2025年中考化學復習易錯類型分類匯編：實驗探究題“五大”難點（解析版）

易錯類型14實驗探究題“五大”難點

目錄

一、易錯知識梳理

二、易錯陷阱（五大陷阱）

易錯陷阱1：實驗猜想與假設難點

易錯陷阱2:實驗設計與操作難點

易錯陷阱3:實驗解釋與結(jié)論難點

易錯陷阱4:實驗數(shù)值與計算難點

易錯陷阱5:實驗設計與評價難點

三、易錯題通關(guān)（真題+模擬）

1.檢驗C02：用澄清石灰水不能用燃著的木條，能使木條熄滅的還可能是氮氣。

2.燃燒產(chǎn)物有水的物質(zhì)含有氫元素，燃燒產(chǎn)物有二氧化碳的物質(zhì)含有碳元素。

3.H2、CO、CH4燃燒火焰顏色都為藍色或淡藍色，無法通過顏色區(qū)分，只能通過檢驗燃燒產(chǎn)物區(qū)分。

4.濃硫酸不能干燥氨氣，氫氧化鈉、生石灰、堿石灰不能干燥酸性氣體（如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣

體）。

5.檢驗NH3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變?yōu)樗{色。

6.檢驗溶液呈酸性（H+）：①紫色石蕊溶液，溶液變紅；②測pH,pH<7；③加入活潑金屬或碳酸鹽、碳

酸氫鹽，有氣泡產(chǎn)生。

7.檢驗溶液呈堿性（0H-）：①紫色石蕊溶液（或酚酷溶液），溶液變藍（或紅）色②加入可溶性銅鹽（或

鐵鹽），有藍色沉淀（或紅褐色沉淀）生成

8.檢驗C1-：滴加硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成。

9.檢驗SO4>：滴加硝酸鋼和稀硝酸，有白色沉淀生成。（也可先加稀鹽酸，再加氯化鋼溶液）

10.檢驗CO32-或HCO3：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

11.檢驗NH4+（鏤根離子/錢態(tài)氮肥）：①將固體與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；②向溶液中

加入NaOH溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍色。

12.檢驗Ci?+和Fe3+：①觀察顏色，含Ci?+的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；

②加入可溶性堿溶液，含Ci?+的溶液產(chǎn)生藍色沉淀，含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。

13.氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都呈堿性，探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，不能用酚酥

溶液。

14用稀鹽酸檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)時，溶液中可能同時存在氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應

再與碳酸鈉反應，故需加過量稀鹽酸才能達到目的。

易錯陷阱1：實驗猜想與假設難點

(2022?湖南益陽?中考真題)某化學興趣小組向盛有一定量Na2cCh溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，觀察到

產(chǎn)生白色沉淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，請你參與同學們對濾液成分的探究實驗。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。

猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2co3；

猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca(OH)2；

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2；

猜想五：濾液中的溶質(zhì)是—=

【小組討論】同學們分組討論后一致認為猜想二和猜想三不成立，理由是—(用化學方程式表示)。

【實驗探究】為進一步確定哪種猜想成立，同學們分組開展下列實驗設計和探究活動。

組次實驗設計或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

)

LNa2CO3

廠溶液

1](無明顯現(xiàn)象猜想—不成立，但不能確定其他猜想哪一個成立。

三一濾液

J

J卜澄清石灰水

1

2—猜想五成立。

目一濾液

【反思交流】同學們認為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca(0H)2或Na2cCh,實質(zhì)

是檢驗濾液中是否有Ca2+或CO：。

有同學提出除了澄清石灰水，還可向濾液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請你列舉兩種類別不同的

其他試劑—=

【錯因分析】反應恰好完全進行，則只有可溶性生成物氫氧化鈉；反應不是恰好完全進行，則有可溶性生

成物氫氧化鈉和一種過量的反應物碳酸鈉或氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸鈉能反應，不可能同時存在；生成

物氫氧化鈉一定存在。

【正確答案】NaOH和Na2cChCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH四有白色沉淀生成

鹽酸、氯化/溶液等

【典例分析】猜想與假設：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定有氫氧化

鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種剩余。所以猜想五：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2c。3。

小組討論：碳酸鈉和氫氧化鈣一定發(fā)生反應，則一定有氫氧化鈉，所以猜想二和猜想三不成立，化學方程

式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)34+2NaOHo

實驗探究：

組次1：加入碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，說明無氫氧化鈣，因為如有氫氧化鈣會出現(xiàn)白色沉淀。所以猜想四不成立。

組次2：猜想五成立說明有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生

成。

反思交流：

判斷猜想五主要判斷有無碳酸根離子，碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳氣體，所以可用鹽酸驗證。碳酸鋼也

是沉淀且氯化領(lǐng)溶于水，所以可加入氯化鋼溶液檢驗。

錯誤類型錯誤原因解讀

反應恰好完全進行，反應后物質(zhì)只有生成物；

反應不是恰好完全進行，反應后物質(zhì)有生成物和一種過量的反應物。

對反應后物質(zhì)成分的猜想錯

生成物中不能含有反應物沒有的元素

誤

判斷反應后物質(zhì)成分的猜想是否成立，一看有沒有生成物，二看有沒

有能反應的物質(zhì)。

混合物成分明確為一種或多種的，將可能的每一種物質(zhì)單獨作為一個

對混合物成分的猜想錯誤猜想，其余進行兩兩組合，有需要再進行三三組合，猜想就不會重復

或遺漏。

?易錯加練

【易錯1-1］（2022?湖南張家界.中考真題）某化學興趣小組同學看完天宮課堂后，對“泡騰片實驗”中產(chǎn)生

的氣體成分有了濃厚興趣。他們在老師的指導下，對氣體的成分進行探究。

查閱資料：（1）某泡騰片的主要成分是碳酸鈉（Na2c03）和檸檬酸（C6H8。7）。

（2）常溫時，檸檬酸為白色晶體，是一種重要的有機酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上時會分解，

檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

（3）碳酸不穩(wěn)定，易分解。

［猜想與假設］

依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：該氣體可能是CCh、02、CO、Hz中的一種或幾種，但從安全角度考慮該氣體中不

可能含有CO和H2O

猜想一：該氣體是CO2

猜想二：該氣體是O

猜想三：該氣體是C02和。2

［設計與實驗］

［反思與交流］

（1）實驗二中飽和氫氧化鈉溶液的作用是o

（2）甲同學認為：該氣體通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液變紅，也能確定該氣體中一定含有二氧化碳。

乙同學認為：甲同學的實驗方案不嚴謹，泡騰片中的檸檬酸可能隨氣流進入紫色石蕊溶液使其變紅?？蓪?/p>

甲同學實驗后的溶液稍微加熱，若觀察到紅色溶液變回紫色，才能確定使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不是檸

檬酸，其理由是o

【答案】氧氣/O2—除去氣體中的二氧化碳氣體二氧化碳與水反應生成碳酸，石蕊溶液

變紅，碳酸受熱易分解生成二氧化碳和水，紅色溶液變回紫色

【詳解】［猜想與假設］

依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：該氣體可能是CO2、02、CO、H2中的一種或幾種，但從安全角度考慮該氣體中不

可能含有CO和H2。則只剩C02和02兩種可能。所以

猜想一：該氣體是C02

猜想二：該氣體是02

猜想三：該氣體是C02和02

［設計與實驗］

實驗一、將氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳氣體；

實驗二、將氣體通入飽和氫氧化鈉溶液，氣體中含有二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳

酸鈉和水，帶火星的木條放在短導管口，帶火星的木條沒有復燃，說明氣體中沒有氧氣；

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析判斷猜想一正確；

［反思與交流］

(1)二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉溶液和水，實驗二中飽和氫氧化鈉溶

液的作用是除去氣體中的二氧化碳氣體；

(2)泡騰片溶于水生成的氣體通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液變紅，說明氣體含有酸性物質(zhì)，甲同學實

驗后的溶液稍微加熱，若觀察到紅色溶液變回紫色，說明酸性物質(zhì)已分解，由查閱資料可知：常溫時，檸

檬酸為白色晶體，是一種重要的有機酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上時會分解，檸檬、柑橘等水

果中含有檸檬酸，稍微加熱，檸檬酸不分解，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸

能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸在受熱條件下反應生成二氧化碳和水，紅色的石蕊溶液又變成紫色。

【易錯1-2］(2023?廣東廣州?一模)堿石灰是CaO和固體NaOH的混合物，是實驗室常用干燥劑，暴露在

空氣中容易變質(zhì)。

(1)可用堿石灰干燥的氣體是(填標號)。

A.NH3B.H2C.HC1D.02

(2)取少量曾經(jīng)敞口放置的堿石灰樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色沉淀出現(xiàn)，過濾得到

濾液A。白色沉淀是(填化學式)。

(3)對(2)中濾液A的成分進行探究。

【猜想】濾液A中的溶質(zhì)可能是：①NaOH；②NaOH和Na2co3；③。

【實驗驗證】針對猜想②，進行如下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1：取少量濾液A于試管中，加入—溶液?！孪擘谡_

步驟2：_____o—

【答案】⑴ABD

⑵CaCO3

(3)碳酸鈉/Na2cO3足量氯化鈣溶液有白色沉淀生成取步驟1中上清液，滴入酚酷試液

溶液變紅色

【詳解】(1)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)。

A、氨氣是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，故A正確；

B、氫氣是中性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，故B正確；

C、氯化氫屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉、氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D、氧氣是中性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，故D正確。

故選ABD。

(2)氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，因此加入足量水后得到的白色沉淀

是生成的碳酸鈣，化學式：CaCO3

(3)濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉可能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，結(jié)合已有猜想，濾液A中的溶質(zhì)

可能是碳酸鈉。

猜想②正確，則濾液中含碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均為堿性，故先加足量氯化鈣溶液檢驗并

除去碳酸鈉，后滴加酚麟試液檢驗氫氧化鈉。步驟1：取少量濾液A于試管中，加入足量氯化鈣溶液，出

現(xiàn)白色沉淀，則含碳酸鈉。步驟2：取步驟1中上清液，滴入酚醐試液，溶液變紅色，則含有氫氧化鈉。

【易錯1-3](2023?廣東?模擬預測)化學反應是化學研究的重要范疇，但是有的實驗會伴隨明顯現(xiàn)象，有

的實驗并無現(xiàn)象，某興趣小組對部分化學變化進行研究，請根據(jù)實驗內(nèi)容，回答問題：

【實驗內(nèi)容一】探究反應是否發(fā)生

(1)實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解，溶液變藍色，該反應的化

學方程式為,

(2)實驗二：為呈現(xiàn)明顯現(xiàn)象，利用如圖所示裝置進行實驗：向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鈉濃溶

液，發(fā)現(xiàn)小氣球脹大，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為：=

(3)實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生了反應，該組同學設計了如圖所示實驗，傳感器測定的pH

和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況見圖二、圖三。

PH

傳

感

器

(4)【實驗內(nèi)容二】探究實驗三溶液反應后的溶質(zhì)成分

【實驗猜想】一：

二：Na2s。4和NaOH

三：Na2s。4和H2SO4

四：Na2so4、H2so4和NaOH

興趣小組成員一致認為猜想四不合理，理由是。

【實驗方案】為確認哪個猜想成立，興趣小組進行如下實驗:

步驟現(xiàn)象結(jié)論

分別取樣于試管中向其中一份滴加CuSCU溶液，振蕩、靜置—猜想二不成立

向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立

【實驗反思】

(5)小組成員認為實驗方案不能得出猜想三成立，若要檢驗猜想三，應改用試劑。

(6)從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的實質(zhì)是：。

【答案】(1)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑶稀硫酸Y

(4)Na2s04H2sO4和NaOH不能共存無明顯現(xiàn)象

(5)紫色石蕊

(6)氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水

【詳解】(1)金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，所以該反應的化學方程式為CuO+H2so4=CUSO4+H2。；

(2)氣球體積變大，說明內(nèi)部壓強減小，因此二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應

生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(3)滴加B后溶液pH變小，且剛開始時pH大于7,說明是酸滴加到堿中，因此B為稀硫酸；酸堿發(fā)生

中和反應放出熱量，完全反應時，溫度最高，因此M點對應Y；

(4)【實驗猜想】酸堿發(fā)生中和反應，不能同時存在，故答案為：硫酸與氫氧化鈉不能共存；

【實驗方案】猜想二不成立，說明沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉不與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以看不

到藍色沉淀，證明猜想二不成立，故答案為：沒有藍色沉淀產(chǎn)生或者無明顯現(xiàn)象；

(5)猜想含有硫酸，因此利用酸能夠使紫色石蕊產(chǎn)生變紅色現(xiàn)象，所以可以加入紫色石蕊即可；故答案為：

紫色石蕊；

(6)中和反應發(fā)生的是氫離子與氫氧根離子的反應，而鈉離子和硫酸根離子不參與反應。

易錯陷阱2:實驗設計與操作難點

年易錯典例

(2023.甘肅武威?中考真題)某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，請你一起參與探

究。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三

NMJH

”八

11

實驗操作

-JNtOH

LJCu$Q?已溶液

戕液

U**

實驗現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應

(1)實驗一的現(xiàn)象：=

(2)實驗二的現(xiàn)象：=

【實驗反思與拓展】

(3)實驗二中發(fā)生反應的化學方程式o

(4)某同學認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酰溶液并振蕩，

再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化

學方程式為o

(5)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生

了化學反應呢？(本實驗中忽略CO?溶于水)

NaOH

溶液

Cco；)

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO”然后向所得溶液中加入溶液，當觀

察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

【錯因分析】證明氫氧化鈉與二氧化碳反應，可以通過二氧化碳減少(體積大幅減小)證明，也可以通過

檢驗生成物碳酸鈉來檢驗。檢驗碳酸鈉時，可以用氫氧化鈣、鈣鹽溶液或酸。用稀鹽酸或稀硫酸檢驗，需

要考慮到酸先與剩余的氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應，酸要過量才能檢驗是否含有碳酸鈉。

【正確答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色

(2)產(chǎn)生藍色沉淀

(3)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2s。4

(4)紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑸氣球膨脹CaJ溶液有白色沉淀

【典例分析】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的

現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；

(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色

沉淀；

(3)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的化學

方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(4)酚酷溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀

察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(5)由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明

兩者發(fā)生了化學反應；

由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶

液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶

液，當觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

錯誤類型錯誤原因解讀

設計實驗檢驗二氧用燃著的木條二氧化碳和氮氣都不能支持燃燒，用澄

化碳錯誤清石灰水檢驗二氧化碳

氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能與水

直接根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應

設計實驗驗證二氧反應，需要設計對比實驗排除二氧化碳與

前后壓強變化判斷

化碳與氫氧化鈉溶水反應的干擾。

液反應錯誤加入少量稀鹽酸或稀硫酸檢驗碳酸根離酸一定要過量，排除未反應的氫氧化鈉的

子來判斷二氧化碳與氫氧化鈉反應干擾。

人眼紫色石蕊遇酸堿顏色變化不敏感，無

判斷反應終點用紫色石蕊法正確判斷反應終點。用無色酚醐容易快

設計實驗驗證中和速判斷。

反應錯誤中和反應放熱，氫氧化鈉固體溶于水也放

用氫氧化鈉固體與酸反應，通過測定溫度

出大量的熱，干擾判斷。換成氫氧化鈉溶

變化來判斷反應發(fā)生

液即可。

@易錯加練

【易錯2-1］（2022?廣東汕頭?一模）某化學興趣小組的同學在進行微專題復習時，圍繞酸、堿中和反應這

一主題展開了深度學習。請你參與其中，按要求回答問題和開展探究。

（1）下列選項的應用與中和反應的原理無關(guān)的是。

A.使用濃硫酸干燥CO2氣體B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有A1（OH）3的藥物治療胃酸過多癥D.利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

（2）做酸堿中和反應實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指

示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。

【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：只含有CaCb

猜想二：含有CaCb、HC1和Ca（OH）2

猜想三：含有

猜想四：含有CaCb和HC1。

同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。

請幫他們填寫有關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象

一

取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。—

二

將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。—

三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入_____O產(chǎn)生氣泡

【反思與拓展】㈠要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCb,需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過

量的某種物質(zhì)，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為o

㈡為了驗證猜想四中不含有Ca(OH)2,小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管中，滴入幾滴酚醐溶液，振

蕩，觀察到酚醐溶液不變色，即說明猜想四中不含有Ca(OH)2。你還有什么方案，請說出一種：取少量燒杯

中溶液于試管中，，即說明猜想四中不含有Ca(OH)2。

㈢結(jié)合如圖，分析HC1和Ca(OH)2反應的實質(zhì)：o

【答案】ACaCb和Ca(0H)2稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應溶液

變紅色鐵銹逐漸溶解，溶液無色變黃色鋅粒、鎂條(合理即可)

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T加入氯化鐵溶液，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生(合理即可)H+和OH

結(jié)合生成水

【分析】中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(酸+堿-鹽+水)。其實質(zhì)是H+(氫離子)

和OH-(氫氧根離子)結(jié)合生成水。

【詳解】(1)A、濃硫酸具有吸水性，也不和二氧化碳反應，可以干燥C02氣體，但與中和反應無關(guān)；

B、熟石灰化學名氫氧化鈣，屬堿類，使用熟石灰改良酸性土壤，是酸堿中和反應；

C、服用含有A1(OH)3的藥物治療胃酸過多癥，反應方程式Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,是酸堿中和反應;

D、利用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，反應方程式2NaOH+H2sCU=Na2so4+2H2O,是酸堿中和

反應。

故選A。

(2)猜想：

猜想一：恰好完全反應時只含有CaCb；

猜想二：含有CaCb、HC1和Ca(0H)2；

猜想三：氫氧化鈣過量時含有CaCb和Ca(0H)2；

猜想四：鹽酸過量時含有CaCh和HCL

同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應。

故填：CaCb和Ca(OH)2；稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應。

進行實驗：

方案一：紫色石蕊溶液遇酸變紅色，故現(xiàn)象為溶液變紅色。

方案二：因為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,故現(xiàn)象為鐵銹逐漸溶解，溶液無色變黃色。

方案三：因為Zn+2HCl=ZnCb+H2T，產(chǎn)生氣泡，故可加入鋅?；蛘哝V條。(答案合理即可)

反思與拓展：

㈠可以加CaCCh,和鹽酸反應生成CaCb,水與二氧化碳，由于CaCCh是難溶的，所以加過量沒有關(guān)系，

過濾掉就好了，該除雜原理用化學方程式表示為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

㈡取少量燒杯中溶液于試管中，滴入氯化鐵溶液,振蕩,觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生,說明猜想四中不含有Ca(OH)2o

(答案合理即可)

㈢HC1和Ca(OH)2反應的實質(zhì)：氧離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

【易錯2-2](2023?廣東廣州?中考真題)某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長

的影響。

(1)該小組首先研究了CuSCU的影響。每次施用的澆灌液均為100mL,配液方案如下：

(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作lg/cm3)

澆灌液中CuSO4的5%CuSO4溶液的

編號總體積/mL水的用量/mL

濃度用量/mL

盆15%1001000

盆23%1006040

盆31%100ab

盆4W100cd

①補充盆3的配液數(shù)據(jù)：a=,b=。

②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，合理設計盆4的配液方案：w=,d=o

(2)該小組還研究了BaCb的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCb溶液和CuSCU溶液直接混合，準備

作無害化處理。

①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應的化學方程式為O

②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：

假設一：只有CuC12假設二：CuC12和BaC12假設三：。

③設計實驗確定藍色濾液的成分，完成下表：

實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論

取少量濾液于試管中，_____。_____說明假設二不成立。

。，說明假設三成立。

【答案】⑴20800%100

(2)CuSO4+BaCl2=BaSO4J<+CuCl2

CuC12、CuSO4滴加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加氯化鋼溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

【詳解】(1)①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實驗溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可知，澆灌

液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配置的不溶濃度的溶液。配置100mL的1%濃度的硫酸銅溶液

需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為l%xl00mLxlg/cMi3+5%=20g,20g-lg/cm3=20mL,需要水的體積為

(1OOmLx1g/cm3-20g)^1g/cm3=80mL,所以a=20,b=80。

②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，需要使用只澆灌水的空白組實驗與使用硫酸銅溶液澆灌的實驗組進行對比，判斷

硫酸銅溶液是否對植物生長有影響，則w=0%,d=100o

(2)①硫酸銅和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，化學方程式為CuSO,+BaClLBaSO,J+CuCl?。

②有氯化銅生成則濾液中一定有氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋼過量,根據(jù)假設一、二可知假設三為CuCb、

CuSO4o

③可以使用氯化/、硫酸銅繼續(xù)滴加入濾液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，判斷有無另一種試劑剩余。

假設二不成立，則判斷的是氯化鋼不存在，則取少量濾液于試管中，滴加硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，則說

明無氯化/存在，假設二不成立。

假設三成立，則判斷的是硫酸銅存在，則取少量濾液于試管中，滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說

明有硫酸銅，假設三成立。

易錯陷阱3:實驗解釋與結(jié)論難點

口易錯典例

(2023?黑龍江?中考真題)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明

顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】

(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有；

思路H：驗證反應物減少或消失。

【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。

M第一組第二組

(2)第一組同學將充滿C02氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到,認為NaOH溶液和CCh發(fā)生了

反應。但有同學指出，還應進行C02與反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。

(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酰溶液后，觀察到溶液顏色_____,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生

了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀

鹽酸反應生成了NaCl,你認為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。

(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得

該溶液的pH(填或“=")7時，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。

(6)下列物質(zhì)，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是(填字

母)。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

【錯因分析】試管內(nèi)液面上升，說明二氧化碳減少，但二氧化碳與水和氫氧化鈉都反應，應該做對比實驗

排除干擾。鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，用硝酸銀檢驗反應后生成的氯化鈉不合理。而將溶液蒸發(fā)

結(jié)晶后，由于鹽酸有揮發(fā)性，得到的晶體溶于水呈中性，則表明是氯化鈉。

【正確答案】

(1)新物質(zhì)生成

(2)試管內(nèi)液面升高水田2。

(3)仍為無色不合理

(4)=

(5)密封

(6)C

【典例分析】(1)化學反應發(fā)生時，反應物減少，生成了新的物質(zhì)，因此可以根據(jù)反應物減少物，或者新

物質(zhì)的生成來判斷反應是否發(fā)生；

思路一：驗證新物質(zhì)生成；

思路二：驗證反應物減少或消失；

(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實驗結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

應，所以可觀察到試管內(nèi)液面升高；

氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反

應，因此需要設計對比實驗排除水的影響，還應進行C02與水反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論；

(3)酚醐加入堿性溶液會顯紅色，酚麟遇酸性和中性不變色，根據(jù)實驗結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，

反應后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚醐溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說

明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應；

硝酸銀中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和

硝酸，也會生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認為NaOH溶液

與稀鹽酸反應生成了NaCl,該結(jié)論是不合理的；

(4)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據(jù)結(jié)論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成

中性溶液，此時溶液的pH=7；

(5)氫氧化鈉的變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要密封保

存；

(6)A、在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證

明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反，故不符合題意；

B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀

鹽酸是否恰好完全反應，故不符合題意；

C、紫色石蕊試液遇酸性變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿性變藍，當?shù)稳胱仙?，溶液仍為紫色，則

說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，故符合題意；

故選C。

錯誤類型錯誤原因解讀

二氧化碳與水和氫氧化鈉都反應，應該用

二氧化碳與氫氧化鈉溶

未做對比實驗就得出結(jié)論等體積的水和氫氧化鈉溶液做對比實驗

液反應結(jié)論錯誤

排除干擾。

二氧化碳與水充分混合，二氧化碳能溶于水也能與水反應，塑料瓶

認為二氧化碳能溶于水

塑料瓶變癟結(jié)論錯誤變癟是兩種因素共同作用的結(jié)果

未考慮生成物和反應物有相同離子檢驗生成物時避開反應物中的干擾因素。

檢驗生成物結(jié)論錯誤如：檢驗氫氧化鈉與鹽酸反應生成物如鹽酸和氯化鈉都含有氯離子，有干擾，

氯化鈉，加硝酸銀溶液不能檢驗氯離子。

多因素影響實驗時結(jié)論對比實驗中只能有一個變量，其余條件要

未控制單一變量得出結(jié)論錯誤

錯誤全部相同。

?易錯加練

【易錯3-1](2023?湖北武漢?中考真題)分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題?；瘜W興趣小組利

用過氧化氫溶液取氧氣,并用燃燒法探究塑料的組成。

I、設計氧氣的發(fā)生裝圖

(1)圖1中儀器X的名稱為(填“集氣瓶”或“錐形瓶”)。

(2)圖2中鉗絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強

過大，此時可以采取的安全措施是=

II、探究某塑料的組成

某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸

氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的

氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)

量在反應前后分別增加mig、m2g和m3g。(無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、

丁中試劑均足量)

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為(用代數(shù)式表示)。

(5)關(guān)于該實驗，下列說法正確的是o(填標號)

A.該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2

B.若為+11!?+答=m,則該塑料不含氧元素

C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的

D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響

【答案】(1)錐形瓶

(2)移動柏絲與溶液脫離/打開止水夾

(3)AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3

...uij2m,

(4)守+芍g

(5)ABD

【詳解】(1)由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；

(2)實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強過大，此時可以采取的安全措施是將鉗絲

抽離H2O2溶液，使反應停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強，故填：移動

粕絲與溶液脫離或打開止水夾；

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與

硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為AgNC)3+HCl=AgClJ+HNO3,故填：

AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3;

(4)由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是

吸收生成的二氧化碳氣體，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為mig、m2g,m3g,

則塑料樣品中氫兀素的質(zhì)量為migx1001。。％+nugx二4vxlOO%=個"g+g,故填：g+2g；

lo36.J973973

(5)A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3gx^|xl00%=答g，m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為m2gxi|三

71m3m3

xioo%=普g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為二r￡：

1512

71m2

73g=73m3:88m2,故選項說法正確；

35.5

B、反應后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量和(也可以是二氧化碳中的碳元

素質(zhì)量、水中的氫元素質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量和)為誓g+?g+m2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種

類不變，若羋+m,+^=m,則說明該塑料不含氧元素，故選項說法正確；

911

C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應，有氯化氫存在的情況下，氯化氫

先與氫氧化鈉反應，使硝酸銀無法檢驗氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選

項說法不正確；

D、實驗中甲裝置將反應中生成的水、乙裝置將反應中生成的氯化氫氣體已經(jīng)全部吸收，因此去除裝置丁，

對測定氫元素的質(zhì)量無影響，故選項說法正確。

故選ABD。

【易錯3-2](2023?福建?中考真題)為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業(yè)，學習小組查得資料：鋼

鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗膜的抗腐蝕性能

要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗腐蝕性能

達標，且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請和小組同學使用某種膜化劑開展如下研究。

I.驗證膜的抗腐蝕性能

【實驗11將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲。

(1)出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。

(2)有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，其原因是o

II.探究膜化條件對膜層外觀的影響

【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min,觀察鋼片表面形成的

膜層外觀。結(jié)果如下：

溫度。C50607080

膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙

【實驗3]已知pHN3.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸

泡20min,觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下:

PH1.52.02.53.0

膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻

(3)實驗3的目的是-

(4)根據(jù)實驗2、實驗3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、o

III.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件

【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。

(5)實驗4中，確定適宜溫度的實驗方案是。

IV.實踐反思

(6)反思上述實踐活動，提出一個關(guān)于鋼鐵膜化處理可進一步探究的問題。

答：。

【答案】(l)Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu

(2)腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間(或其他合理答案)

(3)探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響

(4)60-70℃2.5-3.0

(5)取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅

色物質(zhì)的時間

(6)膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響(或其他合理答案)

【詳解】(1)鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長時間，但

最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間。

（3）實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，

變量是pH,則實驗目的是探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響。

（4）膜層外觀致密、均勻時符合要求。從實驗2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所以溫

度范圍可確定為60-70℃。從實驗3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范圍可確

定為2.5~3.0o

（5）實驗2中，60℃、70℃膜化處理后的鋼片膜層外觀符合要求?？垢g性能的測定是進行滴銅實驗，越

遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。所以實驗方案是取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記

錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間。

（6）實驗2、實驗3分別探究了溫度、pH對鋼鐵膜化處理效果的影響。從實驗過程中可知，形成膜層需要

膜化劑，且都提到了在膜化劑中浸泡20min,所以還可以探究膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響或在

膜化劑中浸泡的時間對鋼鐵膜化處理效果有何影響等。

易錯陷阱4:實驗數(shù)值與計算難點

口易錯典例

（2023?湖南懷化?中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強機體抵抗力，用于預

防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡（如圖1

所示）。針對Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學們濃厚的興趣，在老師的指

導下，興趣小組的同學們對某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進行如下探究活動。請回答相關(guān)問題。

【查閱資料】

①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學式為C6H8。6、檸檬酸（IhCi）、食鹽（NaCl）、碳酸氫鈉

（NaHCCh、淀粉［（CeHioOs）小山梨糖醇（C6HI4O6）等

②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。

③檸檬酸是一種有機酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

二氧化碳

圖1圖2圖3

（1）該泡騰片屬于.（填“混合物”或“純凈物”），其中維生素C由____種元素組成。

【實驗探察】

探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理

（2）按如圖2裝置進行實驗，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：,請寫出其反應的化學

方程式0

（3）圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實驗可知稀鹽酸和NaHCCh反應的微觀實質(zhì)

是O

實驗結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應。

探究二：探究Vc泡騰片中NaHCCh的含量

為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量，同學們進行了如圖4所示的探究。

K堿石灰

「

“

氫

濃

足量

泡

硫足量氫

鈉

氧化Pl

騰指氧化鈉

酸

溶液

片支芬溶液

ABC

圖4

實驗步驟：

I、連接裝置，檢查裝置的氣密性

II、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；

III、按圖A所示連接好裝置后，關(guān)閉K,向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為：

H2so4+2NaHCCh=Na2so4+2H2O+2CO2T；

IV、當B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，打開K,先通入一段時間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排

入D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對實

驗結(jié)果的影響忽略不計）。

實驗結(jié)論：

（4）根據(jù)以上實驗可知：圖4中A裝置的作用是,該Vc泡騰片中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為。如果沒

有E裝置，測得NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

【實驗反思】

①由于Vc泡騰片投入水中會迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應先

用水溶解搖勻后再服用；

②服用Vc泡騰片請遵醫(yī)喝。

【錯因分析】D裝置吸收二氧化碳，其反應前后質(zhì)量的變化即為生成的二氧化碳質(zhì)量，若沒有E裝置，空

氣中的二氧化碳會進入D裝置，導致氫氧化鈉溶液增重偏大。

【正確答案】（1）混合物3/三

（2）有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少（合理即可）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（3）氫離子和碳酸氫根離子反應產(chǎn)生水和二氧化碳

（4）除去空氣中的二氧化碳25.2%偏大

【典例分析】（1）根據(jù)題目敘述，泡騰片由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；維生素C（化學式為C6H8。6）由

3鐘元素組成；

（2）稀鹽酸滴入碳酸氫鈉中，發(fā)生反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，則觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，

固體減少，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

（3）分析圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的微觀示意圖，圖2實驗，可知稀鹽酸和NaHCCh反應的微觀實質(zhì)

是氫離子和碳酸氫根離子反應產(chǎn)生水和二氧化碳；

（4）裝置A中的作用是除去空氣中的二氧化碳，避免影響實驗結(jié)果；裝置D中的增加質(zhì)量就是產(chǎn)生的二

氧化碳的質(zhì)量，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為尤。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888—=