《化學(xué)平衡圖像》名校課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡的圖像原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

改變條件平衡移動升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動復(fù)習(xí)回顧溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)K來實現(xiàn)的改變濃度，若Q<K，平衡正向移動改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動濃度對化學(xué)平衡的影響是通過改變Q與K的相對大小判斷改變壓強(qiáng)，若Q<K，平衡正向移動改變壓強(qiáng)，若Q>K，平衡逆向移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是通過改變Q與K的相對大小判斷1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：

①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；

②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；

③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；

④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；

⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。一、化學(xué)平衡圖像(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。2．原則(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T20tB的轉(zhuǎn)化率P1P20T1>T2P1<P2正反應(yīng)吸熱m+n<p+q⑴轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖3、常見的平衡移動有關(guān)的圖像例1.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，壓強(qiáng)(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)T1為一條等溫線，隨著壓強(qiáng)的增大，C%____，化學(xué)平衡_____移動，a＋b__c。(2)在壓強(qiáng)一定時(如p3)，溫度升高，C%的變化是____，化學(xué)平衡____移動，正反應(yīng)是______反應(yīng)。<正向吸熱增大逆向減小(1)圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是______，溫度升高，C%(C的含量)的變化是____，化學(xué)平衡____移動，正反應(yīng)是_____反應(yīng)。(2)圖2中，壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是______，壓強(qiáng)增大，C%(C的含量)的變化是____，化學(xué)平衡____移動，a＋b__c。例2.在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖1)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖2)[仍以aA(g)＋bB(g)cC(g)為例]。T2>T1減小根據(jù)圖像回答下列問題：逆向放熱p1>p2減小逆向<例3、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)AD⑵轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa0PC的濃度500℃200℃0正反應(yīng)放熱正反應(yīng)吸熱m+n>p+qm+n>p+q恒溫線恒壓線“定一議二”PA%300℃200℃0對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱m+n=p+q恒壓線“定一議二”例4、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g）△H>0，有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示()

P/paY100℃200℃300℃0ADA、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%例5、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。C點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率練習(xí)：1．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（）A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃ D．T℃時，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)C2、在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（）A．B.C.D.D3、對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．如表所示研究目的和圖示相符的是（）B．

壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響C．