熱點(diǎn)06 實(shí)驗(yàn)探究題 -2024年中考化學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（江蘇專用）（解析版）

熱點(diǎn)06實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題是中考必考熱點(diǎn)之一，主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作技能、數(shù)據(jù)分析能力和科學(xué)思維能力。考查方向以實(shí)驗(yàn)探究的基本要素：提出問題、猜想假設(shè)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、結(jié)論解釋、反思拓展等為基點(diǎn)設(shè)計(jì)問題，讓學(xué)生進(jìn)行思考解答。熱點(diǎn)01實(shí)驗(yàn)探究的題型結(jié)構(gòu)思維模式：熱點(diǎn)02注意實(shí)驗(yàn)操作（加入某種試劑、對(duì)藥品進(jìn)行加熱等）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（有無沉淀、氣體、溶液顏色變化等）、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（有無某種物質(zhì)、猜想是否正確等）之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：熱點(diǎn)01物質(zhì)成分的探究1．（2023·江蘇泰州·中考真題）某化學(xué)興趣小組對(duì)家用某品牌發(fā)酵粉進(jìn)行探究。活動(dòng)一：定性研究(1)小星通過觀察標(biāo)簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計(jì)測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有（填離子符號(hào)）。(2)小靜對(duì)碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關(guān)（答1點(diǎn)即可）?；顒?dòng)二：定量測定小燕設(shè)計(jì)了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。

(3)B裝置中濃硫酸的作用為。(4)小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.6g。請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）(5)小組同學(xué)圍繞實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差進(jìn)行分析，形成兩種不同意見。請(qǐng)分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導(dǎo)致結(jié)果。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）活動(dòng)三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？(6)猜想一：兩者不反應(yīng)猜想二：兩者發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒的角度，反應(yīng)生成H2O和（寫化學(xué)式）。(7)已知：該實(shí)驗(yàn)條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗(yàn)證猜想二正確，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？晒┻x用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【答案】(1)OH-(2)吸收碳酸氫鈉的質(zhì)量(3)吸收水蒸氣(4)裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g。設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx=12.6g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=84%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。(5)產(chǎn)生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使得二氧化碳質(zhì)量偏大導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(6)Na2CO3(7)讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，將反應(yīng)后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，說明NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成了碳酸鈉，可得結(jié)論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【解析】（1）用pH計(jì)測得所得溶液pH為8.2，說明溶液呈堿性，即溶液中應(yīng)含有OH-，故填：OH-；（2）由圖可知，加入碳酸氫鈉固體后，溶液的溫度在下降，說明碳酸氫鈉固體溶于水會(huì)吸收熱量，由圖2可知，不同質(zhì)量的碳酸氫鈉去溶解，溫度下降的快慢也不一樣，故填：①吸收②碳酸氫鈉的質(zhì)量；（3）B裝置中濃硫酸的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故填：吸收水蒸氣；（4）見答案（5）產(chǎn)生偏大誤差即測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則測得二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)偏大，故應(yīng)該是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使測得二氧化碳質(zhì)量偏大導(dǎo)致碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差即測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則測得二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)偏小，故應(yīng)該是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故填：產(chǎn)生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使得二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（6）從元素守恒的角度，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈉、氧、氫、碳四種元素，反應(yīng)后也要有這四種元素，反應(yīng)生成H2O有氫、氧元素，則另一種產(chǎn)物一定要有鈉、碳元素，結(jié)合所學(xué)，則另一產(chǎn)物應(yīng)為Na2CO3，故填：Na2CO3；（7）證明二者發(fā)生反應(yīng)，可以從證明生成物的角度出發(fā)，生成物為碳酸鈉，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故填：讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，將反應(yīng)后的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，說明NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成了碳酸鈉，可得結(jié)論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。熱點(diǎn)02物質(zhì)變質(zhì)的探究2．（2023·江蘇南通·三模）碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘(I2)而泛黃變質(zhì)?！静殚嗁Y料】I.對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理，可能存在兩種不同的反應(yīng)：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ⅡKOH、K2CO3與NaOH、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)分別相似?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：探究變質(zhì)的原理取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時(shí)間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。(1)石灰水變渾濁的原因是。(用化學(xué)方程式表示)。(2)化學(xué)小組認(rèn)為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是。實(shí)驗(yàn)2：探究變質(zhì)的條件分別取等量KI放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)c實(shí)驗(yàn)d

固體變潮，表面微黃固體無明顯現(xiàn)象固體變潮，無現(xiàn)象固體變潮，表面變黃(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))，可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)：對(duì)比實(shí)驗(yàn)c和d可得出的結(jié)論是。(4)從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件一定與有關(guān)。實(shí)驗(yàn)3：探究二氧化碳的作用分別取10ml同濃度的KI溶液于3個(gè)燒杯中（編號(hào)1，2，3），再向燒杯2中通入CO2，向燒杯3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH，放置在不含CO2的空氣中相同一段時(shí)間。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：燒杯序號(hào)123溶液pHpH=7pH=6pH=4溶液顏色無色淺黃色黃色【解釋與結(jié)論】(5)CO2使KI變質(zhì)加快的原因是；燒杯2和3中現(xiàn)象說明了?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸中的氫離子能加快KI的變質(zhì)，而不是氯離子。（必須用到的試劑：淺黃色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液)【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)反應(yīng)乙中生成的KOH吸收CO2也會(huì)生成K2CO3(3)b和dKI變質(zhì)與氧氣有關(guān)(4)KI變質(zhì)與H2O和O2有關(guān)(5)CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸性環(huán)境（使溶液酸性增強(qiáng)或pH變小）pH越?。ㄋ嵝栽綇?qiáng)），反應(yīng)速率越快(6)取等的淺黃色KI溶液于2支試管中，一支加2%稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同時(shí)間后，比較兩支試管中溶液的顏色【解析】（1）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（2）化學(xué)小組認(rèn)為據(jù)此現(xiàn)象還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論，理由是無法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生的，還是按反應(yīng)乙原理中生成的KOH吸收CO2而產(chǎn)生的，即反應(yīng)乙中生成的KOH吸收CO2也會(huì)生成K2CO3；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)b、d可知，只含有氧氣和二氧化碳時(shí)不能使碘化鉀變質(zhì)，含有氧氣、二氧化碳和水時(shí)碘化鉀會(huì)變質(zhì)，可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)c、d可知，只含有二氧化碳和水時(shí)碘化鉀不能變質(zhì)，含有二氧化碳、水和氧氣時(shí)碘化鉀變質(zhì)，可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)；（4）從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件是水和氧氣同時(shí)存在。（5）CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸性環(huán)境（使溶液酸性增強(qiáng)或pH變?。?，加快KI變質(zhì)；燒杯2和3中現(xiàn)象說明了pH越?。ㄋ嵝栽綇?qiáng)），反應(yīng)速率越快；（6）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸中的氫離子能加快KI的變質(zhì)，而不是氯離子可采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體方法是取等的淺黃色KI溶液于2支試管中，一支加2％稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同時(shí)間后，比較兩支試管中溶液的顏色。熱點(diǎn)03無明顯現(xiàn)象是否發(fā)生的探究3．（2023·江蘇常州·一模）某小組以“CO2與NaOH反應(yīng)”為主題進(jìn)行無明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的可視化研究?！局R(shí)回顧】CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于試管中，既可以滴加足量，觀察到產(chǎn)生較多氣泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，觀察到產(chǎn)生即可說明CO2能與NaOH反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2：已知變色硅膠顆粒遇水會(huì)變紅色。同學(xué)們進(jìn)行下圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明CO2能與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象是。

實(shí)驗(yàn)3：如圖1甲所示，分別加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，容器內(nèi)二氧化碳的濃度降低情況如乙所示。CO2與NaOH反應(yīng)對(duì)應(yīng)的是曲線（選填“a”或“b”）。加入水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原因是。實(shí)驗(yàn)4：如圖2中A所示，向氫氧化鈉溶液中勻速通入CO2，同時(shí)用傳感器測定溶液的pH變化，數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如B所示。反應(yīng)后溶液的堿性（選填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。

【模型建構(gòu)】無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可視化可以從證明有新物質(zhì)生成和證明原物質(zhì)減少（或消失）兩個(gè)角度展開，上述與實(shí)驗(yàn)1屬于同種研究角度的是實(shí)驗(yàn)（選填“2”、“3”或“4”）。也可以從宏觀和微觀兩個(gè)維度展開，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4分別從和（填寫微粒符號(hào)）的微觀維度展開研究。【答案】稀鹽酸白色沉淀試管①②中變色硅膠不變色，試管③中變色硅膠變紅色b氫氧化鈉溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致二氧化碳的濃度降低減弱2OH-【解析】知識(shí)回顧：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生較多氣泡；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2：變色硅膠顆粒遇水會(huì)變紅色，試管①中變色硅膠不變色，說明氫氧化鈉固體中不含水，試管②中變色硅膠不變色，說明二氧化碳?xì)怏w中不含水，試管③中變色硅膠變紅，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3：分別加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，二氧化碳溶于水，且與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，均能導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，且氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水強(qiáng)，故CO2與NaOH反應(yīng)對(duì)應(yīng)的是曲線b；加入水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原因是：氫氧化鈉溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，二氧化碳濃度降低；實(shí)驗(yàn)4：由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，故堿性減弱；模型建構(gòu)：實(shí)驗(yàn)1是通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，即證明有新物質(zhì)生成，來說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2是通過實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了水，即證明有新物質(zhì)生成，來說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3是通過二氧化碳減少，來說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)4是通過反應(yīng)過程中pH值不斷減小，即氫氧化鈉減少，來說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故與實(shí)驗(yàn)1屬于同種研究角度的是實(shí)驗(yàn)2；實(shí)驗(yàn)4pH制不斷減少，說明氫氧根離子在減少，即是從OH-的微觀維度展開研究。熱點(diǎn)04物質(zhì)性質(zhì)的探究4．（2023·江蘇無錫·二模）化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅展開了如下探究。探究一：小超將打磨后的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。(1)小組成員根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，硫酸銅溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。(2)生成紅色固體的化學(xué)方程式為。探究二：興趣小組的同學(xué)不小心把硫酸銅溶液滴加到盛有30%H2O2的溶液中，發(fā)現(xiàn)立即有大量的氣泡產(chǎn)生，于是設(shè)計(jì)了圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（室溫為20℃，氧氣濃度傳感器初始讀數(shù)為A，水浴時(shí)間均為5分鐘）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)具支試管內(nèi)的試劑水浴溫度試管內(nèi)現(xiàn)象傳感器讀數(shù)I10mL蒸餾水1mL2%H2SO4溶液20℃無氣泡A40℃極少量氣泡BII10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液20℃無氣泡A40℃少量氣泡CIII10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液20℃少量氣泡C40℃大量氣泡D(3)實(shí)驗(yàn)I試管中產(chǎn)生的氣泡是溶解在水中的空氣，說明氣體的溶解性受影響。(4)實(shí)驗(yàn)中氧氣濃度傳感器的讀數(shù)大小為：A<B<C<D。分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的結(jié)論。(5)分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可以得出以下結(jié)論：①當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高過氧化氫的分解速率越快；②。探究三：興趣小組的同學(xué)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。(6)1000℃時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2。計(jì)算圖中m的值。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

【答案】(1)<(2)(3)溫度(4)不能(5)硫酸銅能加快過氧化氫分解的速率(6)解：由圖可知，1000℃時(shí)，8.0g氧化銅可生成氧化亞銅的質(zhì)量為mg，則有答：圖中m的值為7.2?！窘馕觥浚?）由于鋁比銅活潑，所以鋁能置換出硫酸銅中的銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鋁片表面出現(xiàn)紅色固體，由于還產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色，說明鋁與酸發(fā)生了反應(yīng)生成了氣體，所以可推測硫酸銅溶液的pH＜7；（2）鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)I試管中產(chǎn)生的氣泡是溶解在水中的空氣，20℃時(shí)，無氣泡，40℃時(shí)，及少量氣泡，說明氣體的溶解性受溫度影響；（4）分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，不能得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的結(jié)論，是因?yàn)闇囟纫膊煌?；?）分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，根據(jù)C＜D，可以得出①當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高過氧化氫的分解速率越快；②硫酸銅能加快過氧化氫分解的速率；（6）見答案。1．（2023·江蘇無錫·二模）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的興趣，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)該氣體成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？【查閱資料】①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在；②氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。【猜想假設(shè)】(1)猜想一：該氣體為氧氣；猜想二：該氣體為；猜想三：該氣體為氧氣和氯氣的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】(2)序號(hào)現(xiàn)象操作結(jié)論方案I用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入A瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶。木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙不變色猜想成立方案Ⅱ用向上排空氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入A瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶。木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙為色猜想三成立【反思評(píng)價(jià)】為什么兩種方案得出的結(jié)論不一致？哪個(gè)是正確的？(3)同學(xué)：方案Ⅰ結(jié)論不正確，其操作不合理，不合理之處是。(4)老師：不需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)操作就能排除猜想一，理由是?！就卣箲?yīng)用】(5)若取氯酸鉀（m克）和二氧化錳混合加熱后的固體，加入足量水溶解、過濾，濾液呈現(xiàn)紫紅色。通過分析大家一致認(rèn)為二氧化錳參與了該化學(xué)反應(yīng)過程，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成一種固體和兩種氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)得到的氧氣質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）單獨(dú)分解m克氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(6)通過本次探究，大家認(rèn)為以下說法正確的是______。A．對(duì)于實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的意外現(xiàn)象，我們要合理分析B．催化劑起催化作用時(shí)，往往會(huì)參加反應(yīng)，之后再反應(yīng)生成等質(zhì)量的該物質(zhì)C．學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)上網(wǎng)查詢即可，沒必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究D．某個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能同時(shí)伴隨著多個(gè)反應(yīng)【答案】(1)氯氣(2)一藍(lán)(3)用排水法收集氧氣(4)氧氣是沒有氣味的氣體(5)小于(6)ABD【解析】（1）查閱資料知，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在，氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的氣體，結(jié)合猜想一、三，所以猜想二：該氣體為氯氣，故填：氯氣。（2）方案I，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，氯氣能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙不變色可知，該氣體為氧氣，猜想一正確，故①填：一。方案Ⅱ，因?yàn)椴孪肴闪?，該氣體為氧氣和氯氣的混合物，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故②填：藍(lán)。（3）因?yàn)槁葰饽苋苡谒矗荒苡门潘ㄊ占?，所以方案Ⅰ不合理之處是用排水法收集氧氣，故填：用排水法收集氧氣。?）不需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，就能排除猜想一，理由是氧氣是沒有氣味的氣體，故填：氧氣是沒有氣味的氣體。（5）①氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的固體，加入足量水溶解、過濾，濾液呈現(xiàn)紫紅色，說明生成高錳酸鉀，則氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成高錳酸鉀、氯氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。②由化學(xué)方程式知，氯酸鉀中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，單獨(dú)分解氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為了氧氣，所以該反應(yīng)得到的氧氣質(zhì)量小于單獨(dú)分解m克氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故填：小于。（6）A、對(duì)于實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的意外現(xiàn)象，我們要合理分析，故A符合題意；B、根據(jù)題干信息可知，催化劑起催化作用時(shí)，往往會(huì)參加反應(yīng)，之后再反應(yīng)生成等質(zhì)量的該物質(zhì)，故B符合題意；C、學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)上網(wǎng)查詢的內(nèi)容可以作為參考，還是需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，故C不符合題意；D、根據(jù)題干信息可知，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑及加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，同時(shí)伴隨著多個(gè)反應(yīng)，故D符合題意。故填：ABD。2．（2023·江蘇常州·二模）某研究性學(xué)習(xí)小組從以下兩個(gè)角度證明無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)發(fā)生：角度一：證明反應(yīng)物的消耗方案一：按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(1)寫出圖中“___”處試劑的名稱。(2)現(xiàn)用3.65%的稀鹽酸來進(jìn)行中和滴定，當(dāng)加入稀鹽酸體積為20mL時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o色，請(qǐng)計(jì)算圖中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過程，已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液密度都為1g/mL)方案二：若不加該試劑，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍(lán)色沉淀質(zhì)量不再增加，消耗硫酸銅溶液5mL。此時(shí)還必須做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能證明兩者確實(shí)反應(yīng)。(3)這個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是(簡述操作和現(xiàn)象)；角度二：證明生成物的產(chǎn)生取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

(4)能證明酸和堿反應(yīng)的現(xiàn)象是；(5)實(shí)驗(yàn)中用手觸摸試管③外壁，有發(fā)熱的現(xiàn)象，同學(xué)們認(rèn)為此現(xiàn)象還能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論。你覺得能否得出此結(jié)論？并說明理由：?！敬鸢浮?1)無色酚酞試液(2)解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xm(HCl)=20mL×1g/mL×3.65%=0.73gx=8%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。(3)向10mL氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液至藍(lán)色沉淀不再增加，消耗硫酸銅溶液的體積大于5mL(4)①②中硅膠不變色，③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色(5)不能，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚酞試液，溶液變紅，加入鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，氫氧化鈉消失，氯化鈉溶液顯中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，則溶液由紅色變成無色；故填：無色酚酞試液；（2）見答案；（3）稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗了部分氫氧化鈉，再向其中加入硫酸銅溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，至沉淀質(zhì)量不再增加，消耗硫酸銅溶液5mL。必須做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能證明兩者確實(shí)反應(yīng)，不加鹽酸，10mL氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，需要的硫酸銅溶液量會(huì)大于5mL，說明加入的鹽酸消耗了部分氫氧化鈉；故填：向10mL氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液至藍(lán)色沉淀不再增加，消耗硫酸銅溶液的體積大于5mL；（4）無水醋酸和硅膠接觸，硅膠不變色；氫氧化鈉固體和硅膠接觸，硅膠不變色；硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體同時(shí)接觸，無水醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生了水，硅膠變色；則觀察到的現(xiàn)象是：①②中硅膠不變色，③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；（5）實(shí)驗(yàn)中用了氫氧化鈉固體，③中反應(yīng)產(chǎn)生了水，氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的，則不能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論；故填：不能，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱。3．（2023·江蘇南通·三模）鐵是人體必需的元素，主要以Fe2+的形式被人體吸收，但Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成Fe3+而不利于吸收。某小組對(duì)某種包有糖衣的補(bǔ)鐵藥片的成分展開探究。(1)鐵對(duì)于人體來說是（填“常量”或“微量”)元素，人體缺少鐵元素會(huì)引起的疾病是。【提出問題】補(bǔ)鐵藥片中鐵元素的價(jià)態(tài)是什么？糖衣的作用是什么？【查閱資料】①該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液。②KSCN溶液遇Fe3+顯示紅色，遇到Fe2+不變色。③Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不變色，F(xiàn)e2+遇K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)甲同學(xué)向碾碎后的補(bǔ)鐵劑中加入足量的水，分別滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未觀察到明顯現(xiàn)象，可能的原因是。(3)乙同學(xué)思考后設(shè)計(jì)下列流程進(jìn)行探究：

①在實(shí)驗(yàn)室里碾碎補(bǔ)鐵劑可在（填儀器名稱）中進(jìn)行，試劑X是。②加入KSCN后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有（填離子符號(hào)）。③能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【交流反思】(4)該藥片外表包有一層糖衣，除了包裝藥物外，糖衣的另一個(gè)作用可能是。【拓展延伸】(5)醫(yī)生建議在服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C確保補(bǔ)鐵效果，猜想維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想（須使用的試劑有Fe2（SO4）3溶液、維生素C、KFe（CN）6溶液）?！敬鸢浮?1)微量貧血(2)該補(bǔ)鐵劑不溶于水（或?yàn)V液無Fe3+和Fe2+）(3)研缽稀鹽酸Fe3+加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變?yōu)樯罴t色(4)防止補(bǔ)鐵劑接觸空氣而被氧化(5)取Fe2（SO4）3溶液少許，滴加K3[Fe（CN）6]溶液無明顯現(xiàn)象，加入維生素C后，有藍(lán)色沉淀生成【解析】（1）鐵對(duì)于人體來說是微量元素；鐵是血紅蛋白成分，能幫助氧氣運(yùn)輸，人體缺少鐵元素會(huì)引起的疾病是貧血；（2）甲同學(xué)向碾碎后的補(bǔ)鐵劑中加入足量的水，分別滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未觀察到明顯現(xiàn)象，可能的原因是該補(bǔ)鐵劑不溶于水（或?yàn)V液無Fe3+和Fe2+）；（3）①在實(shí)驗(yàn)室里碾碎補(bǔ)鐵劑可在研缽中進(jìn)行；根據(jù)“該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液”和流程中加量X，過濾得到接近無色的溶液，胃液中含有鹽酸，試劑X是稀鹽酸；②根據(jù)“KSCN溶液遇Fe3+顯示紅色，遇到Fe2+不變色”可知，加入KSCN后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3+；③根據(jù)流程可知，能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變?yōu)樯罴t色；（4）該藥片外表包有一層糖衣，除了包裝藥物外，糖衣的另一個(gè)作用可能是防止補(bǔ)鐵劑接觸空氣而被氧化；（5）醫(yī)生建議在服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C確保補(bǔ)鐵效果，猜想維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收，根據(jù)“Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不變色，F(xiàn)e2+遇K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀”，驗(yàn)證這一猜想方案是：取Fe2（SO4）3溶液少許，滴加K3[Fe（CN）6]溶液無明顯現(xiàn)象，加入維生素C后，有藍(lán)色沉淀生成。4．（2023·江蘇宿遷·二模）化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的重要范疇，但是有的實(shí)驗(yàn)會(huì)伴隨明顯現(xiàn)象，有的實(shí)驗(yàn)并無現(xiàn)象某興趣小組對(duì)部分化學(xué)變化進(jìn)行研究，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問題：【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一】探究反應(yīng)是否發(fā)生

(1)實(shí)驗(yàn)一：為呈現(xiàn)明顯現(xiàn)象，利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鈉濃溶液，發(fā)現(xiàn)小氣球脹大，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為。(2)實(shí)驗(yàn)二：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況見圖3、圖4。圖2中的B溶液是，圖4中的M與圖二中X、Y、Z中的數(shù)值相等?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容二】探究實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分【實(shí)驗(yàn)猜想】(3)猜想一：猜想二：和猜想三：和

猜想四：、和興趣小組成員一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是。【實(shí)驗(yàn)方案】(4)為確認(rèn)哪個(gè)猜想成立，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別取樣于試管中步驟現(xiàn)象結(jié)論向其中一份滴加酚酞溶液，振蕩不變紅猜想不成立向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立【實(shí)驗(yàn)反思】(5)小組成員認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案中使用Ba(NO3)2溶液不能得出猜想三成立，理由是。(6)從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?！敬鸢浮?1)(2)稀硫酸Y(3)/硫酸鈉和NaOH可以繼續(xù)反應(yīng)(4)二(5)Ba(NO3)2與也能產(chǎn)生白色沉淀(6)H++OH-=H2O【解析】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶中氣體減少，則壓強(qiáng)減小，氣球變大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由圖3可知，剛開始溶液pH>7，顯堿性，最后溶液pH<7，顯酸性，則說明該操作為將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，則B溶液為硫酸；M點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，此時(shí)氫氧化鈉和硫酸恰好反應(yīng)，而Y點(diǎn)溶液中pH=7，溶液也顯堿性，則M與Y數(shù)值相等。（3）由于硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，若恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，則猜想一為硫酸鈉；又由于硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，則猜想四不合理。（4）由于酚酞溶液遇堿變紅色，而氫氧化鈉溶液顯堿性，則溶液不變色，則說明溶液中不含氫氧化鈉，則猜想二不成立。（5）由于硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明溶液中含有硫酸。（6）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水。5．（2023·江蘇泰州·二模）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們需要用草木灰給農(nóng)作物施肥，其主要成分是一種鉀鹽，同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)踐研究。(1)取適量草木灰于燒杯中，加入過量稀鹽酸，生成的氣體可使變渾濁，由此可以推斷草木灰的主要成分是碳酸鉀。(2)取適量草木灰于燒杯中，加水浸洗，過濾，得到澄清的草木灰浸出液。草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變紅，說明草木灰浸出液顯性，因此草木灰要避免與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會(huì)?！静殚嗁Y料】草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀等?！净顒?dòng)一】(3)探究草木灰中是否含有硫酸鉀、氯化鉀。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液。，說明草木灰中含有硫酸鉀。步驟2：取少量步驟1反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴。產(chǎn)生白色沉淀，說明草木灰中含有氯化鉀?！窘涣饔懻摗?4)有同學(xué)認(rèn)為步驟1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是?！净顒?dòng)二】提取鉀鹽。第1步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g：第2步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液和洗滌液；第3步：蒸發(fā)結(jié)晶，烘干得到9.90g固體，計(jì)算并繪制得到如圖2所示鉀浸取率曲線。

(5)“水浴”的目的是。(6)根據(jù)圖2信息，從節(jié)能與省時(shí)方面考慮，提取草木灰中的鉀鹽比較適宜的方法是?！净顒?dòng)三】測定碳酸鉀含量。取活動(dòng)二中所得9.90g固體按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(7)實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸的原因是；裝置B的作用是；裝置C處使用球形干燥管的目的是。(8)稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重2.64g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【知識(shí)應(yīng)用】(9)我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）?！敬鸢浮?1)澄清石灰水(2堿降低肥效(3)產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀溶液(4)碳酸鉀與硝酸鋇也會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀(5)保持一定的浸取溫度，使碳酸鉀盡可能多的溶解在水中/便于控制溫度(6)500r/min、20min(7)使反應(yīng)更充分吸收水分，干燥二氧化碳?xì)怏w防止倒吸(8)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%。(9)資源綜合利用（合理即可）【解析】（1）取一些草木灰加入鹽酸中，生成的二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是K2CO3；（2）根據(jù)酚酞試液遇堿變紅，澄清的草木灰浸出液溶液顯堿性，所以澄清的草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。所以草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用；（3）根據(jù)鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以實(shí)驗(yàn)操作：步驟1：取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；步驟2：取少量步驟1反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）因?yàn)樘妓徕浥c硝酸鋇也會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以步驟1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)；（5）碳酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，相同時(shí)間內(nèi)，水溫越高，碳酸鉀溶解的越多，所以步驟2中要用水浴；（6）根據(jù)圖2中信息，比較四條鉀浸取率曲線，可以在同一時(shí)間內(nèi)，攪拌器轉(zhuǎn)速為500r/min時(shí)，鉀浸取率較高，在20min后出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故從節(jié)能與省時(shí)方面考慮，提取草木灰比較適宜的方法是500r/min、20min；（7）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，控制硫酸與碳酸鉀反應(yīng)速率，有利于二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)而被吸收；酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，裝置C用氫氧化鈉吸收二氧化碳，通過增重來確定生成二氧化碳的質(zhì)量，裝置B中應(yīng)該為濃硫酸溶液，用來吸收氣體中的水蒸氣，確保裝置C中增重即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；D裝置中球形干燥管的作用是防止液體倒吸；（8）見答案；（9）秸稈作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，此操作實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用。6．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)露置于空氣中的生石灰進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！締栴}】(1)生石灰用于食品干燥劑，其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）?！緦?shí)驗(yàn)】該干燥劑主要成分的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：

(2)燒杯②中溫度計(jì)讀數(shù)不變，則固體中不含。(3)燒杯③滴入的“某溶液”可以選擇的是______（填字母）。A．無色酚酞溶液 B．溶液(4)由現(xiàn)象推知該固體中含有；燒杯④中（填現(xiàn)象），固體中還含有?！咎骄俊咳∫欢ㄙ|(zhì)量該固體粉末，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生為止，測得消耗稀鹽酸的質(zhì)量為。將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀。(5)變質(zhì)前的質(zhì)量是。(6)固體粉末中和的質(zhì)量之比為?！痉此肌?7)生石灰需密封保存，目的是與空氣中的隔絕，以防變質(zhì)。【答案】(1)(2)氧化鈣/CaO(3)A(4)有氣泡產(chǎn)生(5)11.2g(6)37：150(7)水和二氧化碳【解析】（1）生石灰為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則干燥原理為。（2）由于氧化鈣和水反應(yīng)放熱，而加水過程中溫度計(jì)讀數(shù)不變，則說明固體中不含氧化鈣。（3）結(jié)合后面可知，該固體中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會(huì)影響碳酸鈣的鑒別，故選A。（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。（5）由于氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，設(shè)變質(zhì)前氧化鈣的質(zhì)量為x，則根據(jù)元素守恒，可知：解得x=11.2g。（6）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)碳元素守恒，可知固體粉末中碳酸鈣的質(zhì)量等于生成的沉淀的質(zhì)量，則固體中碳酸鈣的質(zhì)量為15g，其中鈣元素的質(zhì)量為，而氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為，則氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為8g-6g=2g，則氫氧化鈣的質(zhì)量為，則固體粉末中氫氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量之比為3.7g：15g=37：150g。（7）結(jié)合前面分析可知，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則生石灰需密封保存，目的是與空氣中的水和二氧化碳隔絕，以防變質(zhì)。7．（2023·江蘇鹽城·二模）茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢。某小組同學(xué)對(duì)茶垢清潔劑進(jìn)行了探究。主要成分：過碳酸鈉（化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2）去漬原理：過碳酸鈉溶于水時(shí)生成碳酸鈉（俗稱小蘇打）和過氧化氫任務(wù)一：初步認(rèn)識(shí)茶垢清潔劑(1)如圖所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中的部分內(nèi)容。說明書中碳酸鈉的俗稱有誤，應(yīng)改為。(2)資料顯示：過碳酸鈉外觀為白色固體，溶于熱水有氣泡產(chǎn)生，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。在保存茶垢清潔劑的過程中，接觸下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致其變質(zhì)的是______（填序號(hào)）。A．硫酸鈉 B．稀鹽酸 C．石灰水 D．二氧化錳任務(wù)二：探究茶垢清潔劑溶于熱水所得氣體的成分【猜想與假設(shè)】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2(3)小明說：不可能含有N2，因?yàn)椤?4)小芳說：不可能含有CO和H2，因?yàn)閺陌踩嵌瓤紤]，一氧化碳和氫氣都有性，一氧化碳還有毒。該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】將產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：澄清石灰水，帶火星的木條復(fù)燃。說明該氣體是O2。任務(wù)三：探究茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成碳酸鈉，是否還生成了氫氧化鈉。取茶垢清潔劑的水溶液，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(6)加入足量氯化鈣的目的是（用化學(xué)方程式表示）。(7)溶液M呈色，說明茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒有生成氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)操作中的氯化鈣溶液不可用氫氧化鈣溶液代替的原因是。任務(wù)四：計(jì)算茶垢清潔劑中過氧化氫的含量(8)取12.0g茶垢清潔劑完全溶于水，配制成100mL溶液，取出10mL加入足量稀硫酸，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.316%的KMnO4溶液（密度為1.00g/mL），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為100.0mL。計(jì)算此茶垢清潔劑中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。列出計(jì)算過程。（結(jié)果保留到0.1%。已知：）【答案】(1)純堿/蘇打(2)A(3)因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氮元素，不能生成氮?dú)?4)可燃(5)不變渾濁(6)(7)無色氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉(8)解：100.0mLKMnO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100.0mL×1.00g/mL×0.316%=0.316g，設(shè)此茶垢清潔劑中H2O2的質(zhì)量為則此茶垢清潔劑中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此茶垢清潔劑中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%?！窘馕觥浚?）碳酸鈉的俗稱為純堿、蘇打；（2）A、硫酸鈉不和碳酸鈉和過氧化氫反應(yīng)，符合題意；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不符合題意；C、石灰水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不符合題意；D、二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，不符合題意；故選：A；（3）生成物中不可能含有N2，因?yàn)橐驗(yàn)榉磻?yīng)物中不含有氮元素，不能生成氮?dú)?；?）從安全角度考慮，一氧化碳和氫氣都有可燃性，一氧化碳還有毒；（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：澄清石灰水不變渾濁，帶火星的木條復(fù)燃，說明該氣體中不含二氧化碳，則該氣體是O2；（6）加入足量氯化鈣和為了除去碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（7）溶液M呈無色，說明茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒有生成氫氧化鈉，該實(shí)驗(yàn)操作中的氯化鈣溶液不可用氫氧化鈣溶液代替是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，無法鑒別氫氧化鈉是反應(yīng)生成的，還是原溶液中含有的；（8）解析見答案。8．（2023·江蘇淮安·二模）某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里加入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀，然后將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，邀請(qǐng)你一起參與同學(xué)們對(duì)濾液成分的探究?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2CO3；猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca(OH)2；猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2；猜想五：濾液中的溶質(zhì)是?！拘〗M討論】同學(xué)們分組討論后一致認(rèn)為猜想二和猜想三不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）。【實(shí)驗(yàn)探究】為進(jìn)一步確定哪種猜想成立，同學(xué)們進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究活動(dòng)。組次實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①

無明顯現(xiàn)象猜想不成立，但不能確定其他猜想哪一個(gè)成立②

猜想五成立【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)濾液中是否有Ca2+或。有同學(xué)提出除了澄清石灰水，還可向?yàn)V液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請(qǐng)你列舉一種類別不同的其他試劑?！径坑?jì)算】在探究實(shí)驗(yàn)過程中，向燒杯里加入足量的澄清石灰水后，最終生成沉淀的質(zhì)量為5.0g，計(jì)算原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出你的計(jì)算過程）【答案】NaOH和Na2CO3Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四有白色沉淀生成過量的稀鹽酸（合理即可）解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=5.3g

答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.3g。【解析】[猜想與假設(shè)]碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種剩余。所以猜想五：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。[小組討論]碳酸鈉和氫氧化鈣一定發(fā)生反應(yīng)，則一定有氫氧化鈉，所以猜想二和猜想三不成立，化學(xué)方程式為。[實(shí)驗(yàn)探究]組次①：加入碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，說明無氫氧化鈣，因?yàn)槿缬袣溲趸}會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。所以猜想四不成立。組次②：猜想五成立說明有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。[反思交流]判斷猜想五主要判斷有無碳酸根離子，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以為了排除氫氧化鈉的干擾可用過量的稀鹽酸驗(yàn)證。碳酸鋇也是沉淀且氯化鋇溶于水，所以也可加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)。[定量計(jì)算]見答案。9．（2023·江蘇連云港·二模）某化學(xué)興趣小組對(duì)溶液呈堿性的原因展開探究。(1)純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。【查閱資料】（?。┰谒腥拷怆x出和。（ⅱ）溶液呈中性，對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。（ⅲ）溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簡为?dú)起作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：和作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，不用通過實(shí)驗(yàn)，你能判斷出猜想不合理?！緦?shí)驗(yàn)探究】(3)實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入一定量的溶液，滴入滴酚唒溶液，溶液無明顯變化。實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入一定量的溶液，滴入滴酚酗溶液，觀察到的現(xiàn)象；然后向上述溶液中逐滴加入溶液至過量，觀察到有白色沉淀生成，溶液又恢復(fù)到無色。寫出實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式：?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們分析出上述猜想成立?！就卣古c延伸】(5)同學(xué)們?cè)诓殚嗁Y料時(shí)了解到溶液能去除油污，而且堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。興趣小組繼續(xù)對(duì)影響溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。分別測定了不同條件下的溶液的，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)?、ⅱ＂あアθ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%溶液溫度（）204060205060溶液10.9011.1811.2611.0811.2711.30①實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ探究的是對(duì)溶液去油污效果的影響，你得到的結(jié)論是。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅳ的目的是?！敬鸢浮?1)鹽(2)一(3)溶液由無色變成紅色(4)三(5)溫度溫度越高，Na2CO3溶液的去油污效果越好探究相同溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液去油污效果【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于鹽；（2）水由水分子構(gòu)成，不會(huì)產(chǎn)生較多的氫氧根離子，故猜想一不合理；（3）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2～3滴酚唒溶液，溶液無明顯變化，說明不是鈉離子與水作用的結(jié)果，猜想二錯(cuò)誤；向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2～3滴酚酗溶液，酚酞遇堿性溶液變紅，故可觀察到溶液由無色變成紅色；然后向上述溶液中逐滴加入BaCl2溶液至過量，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們分析出上述猜想三正確，是碳酸根離子和水作用產(chǎn)生氫氧根離子的原因；（5）①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的碳酸鈉溶液在不同溫度下的除污效果，故探究的是溫度對(duì)Na2CO3溶液去油污效果的影響；根據(jù)數(shù)據(jù)可知，溫度溫度越高，溶液的pH值越小，堿性越強(qiáng)，Na2CO3溶液的去油污效果越好；②由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅳ探究的是相同溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液去油污效果。10．（2023·江蘇南通·二模）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，同時(shí)有白色沉淀生成。該小組的同學(xué)對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行了探究。

探究Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【猜想】第一小組同學(xué)作出了如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳；④氨氣。第二小組同學(xué)經(jīng)過討論，根據(jù)可排除猜想④。為進(jìn)一步確定氣體的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)取出一段鎂條，先用砂紙打磨，其目的是。取200mLNa2CO3溶液與打磨后的鎂條放置于裝置A中，按圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中澄清石灰水不變渾濁，C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。則猜想正確。（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的（填字母序號(hào)）。（2）有同學(xué)提出質(zhì)疑，把實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠”作為“氣體中含有氫元素”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證另三個(gè)猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是。探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？【查閱資料】①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液顯堿性，溶液中除有Na＋、外，還有OH－?！静孪搿靠赡苁荖a2CO3溶液中的某一種粒子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2】小組同學(xué)按圖3所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡。說明是（填離子符號(hào)）促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。

（1）圖3中實(shí)驗(yàn)G的作用是。（2）圖3實(shí)驗(yàn)I中加入NaOH溶液目的。探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明白色沉淀中存在碳酸根離子：。【答案】質(zhì)量守恒定律（或反應(yīng)前后元素種類不變）去除鎂條表面的氧化膜①D在B、C之間加一干燥裝置作對(duì)比證明不是Na＋、OH－促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)取少量白色沉淀，加入一定量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁【解析】探究Ⅰ：[猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素，因此不可能生成含有氮元素的氨氣；[實(shí)驗(yàn)1]鎂的性質(zhì)比較活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用砂紙打磨，去除附著在鎂條表面的氧化鎂；B中的澄清石灰水不變渾濁，說明沒有生成二氧化碳?xì)怏w，C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠，說明有氫氣生成，可推測猜想①正確；（1）鎂條（固體）放入碳酸鈉溶液（液體）中，快速產(chǎn)生較多氣泡，說明反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，需選用“固液不加熱型”的實(shí)驗(yàn)裝置，D、F都是“固液不加熱型”的裝置，但是F選用試管，在所用試劑的量較少時(shí)，可選用試管作為反應(yīng)容器，但本實(shí)驗(yàn)所用的試劑量較大，故選擇裝置D；（2）氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出溶液中的水蒸氣，水蒸氣中含有氫元素，為排除水蒸氣的干擾，需要在B、C之間加一個(gè)干燥裝置，可添加1個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；探究Ⅱ：[實(shí)驗(yàn)2]G中含有的主要微粒是水分子，H中含有的主要微粒是鈉離子、碳酸根離子、水分子，I中含有的主要微粒是鈉離子、氫氧根離子、水分子，G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，說明水分子、鈉離子、氫氧根離子不能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明碳酸根離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)；（1）G實(shí)驗(yàn)起到對(duì)照作用，說明水不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（2）I中加入氫氧化鈉溶液的目的是：證明鈉離子、氫氧根離子不能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)；探究Ⅲ：[試驗(yàn)方案]檢驗(yàn)是否有碳酸鎂即檢驗(yàn)是否有碳酸根，取少量白色沉淀，加入一定量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。11．（2023·江蘇南京·二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵銹蝕進(jìn)行相關(guān)探究?！局R(shí)回顧】(1)鐵銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為。(3)一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】①一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕。但碳本身不參加反應(yīng)。②。【實(shí)驗(yàn)一】定量探究鐵銹蝕的因素小組設(shè)計(jì)了圖1裝置（氣密性良好），將鐵粉和碳粉加入三頸燒瓶，時(shí)刻加入飽和溶液后，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

(4)據(jù)圖2，時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是。(5)據(jù)圖3，對(duì)比AB段和BC段說明，分析時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大的原因是。【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵銹樣品組成學(xué)習(xí)小組稱取的鐵銹樣品（顏色為紅褐色），按照?qǐng)D4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性良好）。假定該鐵銹樣品中只有和兩種成分，和不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)。

(6)實(shí)驗(yàn)中，A裝置的玻璃管中現(xiàn)象是。(7)充分反應(yīng)后冷卻、稱量，裝置A的玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為，裝置B增重，則中，鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(8)通過測定玻璃管中剩余固體質(zhì)量和裝置C的增重，（填“能”、“不能”）計(jì)算出中x的數(shù)值?！敬鸢浮?1)氧氣和水蒸氣(2)(3)(4)鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量(5)氯化鈉溶液能加速鐵生銹速率鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，從而導(dǎo)致稀鹽酸被吸入燒瓶，而鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，從而導(dǎo)致裝置中的壓強(qiáng)增大(6)固體由紅色變?yōu)楹谏?7)328.7%(8)不能【解析】（1）鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會(huì)生銹。（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，說明此時(shí)鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量。（5）加入氯化鈉溶液前，壓強(qiáng)變化較小，而加入氯化鈉溶液后，壓強(qiáng)變化較大，說明氯化鈉溶液能加速鐵生銹速率；t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大，可能原因?yàn)殍F生銹消耗氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，從而導(dǎo)致稀鹽酸被吸入燒瓶，而鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，從而導(dǎo)致裝置中的壓強(qiáng)增大。（6）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則A裝置中的玻璃管中現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?。?）濃硫酸具有吸水性，則裝置B增重的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，又由于，則裝置中減少的質(zhì)量為水和氧元素的質(zhì)量，則，解得x=3；設(shè)Fe2O3?3H2O的質(zhì)量為y，則解得y=21.4g則鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（8）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則值測定C裝置的質(zhì)量，即得知生成二氧化碳的質(zhì)量，再結(jié)合剩余固體的質(zhì)量，無法得知x的質(zhì)量。12．（2022·江蘇徐州·二模）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。某興趣小組的同學(xué)對(duì)于碳酸亞鐵的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。【查閱資料】①溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+可完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀。②FeCO3是白色固體，難溶于水，遇氧氣和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（OH）3，遇酸也會(huì)發(fā)生反應(yīng)。③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。④堿石灰（NaOH和CaO的混合物），可吸收CO2氣體?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）制取FeCO3①興趣小組的同學(xué)將已生銹的鐵釘放入稀硫酸中除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將除盡鐵銹后的鐵釘再放入是量的稀硫酸中，反應(yīng)完成后發(fā)現(xiàn)溶液中有少量黑色固體出現(xiàn)，說明除銹后的鐵釘屬于（填“純金屬"或“合金”）。③用FeSO4溶液和pH＝11.9的Na2CO3溶液反應(yīng)制取FeCO3時(shí)，可能制得FeCO3的操作是（填字母）。A．將少量的FeSO4溶液與大量的Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中，邊加邊攪拌溶液，邊加邊攪拌B．先將Na2CO3溶液加入燒杯中，再緩慢加入FeSO4溶液邊加邊攪拌C．先將FeSO4溶液加入燒杯中，再緩慢加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌（2）探究久置于潮濕空氣中FeCO3的成分。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量久置于潮濕空氣中的FeCO3固體于試管中，加入足量的稀鹽酸觀察到試管內(nèi)說明該固體中含有FeCO3②取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加可觀察到說明久置于空氣中的FeCO3固體中還含有Fe（OH）3實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定量的固體做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①裝置A的分液漏斗中盛放的溶液可以為（填字母）；裝置C中盛放的溶液是（填字母），裝置C的目的是。A．濃鹽酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈣溶液②反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置C和D增重的質(zhì)量，可計(jì)算出圖體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中易變質(zhì)，故需要保存?！敬鸢浮縁e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O合金C固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色BC吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，測定生成二氧化碳質(zhì)量將生成的二氧化碳?xì)怏w全部排出吸收密封【解析】[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]（1）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②除盡鐵銹后的鐵釘再放入是量的稀硫酸中，鐵和硫酸反應(yīng)完全，剩余黑色物質(zhì)不能和硫酸反應(yīng)，說明是碳，故說明除盡鐵銹后的鐵釘中含有碳，故除銹后的鐵釘屬于合金；③A、溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，將少量的FeSO4溶液與大量的Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中，Na2CO3溶液的pH＝11.9，則開始溶液pH大于8.8，故該方法不能得到FeCO3，不符合題意；B、先將Na2CO3溶液加入燒杯中，同樣開始溶液的pH大于8.8，故該方法不能得到FeCO3，不符合題意；C、先將FeSO4溶液加入燒杯中，再緩慢加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，因開始碳酸鈉溶液很少，燒杯中含有溶液，故兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液的pH小于8.8，故該方法可以得到FeCO3，符合題意；故選C；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①因結(jié)論是含有FeCO3，故加入足量鹽酸會(huì)和碳酸亞鐵反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故觀察到試管內(nèi)固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生；②因結(jié)論是久置于空氣中的FeCO3固體中還含有Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，故取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，驗(yàn)證是否含有鐵離子；因結(jié)論是固體含有Fe(OH)3，加入鹽酸和Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵，故加入KSCN溶液，看到溶液變?yōu)檠t色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①因?yàn)橐_定固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故需要選用酸和碳酸亞鐵反應(yīng)，通過測定二氧化碳質(zhì)量來測定碳酸亞鐵質(zhì)量，濃鹽酸具有揮發(fā)性，對(duì)二氧化碳質(zhì)量的測定會(huì)造成影響，故裝置A的分液調(diào)斗中盛放的溶液可以選擇稀硫酸，故選B；裝置C用來吸收生成的二氧化碳，故選擇氫氧化鈉溶液，故選C；裝置C的目的是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，測定生成二氧化碳質(zhì)量；②要測定碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須測定生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，故繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是將生成的二氧化碳?xì)怏w全部排出吸收；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]碳酸亞鐵在潮濕的空氣中易變質(zhì)，故需要隔絕空氣，需要密封保存。13．（2023·江蘇鹽城·一模）在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)課上，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)碳酸鹽進(jìn)行如下探究。(1)能證明溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小米出于好奇將D試管中的上層廢液與B試管中的廢液一起倒入燒杯中發(fā)現(xiàn)燒杯中只有氣泡產(chǎn)生。同學(xué)們對(duì)燒杯內(nèi)混合液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下探究：【猜想假設(shè)】(3)猜想一：NaCl猜想二：HCl、NaCl猜想三：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(4)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量的混合液于試管中，向其中滴加Na2CO3猜想二不成立取適量的混合液于試管中，滴加溶液。有白色沉淀產(chǎn)生猜想三成立【實(shí)驗(yàn)反思】(5)若D試管中的上層廢液與B試管中的廢液混合后無明顯現(xiàn)象，則混合后溶液中溶質(zhì)成分可能的組合有種?！就卣箲?yīng)用】(6)已知NaHCO3受熱易分解方程式為：2NaHCO3。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是g；原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)A試管中溶液變紅(2)(3)NaCl、(4)無明顯現(xiàn)象(或無氣泡生成)CaCl2(合理即可)(5)5/五(6)6.638.7%【解析】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅色，故能證明Na2CO3溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A試管中溶液變紅；（2）C試管中碳酸鈉與澄清石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)方程式為；（3）B試管中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，試管B中廢液可能為：①若鹽酸過量則廢液成分為氯化鈉、氯化氫；②若碳酸鈉過量則廢液成分為氯化鈉、碳酸鈉；③若恰好完全反應(yīng)則廢液成分為氯化鈉；D試管中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試管D中的上層清液可能為：④若氯化鈣過量則為氯化鈣、氯化鈉；⑤若碳酸鈉過量則為碳酸鈉、氯化鈉；⑥若恰好完全反應(yīng)則為氯化鈉；將D試管中的上層廢液與B試管中的廢液一起倒入燒杯中發(fā)現(xiàn)燒杯中只有氣泡產(chǎn)生，說明B中鹽酸過量，試管B中廢液為氯化鈉和鹽酸，D中碳酸鈉過量，D中上層清液為碳酸鈉和氯化鈉，其中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故燒杯內(nèi)混合液中的溶質(zhì)成分為：猜想一：若碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則為NaCl；猜想二：若鹽酸過量，則為HCl、NaCl；猜想三：若碳酸鈉過量，則為NaCl、Na2CO3；根據(jù)結(jié)論猜想二不成立，說明混合液中不含有鹽酸，所以取適量的混合液于試管中，向其中滴加Na2CO3，由于鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以若觀察到無明顯現(xiàn)象(或無氣泡生成)，可證明混合液中不含有鹽酸，即可說明猜想二不成立；根據(jù)結(jié)論猜想三成立，說明混合液中含有碳酸鈉和氯化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，所以取適量的混合液于試管中，滴加CaCl2(合理即可)溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，即可說明混合液中含有碳酸鈉，即可驗(yàn)證猜想三成立；（5）若D試管中的上層廢液與B試管中的廢液混合后無明顯現(xiàn)象，說明則混合后溶液中溶質(zhì)成分可能的組合可能為：①氯化鈉；②氯化鈉、碳酸鈉；③氯化鈉、氯化氫；④氯化鈉、氯化鈣；④氯化鈉、氯化氫、氯化鈣共有五種；（6）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有y=10.6g；x=4.4g；設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳的質(zhì)量為n，則有m=8.4g；n=2.2g；故整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是2.2g+4.4g=6.6g；原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14．（2024·江蘇無錫·一模）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究純堿的性質(zhì)——，溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的。②在水中全部解離出和。③溶液呈中性，對(duì)溶液的酸堿性沒有影響?！咎岢霾孪搿?1)猜想一：單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)請(qǐng)完善下面表格。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立②向試管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立③a．向試管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液；b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至過量a．溶液由無色變紅色b．猜想三成立【解釋與結(jié)論】同學(xué)和老師交流，得知部分和作用，產(chǎn)生較多的和另一種陰離子?！就卣古c延伸】(3)結(jié)合任務(wù)一的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析推理可得出：溶液中含有的陰離子有（填離子符號(hào)）、、。任務(wù)二：探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑【查閱資料】可用于生產(chǎn)洗滌劑。溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好?！緦?shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的溶液，并測定在不同溫度下溶液的，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溫度204060205060204070溶液10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】(4)實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是。(5)要證明溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與變化關(guān)系，可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是?！就卣古c應(yīng)用】任務(wù)三：測定樣品中碳酸鈉的含量(6)市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜