人教版初中化學九年級上冊第五單元課題1+質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律新課導入鐵生銹后質(zhì)量為什么增加了？蠟燭燃燒變短，減少的蠟燭哪里去了？物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？新課導入探究新知18世紀，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。

45.0=41.5+3.5探究新知當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？探究新知實驗探究方案1：加熱銅粉前后質(zhì)量的測定密閉裝置調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強銅粉探究新知當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系?方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測定1）問題2）預(yù)測可能相等探究新知3）反應(yīng)原理銅+氧氣氧化銅Cu+O2CuO加熱加熱4）實驗步驟①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m1。③再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。④反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。探究新知實驗方案銅粉和氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，氣球先變大后又縮小平衡相等反應(yīng)前反應(yīng)后6）實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和5）實驗現(xiàn)象探究新知銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅探究新知1.干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量；2.易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。用天平稱量化學試劑時：探究新知實驗探究方案2：鐵釘與硫酸銅溶液鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO42）反應(yīng)原理1）反應(yīng)裝置探究新知①在錐形瓶中加入用砂子打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m1。③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象。④反應(yīng)一段時間后再次稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m2。3）實驗步驟探究新知注意觀察：1.鐵釘表面和溶液顏色的變化情況。2.化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。探究新知鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。4）實驗現(xiàn)象5）實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。探究新知1、定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律探究新知（1）適用于“一切化學反應(yīng)”，不適用于物理變化。（2）僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。（3）指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。（4）指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)、雜質(zhì)和催化劑都不計算在內(nèi)。2、注意事項：探究新知實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO21）實驗?zāi)康?）實驗原理驗證質(zhì)量守恒定律3）實驗裝置探究新知實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定探究新知4）實驗現(xiàn)象固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。遵守質(zhì)量守恒定律。（1）反應(yīng)前后測定的結(jié)果為什么不一樣？（2）該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？請思考以下問題，在鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定中，5）實驗反思探究新知驗證質(zhì)量守恒定律鎂+氧氣

氧化鎂點燃實驗5-2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定1）實驗?zāi)康?）實驗原理3）實驗裝置MgO2MgO探究新知鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。實驗5-2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定4）實驗現(xiàn)象探究新知(1)鎂燃燒后質(zhì)量增加的原因是什么呢？氧氣參與了反應(yīng)。(2)若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，請分析其原因是什么？逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。請思考以下問題，在鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定中，探究新知如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進行。鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳以水電解反應(yīng)為例，從微觀和宏觀兩個角度來分析質(zhì)量守恒的原因？變化前變化后分解重組化學反應(yīng)前后原子的種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量沒有改變。探究新知⑴化學反應(yīng)的實質(zhì)：參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的原子重新組合成各生成物的過程⑵質(zhì)量守恒的原因宏觀微觀相結(jié)合再認識質(zhì)量守恒定律分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集探究新知化學反應(yīng)前后的變和不變元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價分子的總數(shù)宏觀微觀不變改變可能改變探究新知質(zhì)量守恒定律適用一切化學反應(yīng)應(yīng)用內(nèi)容本質(zhì)化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋一些現(xiàn)象等課堂小結(jié)1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D隨堂訓練2、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小A物理變化物理變化隨堂訓練3下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.藍礬固體研磨后質(zhì)量不變B.酒情和水混合后總體積積減小C.雪糕熔化后質(zhì)量不變D.鐵絲生銹后質(zhì)量增大D隨堂訓練4.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，從該圖獲得的信息錯誤的是（）A.丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.一個乙分子中含4個A原子D.反應(yīng)前后分子種類改變了C隨堂訓練5.某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究。(1)觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)__