山東省K12聯盟高三開年迎春考試化學試題

7．中華民族歷史悠久,有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞是中國燦爛文化遺產中的瑰寶,其意蘊含蓄，意境深遠。

下列有關說法正確的是（）①“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素②“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒③“零落成泥碾作塵,只有香如故”中的“香”體現了分子是由原子構成的④“落紅不是無情物,化作春泥更護花”其中包含了復雜的化學變化過程A．①②

B．②③

C．①④

D．③④8．全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5,N5是制備全氮類物質N5+N5的重要的中間體。下列說法中,不正確的是（）A．全氮類物質屬于綠色能源

B．每個N5+中含有35個質子C．N5+N5結構中只有共價鍵

D．N5+N5爆炸時,它既是氧化劑又是還原劑9．由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是（）A．過程1,廢氣中含SO2B．過程2,試劑a

為稀硫酸C．過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+D．過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬10．已知CH3CH=CH2+→+CH2=CH2下列說法不正確的是（）A．上述四種物質萬為同系物B．上述反應的四種分子中,所有碳原子均可以共平面C．與

結構相似，含有雙鍵和苯環(huán)的同分異構體述有5種D．CH3CH=CH2

與溴的四氯化碳溶液反應時,只能生成11．下列實驗中，通過對應的現象分析，能得出正確結論是（）選項實驗操作實驗現象結論A將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質B在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液先產生白色沉淀,后產生黑色沉淀Ksp(ZnS)>

Ksp(CuS)C向NaHCO3

溶液中足量的SO2,將氣體通入品紅溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁酸性：H2SO3>H2CO3D分別向等物質的量濃度、等體積的KCl

和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(

NH3)2]OH溶液,充分振蕩后KCl

溶液中無白色沉淀,KI溶液中有黃色沉淀Ag+結合微粒的能力：

I

>NH3>Cl12．用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（）A．a極反應式為：CH48e+4O2=CO2+2H2OB．M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O4e=O2↑+4H+C．理論上每生成1mol產品，可消耗標準狀況下5.6L甲烷氣體D．b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸13．常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數為：K1=5.0×102，K2=5.4×105,根據圖示判斷，下列說法不正確的是（）

A．c點的溶液顯堿性B．a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mLC．b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H+)D．當V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關系：2c(K+)=3c(C2O42)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4)

26．(15分)硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如右圖所示：下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：化學鍵S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反應Ⅰ的△H=98kJ·mol1,則

a=。反應Ⅲ的化學方程式為。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(%

)隨溫度和壓強的變化如右表所示：

下列判斷正確的是（）壓強/MPa體積分數/%溫度/℃1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0A．b

>e

B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數D．平衡常數K(550℃)>K(350℃)(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是離子交換膜(填“陰”、“陽”)。(3)研究發(fā)現，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：請解釋曲線如圖變化的原因。(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

3SO3(g)(SO3)3(g)

△H<0，反應相同時間后，分別測定休系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（）(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)27．(14分)亞銅的化合物經常具有令人驚奇的化學性質,常見的有CuH、CuCl等。已知：CuCl熔點為430℃,沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。經常有兩種方法制CuCl：方法1：次磷酸H3PO2

是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液,加熱到40～50℃,析出一種紅棕色的難溶物CuH。待CuH生成后將A裝置產生的HCl氣體通入，可產生CuCl。(1)寫出H3PO2與CuSO4水溶液反應的化學方程式。(2)A裝置中分液漏斗與圓底燒瓶中的物質依次為。(3)剛開始通HCl氣體時B裝置中反應的化學方程式為。(4)請描述從開始通HCl氣體到通大量HCl氣體過程中B裝置中的觀象。

方法2：實驗室用也可用如圖所示裝置制取CuCl,反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+CuCl43(aq)CuCl(s)+3C1(aq)

裝置B中反應結束后,取出混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。(5)

①在反應過程中SO2要過量通入的原因是。

②欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案：。28．(14分)某再回收利用公司對一廚房鐵鋁合金度舊家具進行回收利用,其流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是;在空氣中久置的目的是。(2)同條件下Na2FeO4溶解度K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”，“不確定”),推測K2FeO4在凈水方面的作用。(至少答兩條)(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時最好選用。A．水

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．先氫氧化鈉溶液后乙醇(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,鋁電鍍的主要電極反應式為。(寫出一個電極反應即可)(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉化為標準狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為。(6)氫氧化鋁經常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]。已知25℃時氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×103g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為。35．[化學——選修3：物質結構與性質](15

分)

N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析山藍色晶體。①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為；②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數目為；③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出；(2)已知鄰羥基苯胺的結構式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點對羥基苯胺的沸點(填“低于”，“高于”，“不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結構簡式為，該分子中氮原子的雜化方式為;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結構簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b<c,則該晶體中與陽離子最近的陽離子有個；(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”,“高于”,“不確定”

)②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)

某有機物A30g完全燃燒生成44gCO2和18g水。(1)若A發(fā)生如右圖反應：

已知：CH3CH=CHCHO

①A中官能團的名稱；②請寫出物質B的結構簡式；③E可在條件下生成C5H4O4。(3)若A發(fā)如下反應：

①請寫出A生成D的化學反應方程式；

②A生成E的反應類型;B生成C的反應類型；

③A的一種同分異構體A1可與A發(fā)生類似的反應,不過其生成的D1物質含有八元環(huán)。請寫出A1的結構簡式。

(3)若A發(fā)生如下反應：

①請寫出A的結構簡式。

②分子式為C9H18O2的物質M與A屬于同一類物質，且可以酸性條件下水解為兩種相對質量相同的物質，則符合條件的B的同分異構體有種。710CCDA1113DCB26．(15分)(1)472

(2分)2V2O4·SO3+O2=2V2O5+2SO3(2分)A

(2分)(2)陽(2分)(3)二氧化硫先與活性氧化鋁結合成亞硫酸鋁,水解顯酸性。后與水結合生成亞硫酸，電離顯酸性。電離強于水解。(3分)(4)BD

(2

分)(5)Ka1·Ka2>1014

(2分)27．(14分)(1

)4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4(3

分)(2)濃硫酸(1分)、濃鹽酸(1分)(3)CuH+HCl=CuCl+H2↑(2分)(4)沉淀由紅棕色轉化為白色,后白色沉淀溶解為黃色溶液(2

分)(5)①將CuCl2完全轉化為CuCl,并防止CuCl晶體被氧化(2分)②將混合物加入過量濃鹽酸后過濾,再在濾液中加入過量水，過濾,洗滌,干燥(3

分)28．(14

分)(1)除油污(1分)利用空氣中的氧氣將亞鐵氧化為三價鐵(2

分)(2)高于(1分)殺菌消毒(1分)、吸附懸浮物(1分)(3)D

(2分)(4)7AlCl4+Al3e=4Al2Cl7或相反(2分)(5)Al2Cl6(2分)(6)1023或1023