重要以熔點(diǎn)

很高是Si。2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要化合物。二氧化硅具備空間網(wǎng)狀構(gòu)造。密度和硬度都

大。

③化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化化學(xué)方程式。

a.和強(qiáng)堿反映(NaOH)：_____________________________________

玻璃構(gòu)成成分中具有二氧化硅，故存儲(chǔ)堿性試劑玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。

b,和堿性氧化物反映：Si02+CaO汕CaSiCh；

c.和HF酸反映：________________________________________________

玻璃構(gòu)成成分中具有二氧化硅，故氫氟酸不能存儲(chǔ)在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。

第二節(jié)富集在海水中元素一氯

一、氯氣

1.物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味有毒氣體,能溶于水(1：2),比空氣重，能液化，液態(tài)氯

氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。

2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反映。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題：

和Na：,和Cu：,

和Fe：,

②與非金屬反映。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題：

和H2：,燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；

少量。2和P：2尸+3a2^g2PC73-b少量）；過量ci?和p：2P+5a2gg2PC75

③與水反映。反映方程式：，此反映中氧化劑是____，還原劑是__。

HCIO特性：a.弱酸性（電離方程式）："C/QUMH++CIO,（酸性比碳酸還弱）

b.不穩(wěn)定性（光照條件）：2HCIO=HCl+02t-

c.強(qiáng)氧化性（作用）：殺菌、消毒

④與堿反映：和NaOH反映方程式為：,實(shí)驗(yàn)室運(yùn)用這個(gè)反映來吸取

多余氯氣。工業(yè)上制取漂白粉反映方程式為:2Ca（OH）2+Cl2=CaQ2+Ca（ClO%+H2。，漂白粉

重要成分是℃/2和Ca（C7O）2,而有效成分是Ca（a°）2.漂白粉是一種混合物。漂臼粉具備消毒、

殺菌、漂白作用，重要因素是漂白粉溶于水中可生成HCIO,方程式為：Ca（CIO）z+電。+CO?===CaCOs

I+2HCI0。

⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完畢下列化學(xué)反映方程式：

氯水滴入NaBr溶液中；氯水滴入KI溶液中：

氯氣和硫化氫氣體混和;

S02氣體通入氯水中；

第三節(jié)硫及硫化合物

硫及硫化合物互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

??Cu

H2s<?S——?SO?—SO3——?H2SO4

i①M(fèi)i

⑧⑦c

一、硫：

硫是淡黃色色固體，難溶于水。

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，其化學(xué)方程式為：S+°2亙雪02。硫蒸氣和氫氣在加熱條件

下反映方程式為：S+"2AH25。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)。完畢下列化學(xué)反映方程式:

①和水作用：502+'20印「七HfCh此反映屬于可逆反映。HzSO,是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。

②和堿反映：SOi+2NaOH—NaiSOi+H2O

③和堿性氧化物反映:：SO2+INaiO=NaiSOi、SO2+CaO=CaSOi?

⑥漂白性：SOz通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到本來紅色。

二氧化硫是重要大氣污染物之一，是形成酸雨重要因素。正常雨水由于溶解了CO2,pH約為5.6,

酸雨pH不大于5.6l,

三、S5：極易和水反映形成硫酸，方程式為“2O+S03="2SO4。

四、硫酸

1.稀硫酸

①硫酸電離方程式為:"2SO4=2/T+SO：。稀硫酸中重要存在“一、SOT。

②具備酸通性。

2.濃硫酸

濃硫酸中由于水量很少，因此硫酸重要以“2SO4分子形式存在，它重要具備如下性質(zhì)：

①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備某些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCI固體反映：

H2so4+NaCl=HC4NaHSi.

②強(qiáng)酸性。

③吸水性。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑(被碳化)。

⑤強(qiáng)氧化性。

(i)和不活潑金屬Cu反映方程式：2H2SO4+C”等1“SO4+SCM+2H2。。氧化劑是,

還原劑是。稀硫酸和銅能反映嗎？。

(ii)和活潑金屬能反映，但產(chǎn)生是SO?而不是壓。

(iii)鈍化：常溫下,Fe和AI在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，制止里面金屬繼續(xù)被氧化，這

個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。因此濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

(iv)和非金屬C反映方程式：2”2sO4+C&Cat+2sO2t+2”2O0氧化劑是_,還原劑是

第四節(jié)氮及其化合物

一、“、NO和NO2

l.N2：無色、無味氣體，難溶于水，普通條件下不和氧氣發(fā)生反映，但在雷雨天或者高溫下能與

氧氣反映?；瘜W(xué)方程式為：'2+。閃電或迎2川0。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔猓?/p>

這是合成氨原理，化學(xué)方程式為：。此反映中氧化劑是,還原

劑是。

2.N0：無色氣體，有毒，極易和氧氣反映：化學(xué)方程式為：2NO+Ch=2N01°

3.NO2：色、易溶于水有毒氣體,密度比空氣大，易液化，溶于水時(shí)生成HN03.N0,反

映方程式為：3N02+H20=2"N03+N°。

二、硝酸

1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，濃硝酸具備揮發(fā)性。

2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解化學(xué)方程式為：

4加03光照或!）口熱INO2+2H2°+02,濃度越大越易分解。因此普通保存在棕色試劑瓶，冷暗處。

②強(qiáng)酸性

③強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬

87/NOW?。?3Cu=3G/（NO3）2+2NOt+4“2。

4”/VO3（濃）+=Cu（NO*2+2NON

b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反映，但不產(chǎn)生H”濃硝酸和金屬反映生成NO”稀硝酸和金屬反

映生成NO。

c.Al、Fe在冷、濃HN5中發(fā)生，因此濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具備極強(qiáng)氧化性,可以溶解極不活潑金屬伯、

金等

e.濃HNO3和非金屬C反映方程式為：+C=COi\+^NOi\+2H2O

三、氨和錢鹽

L氨：

①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，分子構(gòu)型是三角錐型。

②化學(xué)性質(zhì)

a.和水反映方程式為:,氨水中存在微粒有

NHa、H。NH3H2O、NH；、OH\H+

b.和酸作用：

和HCI反映方程式為：，和H2s。4反映方程式為：?

③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式為：+NaOH紗出弋+NaCl+H9用向下排空氣法法

收集,收集時(shí)在試管口放用酚醐浸泡棉花，目是檢查NF與否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。

2.鏤鹽：

①是易溶于水無色晶體。

②不穩(wěn)定性：受熱易分解。

NH4HCO3分解化學(xué)方程式為：Mi4H83紗出t+“20t+C02t,

NH4CI分解化學(xué)方程式為：

③和堿反映NH4NO3和NaOH加熱化學(xué)方程式為：

第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.第一張?jiān)刂芷诒硎?869年由俄國(guó)化學(xué)家將元素按由小到大順序排列而制得。

2.按照元素在周期表中順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3.在元素周期表中，把電子層數(shù)目相似元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。

再把不同橫行中最外層電子數(shù)相似元素，按點(diǎn)則層數(shù)遞增順序由上而下排成縱行，形成族。

4.周期表關(guān)于知識(shí)：

①周期：短周期：涉及第一、二、三周期共18種兀素,規(guī)定可以純熟描述短周期中各元素在周期表

中位置，如Na：第周期第族。

長(zhǎng)周期：涉及第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期：第七周期

②族：七個(gè)主族：用A表達(dá)七個(gè)副族：用B表達(dá)一種零族一種第VDI族

鹵族元素原子構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)比較

最外層和氫氣化合難易

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律

電子數(shù)限度

氟從上到下越來越非金屬性強(qiáng)鹵素

氯從上到下依次難；生成氣態(tài)氫從上到下依單質(zhì)可以置換出

澳化物越來越不穩(wěn)次非金屬弱鹵素單

碘定質(zhì)

6.將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表達(dá)有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子氯原子符號(hào)為o

235

92U中有質(zhì)子個(gè)，中子個(gè)。

7.把具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同

121314234235238

原子(不同核素)互稱為同位素。既有\(zhòng)H、2小、6C,6C,6C^92U,92U,92U

第二節(jié)元素周期律

1.原子是由原子核和和外電子構(gòu)成。在具有各種電子原子里，電子分別在不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。咱們把

不同區(qū)域簡(jiǎn)化為不持續(xù)殼層，也稱作電子層。

2.由于原子中電子處在原子核引力場(chǎng)中，電子總是盡量地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層布滿后再填充下一

層。

3.鈉原子構(gòu)造示意圖為，其中還表達(dá)原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，弧線表達(dá)電子層，弧線上

數(shù)字表達(dá)該電子層上電子數(shù)目。寫出下列元素原子構(gòu)造示意圖：H；0；

Mg；Ar；Ko

4..普通說來，元素重要化合價(jià)和原子構(gòu)造周期表中位置有如下關(guān)系：

最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù):I最高正化合價(jià)I+1最低負(fù)化合價(jià)1=8

7.元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸削弱，非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族，從上到

下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸削弱,呈周期性變化。金屬性：K>Ca,Be—Mg；

非金屬性：N0,CSi；酸性：H2SO4HCIO4,H3PO4_HNO3；堿性：KOH_Ca(OH)2,

LiOH_Be(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3HF,H20H2So

8.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期表中原子構(gòu)造和元素性質(zhì)周期性變化

依

次

噌飾附憚十

第三節(jié)化學(xué)鍵

1.鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定構(gòu)造，就需失去一種電子；氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定構(gòu)造，就需得到一

種電子；鈉和氯氣反映時(shí)，鈉原子最外層上1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子最外層上，形成帶正電荷Na卡

和帶負(fù)電荷C「。帶相反電荷Na+和C「，通過靜電作用結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完

全不同穩(wěn)定NaClo人們把這種帶相反電荷離子之間互相作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成化合物叫

離子化合物。形成離子鍵過程中一定存在電子得失,離子化合物普通由金屬陽離子（或N"；）

和陰離子形成。

2.在元素符號(hào)周邊用“或“X”來表達(dá)原子最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫電子式。寫出下列

原子電子式：Na、Cl、0、Mg、Ar?

試用電子式表達(dá)下列物質(zhì)形成過程：

Ca0；MgC12?

3.氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定8電子構(gòu)造，需要獲得到一種電子，因此氯原子間難以發(fā)

生電子得失。如果兩個(gè)氯原子各提供一種電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)

定構(gòu)造。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成互相作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以

在相似元素間形成，還可以在不同元素間形成。以共價(jià)鍵形成分子化合物叫共價(jià)化合物。如HCI。

4.共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，歸兩原子共用，其電子式必要反映這點(diǎn)。如氮?dú)怆娮邮綖椋?/p>

試寫出下列微粒電子式：Br2、H2S、C02、CCI4“

化學(xué)上，慣用一根短線表達(dá)一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到式子叫構(gòu)造式。如氯分子構(gòu)造式為CI-CI。

試用電子式表達(dá)下列分子形成過程：

H2。;CO?o

5.由相似原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)能力相似，共用電子對(duì)不偏向于任何一種原子,

成鍵原子不顯電性，這樣共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。普通單質(zhì)如：力、02、刈、

CI2中共價(jià)鍵均是非極性鍵；試判斷：H-f-f-H分子中C-C鍵是非極性共價(jià)健。由不同原

子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于原子吸引電子能力不同，共用電子對(duì)將偏向吸引非金屬?gòu)?qiáng)一方，因此非金

屬?gòu)?qiáng)原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)

鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。普通化合物中存在共價(jià)鍵是極性鍵。

6.人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合伙用力通稱為化學(xué)鍵。普通化學(xué)物質(zhì)重要由離子鍵或共價(jià)

鍵結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵形成與原子構(gòu)造關(guān)于，它重要通過原子價(jià)電子間轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。

試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵類型

離子非極性化合物

物質(zhì)名稱電子式構(gòu)造式極性鍵

鍵鍵類型

離子化

氫氧化鈉Na+區(qū):H|-V

合物

二氧化碳

H-0-0-H

E澗1+E澗-

Na+［：0：0：］：Na+

［H：裝臼丁包干

H

第六章化學(xué)反映與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映時(shí)，斷開反映物中化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中化學(xué)鍵要放出能量。

化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反映中能量變化重要因素。

①反映放出能量：反映物總能量〉生成物總能量②反映吸取能量：反映物總能量＜生成物總能

量

2.能量守恒定律：一種形式能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式能量，轉(zhuǎn)化途徑和能量形式可以不同，但是

體系包括總能量不變?；瘜W(xué)反映中能量變化普通體現(xiàn)為熱量變化一一吸熱或者放熱。所有燃燒反映

都要放出熱量。

3.常用放熱反映:①活潑金屬置換水或酸中氫反映②酸堿中和反映③燃燒④多數(shù)化合反映⑤某些物

質(zhì)溶解,如濃硫酸稀釋、氫氧化鈉溶解、氧化鈣溶解

高溫

常用吸熱反映:①兒種常用反映，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2-8H2O(s)=BaCI2+2NH31+10H2OC+H2O(g)

CO+H2②多數(shù)分解反映。判斷下列反映是吸熱還是放熱反映。①鹽酸和鋁條反映：;②氫氧化

鋼和氯化筱反映：:③鹽酸和氫氧化鈉反映：;④碳在空氣中燃燒：:⑤氫氣還

原氧化銅：;⑥石灰石高溫分解：。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

3.氧化還原反映釋放能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池裝置圖，試回答下列問

題:

①鋅片上發(fā)生電極反映式：，發(fā)生氧化反映;

銅片上發(fā)生電極反映式：，發(fā)生還原反映。

②該裝置中，電子由出發(fā)，通過到，電流由銅片出發(fā)，通過導(dǎo)

線到鋅片。

③該裝置中能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

④由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成原電池中，活潑金屬作極，發(fā)生反映，相對(duì)不活潑金

屬作極，發(fā)生反映。

⑤形成原電池條件：自發(fā)氧化還原反映，活潑性不同兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路

4.發(fā)展中化學(xué)電源:參照《必修2》P43-P44。

第三節(jié)化學(xué)反映速率和限度

L化學(xué)反映速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長(zhǎng)量(均取正值)來表達(dá)。濃

度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位?；瘜W(xué)反映速率單位為mol/L?min或mol/L?s。

_△c

1,對(duì)于詳細(xì)反映：變化濃度之比=變化物質(zhì)量之比=各物質(zhì)化學(xué)反映速率之比=化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比。

2.升高溫度，會(huì)使化學(xué)反映速率增大；減少溫度，會(huì)使化學(xué)反映速率減少。電冰箱儲(chǔ)存食品運(yùn)用就

是這個(gè)原理。催化劑可變化其她化學(xué)反映速率，而自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化

學(xué)反映速率越大。反映物濃度越大，化學(xué)反映速率越大。反映物間接觸面越大，化學(xué)反映速率越

大。

3.相似條件下，一種化學(xué)反映既可向正反映方向（反映物一生成物）進(jìn)行，又可向逆反映方向（生成物

—反映物）進(jìn)行。這樣反映叫可逆反映。在此類反映中，當(dāng)同一種物質(zhì)正反映速率與逆反映速率

相等時(shí)，反映物和生成物濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止一種。這就是這個(gè)反映所能達(dá)到限度。

第七章有機(jī)化合物

第一節(jié)最筒單有機(jī)化合物一一甲烷

1.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣重要成分。它分子式是CH4,電子式是,構(gòu)造

簡(jiǎn)式是，它分子是一種對(duì)稱正四周體，四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。

2.甲烷是沒有顏色、沒有氣味氣體，密度比空氣小，很難溶于水。

3.完畢下列化學(xué)反映方程式：

①甲烷和氯氣光照下-取代反映：CH4+C/22邂"Cl+HQ；

②甲烷和氯氣光照下二取代反映：；

③甲烷和氯氣光照下三取代反映：:

4.有機(jī)物分子里某些原子或原子團(tuán)被其她原子或原子團(tuán)所代替反映叫取代反映。

下列反映屬于取代反映是。

@CH