高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)（等電子體原理）

高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)（等電子體原理）！

等電子體原理

等電子原理的概念：原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相同的

分子具有相似的化學(xué)鍵特征，他們的許多性質(zhì)是相似

的。如C02和的在許多性質(zhì)上十分相似。

簡(jiǎn)答題

1.（2019?新課標(biāo)H,15分）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了

一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm

-As-F-0組成的化合物°回答下列問(wèn)題；

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體

結(jié)構(gòu)為其沸點(diǎn)比NH3的_（填〃高”或“低”），其判

斷理由是

【解析】（1）等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等

電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根據(jù)氨

氣分子空間構(gòu)型判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；能形

成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，NH3分子間形成氫

鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3>

ASH3,即ASH3沸點(diǎn)比NH3的低，故答案為，三角錐

形；低；NH3分子間存在氫鍵。

點(diǎn)睛：可用如下兩種方法尋找其等電子體，一是同主族

替換,如C02、COS,二是〃左右移位、平衡電荷"如

SCN-、OCN-等。

2.（2018?江蘇）臭氧（03）在［Fe（H2。）+催化

下能將煙氣中的SO2、NOX分別氧化為S042和NO3

\NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（3）與03分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)（填化

學(xué)式）。

【解析】（3）等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總

數(shù)相同的粒子，與03分子互為等電子體的一種陰離

子，可考慮將其中一個(gè)。替換為N\則等電子體為

N02\故答案為：NO2O

3.（2015?江蘇化學(xué)，21A,12分）

（3）與H20互為等電子體的一種陽(yáng)離子為（填化

學(xué)式）；H20與CH3cH20H可以任意比例互溶，除因

為它們都是極性分子外，還因?yàn)?/p>

【答案】⑶H2F+H2O與CH3cH20H之間可以形成氫

鍵

【解析】⑶采用“左右移位，平衡電荷"法，可得出與

H20互為等電子體的陽(yáng)離子H2F+。H2。與

CH3CH2OH可以任意比例互溶，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O

性分子外，還因?yàn)樗鼈兎肿娱g還可以形成氫鍵。

4.(2016?江蘇，21,12分)[Zn(CN)4]2在水溶液中與

HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++

4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為0

【答案】⑷NH2

【解析】(4)H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為

等電子體的陰離子為NH"

5.(2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué))[化學(xué)——選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有,C原子

的雜化軌道類型是,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空

間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子O

【答案】(3)。鍵和TT鍵spC02、SCN-

【解析】(3)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每

個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)。鍵和1個(gè)TI鍵，分子空間構(gòu)型為

直線型，則含有的共價(jià)鍵類型為。鍵和II鍵；C原子的

最外層形成2個(gè)。鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以為sp雜化；

0與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形

式的分子為C02；與二氧化碳互為等電子體的離子有

SCN",所以SCM的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相

同。

6.(2014年高考江蘇卷第21A題)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

含有NaOH的CU(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可

用于和葡萄糖反應(yīng)制備