2025屆高考化學(xué)三模適應(yīng)性訓(xùn)練五新課標(biāo)3

2024-2025學(xué)年度高考三模適應(yīng)性訓(xùn)練五（新課標(biāo)3）一、單選題1．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA⑤在標(biāo)況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA⑥6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馑姆肿訑?shù)相等A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑤⑦2．常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：試驗(yàn)編號(hào)c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列說法不正確的是A．從甲組狀況分析，若a=7，則HX為強(qiáng)酸；若a＞7，則HX為弱酸B．在乙組混合溶液中，離子濃度c(Xˉ)=c(Na+)C．從丙組試驗(yàn)結(jié)果分析，HX是強(qiáng)酸D．丁組試驗(yàn)所得混合溶液中，由水電離出的c(OHˉ)=10-4mol/L3．有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體 B．一氯代物有五種（不考慮立體異構(gòu)）C．全部碳原子可能處于同一平面 D．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)4．中學(xué)階段介紹的可以采納電解法制備的物質(zhì)主要有三種:①鋁的工業(yè)制備；②氯堿工業(yè)；③金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述錯(cuò)誤的是A．電解法制備鋁時(shí)，一般采納電解熔融氧化鋁的方法B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，須要對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中利用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是NaOH和H2D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子5．下列變更中，不屬于化學(xué)變更的是A．新制氯水使有色布條褪色 B．過氧化鈉使某些染料褪色C．SO2漂白紙漿 D．活性炭使紅墨水褪色6．下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這四種元素僅處于兩個(gè)周期，其中X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，這四種元素構(gòu)成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑Y(jié)＞Z＞XB．單質(zhì)W在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最低C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸D．該化合物中的全部元素均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題8．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣足夠的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；其次步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。請(qǐng)完成下列填空：(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，其次步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________（填寫化學(xué)式）。(2)N原子、H原子、O原子的半徑由大到小的依次是____________________。(3)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。(4)室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，則0.1mol/L的KCN、KHCO3、K2CO3溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是_____。(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。優(yōu)點(diǎn)：__________________，缺點(diǎn)：__________________。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9．自20世紀(jì)80年頭以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘?jiān)ㄕ釉┲谐胸S富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對(duì)作物生長(zhǎng)起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種特別好的有機(jī)肥。請(qǐng)回答下列問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)由多到少的依次是__________（填字母）。a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr(3)P4易溶于CS2，難溶于水的緣由是___________。(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。①[Cu(NH3)4]2+中供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。②探討發(fā)覺NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其緣由是___________。(5)某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)，且依據(jù)均攤法知每個(gè)晶胞中有2個(gè)Fe原子。①依據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的積累方式是__________，②已知晶體的密度為ρg·cm-3，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為_________pm（用代數(shù)式表示）。四、原理綜合題10．硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：(1)Na2S溶液中，水的電離程度會(huì)______(填“增大”“減小”或“不變”)；微熱該溶液，pH會(huì)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)Na2S溶液中各離子濃度由大到小的依次為：_____________________________。(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生下反應(yīng)：_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2SO4→_____Na2SO4+_____S+_____H2O(4)配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。反應(yīng)中被氧化的元素是____________。(5)CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用FeS將廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行說明：________________________________________________________________________。五、有機(jī)推斷題11．乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：（1）B和A為同系物，則B的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________；反應(yīng)類型為__________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。六、工業(yè)流程題12．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)；（2）電解槽中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為___；（3）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是___；（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過濾、洗滌干燥；（6）為了測(cè)定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變更)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變更，說明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。參考答案1．D【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O是液體，故①錯(cuò)誤；②1LImol/L的鹽酸中沒有HCl分子，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，全電離，故②錯(cuò)誤；③氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA，故正確；④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA，故正確；⑤Ne為單原子分子，在標(biāo)況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA，故正確；⑥6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成0.2NA個(gè)H+，故錯(cuò)誤；⑦依據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馑姆肿訑?shù)相等，故正確；故選D。2．C【詳解】試題分析：A．從甲分析，等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，假如鹽溶液的pH=7，該酸是強(qiáng)酸，假如a＞7，則HX為弱酸，故A正確；B．乙組溶液呈中性，則c(OHˉ)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，則c(Xˉ)=c(Na+)，故B正確；C．丙組中酸的物質(zhì)的量大于堿，而鹽溶液呈堿性，則說明該酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液大于7，則說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則由水電離出的c(OHˉ)=10-4mol/L，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查酸堿混合溶液定性推斷，正確推斷酸的強(qiáng)弱為解答本題關(guān)鍵。3．B【詳解】A．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為，環(huán)已烷的分子式為，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B．該有機(jī)物含有如圖4種類型的氫原子，一氯代物有4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物可看作2個(gè)，1個(gè)取代乙烯分子中3個(gè)氫原子，由于乙烯分子中6個(gè)原子共平面，故與雙鍵碳原子干脆相連的碳原子與雙鍵碳原子肯定共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故全部碳原子可能處于同一平面，選項(xiàng)C正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。答案選B。4．D【解析】【詳解】A.工業(yè)上采納電解熔融氧化鋁的方法來制備金屬鋁，故A正確；B.電解熔融的氧化鋁制備Al,須要對(duì)氧化物提純,須要對(duì)氧化物溶解,再生成沉淀,則在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性,所以B選項(xiàng)是正確的;C.電解飽和食鹽水時(shí),陰極是H+放電產(chǎn)生氫氣，所以陰極生成的產(chǎn)物為NaOH和H2,故C正確；D.電解熔融的NaCl制備金屬Na時(shí)陰極上生成Na,電解飽和食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生的是H2,則陰極都不是氯離子放電,故D錯(cuò)誤;答案：D.【點(diǎn)睛】電解熔融的NaCl制備金屬Na,陰極上生成Na;電解熔融的氧化鋁制備Al,須要對(duì)氧化物提純;C.電解飽和食鹽水時(shí),NaOH在陰極生成;電解熔融的NaCl制備金屬Na時(shí)陰極上生成Na,電解飽和食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生的是H2。5．D【詳解】A、新制氯水中次氯酸能將有色物質(zhì)氧化漂白為無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，不符合；B、過氧化鈉有強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，不符合；C、二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使其漂白，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，不符合；D、活性炭使紅墨水褪色沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，符合。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問，只要結(jié)合化學(xué)變更的特征：在原子核不變的狀況下，有新物質(zhì)生成。推斷物理變更和化學(xué)變更的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成，問題就很簡(jiǎn)單解決，重視雙基、夯實(shí)基礎(chǔ)是解題之本。6．D【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)肯定發(fā)生變更?！驹斀狻緼.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變更，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變更，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變更，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，存在化合價(jià)的變更，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。7．C【分析】X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，則X的電子層結(jié)構(gòu)為2，6，為O元素；四種元素僅處于兩個(gè)周期，所以W肯定位于其次周期，Z肯定位于第三周期；W可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，所以為第IA族元素，原子序數(shù)小于O，則為L(zhǎng)i元素；Z可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅤA族元素，處于第三周期，則為P元素，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為F元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越多，所以原子半徑P>O>F，即Z>Y>X，故A錯(cuò)誤；B．Li為第IA族元素，其同族元素H元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；C．P元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，故C正確；D．該化合物中P元素最外層電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．2KCN+O2+4H2O=2KHCO3+2NH3HNO3、H2ON>O>Hc(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)不存在液氯泄露微生物適應(yīng)性差【分析】此題為一綜合性習(xí)題，涉及到氧化還原反應(yīng)方程式書寫、產(chǎn)物推斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子半徑比較、原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式書寫，鹽類水解，工業(yè)方法比較，學(xué)問點(diǎn)較多。【詳解】（1）微生物在氧氣足夠的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可得方程式為：2KCN+O2+4H2O=2KHCO3+2NH3；據(jù)化合價(jià)變更氧元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)可知其次步反應(yīng)氧氣是氧化劑，還原產(chǎn)物是HNO3、H2O。（2）據(jù)N、O、H三元素在周期表中位值確定原子半徑大小關(guān)系：N>O>H。（3）據(jù)核外電子排布規(guī)律碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，據(jù)原子成鍵規(guī)律水的電子式為：(4).三種鹽都是弱酸鹽，陰離子水解溶液顯堿性，等濃度的鹽的PH值越小，陰離子的水解程度越小，陰離子所以濃度越大，三種陰離子的濃度大小依次為：c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。（5）據(jù)兩種方法所用原料確定優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄露，缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差。9．原子光譜d＞a＞b＞cP4和CS2均為非極性分子，H2O為極性分子，相像相溶NNH3中氮原子顯負(fù)電，易與Cu2＋結(jié)合，NF3的氮原子顯正電性，與帶正電的Cu2＋相排斥，難以結(jié)合體心立方積累×1010【分析】（1）核外電子躍遷時(shí)會(huì)汲取或釋放能量，通過光譜儀器可獲得其特征譜線；（2）電子排布中未成對(duì)電子會(huì)出現(xiàn)在價(jià)電子中。（3）依據(jù)相像相溶原理分析。（4）依據(jù)分子中價(jià)態(tài)特點(diǎn)，NF3的氮原子顯正電性，與帶正電荷的Cu2+相互排斥；（5）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析。②解題時(shí)應(yīng)先求棱長(zhǎng)a，再求兩個(gè)原子間距?！驹斀狻?1)核外電子躍遷時(shí)會(huì)汲取或釋放能量，通過光譜儀器可獲得其特征譜線，這些特征譜線即原子光譜。故答案為：原子光譜；(2)電子排布中未成對(duì)電子會(huì)出現(xiàn)在價(jià)電子中。基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)Fe2＋的價(jià)電子排布為3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)Cu的價(jià)電子排布為3dl04s1，有1個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子。故排序?yàn)閐＞a＞b＞c；(3)白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，CS2為直線形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，H2O為Ⅴ形結(jié)構(gòu)，為極性分子。依據(jù)相像相溶原理，白磷易溶于CS2而難溶于水。故答案為：P4和CS2均為非極性分子，H2O為極性分子，相像相溶；(4)依據(jù)分子中價(jià)態(tài)特點(diǎn)，NF3的氮原子顯正電性，與帶正電荷的Cu2+相互排斥，所以難以形成配位鍵。故答案為：①N；②NH3中氮原子顯負(fù)電，易與Cu2＋結(jié)合，NF3的氮原子顯正電性，與帶正電的Cu2＋相排斥，難以結(jié)合；(5)①由題干信息可知，該晶胞中鐵原子位于頂角和體心，則該晶體中原子的積累方式為體心立方積累。故答案為：體心立方積累；②每個(gè)晶胞中含有兩個(gè)鐵原子，則晶胞體積V=a3=cm3，所以立方體的棱長(zhǎng)a=cm；距離最近的兩個(gè)鐵原子的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和()，則該兩原子之間的距離為體對(duì)角線的一半，即為×1010pm?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式的書寫、結(jié)構(gòu)的分析、晶胞的計(jì)算等學(xué)問點(diǎn)，這些是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考查重點(diǎn)，難點(diǎn)（3）要求學(xué)生晶胞的結(jié)構(gòu)求距離最近的兩個(gè)鐵原子間距離，考查學(xué)生空間想象實(shí)力和計(jì)算實(shí)力。10．增大增大c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)-2價(jià)的硫元素難溶的FeS加入水中存在著溶解平衡：FeSFe2++S2-，S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，S2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eS沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。【詳解】（1）Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-結(jié)合水電離出的H+，S2-+H2O?HS-+OH-（水解），促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增大；水解為吸熱過程，微熱該溶液，促進(jìn)水解，H+濃度減小，pH增大。故答案為增大；增大；（2）溶液中Na2S完全電離，溶液中存水解平衡，水的電離平衡，方程式分別為：①Na2S=2Na++S2-；②S2-+H2O?HS-+OH-（微弱）；③HS-+H2O?H2S+OH-（更微弱）；④H2O?H++OH-。依據(jù)方程式①可知，c(Na+)＞c(S2-)；方程式②中S2-水解得到等量的HS-和OH-，而方程式③④也能產(chǎn)生OH-，所以c(OH-)＞c(HS-)；水解是微弱的，所以c(S2-)＞c(OH-)；該溶液中只有水電離出少量的H+,而大部分H+被S2-結(jié)合，所以c(H+)最小。故答案為c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；（3）①Na2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，Na2SO3中S元素由+4價(jià)降到0價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升降守恒可得Na2S與Na2SO3系數(shù)比為2∶1，再依據(jù)視察法將其他物質(zhì)的系數(shù)配平。Na2S中S元素化合價(jià)上升，則電子由Na2S轉(zhuǎn)移至Na2SO3，每2molNa2S轉(zhuǎn)移4mol電子。故答案為；②依據(jù)上述分析，被氧化的元素為Na2S中-2價(jià)的S元素；故答案為-2價(jià)的硫元素；（4）難溶的FeS加入水中存在著溶解平衡：FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，S2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eS沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。點(diǎn)睛：利用平衡原理答題的思路為：先分析存在什么平衡（電離平衡，水解平衡等），列出方程式，然后分析變更條件（加入反應(yīng)物，上升溫度，增大壓強(qiáng)等），引起平衡如何移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是什么。11．CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O【詳解】A與水加成，與酯化反應(yīng)得：；B光照條件下取代水解得氧化得到C（1）B和A為同系物，則B的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①乙烯與水加成，化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為.CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；反應(yīng)類型：取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O12．HClCl-+3