人教新版九年級(jí)下冊《第八單元 金屬和金屬材料》單元測試卷（a）

人教新版九年級(jí)下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷（A）一、選擇題1．（3分）下列有關(guān)金屬的說法，正確的是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來制造機(jī)械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導(dǎo)電性在金屬中最好 D．鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來制造航天器2．（3分）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（過量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl3．（3分）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液4．（3分）古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價(jià) D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅5．（3分）下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是（）A．黃銅片比銅片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是純鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．金屬材料中也可能含有非金屬元素6．（3分）我國在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模．此反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)7．（3分）張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（）A．金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B．金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序8．（3分）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③9．（3分）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y10．（3分）中國有廣闊的海域，擁有航空母艦保衛(wèi)祖國海疆已不再是中國人遙遠(yuǎn)的夢想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng) B．TiCl4屬于化合物，但不是氧化物 C．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加適量稀鹽酸除去 D．分離出的鐵與制取鈦無關(guān)，可作為垃圾處理二、填空題11．（6分）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為，其溶液顏色為。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn。12．（7分）（1）鋁不易銹蝕的主要原因是.A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng)B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用（2）工業(yè)煉鎖的原理：熔融的氯化鎂（MgCl2）在通電條件下生成鎂和氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）泡沫鐵粉可用于食品抗氧化劑的原理：鐵生銹時(shí)能吸收和，使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí)，燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、解答題13．（12分）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳、銀是銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名稱是。（2）寫出濾液②中溶質(zhì)的化學(xué)式。（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是。（5）固體A中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。14．（12分）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會(huì)各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料．（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示．其中焦炭的作用是；寫出下列CO→Fe的化學(xué)方程式：．（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，通常在行駛的輪船外殼上連接（填“銅板”、“鋅板”）．（3）鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法．15．（13分）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)4）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…【預(yù)測】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是．（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是．（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是．【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①②．16．（20分）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要對尾氣進(jìn)行處理，其處理方法是。

人教新版九年級(jí)下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷（A）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）下列有關(guān)金屬的說法，正確的是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來制造機(jī)械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導(dǎo)電性在金屬中最好 D．鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來制造航天器【分析】A、根據(jù)純鐵的性質(zhì)與用途來分析；B、根據(jù)金屬在常溫下的狀態(tài)來分析；C、根據(jù)金屬的導(dǎo)電性來分析；D、根據(jù)鈦的性質(zhì)與用途來分析。【解答】解：A、純鐵質(zhì)軟，故A錯(cuò)誤；B、金屬在常溫下并不都是固體，故B錯(cuò)誤；C、銀的導(dǎo)電性在金屬中最好；D、鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，故D正確。故選：D。2．（3分）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（過量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，Zn不能與NaCl反應(yīng)2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl6是過量的，只能得到一種金屬Cu；B、在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）5，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）7反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Fe；C、在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu。故選：C。3．（3分）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，無明顯變化。B、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀察到溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)正確。C、銅的金屬活動(dòng)性比鎂弱，無明顯變化。D、銅不能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，無明顯變化。故選：B。4．（3分）古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價(jià) D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅【分析】A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)主要成分是銅、鋅、鎳等金屬，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氫氣具有還原性，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金、鋅、鎳等金屬，故選項(xiàng)說法正確。B、主要成分是銅、鋅，鋅、鎳能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硫元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x＝+3價(jià)。D、氫氣具有還原性，用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。故選：B。5．（3分）下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是（）A．黃銅片比銅片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是純鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．金屬材料中也可能含有非金屬元素【分析】A、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鋼是鐵的合金，進(jìn)行分析判斷。C、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。D、根據(jù)金屬材料的組成來分析。【解答】解：A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、鋼的性能優(yōu)良，不是很純的鐵。C、沙漠地區(qū)的鐵制品，不易生銹。D、金屬材料中也可能含有非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。6．（3分）我國在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模．此反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)【分析】依據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的事實(shí)書寫方程式，依據(jù)反應(yīng)物生成物的特點(diǎn)判斷其反應(yīng)類型；【解答】解：由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，其方程是為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物。由以上分析可知：A、此反應(yīng)的生成物是兩種，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；D、此反應(yīng)中沒有氧的得失，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．（3分）張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（）A．金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B．金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序【分析】A、根據(jù)常見的金屬資源進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)銅、鐵、金、銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進(jìn)行分析判斷。D、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金銀銅鐵都是重要的金屬資源。B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定。C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金，其余的都以化合物的形式存在，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀。故選：C。8．（3分）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)。②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，不能用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋。③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅。④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，且活動(dòng)性適中。故①③④可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋。故選：B。9．（3分）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓孩賹加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣；②將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象；③將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出；④將Z加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象；綜上所述，金屬活動(dòng)性為：X＞Y＞Z；故選：A。10．（3分）中國有廣闊的海域，擁有航空母艦保衛(wèi)祖國海疆已不再是中國人遙遠(yuǎn)的夢想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng) B．TiCl4屬于化合物，但不是氧化物 C．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加適量稀鹽酸除去 D．分離出的鐵與制取鈦無關(guān)，可作為垃圾處理【分析】A．根據(jù)置換反應(yīng)的定義來分析；B．根據(jù)氧化物和化合物的概念來分析；C．根據(jù)金屬的活動(dòng)性來分析；D．根據(jù)金屬回收的必要性來分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題目信息可知4與Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；B．TiCl4由兩種元素組成，屬于化合物，不屬于氧化物；C．生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂，可用稀鹽酸除去；D．鐵是重要的金屬資源，錯(cuò)誤。故選：D。二、填空題11．（6分）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6，其溶液顏色為藍(lán)色。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是DA．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn?！痉治觥浚?）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷方法進(jìn)行分析；（3）根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）在硫酸銅中，銅顯示+2價(jià)，所以硫元素顯示+6價(jià)；（2）通過分析曾青得鐵則化為銅的反應(yīng)原理，可知該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）除雜原則是：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)3溶液中少量CuSO4雜質(zhì)是加入過量的鋅粉，故選：D。故答案為：（1）+6，藍(lán)色；（2）置換反應(yīng)；（3）D。12．（7分）（1）鋁不易銹蝕的主要原因是C.A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng)B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用（2）工業(yè)煉鎖的原理：熔融的氯化鎂（MgCl2）在通電條件下生成鎂和氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。（3）泡沫鐵粉可用于食品抗氧化劑的原理：鐵生銹時(shí)能吸收氧氣和水，使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí)，燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)鐵銹蝕的條件以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）鋁的活動(dòng)性比較強(qiáng)，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到了保護(hù)金屬鋁的作用，故答案為：C；（2）氯化鎂在通電的條件下可以反應(yīng)生成鎂和氯氣，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑；，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）鐵能夠在潮濕的空氣中與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以可以用來吸收食品中可能混有的氧氣和水，根據(jù)題給的提示可以寫出鐵和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+5O2Fe3O7；故答案為：氧氣；水；3Fe+2O6Fe3O4。三、解答題13．（12分）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳、銀是銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名稱是過濾。（2）寫出濾液②中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4。（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。（5）固體A中一定含有的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）?！痉治觥拷饘倩顒?dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓海?）操作①的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離。故填：過濾。（2）加入過量鐵粉，鐵和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾液②中溶質(zhì)是硫酸亞鐵。故填：FeSO4。（3）濾液③中，含有銅和氧氣，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）操作②得到鎳，是因?yàn)榱蛩徭嚭丸F反應(yīng)生成了鎳，因此鎳比銅活潑，Cu、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Ag。故填：Ni、Cu。（5）由于是加入適量的鐵粉，固體A中一定含有的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅。故填：Cu。14．（12分）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會(huì)各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料．（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示．其中焦炭的作用是燃燒放出熱量，提供能量；與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，提供還原劑；寫出下列CO→Fe的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板（填“銅板”、“鋅板”）．（3）鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法刷漆、涂油等．【分析】（1）從過程進(jìn)行分析可以看出焦炭對過程提供了能量并為生成還原劑提供了原材料．（2）根據(jù)題意在形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕分析判斷．（3）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答；【解答】解：（1）焦炭在第一個(gè)環(huán)節(jié)中燃燒放出大量的熱，提供了能量．煉鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+4CO2Fe+3CO6．（2）有題意可知，在形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕，而銅的活動(dòng)性比鐵要弱，一般應(yīng)選擇鋅板．（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鋼鐵防腐十分重要、涂油等．故答案為：（1）燃燒放出熱量，提供能量，提供還原劑2O3+5CO2Fe+3CO4；（2）鋅板；（3）刷漆．15．（13分）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)4）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…【預(yù)測】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．無現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是②【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是只能證明Al、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．【分析】【實(shí)驗(yàn)過程】根據(jù)金屬的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析總結(jié)；【回答問題】（1）根據(jù)金屬的表面常有金屬氧化物分析打磨的目的；（2）分析反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析回答；【歸納】根據(jù)上述金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析回答．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)二、由于銅與