2023年浙江省寧波市普通高中化學(xué)競(jìng)賽試題2

2023年寧波市普通高中化學(xué)競(jìng)賽試題考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，第二部分選擇題分A、B兩組不同試題，請(qǐng)選擇相應(yīng)的題目答題(A．組學(xué)校的考生選擇A．組試題，B．組學(xué)校的考生選擇B．組試題)，共14頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間120分鐘。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黒色簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卡規(guī)定位置上。3.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題卡上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙、試題卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Co59Cu64Zn65I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.瑞典皇家科學(xué)院近日宣布：2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位美國(guó)化學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面作出的貢獻(xiàn)，合成量子點(diǎn)是一種制造半導(dǎo)體納米晶體(NCs)的方法，這些半導(dǎo)體納米晶體具有獨(dú)特的電子和發(fā)光性質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，下列關(guān)于量子點(diǎn)的說(shuō)法不正確的是A.有機(jī)合成：量子點(diǎn)可以構(gòu)建各種共價(jià)鍵，從而合成復(fù)雜的化學(xué)分子B.發(fā)光二極管：量子點(diǎn)可以作為發(fā)光材料，制造出高效、低能耗的發(fā)光二極管C.圖像傳感器：量子點(diǎn)可以提高圖像傳感器的靈敏度和性能，幫助捕捉更高質(zhì)量的照片和視頻D.太陽(yáng)能電池：量子點(diǎn)可以提高太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換效率，幫助太陽(yáng)能電池更有效地吸收和利用光能2.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低B.水中的SO、Cl?通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)3.與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說(shuō)法一定正確的是A.常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成XB.X一定是SO2C.S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO34.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：B.將0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中：C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)的規(guī)定熵，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號(hào)S?m表示。相關(guān)數(shù)據(jù)(298K)如下表，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是物質(zhì)N2(g)O2(g)F2(g)Cl2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)COS(g)S?m(J·mol1·K1)191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8A.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大B.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大C.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變D.推測(cè)羰基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于213.8J·mol1·K16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大。下列說(shuō)法正確的是A.Z2Y2、X2Y2具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵B.W單質(zhì)比它上一周期的同族元素單質(zhì)活潑C.Z的單質(zhì)既能與甲醇反應(yīng)，也可與乙醚反應(yīng)D.Y的簡(jiǎn)單氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)高于Z的簡(jiǎn)單氫化物7.硫元素廣泛分布于自然界，其相圖(用于描述不同溫度、壓強(qiáng)下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像)如圖。已知正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，且都是由S8分子組成的晶體，燃燒的熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法正確的是A.正交硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體B.溫度低于95.5℃下，正交硫固態(tài)通過(guò)降壓可發(fā)生升華現(xiàn)象C.圖中M→N過(guò)程為固態(tài)硫的液化，該過(guò)程只發(fā)生了物理變化D.由上述信息可判斷：ΔH1<ΔH28.探究鹽酸鹽溶液對(duì)反應(yīng)(血紅色)的影響。將2mL0.01的溶液與2mL0.02的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測(cè)得平衡后體系的透光率如圖所示。已知：ⅰ.溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對(duì)透光率的影響可忽略ⅱ.(黃色)下列說(shuō)法正確的是A.注入試劑①后溶液透光率增大，證明正向移動(dòng)B.透光率③比②高，一定是溶液pH不同導(dǎo)致的C.透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)D.若要證明試劑③中對(duì)平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的溶液、溶液、蒸餾水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別測(cè)得酯層體積、乙醇濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：B.，乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性C.，乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性D.，酯層體積：酸性<堿性，推測(cè)與溶劑極性的變化有關(guān)10.將NaIO3溶液逐滴滴入含5molNaHSO3的溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：(方程式均未配平)反應(yīng)中生成的I?與I2的物質(zhì)的量與滴入的NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為a∶1時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量是A. B. C. D.11.軟硬酸堿理論是基于酸堿電子論，可用于解釋物質(zhì)穩(wěn)定性和反應(yīng)方向的理論?！坝病笔侵改切┚哂休^高電荷密度、較小半徑的粒子，常見(jiàn)的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，硬堿有F?、NH3等；“軟”是指那些具有較低電荷密度和較大半徑或電子云易被極化變形的粒子，常見(jiàn)的軟酸有Ag+、Hg2+等；軟堿有S2?、CN?等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸與硬堿、軟酸與軟堿易結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)，軟和硬的結(jié)合一般相對(duì)不穩(wěn)定”。下列說(shuō)法不正確的是A.穩(wěn)定性大?。築eF2>BeI2B.穩(wěn)定性大?。篬Ag(NH3)2]+<[Ag(CN)2]?C.反應(yīng)難以向右進(jìn)行D.含[Fe(SCN)6]的溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說(shuō)明堿的“硬度”：F?>SCN?12.一種新型AC/LiMn2O4電池體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車(chē)等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極。充電、放電的過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.合成LiMn2O4的過(guò)程中可能有H2產(chǎn)生B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe=Li(1x)Mn2O4+xLi+C.充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.可以用Li2SO4水溶液做電解液13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)相對(duì)能量/91.333.2296.8395.70142.7237.296.1下列說(shuō)法不正確的是A.B.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.相同條件下，比速率快D.1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能14.以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑——聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m(其中n<2)的工藝流程如下圖：下列說(shuō)法不正確的是A.“酸浸”后的溶液中陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、H+B.“氧化”反應(yīng)的離子方程式為C.若“水解”反應(yīng)溫度過(guò)高，則產(chǎn)品聚合硫酸鐵中n的值變小D.“水解”時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率15.酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.制備乙二醇總反應(yīng)為B.H+進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因?yàn)樘佳蹑I的共用電子對(duì)偏向氧C.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.二甘醇的分子式是C4H10O316.合成氨原料氣中的可通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)除去。某合成氨原料氣中、、、的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比通入水蒸氣，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如下表。投料比的體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列說(shuō)法不正確的是A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的B.溫度相同時(shí)，投料比大，的轉(zhuǎn)化率高C.按=1通入水蒸氣后，反應(yīng)前在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%D.根據(jù)=1時(shí)數(shù)據(jù)推算，300℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4617.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，y點(diǎn)的水的電離程度最大C.x點(diǎn)處的溶液中滿(mǎn)足：c(MOH)＋c(OH)<c(M＋)＋c(H＋)D.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10718.工業(yè)廢氣中的NO可用來(lái)生產(chǎn)NH4NO3，工藝流程如圖所示。若裝置I和裝置Ⅱ中反應(yīng)后都為1：1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B.裝置I中若有5.6L(標(biāo)況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2D.裝置Ⅲ中NH3和O2的體積比3:1可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化19.由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到和的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說(shuō)法不正確的是A.B.C.D.20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究淀粉溶液的水解程度取2mL10%的淀粉溶液于試管，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后加入足量NaOH溶液并一分為二，①加入新制氫氧化銅并加熱，②加入適量碘水，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若①中產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉發(fā)生了水解；若②中若溶液不變藍(lán)色，則證明淀粉溶液已水解完全B探究氫離子濃度對(duì)CrO、Cr2O相互轉(zhuǎn)化的影響向2mL0.1mol/LK2CrO4溶液中緩慢滴加5~10滴6mol/L硫酸溶液若溶液由黃色變?yōu)槌壬C明增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O的方向移動(dòng)C比較Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置若溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>I2D驗(yàn)證某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計(jì)，加入幾滴水若溫度計(jì)讀數(shù)下降，證明該固體是NaHCO3A.A B.B C.C D.D二、選擇題(本題分A、B兩組不同試題，請(qǐng)選擇相應(yīng)的題目答題。本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)【A組題】21.1，2丙二醇()單分子解離反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A.可用紅外光譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B.從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C.產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定D.1，2丙二醇中鍵的鍵能相差約為22.庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其方法為將煤中的硫元素在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，再將通入庫(kù)侖測(cè)硫儀中，庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如圖所示，檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量，下列說(shuō)法不正確的是A.在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為C.煤樣為，電解消耗的電量為庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖)D.煤中硫元素在催化劑作用下會(huì)有少量產(chǎn)生，使測(cè)得的全硫含量偏小23.四氯金酸由王水和純金反應(yīng)制得，可用于工業(yè)元件的鍍金。常溫時(shí)，用的溶液滴定的溶液，滴定過(guò)程中測(cè)得混合溶液的溫度溶液體積與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí)，四氯金酸電離平衡常數(shù)約為B.點(diǎn)溶液中，C.金不能和濃硝酸反應(yīng)能與王水反應(yīng)，主要是因?yàn)闈庀跛嵝纬赏跛芤汉笱趸栽鰪?qiáng)D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，24.雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol雄黃分子中，含有SS非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB.反應(yīng)I每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、、數(shù)目之和為2NAD.反應(yīng)Ⅲ每生成1mol雌黃分子，同時(shí)生成的H2O數(shù)目為6NA25.一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“溶解”時(shí)可用熱空氣或H2O2代替NaNO3B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2+++2Cl+2OH=2CuCl↓++H2OD.為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥【B組題】26.我國(guó)科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級(jí)分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)式為 B.氫、氧原子都處于同一平面C.氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合 D.圖中所有鍵角都相同27.某科研人員提出與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A.在反應(yīng)過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂B.若用標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后仍在HAP中C.該反應(yīng)可表示為：D.HAP能提高與的反應(yīng)速率28.電化學(xué)合成1，2二氯乙烷的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A隨電解進(jìn)行與均需及時(shí)補(bǔ)充B.a為負(fù)極，離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜C.電路中每通過(guò)理論上消耗乙烯D.M極發(fā)生反應(yīng)29.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用xmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定ymL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(注：—表示電極電位曲線(xiàn)圖；…表示電極電壓曲線(xiàn)圖)A.水的電離程度：a>b>cB.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過(guò)程中存在c(Na+)<c(Cl?)D.ymL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084xg30.制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中每有60gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原3molFe3+B.過(guò)程Ⅱ中若S2O過(guò)量會(huì)有氣體生成C.由過(guò)程Ⅱ可知還原性：S2O＜Fe2+D.總反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+非選擇題部分三、非選擇題(本大題共6小題，共50分)31.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaHS2是離子化合物，寫(xiě)出其電子式___________。（2）室溫下Cl2O6為紅棕色液體，具有較高的電導(dǎo)率，?30℃下變?yōu)榧t棕色固體，研究表明固態(tài)Cl2O6為離子化合物，Cl2O6與水反應(yīng)生成氯酸和高氯酸。固態(tài)Cl2O6中含有的兩種離子為_(kāi)__________。（3）焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示，這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))___________。32.F是一種皮革處理劑，一種合成F的流程如下圖：請(qǐng)回答：（1）E所含官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（2）下列化學(xué)鍵在有機(jī)物B中存在，且極性最強(qiáng)的是___________(填序號(hào))。A.C?C B.C?H C.C?O D.O?H（3）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________。33.X是一種由4種短周期元素組成含結(jié)晶水鹽。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)：其中：X微溶于水，溶液D中僅有一種溶質(zhì)，紅棕色沉淀HNaCuO2(高銅酸鈉)。請(qǐng)回答：（1）組成X的元素有___________，X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）混合氣體A中的成分是(用化學(xué)式表示)：___________。（3）溶液D中的溶質(zhì)與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。34.無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)()制備SnCl4，裝置如下圖所示：有關(guān)信息如表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃23224633沸點(diǎn)/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬，化學(xué)性質(zhì)與Fe相似無(wú)色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無(wú)色液體，易水解生成SnO2·xH2O請(qǐng)回答：（1）儀器①中導(dǎo)管的作用是___________；裝置A中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次選用下列中的___________(填標(biāo)號(hào))。a．濃H2SO4b．飽和NaHCO3溶液c．飽和NaCl溶液d．NaOH濃溶液（3）冷阱③和小燒杯⑤內(nèi)都裝入冷水，生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是___________。（4）用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在空氣中，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物為SnO2?xH2O和___________(填化學(xué)式)。（5）提純：將SnCl4粗產(chǎn)品用如圖所示的裝置進(jìn)行提純。請(qǐng)給出操作順序：將粗產(chǎn)品加入圓底燒瓶，連接好裝置，關(guān)閉安全瓶上旋塞，打開(kāi)抽氣泵、加熱器→（）→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。a．打開(kāi)安全瓶上的旋塞，關(guān)閉抽氣泵b．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫c．控溫到114℃d．控溫到30℃（6）利用沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Sn2+的含量，甲同學(xué)方案如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液VmL，由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是___________(填序號(hào))。A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)測(cè)得的Sn2+含量可能會(huì)偏高，理由___________。35.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。方法Ⅰ：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：（1）計(jì)算反應(yīng)i的ΔH1=___________。（2）一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在總壓強(qiáng)為3.0MPa的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。①圖中曲線(xiàn)b表示物質(zhì)___________的變化(填“CO2”、“CH3OH”或“CO”)。②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法不正確的有___________(填字母)。A．降低溫度，反應(yīng)i~iii的正、逆反應(yīng)速率都減小B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降C．移去部分H2O(g)，反應(yīng)iii平衡不移動(dòng)