化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)

第一單元1——原子半徑〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性氣體元素除外〕的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；〔2〕同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)〔1〕除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1〔氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外〕；〔2〕同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均一樣(3)全部單質(zhì)都顯零價(jià)3——單質(zhì)的熔點(diǎn)〔1〕同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；〔2〕同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4——元素的金屬性及非金屬性〔及其推斷〕〔1〕同一周期的元素電子層數(shù)一樣。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越簡(jiǎn)潔得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；〔2〕同一主族元素最外層電子數(shù)一樣，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越簡(jiǎn)潔失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。推斷金屬性強(qiáng)弱金屬性〔復(fù)原性〕1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越簡(jiǎn)潔越強(qiáng)2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)〔1—20號(hào)，K最強(qiáng)；總體最強(qiáng)〕非金屬性〔氧化性〕1，單質(zhì)越簡(jiǎn)潔及氫氣反響形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)〔1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣〕5——單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔陰離子的復(fù)原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律推斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：〔1〕元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；〔2〕主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小區(qū)分規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子6——周期及主族周期：短周期〔1—3〕；長(zhǎng)周期〔4—6，6周期中存在鑭系〕；不完全周期〔7〕。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素〔中間包括Ⅷ〕；0族〔即惰性氣體〕所以,總的說(shuō)來(lái)(1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑(4)對(duì)于具有一樣核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不合適用于稀有氣體!專(zhuān)題一：第二單元一、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子〔或離子〕間劇烈的互相作用。2，類(lèi)型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成。1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用2，成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽〔、4、3等〕c強(qiáng)堿〔、〕d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子〔1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的一定值2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物〕對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式的表示，P132，共價(jià)分子構(gòu)造式的表示3，共價(jià)分子球棍模型〔H2O—折現(xiàn)型、3—三角錐形、4—正四面體〕4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常及其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合乙烷〔C—C單鍵〕乙烯〔C—C雙鍵〕乙炔〔C—C三鍵〕金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的互相作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力〔即范德華力〕1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和構(gòu)造相像的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大〔特例：、3、H2O〕三、氫鍵1，存在元素：O〔H2O〕、N〔3〕、F〔〕2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在專(zhuān)題一：第三單元一，同素異形〔一定為單質(zhì)〕1，碳元素〔金剛石、石墨〕氧元素〔O2、O3〕磷元素〔白磷、紅磷〕2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)改變二，同分異構(gòu)〔一定為化合物或有機(jī)物〕分子式一樣，分子構(gòu)造不同，性質(zhì)也不同1，C4H10〔正丁烷、異丁烷〕2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類(lèi)離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列1，離子化合物〔3、〕2，分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1，共價(jià)化合物〔2、H2O〕2，共價(jià)單質(zhì)〔H2、O2、S、I2、P4〕3，稀有氣體〔、〕原子晶體：不存在單個(gè)分子1，石英〔2〕、金剛石、晶體硅〔〕金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專(zhuān)題二：第一單元一、反響速率1，影響因素：反響物性質(zhì)〔內(nèi)因〕、濃度〔正比〕、溫度〔正比〕、壓強(qiáng)〔正比〕、反響面積、固體反響物顆粒大小二、反響限度〔可逆反響〕化學(xué)平衡：正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)平衡。專(zhuān)題二：第二單元一、熱量改變常見(jiàn)放熱反響：1，酸堿中和2，全部燃燒反響3，金屬和酸反響4，大多數(shù)的化合反響5，濃硫酸等溶解常見(jiàn)吸熱反響：1，222，H22〔水煤氣〕3，()2晶體及4反響4，大多數(shù)分解反響5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；考前須知5二、燃料燃燒釋放熱量專(zhuān)題二：第三單元一、化學(xué)能→電能〔原電池、燃料電池〕1，推斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)上升，為氧化反響，陰離子在負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反響方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液〔水〕B有氧氣和C→正極：2H22+4e—4—補(bǔ)充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反響2，兩個(gè)活潑性不同的電極3，同時(shí)及電解質(zhì)接觸4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：22e—2陽(yáng)極：4——4e—2+2H2O2，常見(jiàn)化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)