高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)章末綜合檢測(cè)2（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．(·黃岡高一檢測(cè))高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()A．三處 B．四處C．五處 D．六處【答案】B解析物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，①正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，③正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物。如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤。2．(·試題調(diào)研)分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B3．(·試題調(diào)研)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【答案】C4．下列圖示中說法正確的是()【答案】A解析物質(zhì)易失電子則還原性強(qiáng)，與失電子的多少無關(guān)。Ca2＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性。5．(·試題調(diào)研)下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】C解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。故答案為C。【特別提示】①判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。②要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。6．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(Ⅰ為碘的元素符號(hào))配料表氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計(jì))碘酸鉀(KIO3)(35±15)mg·kg－1(以Ⅰ計(jì))由此我得到的信息和作出的推測(cè)是()A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定【答案】D解析由圖表文字知，此食鹽為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加碘食鹽中的“碘”是指碘酸鉀(KIO3)，1kg食鹽含碘元素的質(zhì)量為(35±15)mg，不是碘酸鉀的質(zhì)量，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。7．日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹【答案】C解析有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。C中大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。8．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2【答案】B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)镕eBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。9．(·大同高一檢測(cè))下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與鹽酸溶液；CaCO3與鹽酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【答案】D10．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是()A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉【答案】D解析血液屬于膠體，當(dāng)加入電解質(zhì)時(shí)，會(huì)發(fā)生聚沉，通常用FeCl3(鹽溶液)作止血?jiǎng)?，就是利用該原理，故選D。11．下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C．失電子多的金屬還原性強(qiáng)D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】D解析氧化還原反應(yīng)的概念是通過化合價(jià)變化來表現(xiàn)的，描述氧化還原反應(yīng)時(shí)一定要搞清化合價(jià)的變化情況。解題流程：12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑B．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋2O2↑C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．NaCl(s)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))NaHSO4＋HCl↑【答案】BC解析該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。解題流程：13．X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A．X被氧化了B．X是氧化劑C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng)D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性【答案】A解析X失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y得到電子化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。14．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系【答案】B解析A和D項(xiàng)均是后者包括前者，A項(xiàng)中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D項(xiàng)中溶液屬于分散系的一種；C項(xiàng)中溶液和膠體沒有從屬關(guān)系，是兩種不同的分散系。15．工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中SnO2被還原B．a(chǎn)的值為3C．反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種D．每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol【答案】B解析由原子守恒知a＝2，M為CO。16．(·寧波高一檢測(cè))已知某無色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A．Ba2＋ B.Mg2＋C.Ag＋ D.Fe3＋【答案】B解析“無色”排除Fe3＋(棕黃色)；有SOeq\o\al(2－,4)，則無Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，則無Ag＋(生成AgCl)，故選B。17．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)，已知K＋、Fe3＋的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)比為()A．1:2 B．1:4C．3:4 D．3:2【答案】A解析溶液中正電荷數(shù)為3a×1＋a×3＝6a，由正負(fù)電荷守恒知NOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)為6a。18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原【答案】B解析本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，A項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19．(·試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。①物質(zhì)M的化學(xué)式為_____________________________________________________________________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體解析(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。20．(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_____________________________________________、②NaHSO4：________________________________________、③NaHCO3：_________________________________________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。(3)寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)①HCl=H＋＋Cl－②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3溶液中H＋和COeq\o\al(2－,3)很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。21．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(9分)鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋eq\o(,\s\up17(①),\s\do15(②))Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作________劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作________劑，具有________性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為__________________________?！敬鸢浮?1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑解析(1)中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價(jià)升高被氧化，所以Fe2＋作還原劑；而Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低，所以Fe3＋作氧化劑。(2)維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。22．(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O①該反應(yīng)中，氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是______________。②當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有________mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)①FeAg＋②Cl2、H＋Cl2(2)①KIO3I2②523．(8分)在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：_____________________________________________；②和④：_____________________________________________；②和⑤：_____________________________________________；③和④：_____________________________________________?！敬鸢浮?1)①Fe②稀H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3(2)①和②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②和④H2SO4＋