2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練21化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）

考點(diǎn)規(guī)范練21化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.下列說(shuō)法正確的是()。

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的

B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應(yīng)都是燃增大的反應(yīng)

D.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)

I答案:k

|解析：|食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的,A項(xiàng)正確;放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的,如煤炭燃燒要加熱到一

定溫度才能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)反應(yīng)由婚變和燧變兩個(gè)方面決定,燃變?cè)龃蟮姆磻?yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，

如H20通電生成員和的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池的反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+0Y(g)-3Z(g)

平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、

Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()。

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol-L1

答案:|D

解析運(yùn)用三段式求算聯(lián)設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為加01。

X(g)+/^(g)-3Z(g)

起始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)nmn3n

平衡(mol)(1-〃)(2-?〃)3n

據(jù)(l-〃):(2-0〃)/3/F30%:60%：10%

求得1,777=2o

由片2知,A項(xiàng)正確；由第二次平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變可知兩次平衡的平衡常數(shù)相同,則B項(xiàng)正確;

由小和〃的數(shù)值及起始量可計(jì)算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%,C項(xiàng)正確;第二次平衡

時(shí),c(Z)=%,叫0.2mol-LD項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.在不同溫度下，向容積為的密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+C(s)

:

N2(g)+C02(g)△水0,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃77(C)/mol刀(CO2)/mol

T\0.15

￡0.375

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。

A.由上述信息可推知：？；>公

B.TJC時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(Nz)：c(NO)增大

C.TJC時(shí),若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D.TJC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)小

16

答案:|D

解析由表中數(shù)據(jù)可知,7TC時(shí)達(dá)到平衡”(C)=0.35moi，般C時(shí)達(dá)到平衡〃(C)=0.375mol,由于反應(yīng)

2N0(g)+C(s)LN2(g)+C02(g)的△木0,則有TKG,A項(xiàng)錯(cuò)誤；聲C時(shí),達(dá)到平衡時(shí)再縮小容器的體積,平衡不

移動(dòng)，c(Nz)：c(N0)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,相當(dāng)于平衡時(shí)不改變反應(yīng)物

的量而將容器的體積增大一倍,該過(guò)程中平衡不移動(dòng),N0的轉(zhuǎn)化率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；7TC時(shí),該反應(yīng)的平衡常

數(shù)為=項(xiàng)正確。

4.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2C0(g)+S0?(g)一2cOz(g)+S(s)△廬-akJ?moL(a>0),下列敘述正確的

是()。

A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2molCO和足量S02,則達(dá)平衡時(shí),放出熱量為akJ

1818

B.達(dá)平衡后加入C0,達(dá)新平衡前S02中不含有0

C.增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以增大化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO?的轉(zhuǎn)化率

D.達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,容器容積縮小為原來(lái)的一半,C0的濃度比原平衡時(shí)增大

答案:|D

而］反應(yīng)可逆，2moic0不能完全反應(yīng),故放出的熱量小于akj,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平

1818

衡后加入C0,重新達(dá)到新平衡前SO?、CO和C02中均含有0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,且是一個(gè)氣體物質(zhì)的

量減小的反應(yīng),升高溫度，平衡左移,SO?的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,容器容積

縮小為原來(lái)的一半,CO的濃度瞬間增大為原來(lái)的2倍,此時(shí)平衡正向移動(dòng),CO的濃度逐漸減小，但重新平衡

后CO的濃度仍比原平衡濃度大,D項(xiàng)正確。

5.下列說(shuō)法正確的是()。

A.A水0、△5>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HC03(S)-NH3(g)+H2(g)+C02(g)A廬+185.57kJ?皿廠能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂

度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.熔變和端變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焰變或爆變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

答案:|B

02/8

解析0、A5>o的反應(yīng)，△/7AS〈0,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤；△皮0、A5>0,反應(yīng)能自

發(fā)進(jìn)行說(shuō)明XH~TNS<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B項(xiàng)正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)

行需要由焰變、燧變和溫度共同決定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)

速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.可逆反應(yīng)府(s)+〃B(g)一3(g)+如(g)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)C的百分含量與溫度(7)和壓強(qiáng)(0)

的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

A.達(dá)到平衡后,使用催化劑,C的百分含量將增大

B.達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中n>p+q

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案:B

解困當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖1可知h>r2,

溫度越高,平衡時(shí)C的百分含量越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;對(duì)于氣體反應(yīng),當(dāng)其他條件

一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖2可知g〉p\,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的百分

含量越小,說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<p+q,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)平

衡移動(dòng)沒(méi)有影響,使用催化劑,C的百分含量不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A為固體,濃度為定值,達(dá)到平衡后增加A的量,

平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.工業(yè)上,利用C0與H2合成二甲醛:3C0(g)+3H2(g)-CH30cH3(g)+CO2(g),為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究

者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3molCO、3molH?)、體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。

A.X、r兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的co正反應(yīng)速率相等

B.合成二甲醛的正反應(yīng)XH>0

C.反應(yīng)溫度控制在240~260℃之間

D.選擇合適的催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

答案:|c

解析:僅y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物濃度相同、溫度不同，反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知,co轉(zhuǎn)化率達(dá)到最

高點(diǎn)之后,升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度使平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△樂(lè)0,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;240~260℃之間CO的轉(zhuǎn)化率最高,C項(xiàng)正確;催化劑不影響平衡移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.一定條件下合成乙烯發(fā)生反應(yīng):6任他）+20）2（或虐””012—012他）+41?）（或。反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化

劑催化效率的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）。

A.生成乙烯的速率：町

B.平衡常數(shù):AX7&

C.催化劑會(huì)影響co2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若投料比〃（比）：〃（C0z）=3：1,則圖中〃點(diǎn)時(shí),C0?的體積分?jǐn)?shù)為15.4%

答案:|D

解析：|化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，而由〃點(diǎn)到“點(diǎn)，催化劑的催化效率降低,所以『（跖有可能小于

y（心，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，

即附如故B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)開(kāi)始投料

/7（H2）=3mol,則/2（C02）=lmol,在〃點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有

催化劑

6H2（g）+2C02（g）、、CH2rH2（g）+4H20（g）

w”1.50.50.251

04/8

?1.50.50.251

所以C02的體積分?jǐn)?shù)為六治5x100%=15.4%,故D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分)

9.(14分)甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

(1)若在恒溫、恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

志有(填字母)。?

A.C0的百分含量保持不變

B.容器中Hz的濃度與C0的濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變

D.C0的生成速率與CHsOH的生成速率相等

(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:①甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH30H(g)

-CO(g)+2比(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是o?

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表

示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)〃(。2)：/2(CH3OH)=O.25時(shí),CHsOH與0?發(fā)生的主要反應(yīng)方程

式為;在制備用時(shí)最好控制77(02)：

77(CH30H)=。?

選擇性/%

100

80氏選擇怔

60

CO選擇性

40

HCHO選擇性

20

00.10.20.30.40.50.60.70.8

n(O2):n(CH3OH)

答案：|(1)AD

(2)①該反應(yīng)是一個(gè)燧增的反應(yīng)(或AS>0)

催化劑.

②2cH3OH+O2'一定溫度2HCH0+2H2。0.5

解析：|(1)濃度相等不能說(shuō)明其濃度不再變化,B錯(cuò)誤;氣體總質(zhì)量一定、容器容積一定,密度始終不變,C錯(cuò)

'口

厭。

(2)①該反應(yīng)是一個(gè)焙增的反應(yīng)，若是放熱反應(yīng),則一定能自發(fā)進(jìn)行，若是吸熱反應(yīng),則一定條件下能自發(fā)進(jìn)

行。②爾0以：〃(ClM)H)=0.25時(shí)，主要生成甲醛。制備壓時(shí)要求出的選擇性要好，由題圖可知在〃(。2)：

/7(CH30H)=0.5時(shí),H2的選擇性接近100%?

10.(18分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究?jī)?nèi)

容之一。

(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2soz(g)+02(g)=2s03(g),向2L密閉容器中通入2molSO2(g)>1mol02(g)

和0.2molS03(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為1mol,若向容器中再加入2mol

SOz(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO?的總轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于")50%。?

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)=2N0(g)+0z(g)A皮0,反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況

如圖所示。請(qǐng)回答：

1

c(NO2Mmol?L-)

①依曲線a,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為。?

②若曲線a、6分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是o?

A.改變濃度B.改變壓強(qiáng)

C.改變溫度D.催化劑

(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

@2NA(g)L4N0?(g)+02(g)

②2N02(g)L2N0(g)+0z(g)

1

若達(dá)平衡時(shí),c(N0j=0.4mol-U\c(02)=l.3mol-T,則反應(yīng)②中N02的轉(zhuǎn)化率為,N2O5(g)的起始濃

度應(yīng)不低于mol-L'o?

答案：|(1)小于(2)①0.0117mol?I??mini②C

(3)80%1

解回(1)增大二氧化硫的濃度,導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小。

(2)①根據(jù)圖像分析可知：前3min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035moi?I?,所以平均反應(yīng)速率為0.0117mol?L

??min\②從圖像變化趨勢(shì)來(lái)看,b相對(duì)于a來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率增大,N02濃度減小，所以改變的條件只可能是

溫度。

(3)設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)①生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為x,反應(yīng)②生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為外利用反應(yīng)①

1

和②可以求出當(dāng)C(NC)2)=0.4mol,L_,c(02)=l.3mol?時(shí)，

@2N205(g)=^4N0z(g)+02(g)

4xx

②2N0Kg)L2N0(g)+02(g)

2y2yy

x+y^X.3mol?L-1,4x-2尸0.4mol,L-1,

解得:產(chǎn)0.5mol?L-1,尸0.8mol?L。所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)①生成的。2的濃度為

-1

0.5mol,L知,N205(g)的起始濃度大于Imol?LO

11.(20分)自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái),氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。

06/8

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)(面值。

反應(yīng)大氣固氮N?(g)+。2(g)-2N0(g)

溫度/℃272260

K3.84X10對(duì)1

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。？

②2260℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入0.3molN?和0.3mol02)20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。則此時(shí)

得到N0mol,用N?表示的平均反應(yīng)速率為o?

⑵已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+3壓(g)=2N&(g)A水0,在其他條件相同