2022屆新高考一輪復習-第5章-第3講-化學鍵-導學案

第五章物質結構元素周期律第二課第二課化學鍵體積知識結構知識結構考點考點1：化學鍵知識全梳理知識全梳理1．化學鍵(1)化學鍵的定義及分類(2)化學反響的本質：反響物的舊化學鍵與生成物的新化學鍵。2．離子鍵與共價鍵比擬工程離子鍵共價鍵成鍵粒子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質3．離子化合物與共價化合物離子化合物共價化合物定義由構成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構成粒子物質類型a．強堿b．絕大多數(shù)鹽c．金屬氧化物a．含氧酸b．有機物(有機鹽除外)c．非金屬氫化物d．非金屬氧化物e．極少數(shù)鹽，如AlCl34．電子式(1)概念：在元素符號周圍用“eq\a\vs4\al(·)〞或“eq\a\vs4\al(×)〞來表示原子的的式子。(2)書寫方法。原子：把全部排列在元素符號周圍。金屬陽離子：金屬陽離子的電子式就是。非金屬陰離子：將原子的最外層電子及得到的電子排列在元素符號周圍，并將符號用“[]〞括上，右上角標出。共價化合物、單質：書寫時將共用電子對寫在兩原子之間，每個原子最外層的未成鍵電子也應寫出。離子化合物：分別寫出陰、陽離子的電子式。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“〞連接，用弧形箭頭標出電子轉移的方向，相同的原子或離子不能合并。如NaCl：。②共價化合物如HCl：5．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)規(guī)律：一般來說，對于組成與結構相似的物質，相對分子質量，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。6．氫鍵(1)定義：一種比的相互作用。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常有。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點。1．判斷離子化合物和共價化合物的三種方法2．電子式的書寫常見的四大誤區(qū)3．8電子結構的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法①凡符合最外層電子數(shù)+|化合價|＝8的皆為8電子結構。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某原子最外層是否到達8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①COCl2可根據(jù)結構式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結構。②N2的電子式為，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。診斷辨析診斷辨析1．判斷正誤，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的強烈的作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。()(2)所有物質中都存在化學鍵。()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵。()(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵。()(5)非金屬元素的兩個原子之間形成的一定是共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵。()(6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。()2．以下每組物質發(fā)生轉化時所克服的作用力屬于同種類型的是〔〕A．碘和干冰的升華B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水D．SiO2和CaO的熔化3．以下物質屬于離子化合物的是〔〕A．醋酸B．氯化銨C．乙醇D．氨氣4．關于氫鍵，以下說法正確的選項是〔〕A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內課后作業(yè)課后作業(yè)[A組根底題組]1．以下化學用語表述正確的選項是〔〕A．核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts可表示為eq\o\al(174,117)TsB．乙醇的結構簡式為C2H6OC．COCl2的結構式為D．CaO2的電子式為2．以下反響過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反響是〔〕A．NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．以下說法不正確的選項是〔〕A．石墨轉化為金剛石，沒有化學鍵的斷裂與形成B．硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C．水結成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關D．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力4．以下電子式正確的選項是〔〕A．[H··N··H··H··H]+C．Na+[··O······O····5．以下各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是〔〕A．PCl5B．NCl3C．CH4D．NH36．以下過程中共價鍵被破壞的是〔〕①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤D．①④⑥⑦7．全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類物質Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體。以下說法中，不正確的選項是A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個Neq\o\al(＋,5)中含有35個質子C．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)屬于離子化合物D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結構中含共價鍵和離子鍵8．以下說法正確的選項是〔〕A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C．12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D．在N2、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a?的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c?和d+的電子層結構相同。以下表達錯誤的選項是〔〕A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610．用序號按要求答復以下問題：(1)以下各組微粒：①eq\o\al(12,6)C與eq\o\al(13,6)C②O2和O3③H和D和T④金剛石和石墨⑤eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N，互為同位素的是________；互為同素異形體的是________；質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________。(2)以下各物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。(3)以下變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________。[B組提升題組]11．如圖為元素周期表短周期的一局部，以下有關A、B、C、D四種元素的表達中不正確的選項是〔〕A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D．B2的結構式為12．以下各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是〔〕A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O13．為保持街道整潔、濕潤，清潔工人在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱是________、________。(3)以下說法正確的選項是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)以下化學用語表達正確的選項是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結構式：Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反響的離子方程式為Y2+Z2－=2Y－+Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為14．(1)現(xiàn)有以下10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是____________；只含離子鍵的是____________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子。假設XY2為常見元素形成的離子化合物，那么其電子式為______________________；假設XY2為共價化合物，那么其結構式為_____________________________。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物〞或“離子化合物〞)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是_____________________________________。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖，請據(jù)此答復以下問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：________。答案與解析答案與解析考點1：知識全梳理1．極性鍵非極性鍵斷裂形成2．陰、陽離子原子共用電子對靜電作用3．離子鍵陰、陽離子原子4．最外層電子原子的最外層電子其離子符號所帶的電荷數(shù)5．越大越高6．分子間作用力稍強F、O、N升高診斷辨析1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2.【答案】A【解析】2是由原子構成的共價化合物，熔化時克服的作用力是共價鍵，CaO是離子化合物，熔化時克服的作用力是離子鍵，D項不符合。3.【答案】B【解析】A項，醋酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；B項，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，正確；C項，乙醇中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；D項，氨氣分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤。4.【答案】D【解析】氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應分子間，少數(shù)分子內也存在分子內氫鍵，氫鍵的存在影響物質的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關。課后作業(yè)1.【答案】C【解析】A項，核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts的質量數(shù)為291，可表示為eq\o\al(291,117)Ts，故A錯誤；B項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C項，COCl2的結構式為，故C正確；D項，CaO2中含有過氧根離子，電子式為故D錯誤。2.【答案】D【解析】A中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成；B中無離子鍵的斷裂，也無非極性鍵的斷裂和形成；C中無非極性鍵的形成；D中Na2O2含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵。3.【答案】A【解析】石墨轉化為金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故A錯誤；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSOeq\o\al(－,4)在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故D正確。4.【答案】C【解析】氯化銨的電子式為[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-，A錯誤；溴化銨的電子式為[H··N··H··H··H]+[·5.【答案】B【解析】A選項中的P原子，最外層有10個電子，C、D選項中的H原子都不滿足最外層8電子結構。6.【答案】A【解析】①碘升華破壞的是分子間作用力；②溴蒸氣被木炭吸附不會破壞共價鍵；③酒精是非電解質，溶于水不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，HCl中的共價鍵被破壞；⑤冰融化不會破壞共價鍵；⑥NH4Cl受熱分解，發(fā)生化學變化，生成氨氣和HCl，有共價鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化時只有離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上所述，④⑥符合題意，A項正確。7.【答案】C【解析】A項，全氮類物質具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質為綠色能源，故A項正確；B項，一個氮原子中含有7個質子，所以每個Neq\o\al(＋,5)中含有35個質子，故B項正確；C項，該物質只由氮元素組成，屬于單質，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，Neq\o\al(＋,5)和Neq\o\al(－,5)內部都含有氮氮共價鍵，Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結構中含有陽離子和陰離子，因此該物質含有離子鍵，故D項正確。8.【答案】B【解析】氫氧化鈉是離子化合物，該物質中既存在離子鍵，又存在共價鍵，A錯誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯誤；在N2、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構成的物質，而SiO2是由原子構成的物質，D錯誤。9.【答案】B【解析】a?的電子層結構與氦相同，那么a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，那么b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c?和d+的電子層結構相同，那么d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。10.【答案】(1)①、③②、④⑤(2)⑥⑤①、②④(3)①、③②、⑤④11.【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為，B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結構式為，D正確。12.【答案】A【解析】A中各物質只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。13.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2，可知Y為-1價，又因Y?與Ca2+的電子層結構相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，那么Z、W是C或S。Z與Y相鄰，那么Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，那么H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2+、Cl?具有相同的電子層結構，但Ca2+的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[:eq\o(Cl,\s\up12(··),\s\do4(··)):]－