2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第1-2章 滾動檢測

第一、二章滾動檢測一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定小于反應(yīng)物總能量B．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同3．氯原子對O3分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)

ΔH1ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)

ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是(

)A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH＝E3－E2＞0解析增大C(s)的質(zhì)量對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；催化劑通過降低活化能提高反應(yīng)速率，則合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，故B正確；增大水蒸氣的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間不變隨后增大，故C錯誤；可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，所以達到化學(xué)平衡時，H2O不可能全部轉(zhuǎn)化為H2，故D錯誤。5．(2022·湖北武漢高二月考)已知某分步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．升高溫度，Ea1、Ea3均減小，反應(yīng)速率加快B．總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)D．第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率解析升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即Ea1、Ea3均不變，但可以加快反應(yīng)速率，A錯誤。6．已知工業(yè)上常用石灰乳吸收尾氣中的NO和NO2，涉及的反應(yīng)為：NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O下列措施一定能提高尾氣中NO和NO2去除率的是

(

)A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．用石灰水替代石灰乳D．升高溫度解析加快通入尾氣的速率，氣體來不及反應(yīng)就被排出，尾氣中NO和NO2去除率降低，故A錯誤；采用氣、液逆流的方式，可充分混合，充分反應(yīng)，則可提高尾氣中NO和NO2去除率，故B正確；石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，吸收效果不好，尾氣中NO和NO2去除率降低，故C錯誤；升高溫度，氣體的溶解度降低，使尾氣中NO和NO2去除率降低，故D錯誤。9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是(

)A．稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則反應(yīng)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱解析

1molH2SO4與足量氫氧化鋇反應(yīng)除生成2mol水外，還生成了硫酸鋇，放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；燃燒熱是指在101kPa下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝－2×(－285.8)kJ·mol－1＝＋571.6kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否容易發(fā)生無關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)需要高溫才能進行，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下研磨就可進行，故C錯誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，故D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13．(2023·山東煙臺檢測)氫氣是主要的工業(yè)原料，也是最重要的工業(yè)氣體和特種氣體，可用作合成氨、合成甲醇的原料。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。(1)H2可與CO2生成甲醇和水，其反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)?；瘜W(xué)鍵H—HC—OC—HH—OC===ON—HN≡NE/(kJ/mol)436351413462745391945－356－93－80kJ/mol解析(3)由蓋斯定律可知，反應(yīng)③＋2×反應(yīng)①－反應(yīng)②＝目標(biāo)反應(yīng)，則反應(yīng)TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2＝＋141kJ/mol＋2×(－393.5kJ/mol)－(－566kJ/mol)＝－80kJ/mol。0.1244%0.11(2)該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是________(填“A”或“B”)，原因是_______________________________________________________。(3)該反應(yīng)的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，在常溫下________（填“能”或“不能”)自發(fā)進行。B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小＜能CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－1(2)若E4＋E1<E3＋E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)已知E1<E5，以CO2與CH4發(fā)生總反應(yīng)生成CO、H2為背景向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，測得平衡時壓強對數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。①T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。②T1時，p2(CO)與p(CH4)的比值是____。CO2(g)＋CH4(g)===C(ads)＋CO2(g)＋2H2(g)>

16．甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1恒定壓強為100kPa時，將n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，同時降低反應(yīng)溫度也能實現(xiàn)單位時間轉(zhuǎn)化率不變CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1CD(3)系統(tǒng)中H2的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：低于700℃，_________________________________________________________________________________________________；高于700℃，____________________________________________________________________________________________________________。(4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合氣體，p＝100kPa。600℃時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________________________(kPa)2。由于反應(yīng)①正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大隨著反應(yīng)的進行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，使氫氣的物質(zhì)的量減小77.78%解析(2)恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度沒變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B