浙江省91高中聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

2023學年第一學期浙江省9+1高中聯(lián)盟高二年級期中考試化學考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學校的學生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析；5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.NH3·H2O B.NaHSO3 C.SO3 D.CH3COOH【答案】B【解析】【詳解】A．NH3·H2O在水溶液中部分電離，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故不選A；B．NaHSO3在水溶液中完全電離為，NaHSO3是強電解質(zhì)，故選B；C．SO3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選C；D．CH3COOH在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故不選D；選B。2.下列說法中不正確的是A.碳酸鈉粉末中加少量水結(jié)塊變成晶體是放熱反應B.化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因C.活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化劑不影響化學平衡的移動【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉粉末中加少量水結(jié)塊變成晶體放熱，故A正確；B．舊鍵斷吸熱、新鍵生放熱，化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確；C．活化分子之間能引起化學反應的碰撞叫做有效碰撞，故C錯誤；D．催化劑能加快反應速率，不影響化學平衡的移動，故D正確；選C。3.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10B.在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用時應遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.中和熱的測定實驗中，應用同一支溫度計測量溶液的溫度【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測NaClO溶液的pH，要用pH計，A錯誤；B．滴定管用水潤洗后，酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤洗2~3次，B正確；C．乙醇易被引燃，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C正確；D．中和熱的測定實驗中，為避免出現(xiàn)儀器誤差，應用同一支溫度計測量酸液和堿液的溫度，D正確；故選A。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO2和11.2LO2充分反應，生成SO3分子數(shù)為NAB.0.1mol甲基(CH3)中所含的電子數(shù)目為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1LpH=2的硫酸溶液中含氫原子數(shù)目為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為可逆反應，生成的SO3分子數(shù)小于NA，A錯誤；B．每個甲基中含9個電子，則0.1mol甲基(CH3)中所含的電子數(shù)目為0.9NA，B錯誤；C．根據(jù)反應：，足量的濃鹽酸與8.7gMnO2即0.1mol充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．硫酸在溶液中電離出氫離子，不含氫原子，D錯誤；故選C。5.NO2和N2O4存在平衡；。下列分析正確的是A.若，則反應到達平衡狀態(tài)B.斷裂2mol中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量C.恒溫時，容積縮小到一半，氣體密度先增大后減小D.恒容時，水浴加熱，由于平衡逆向移動導致氣體顏色變淺【答案】B【解析】【詳解】A．可說明反應達平衡狀態(tài)，A錯誤；B．焓變=反應物總鍵能生成物總鍵能，焓變?yōu)樨?，說明反應物總鍵能小于生成物總鍵能，B正確；C．根據(jù)可知，混合氣體總質(zhì)量不變，容積縮小到一半，混合氣體密度增大，C錯誤；D．恒容時，水浴加熱，由于該反應為放熱反應，平衡逆向移動導致氣體顏色變深，D錯誤；答案選B；6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法正確的是A.Na2O常用作呼吸面具的供氧劑 B.實驗室常用鋁制容器盛裝稀硫酸C.SiO2導光能力強，可用作光導纖維 D.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3制成【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O和二氧化碳、水反應不能放出氧氣，Na2O不能用作呼吸面具的供氧劑，Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，故A錯誤；B．氧化鋁、鋁都能與稀硫酸反應，不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故B錯誤；C．SiO2導光能力強，可用作光導纖維，故C正確；D．Al2O3能與氫氧化鈉反應，不能用Al2O3坩堝熔化燒堿，可用鐵坩堝熔化燒堿，故D錯誤；選C。7.下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)都能溶于水，并能水解生成氨基酸B.石油的裂化和裂解都是化學變化C.判斷蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至堿性，再加新制的Cu(OH)2并加熱D.通過酶的催化作用，油脂在人體中可水解生成高級脂肪酸和甘油【答案】AC【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)不一定都能溶于水，如蠶絲，A錯誤；B．石油的裂化和裂解都是化學變化，是長鏈狀烷烴斷裂成短鏈烷烴與烯烴的過程，B正確；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均可以與新制的Cu(OH)2加熱條件下發(fā)生反應生成磚紅色沉淀，該實驗無法說明蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖，C錯誤；D．油脂在人體中可水解生成高級脂肪酸和甘油，D正確；答案選AC。8.已知反應，作催化劑時，該反應的機理為：(快反應)，(慢反應)。下列說法中正確的是A.與增大SO2的濃度相比，增大O2的濃度更能顯著地加快反應速率B.實際工業(yè)生產(chǎn)中采用高壓的反應條件，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.總反應在高溫條件下自發(fā)D.溫度越高，總反應速率一定越快【答案】A【解析】【詳解】A．為反應過程中的慢反應，決定化學反應速率，增大氧氣濃度，可加快慢反應化學反應速率，從而提升總反應化學反應速率，A正確；B．實際工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的反應條件，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，B錯誤；C．該反應、，根據(jù)可知該反應低溫可自發(fā)進行，C錯誤；D．溫度過高影響催化劑活性，反而降低反應速率，D錯誤；答案選A。9.下列說法中正確的是A.向新制氯水中加水稀釋，減小B.鋅與硫酸反應制取氫氣時，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應速率C.在反應中，增大壓強，可以加快硫的析出速率D.工業(yè)制備硫酸時，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，存在電離平衡：電離平衡常數(shù)：，加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，減小，比值增大，A錯誤；B．鋅與硫酸反應制取氫氣時，滴入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應置換出銅單質(zhì)，形成原電池，加快反應速率，B正確；C．該反應無氣體參與，增大壓強，不影響反應速率，C錯誤；D．采用水吸收三氧化硫，反應放出熱量導致產(chǎn)生大量酸霧，影響水與三氧化硫接觸，D錯誤；答案選B。10.化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.與反應生成的熱化學方程式為：B.反應的正反應活化能大于逆反應的活化能C.液氨氣化過程吸收ckJ的熱量D.恒容密閉容器中充入1mol與3mol，充分反應，放出熱量【答案】A【解析】詳解】A．根據(jù)?H＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和以及蓋斯定律，得：，選項A正確；B．由圖易知，反應的正反應活化能小于逆反應的活化能，選項B錯誤；C．未給出液氨的物質(zhì)的量，無法計算其氣化時吸收的熱量，選項C錯誤；D．恒容密閉容器中充入1molN2(g)與3molH2(g)，該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則充分反應后，放出熱量小于2(ba)kJ，選項D錯誤；答案選A。11.常溫下，下列事實不能說明HF是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol/L的HF溶液pH>1B.HF溶液能腐蝕玻璃C.HF溶液中同時存在HF與FD.同濃度的HF溶液的導電性弱于鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/L的HF溶液pH>1，說明HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．HF溶液能腐蝕玻璃，是HF與玻璃中的SiO2反應，與HF酸性強弱無關(guān)，不能說明HF是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HF溶液中同時存在HF與F，說明HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．同濃度的HF溶液的導電性弱于鹽酸，說明HF電離程度小于HCl，即HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.使用Ⅱ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大B.使用Ⅱ時，反應的ΔH更大C.使用Ⅰ時，反應體系更快達到平衡D.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分2步進行【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知在前兩個歷程中使用I活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用I活化能較高反應速率較慢，所以使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，A錯誤；B．催化劑不影響化學反應的ΔH，B錯誤；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C正確；D．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，D錯誤；答案選C。13.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)已知：氯化亞砜()熔點101℃，沸點76℃，易與水劇烈反應生成兩種酸性氣體。下列說法正確的是A.操作①得到的固體中有C和H2SiO3B.試劑B可以選用Cl2、H2O2或者HNO3C.操作②用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量Fe2+【答案】D【解析】【分析】C和SiO2與鹽酸不反應，廢鐵屑用鹽酸溶解，過濾除去C和SiO2，濾液A中含有氯化亞鐵，通入足量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，通入氯化氫氣體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌的氯化鐵晶體，氯化鐵晶體和氯化亞砜混合加熱得無水氯化鐵?！驹斀狻緼．C和SiO2與鹽酸不反應，操作①得到的固體中有C和SiO2，故A錯誤；B．試劑B的作用是把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，若用HNO3作氧化劑，會引入雜質(zhì)硝酸鐵，故B錯誤；C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗、燒杯，故C錯誤；D．由D轉(zhuǎn)化成E的過程是氯化鐵晶體和氯化亞砜混合加熱得無水氯化鐵，由于氯化亞砜中S顯+4價，具有還原性，所以可能產(chǎn)生少量Fe2+，故D正確；選D。14.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A.B.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：C.在投料比條件下，d點沒有達到平衡，此時反應向正向進行D.b、c兩點的正反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下，比值越大，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率越小，如b、c兩點，c點甲烷平衡轉(zhuǎn)化率小，則c點代表的比值大，即，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c對應的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，a、b兩點投料比不變，升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，，故正確，B正確；C．在投料比條件下，d點沒有達到平衡，在溫度下達到平衡時，甲烷轉(zhuǎn)化率應達到與c點相同，此時反應向正向進行，C正確；D．b、c點對應反應的溫度相同，投料比不同，b點甲烷轉(zhuǎn)化率大說明投料比小，但不能說明平衡時正反應速率大小，D錯誤；答案選D。15.25℃時，水中存在電離平衡，下列說法正確的是A.將水加熱至60℃，水仍然為中性，pH=7B.向水中加入少量KHSO4固體，增大，不變C.向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的電離平衡逆向移動，降低D.向水中加入少量冰醋酸固體，水的電離平衡正向移動，增大【答案】B【解析】【詳解】A．將水加熱至60℃，水的電離平衡正向移動，水仍然為中性，pH<7，故A錯誤；B．只與溫度有關(guān)，向水中加入少量KHSO4固體，增大，水電離平衡逆向移動，不變，故B正確；C．向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，減小，增大，故C錯誤；D．向水中加入少量冰醋酸固體，醋酸濃度增大，增大，水的電離平衡逆向移動，故D錯誤；選B。16.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加510滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正向移動B取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后再加雙氧水加KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵C向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固體加入KCl固體后溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍色變?yōu)辄S色平衡向正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入NaOH溶液后，導致平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，A正確；B．若反應后得固體中含有氧化鐵剩余，被稀硫酸溶解后，加入KSCN，溶液也會變紅，B錯誤；C．反應實質(zhì)是，加入少量KCl固體，對平衡無影響，C錯誤；D．加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色或者綠色，平衡正向移動，該過程吸熱，，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.室溫下有5種稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列問題：（1）若溶液①②③④⑤濃度均為0.01mol/L，pH由大到小的順序是___________。(用序號填寫，下同)（2）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。（3）pH相同的④⑤溶液，則溶液的離子總濃度④___________⑤(填“>，<或=”)。（4）常溫下，pH=3的②溶液中水電離出的___________mol/L。A. B. C. D.【答案】（1）⑤>④>③＞①＞②（2）③（3）=（4）B【解析】【小問1詳解】室溫下堿溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，④氨水部分電離、⑤NaOH能完全電離，則等濃度時c(OH)中④<⑤，則pH：⑤>④>7，HCl是一元強酸、H2SO4是二元強酸、CH3COOH是一元弱酸，若溶液①②③濃度均為0.01mol/L，c(H+)：②＞①＞③，pH由大到小的順序是7>③＞①＞②，故答案為：⑤>④>③＞①＞②；【小問2詳解】中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH，與酸最終電離出的n(H+)成正比，酸最終電離出的n(H+)：①=②＜③，所以③消耗NaOH最多，故答案為：③；【小問3詳解】根據(jù)電荷守恒陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，離子總濃度為氫氧根濃度的兩倍，則溶液的離子總濃度④=⑤；【小問4詳解】常溫下，pH=3的②H2SO4溶液中，水電離出的，故選B。18.肼(N2H4)是重要的化工原料，能與水、乙醇等混溶；它是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，室溫下電離常數(shù)；在堿性溶液中，N2H4是強還原劑。（1）寫出N元素在元素周期表中的位置___________。（2）寫出N2H4與過量硫酸反應形成的酸式鹽的化學式___________。（3）N2H4可通過NH3和NaClO反應制得，總反應主要分為兩步，已知第一步：①寫出第二步反應的離子方程式___________。②請設計實驗，檢驗總反應中產(chǎn)物的主要陰離子(假設反應物完全反應)___________。（4）N2H4是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池的負極反應式為___________。【答案】（1）第二周期第ⅤA族（2）N2H6(HSO4)2（3）①.NH3+OH?+NH2Cl=N2H4+Cl?+H2O②.取反應后溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl?（4）【解析】小問1詳解】N原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，則N元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；【小問2詳解】N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則第一步電離方程式為：，第二步電離方程式為：，加入過量硫酸促進以上兩步電離，則N2H4與過量硫酸反應形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；【小問3詳解】①NH3被NaClO氧化為N2H4，NaClO被還原為NaCl，則總離子方程式為：2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O，總反應離子方程式減去第一步離子方程式得第二步離子方程式為：NH3+OH?+NH2Cl=N2H4+Cl?+H2O；②總離子方程式為：2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O，產(chǎn)物主要陰離子為Cl?，其檢驗方法為：取反應后溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl?；【小問4詳解】由圖可知，負極上N2H4被氧化為N2，可傳導離子為OH?，則電池負極反應式為：。19.苯乙烯()是一類重要的化工原料，可通過乙苯()脫氫的方法制備。（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算乙苯脫氫反應④的ΔH4=___________kJ?mol1（2）欲提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(填序號)。A.降溫 B.及時分離出氫氣 C.恒壓充入水蒸氣 D.加壓（3）在某溫度下，向體積為V的恒容反應器中充入amol氣態(tài)乙苯，發(fā)生反應④，達到平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為x，請計算反應④的平衡常數(shù)K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。（4）某些工藝中在特定催化劑條件下，乙苯脫氫反應中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，其反應歷程如圖：下列說法正確的是___________(填序號)。A.由狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ形成了極性共價鍵B.催化劑表面堿性越弱越有利于提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，可能原因是堿性越弱越有利于的吸附C.和兩種粒子中的碳原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用催化劑，能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，從而提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率（5）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣，F(xiàn)e2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，產(chǎn)物苯乙烯()、苯()和甲苯()的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。其中曲線b代表的產(chǎn)物是___________，理由是___________。【答案】（1）366（2）AB（3）（4）AB（5）①.苯②.苯乙烯是主反應產(chǎn)物，選擇性最大，隨著水蒸氣的通入，主反應④正移，副反應⑤正移，⑥不移動，導致選擇性變化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯幾乎不變【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將①②③可得，；【小問2詳解】A．該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．及時分離出氫氣，產(chǎn)物減少，平衡正向移動，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．恒壓充入水蒸氣，產(chǎn)物濃度增大，平衡逆向移動，降低乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．增大壓強，平衡逆向移動，降低乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選AB；【小問3詳解】，平衡常數(shù)；【小問4詳解】A．由狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ形成了O－H極性共價鍵，A正確；B．由圖可知反應過程中催化劑吸附乙苯脫除的帶負電荷的氫原子，若催化劑表面堿性太強，則催化劑表面對產(chǎn)生排斥，不利于的吸附，即不利于反應的進行，使得乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，B正確；C．中存在碳原子均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．使用催化劑，能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率，但不影響平衡移動，不能影響反應物轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選AB；【小問5詳解】苯乙烯是主反應產(chǎn)物，選擇性最大，隨著水蒸氣的通入，主反應④正移，副反應⑤正移，⑥不移動，導致選擇性變化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯幾乎不變，曲線b表示苯；20.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2))或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2及少量Fe2O3)為原料均能制備晶體。(已知：)（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。①裝置圖中裝置X的作用是___________，水的作用是___________。②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式___________。（2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，___________，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體。實驗中可選用的試劑：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1HCl、1.0mol·L1NaOH。(已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。)（3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000g樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示劑，用0.1000mol?L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應：；。①選擇滴定的指示劑為___________，滴定終點的現(xiàn)象為___________。②CuSO4·5H2O樣品的純度為___________。③有關(guān)滴定說法正確的是___________。A．滴定管的正確操作順序為：檢漏、蒸餾水洗、標準液潤洗、裝液至“0”刻度線以上、排氣泡、記錄初始讀數(shù)B．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直C．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測量結(jié)果偏小【答案】（1）①.安全瓶，防止倒吸②.吸收氨氣，防止污染空氣③.（2）先加入適量溶解，然后逐滴加入調(diào)解在，然后過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體（3）①.淀粉溶液②.最后半滴Na2S2O3標準溶液滴入錐形瓶中，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色③.④.ABC【解析】【分析】實驗目為制備晶體，原料可以用印刷線路板的堿性蝕刻廢液，原理為蝕刻廢液與NaOH溶液反應生成固體，再與硫酸反應生成溶液，經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體；若原料為焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)，及少量為雜質(zhì)需要除去，原理為固體與硫酸反應生成溶液，而與硫酸不反應，與硫酸反應生成需要轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體?！拘?詳解】三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此圖中裝置X的作用是防倒吸；水的作用為吸收氨氣，防止污染空氣；蝕刻廢液和溶液反應生成固體，其化學反應方程式為：；【小問2詳解】通過以上分析可知焙燒過的銅精煉爐渣，需用硫酸溶解，再加沉淀而不能使沉淀，故答案為：先加入適量溶解，然后逐滴加入調(diào)解在，然后過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體；【小問3詳解】樣品溶于水，溶液中含有，與加入的過量KI溶液發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液顯藍色，碘單質(zhì)與溶液發(fā)生反應，通過二者恰好完全反應消耗的的量確定溶液中的物質(zhì)的量，