山東省煙臺(tái)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題等級(jí)考

PAGE10-山東省煙臺(tái)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（等級(jí)考）1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對(duì)姓名、考生號(hào)和座號(hào)。2.選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.含有173個(gè)中子的113號(hào)元素符號(hào)NhB.H2O與D2O互稱為同素異形體C.NaOH的電子式：D.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D.2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深3.在一密閉容器中充入肯定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)起先后3s內(nèi)v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1，則3s末NH3的濃度為A.0.4mol·L－1B.0.6mol·L－1C.0.9mol·L－1D.1.2mol·L－14.N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應(yīng)的能量變更如圖，下列說法正確的是A.相同條件下，催化劑b的效果更好B.運(yùn)用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量削減C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D.催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵5.肯定條件下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋W(s)△H>0的敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.溫度、體積不變，充入He，反應(yīng)速率會(huì)加快D.上升溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡潔離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB.圖示反應(yīng)中有離子鍵的形成C.簡潔陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價(jià)鍵形成的分子7.試驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步的裝置和儀器的說法中錯(cuò)誤的是8.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.分子中肯定含有共價(jià)鍵B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵C.須要加熱的反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的本質(zhì)9.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑10.運(yùn)用元素周期律學(xué)問，預(yù)料元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，下列預(yù)料錯(cuò)誤的是A.SrSO4是難溶于水的白色固體B.H2Se比H2S易分解C.At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D.Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)12.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：以下推斷不合理的是A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2，等多種B.SO2汲取溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBrC.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.沒有采納干脆蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要緣由是為了節(jié)能13.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.Q的氧化物定含有離子鍵和共價(jià)鍵B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<YC.P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體D.Y形成的化合物種類最多14.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>IC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II15.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素養(yǎng)量比m(Y)：m(Z)＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>MC.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y三非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)某小組探究元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)。試驗(yàn)I：驗(yàn)證碳、氮、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。(供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液)(1)儀器a的名稱：。裝置B所盛試劑是，其作用是；C中反應(yīng)的離子方程式是。(2)通過試驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的依次是。試驗(yàn)II：驗(yàn)證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規(guī)律。(方案與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng))試驗(yàn)方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中③鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)④鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞試驗(yàn)現(xiàn)象：A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨后消逝，溶液變成紅色B.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝，溶液變成紅色C.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色D.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒E.猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒請(qǐng)回答：(1)該試驗(yàn)中用到的玻璃儀器有、膠頭滴管玻璃片、試管。(2)請(qǐng)完成下列表格(3)由試驗(yàn)得出有關(guān)元素周期律結(jié)論：。17.(14分)甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol－1。(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210kJ·mol－1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝kJ·mol－1。(2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表試驗(yàn)①平衡常數(shù)K＝，若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10mol，這時(shí)反應(yīng)向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，推斷理由是。試驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為。試驗(yàn)③a＝。(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為。18.(10分)已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3。請(qǐng)回答：(1)若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的，X、Y形成簡潔離子半徑大小關(guān)系為X(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為(填化學(xué)式)。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為。(3)若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應(yīng)逸出無色無味氣體乙。則：①乙中所含化學(xué)鍵類型為。②該反應(yīng)的離子方程式為。19.(11分)氫氣是一種清潔能源，請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)室和工業(yè)上制氫及氫氣性質(zhì)回答相關(guān)問題。I.試驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒(黃豆粒大小)制取氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是；(2)要加快上述試驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率，還可實(shí)行的措施有、(列舉兩種措施)。(3)當(dāng)加入的CuSO4溶液超過肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要緣由。II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：(1)分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極是2H2＋2O2――4e－＝2H2O，B極是O2＋4e－＝2O2－，則A極是電池的極。(3)氫氣的儲(chǔ)存比較困難，最近科學(xué)家探討出一種環(huán)保，平安的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是。A.儲(chǔ)氫釋氫過程均無能量變更B.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H220.(13分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入肯定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：①在10min時(shí)，若只變更某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則變更的條件是。②在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正v逆(填“>”“<”或“＝”)。(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個(gè)相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同溫度時(shí)平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而變更如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v(正)Q點(diǎn)的v(正)(填“>”“<”或“＝”)。②圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是。③恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)A.2v(N2)＝v(NH3)B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變C.