【人教版】九年級化學上冊第二單元教案合集

課題1空氣

第1課時空氣是由什么組成

教學目標

知識要點課標要求

1、探究空氣成分實驗（重掌握測定空氣中氧氣體積分數

點）實驗做法

2、空氣成分（重點）了解空氣主要成分，各成分占空

氣體積體積分數

3、純凈物和混合物（重點）知道物質組成；明確概念，區(qū)分

混合物和純凈物

教學過程

情景導入4

【演示實驗】在燒杯底部放一張團好紙，倒置時不下滑，將燒

杯口朝下，垂直放入盛水水槽中，浸沒，過一會將燒杯垂直拿出

來，燒杯中紙沒濕.你們知道這是為什么呢？如果燒杯在水中傾斜，

就會發(fā)現有許多水泡從燒杯中跑出來，杯子中紙浸濕了.燒杯中跑出

來氣體是什么？紙為什么濕了？

這就是我們今天要學習“空氣”.

合作探究，

探究點一拉瓦錫探究空氣成分實驗

提出問題拉瓦錫測定空氣成分實驗，存在哪些優(yōu)點？哪些缺

點？（從實驗時間長短，操作是否簡單、易操作，對環(huán)境污染等方

面考慮.）

討論交流閱讀拉瓦錫測定空氣成分實驗，討論歸納.

探究實驗

1、實驗一（如圖所示）

【實驗步驟】把少量汞放在密閉容器里連

續(xù)加熱12天.

【實驗現象】一部分液態(tài)汞變成了紅色粉末.同時容器里空氣體

積差不多減少了1/5.

【實驗原理】汞+氧氣型也氧化汞.

【實驗結論】容器里空氣體積差不多減少了1/5.研究剩余4/5體

積氣體，發(fā)現這部分氣體既不能供給呼吸也不能支持燃燒，他誤認為

這些都是氮氣.

2、實驗二

【實驗步驟】把汞表面上所生成紅色粉末收集起來，放在另一個

較小容器里再加強熱.

【實驗現象】紅色粉末又生成了銀白色物質和能使帶火星木條復

燃氣體.

【實驗原理】氧化汞^汞十氧氣.

【實驗結論】氧化汞加熱分解生成氧氣體積恰好等于密閉容器里

所減少氣體體積.

3、通過上述實驗，拉瓦錫得出空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧

氣約占空氣總體積1/5結論.

歸納總結

拉瓦錫測定空氣成分實驗，優(yōu)點：科學家用嚴肅認真科學態(tài)度進

行反復實驗.缺點：實驗時間較長，操作裝置比較復雜，且實驗過程

中對環(huán)境有污染.

知識拓展拉瓦錫不是最早發(fā)現氧氣科學家，發(fā)現氧氣科學家

是舍勒和普利斯特里.

探究點二空氣成分實驗

提出問題模擬拉瓦錫測定空氣成分實驗，探究空氣成分，我們

如何選擇藥品、儀器，設計裝置進行實驗呢？

討論交流分析上述實驗，討論設計裝置并進行實驗.

探究實驗

實利用紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中氧氣，使密閉容器內

驗壓強減小，在大氣壓作用下，進入容器內水體積即為減少氧氣

原體積

理

實①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導氣管、乳膠管、

驗彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴（點燃紅磷時使用）.

裝②藥品：紅磷、水￡品1

置③實驗裝置如圖所示

實①連接裝置并檢查裝置氣密性；

驗②在集氣瓶內裝入少量水，再把剩余容積分成五等份，

步并用橡皮筋做上記號；

驟③用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內紅磷，立即伸入

瓶中，并把塞子塞緊；

④燃燒結束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾.

實①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱

驗量；

現②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，進入集

象氣瓶內水體積約占集氣瓶內空氣總體積1/5.

實紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，其擴散到空氣中形成

驗“白煙”；五氧化二磷固體極易溶于水不占有集氣瓶中空氣體

分積，而紅磷燃燒過程中消耗了瓶內氧氣，使得瓶內氣體體積

析減少，冷卻后大氣壓把燒杯內水壓進集氣瓶，壓進瓶內水約

是集氣瓶內消耗氧氣體積.

反應文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷

實空氣中氧氣約占空氣總體積1/5

驗

結

論

注①紅磷要過量：如果紅磷量不足，則不能將集氣瓶內空

忌、氣中氧氣完全反應掉，集氣瓶內水面上升不到原剩余空氣體

事積1/5,導致測得空氣中氧氣體積分數偏小.

項②裝置必須密封：若裝置氣密性不好，當集氣瓶內氧氣

耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導致進

入水體積減少，測得氧氣體積分數偏小.

③冷卻后打開彈簧夾：只有冷卻到室溫時，才能打開彈

簧夾，這是因為溫度較高時集氣瓶內氣體壓強較大，進入瓶

內水體積減少，引起測量結果偏低.

④插入燃燒匙速度要快：插入燃燒匙速度若是太慢，瓶

內部分空氣受熱會逸出，所以進入集氣瓶內水體積會增大，

會引起測量結果大于1/5.

⑤彈簧夾要夾緊：彈簧夾若是沒有夾緊，紅磷燃燒時瓶

內部分空氣受熱從導管逸出，使得最后進入集氣瓶內水體積

會增大，從而使測量結果大于1/5.

⑥實驗所用藥品一般為紅磷，不能用硫、木炭、鐵絲等

物質代替.因為硫或木炭燃燒后生成是二氧化硫或二氧化碳

（均為氣體），而生成氣體體積會彌補反應所消耗氧氣體積，

導致測量結果誤差加大.鐵絲在空氣中不能燃燒.⑦集氣瓶內

加入少量水目：迅速降溫、吸收產生白煙，防止燃燒物濺落

下來炸裂瓶底.

課堂討論1、上述實驗結束后集氣瓶內剩余氣體具有哪些性

質？（不能支持燃燒，且不溶于水）

2、利用燃燒法測定空氣中氧氣含量原理我們還可以設計出其他

裝置圖嗎？

歸納總結

空氣成分（按體積分數計算）

氮氧

成稀有二氧化

氣氣其它氣體和雜質

分氣體碳co2

N202

體

積0、

78%21%0、03%0、03%

分94%

數

知識拓展空氣不是一種單一物質，而是一種混合氣體，其成分

比較穩(wěn)定，空氣中二氧化碳和水蒸氣，因地區(qū)和氣候而異.如陰雨

天，空氣濕度大，則水蒸氣含量就大.

巧學妙記空氣本是混合氣，體積分數要記??；氮七八、氧二一

（洋二姨），零點九四是“稀”氣；兩個0、03,二氧化碳和雜氣；

計算、描述記清楚，莫與質量混一起.

探究點三純凈物和混合物

提出問題物質按種類可劃分為什么？它們間有怎樣聯系呢?

交流討論閱讀教材歸納總結.

歸納總結

純凈物混合物

概只由一種物由多種物質組成

念質組成

特有固定組成沒有固定組成和性質，各物質都保持

性和性質，如熔各自性質

點、沸點等

表可用化學符不能用固定化學符號來表示

示號表示，如氮氣

方⑹)、二氧化碳

法(C02)等

舉氧氣Q)、空氣、稀有氣體、海水、糖水等

例硫(S)、一氧化

碳(CO)等

聯汨人5分離、提純，一』

混合物'=人、純凈物

混合

系

知識拓展1、混合物是各成分簡單混合，它們之間沒有發(fā)生化

學反應，各成分保持其原來性質，在一定條件下可將其分離.

2、純凈物是相對而言，絕對純凈物質是沒有，通常說純凈物是

含雜質很少，純度相對較高物質.

3、判斷一種物質是純凈物還是混合物，關鍵是這種物質是由幾

種物質組成，不能與物質名稱混淆.例如五氧化二磷是一種物質名

稱，是一種純凈物，這里“氧”“磷”是組成五氧化二磷兩種元素，

不是兩種物質.

板書設計

第1課時空氣是由什么組成

一、空氣中氧氣含量測定

——?■的|/5

反腐的文#&這式：告y+班氣"-i就化澳

，長片命：X'/勺J,；?氣體枳的1八

■'』，「.!，?一廣和化學口1抬.口心……訃

二、空氣成分及含量

按體積分數：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0、94%二氧化碳0、

03%,其他氣體和雜質0、03%

三、純凈物和混合物

1、純凈物：只由一種物質組成

2、混合物：由多種物質組成

教學反思

成本堂課通過對科學家探究空氣成分實驗分析，學生進

功行模擬實驗，體驗到科學家嚴肅認真科學態(tài)度，初步學會

之科學實驗方法.

處

不在探究空氣成分實驗時要引導學生模仿設計，此實驗

足是模擬科學家實驗，有部分學生進入誤區(qū).

之

處

第2課時空氣是一種寶貴資源保護空氣

教學目標

知識要點課標要求

1、空氣是一種寶了解氧氣、氮氣、稀有氣體主要

貴資源物理性質，知道各氣體用途

2、保護空氣了解空氣污染危害，了解污染物

來源，知道防治污染方法

教學過程

情景導入4

每當看見那黑漆漆煙從那粗大煙囪內冒出時，每

當看見汽車尾氣時，每當看見垃圾堆

積如山時候，你們是什么心情？

請同學們看看外面天空我們如何去愛護它.

合作探究4

探究點一空氣是一種寶貴資源

提出問題空氣中各成分有什么性質和用途呢？

交流討論閱讀教材歸納總結.

歸納總結

1、氧氣：（1）供給呼吸，可用于醫(yī)療、潛水、登山、航空

等；（2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼、宇航等.

2.氮氣

（1）物理性質：沒有顏色，沒有氣味氣體，在標準狀況下密度

比空氣略小，難溶于水.

（2）化學性質：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼

吸.

（3）用途：

①用氮氣做燈泡（經久耐用）或食品包裝（延長食品保質期）

填充氣;

②液態(tài)氮氣用于醫(yī)療手術(冷凍細胞，殺傷細胞，防止癌細胞

擴散)

③用氮氣制氮肥(人工固氮，工業(yè)制氨氣

N2+3H2催也劑2NL)

3.稀有氣體

(1)物理性質：沒有顏色，沒有氣味氣體，難溶于水.

(2)化學性質：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質發(fā)

生化學反應.

(3)用途：

①作為保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體

使燈泡耐用；

②制成多種電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓紅燈

等；

③用于激光技術或醫(yī)療麻醉；

④用氮氣代替氫氣填充氣球，不會發(fā)生爆炸.

探究點五保護空氣

提出問題隨著科學技術發(fā)展空氣受到嚴重污染，我們知道如

何防止或控制空氣污染呢？

交流討論學生結合社會實踐歸納.

歸納總結

1、空氣污染物：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

等)和煙塵.

2、污染源：化石燃料燃燒，工廠排放廢氣，汽車尾氣.

3、危害：

①嚴重損害人體健康；

②影響作物生長；

③破壞生態(tài)平衡；

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等.

4、防治措施：

①加強大氣質量監(jiān)測；

②改善環(huán)境狀況；

③使用清潔能源；

④積極植樹、造林、種草等.

板書設計

第2課時空氣是一種寶貴資源保護空氣

一、空氣是一種寶貴資源

1、氧氣：（1）供給呼吸（2）支持燃燒

2、氮氣：用作保護氣、制氮肥

3、稀有氣體：用作保護氣、霓虹燈

二、保護空氣

1、污染物：有害氣體和煙塵

2、危害：

3、防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用

清潔能源；④積極植樹、造林、種草等.

教學反思

成功本堂課創(chuàng)設真實問題情境，學生產生了濃厚興趣.

之處學生能積極主動參與課堂討論交流，從而增強學生環(huán)保

意識.

不足教材中對保護空氣資料偏少，缺少學生自主查閱資

之處料環(huán)節(jié).

課題2氧氣

教學目標

知識要點課標要求

1、氧氣物理性質了解氧氣物理性質；注意氧氣密度

與氧氣溶解性

2、氧氣化學性質（重結合實例認識氧氣能與許多物質發(fā)

點）生反應，觀察、描述現象；歸納氧氣

化學性質

3、化合反應與氧化反分析反應特點，歸納化合反應、氧化

應（重點）反應概念，依據反應特點判斷化合

反應、氧化反應

教學過程

情景導入會

［謎語］:看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要,

離開它就活不了.你們知道“他”是誰嗎？

再請同學們深深吸一口空氣，它成分中含有什么氣體？

合作探究，

探究點一氧氣物理性質

提出問題

（1）氧氣不易溶于水，魚兒為什么能在水中生存呢？（2）登山運

動員在攀登高山為什么要帶氧氣袋？

討論交流閱讀教材，討論相關原因，了解氧氣物理性質.

歸納總結在通常情況下，氧氣是一種無色、無味氣體；在標準

狀況下，氧氣密度為1、429g/L,比空氣密度(1、293g/L)略大；不

易溶于水.在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣；在壓強為lOlkPa

時，氧氣在一183C時變?yōu)榈{色液體，在一218C時凝固成淡藍色雪

花狀固體.

工業(yè)生產氧氣，一般加壓貯存在藍色鋼瓶中.

知識拓展(1)水生動物能在水中生活，說明氧氣不是不溶于水,

只是水中溶有少量氧氣.

(2)登山運動員在攀登高山時需要帶氧氣袋，說明高山地區(qū)氧氣

稀薄.

探究點二氧氣化學性質

探究實驗

物反應現象反應表注意事項

質達式

面

色、

狀

態(tài))

硫(1)在空氣硫+氧硫用量不能過多，防止對空氣造成

(淡中燃燒發(fā)出氣污染

黃微弱淡藍色■二氧

色火焰，(2)在化硫

固氧氣中燃燒

體)發(fā)出明亮藍

紫色火焰，

(3)放出熱

量，生成刺激

性氣味氣體.

碳在氧氣中燃碳+氧氣為使木炭充分燃燒，應使木炭由上

(、八里、、燒發(fā)出白光，■二氧而下慢慢伸入瓶中

色放出熱量，生化碳

固成氣體能使

體)澄清石灰水

變渾濁

鐵在氧氣中劇鐵+氧(1)光亮鐵絲盤成螺旋狀，(2)鐵

絲烈燃燒、火星氣絲下端系一根火柴，(3)集氣瓶底

(銀四射、放出熱?四氧部預先裝少量水或鋪一薄層細沙.

白量、生成黑色化三鐵

色固體

固

體)

課堂討論

(1)上述實驗物質在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應，

為什么現象有很大差異？

(2)硫和鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部為什么都要放

少量水，其作用相同嗎？

(3)鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲下端為什么要系一根火柴?

歸納總結氧氣化學性質比較活潑，在一定條件下，能夠跟許

多物質發(fā)生化學反應，同時放出大量熱，在化學反應中提供氧，它

具有氧化性.

知識拓展

物質在空氣中和在氧氣中燃燒區(qū)別：①純氧中氧氣濃度大于空

氣中氧氣濃度，有物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，

如鐵.②燃燒劇烈程度不同，物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇

歹八、U、?

探究點三化合反應和氧化反應

提出問題上述幾個反應中有什么共同特征？

交流討論分析上述幾個實驗討論歸納.

歸納總結

(1)化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質反應.A+

B+…一C“多變一”

(2)氧化反應：物質跟氧發(fā)生反應.氧氣在化學反應中提供氧，

它是氧化劑，具有氧化性.

(3)緩慢氧化：在反應中進行得很慢，不容易被察覺氧化.如食

物腐爛、釀酒、釀醋、呼吸、鋼鐵生銹等.緩慢氧化過程中一定放熱，

但不一定發(fā)光.

知識拓展

(1)化合反應屬于四大基本反應類型之一，是從反應物和生成

物種類上來考慮；而氧化反應不屬于基本反應類型，它

是從物質得氧和失氧角度來考慮.妙耍切

匚二詼是化合反應

又是氧化反應

(2)化合反應與氧化反應關系如圖所示.化合反應不一定是氧化

反應，氧化反應也不一定是化合反應，但有氧氣參加化合反應一定是

氧化反應，生成物只有一種氧化反應一定是化合反應

(3)氧化反應是物質跟氧發(fā)生反應，不是專指物質與氧氣發(fā)生

反應，物質與氧氣發(fā)生反應只是氧化反應一種形式.氧化反應中氧包

括氧氣和氧化物中和氧.

板書設計

物用竹質:無色.無味的氣體.密度比空氣大.小其布于東穗

￡加冏方*郡超渣連色的

粗氣的性瞰，碳?復心煲復化破

*+氯氣”二N化破

箕氣的化學性

A

化學性限??wn%MftK瓶比較活酸

,化☆反應：由府??或㈣*以上物國上畋＞j物項的枝鹿

.，化及垃：物展與“發(fā)生的化學反應

教學反思

成本堂課實驗較多，現象出忽學生想象，學生獲取知

功識積極主動，激發(fā)學生自主性和創(chuàng)新意識，從而提高學

之生科學素養(yǎng).

處

不有些結論學生可以通過現象分析得出，教師不要代

足替學生總結回答.

之

處

課題3制取氧氣

教學目標

知識要點課標要求

實驗室制取氧氣（重點）了解實驗室加熱高鎰酸鉀或氯

酸鉀制取氧氣方法和原理

1、催化劑、催化作用（難了解二氧化錦在過氧化氫分解

點）中作用；歸納認識催化劑概念與作

用

2、分解過氧化氫制取氧了解分解過氧化氫制取氧氣方

氣法和原理

3、分解反應（重點）知道分解反應特點，得出分解

反應概念

4、氧氣工業(yè)制法知道氧氣工業(yè)制法主要是分離

液態(tài)空氣

教學過程

情景導入

“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯“救命藥”，魚塘內定期使用可避免魚兒

缺氧死亡.

【主要成分】過氧化氫

【含量規(guī)格】15%

【作用與用途】

本品在分解過程中釋放出活潑新生態(tài)

氧，用于養(yǎng)殖池塘增氧，藥性溫和，使

用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保.

【用法與用量】

用法：將本品以1000倍水稀釋后直接

潑灑于養(yǎng)殖池塘中.

用量：每畝水深1米用本品100~

150ml,病情嚴重可加量使用

我們進入化學實驗室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣?

合作探究》

探究點一催化劑和催化作用

提出問題過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放

入二氧化鎰，這是為什么呢?

討論交流討論相關原因.了解催化劑和催化作用.

探究實驗

(1)實驗探究：分解過氧化氫制氧氣反應中二氧化鋅作用

課堂討論上述實驗中二氧化錦分解放出氧氣嗎？二氧化鎰在此

反應中起什么作用？

歸納總結

通過以上實驗可知：在過氧化氫分解過程中，二氧化鋅好像永遠

用不完，可重復使用.將反應后混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會發(fā)

現反應后二氧化鎰與反應前二氧化鎰質量相等，且化學性質不變.

在化學反應中能改變其他物質反應速率，而本身質量和化學性質

在化學反應前后沒有改變物質叫催化劑(又叫觸媒).催化劑在化學

實驗操作實驗裝置圖實驗現象推斷實驗結論

①在試管中加入5無氧氣放

■5伙V

mL約5%過氧化氫0***帶火星木條不出或只有

溶液，將帶火星木復燃少量氧氣

例IKIt*過氧化氫在二氧化鐳作用下迅速分

條伸入試管放出

解，放出氧氣，且二氧化鎰在過氧化氫

②向上述試管中加

分解過程中不發(fā)生變化.

入少量二氧化鎬，帶火星木條復有氧氣放

將帶火星木條伸入燃出

試管

反應中所起作用叫催化作用.

知識拓展

催化劑理解及注意事項:

①催化劑特點：“一變兩不變”.“一變”是指“能改變化學反應

速率”；包括加快和減慢兩個方面.“兩不變”是指“催化劑質量和化

學性質”在化學變化前后不發(fā)生改變；是“化學性質”而不是“性質”.

②催化作用結果只影響反應速率，并不能增加或減少生成物質量,

③待②中試管內不

再放出氣泡時，重

新加入過氧化氫溶

液，并將帶火星木

條伸入試管.

④待試管中又沒有

現象發(fā)生時，再重帶火星木條復有氧氣放

復上述操作.燃出

生成物質量只與反應物質量有關.

③催化劑是參加化學反應，催化劑質量和化學性質在化學變化前

后不發(fā)生改變，但在化學反應過程中可能會改變.催化劑雖然可以參

加化學反應過程，但催化劑不是反應物.

④催化劑是針對某反應而言.如二氧化錦在過氧化氫分解制取氧

氣過程中，能夠起催化作用；但二氧化鎰不是所有化學反應催化劑.

⑤催化劑不是萬能，也不是唯一.對某一反應，可以選擇不同物

質作為催化劑.如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化鋅做

催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑.

探究點二分解過氧化氫制取氧氣

提出問題如何在實驗室中通過分解過氧化氫方法制取氧氣？

討論交流

閱讀教材結合化學實驗基本操作討論歸納.

歸納總結

1.反應原理：

過氧化氫----------?水+氧氣

H2HZO

2.實驗裝置:

3.實驗步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”.①組一組裝儀器；②

查一檢查裝置氣密性；③裝一向反應容器中裝入固體藥品（二氧化鎰）；

④塞一塞緊雙孔膠塞；⑤滴一向反應容器中滴加過氧化氫溶液；（因

過氧化氫和二氧化鎰反應較劇烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，并注

意滴加過氧化氫溶液速率）；⑥收一收集氣體.

4.注意事項：

⑴反應容器口導管應剛過橡膠塞.

⑵若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應伸到液面以下,

以防止制得氧氣沿長頸漏斗逸出.

⑶用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶底部，有利于

把里面空氣排干凈.

（4）用排水法收集氧氣時，導管口剛有氣泡放出不宜立即收集，

因為剛開始放出氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時再收

集.

知識拓展

1、檢查裝置氣密性

①注液法：先用彈簧夾將導管口夾住，然后向長頸漏斗中加

水，水在長頸漏斗內形成水柱，若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣

密性良好.

②注射器法：先將長頸漏斗下端浸入水中，在導管一端連上一

注射器，將注射器活塞往里推，長頸漏斗內液面上升，或往外拉動

注射器活塞，長頸漏斗下端產生氣泡，說明裝置氣密性良好.

2、還加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化銃制取氧氣

反應原理：

(1)高錦酸鉀鋅酸鉀+二氧化鋅+氧氣

(2)氯酸鉀專薩*氯化鉀+氧氣

探究點三分解反應

提出問題實驗室制取氧氣三個反應有什么共同特征？

交流討論比較實驗室制取氧氣三個反應文字表達式討論歸納.

歸納總結

1.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質反應.

2.特點：“一變多”，可表示為：AB-A+B.

探究點四氧氣工業(yè)制法

提出問題工業(yè)上是如何大量制取氧氣，也是用化學藥品反應制

取嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結

(1)分離液態(tài)空氣法

(2)原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸點

不同，采用蒸發(fā)方法將二者分離開來.

(3)過程：

空氣液態(tài)空氣1發(fā)「二乂

加壓‘L液態(tài)氧(儲存在漆成藍色的鋼瓶中)

知識拓展實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；工

業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產生新物質，屬于物理變化.

板書設計

課時2過氧化氫分解制取氧氣

一、催化劑和催化作用

二、過氧化氫分解制取氧氣

1.反應原理：過氧化氫二氧化篦水+氧氣

2.實驗裝置：

3.操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收

4.注意事項：

三、分解反應

1、定義：

2、公式：AB-A+B“一變多”

四、工業(yè)制法：

1、原理：根據各成分沸點不同

2、方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）

教學反思

成本堂課融入生活中問題，幫助學生了解一些基本常識，

功并學會勇于面對生活中實際問題，積極鉆研、探索充分體

之現了新課程改革精神，貫徹了課改內涵和理念

處

不本堂課內容稍多，可能會托堂，催化劑是本節(jié)課難點，

足應提前讓學生搜集相關資料.

之

處

實驗活動1氧氣實驗室制取與性質

教學目標

知識要點課標要求

1、實驗室制取氧氣（重點）初步學會實驗室加熱高鋅酸鉀

制取氧氣實驗操作

2、氧氣化學性質（重點）初步學會氧氣能與許多物質發(fā)

生反應實驗操作

教學過程

【實驗用品】

大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水

槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、用埸鉗、細鐵絲、木條、棉

花、火柴.

高鎰酸鉀、木炭、澄清石灰水.

合作探究4

探究點一加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀制取氧氣

提出問題實驗室加熱高鋅酸鉀制取氧氣實驗中，使用了哪些儀

器？哪部分是氣體發(fā)生裝置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用

排水法收集氣體？

討論交流結合化學實驗基本操作和氧氣性質，討論歸納.

歸納總結

1.反應原理：

高錦酸鉀小2鋅酸鉀+二氧化鎰+氧氣

2.實驗裝置：（若藥品為氯酸鉀，則試管口不用放棉花）

3.收集方法：由于氧氣不易溶于水，制取較純凈氧氣，可采用

排水法收集.又因氧氣密度比空氣密度大，故制取較干燥氧氣，可用

向上排空氣法收集.

4.操作步驟：

①查一一組裝儀器，檢查裝置氣密性；②裝一一向試管中裝入藥

品；③定一一將試管固定在鐵架臺上；④點一一點燃酒精燈，進行加

熱；⑤收一一收集氧氣；⑥離一一將導氣管撤離水槽；⑦熄一一熄滅

酒精燈，冷卻后拆除裝置.

妙語巧記：以上制氧實驗步驟可概括為“查”“裝”“定”“點”

“收”“離”“熄"，諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”.

5.檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條立即復燃，

證明是氧氣.

6.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集氧氣時：把一根帶火星木條放在集氣瓶

口，如果木條復燃，證明氧氣已集滿了.

(2)用排水法收集氧氣時：如果集氣瓶口有大量氣泡逸出，證明

瓶中沒有水了，即氧氣已集滿.

7.注意事項：

①