云南省昆明市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE22-云南省昆明市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并仔細(xì)核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Br-80一、單項(xiàng)選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列敘述不正確的是A.棉花、羊毛、蠶絲的主要成分均為蛋白質(zhì)B.利用糧食釀酒，經(jīng)驗(yàn)了淀粉→葡萄糖→酒精的化學(xué)變更過(guò)程C.青銅是我國(guó)運(yùn)用最早的合金，鋼是用途最廣的合金D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也可以用來(lái)制造耐高溫的試驗(yàn)儀器【答案】A【解析】【詳解】A．棉花的主要成分是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．糧食釀酒，糧食的主要成分是淀粉，經(jīng)多糖的水解成單糖葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵作用生成酒精，故B正確；C．青銅銅錫合金，鋼是鐵碳合金，故C正確；D．工業(yè)上電解氧化鋁制備金屬鋁，氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，可以用來(lái)制造耐高溫的試驗(yàn)儀器，故D正確；答案選A。2.下列圖標(biāo)，屬于“國(guó)家節(jié)水標(biāo)記”的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．圖中所示標(biāo)記是節(jié)能標(biāo)記，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．圖中所示標(biāo)記是節(jié)水標(biāo)記，故B選項(xiàng)正確。C．圖中所示標(biāo)記是可回收物標(biāo)記，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．圖中所示標(biāo)記是禁止吸煙，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.食鹽水 B.銅 C.二氧化硫 D.氫氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A項(xiàng)食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)；B項(xiàng)銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項(xiàng)二氧化硫本身不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)氫氧化鈉是電解質(zhì)，故答案選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氫元素的同位素：1H2、2H2、3H2B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.硼元素的元素符號(hào)：BeD.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8O2【答案】B【解析】【詳解】A．同種元素的不同原子互為同位素，1H2、2H2、3H2為同一種物質(zhì)，都是分子，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B正確；C．硼元素的元素符號(hào)為B，C錯(cuò)誤；D．C4H8O2是乙酸乙酯的分子式，D錯(cuò)誤；答案選B。5.2024年IUPAC命名118號(hào)元素為Og，該元素的一種核素為Og。下列敘述不合理的是A.該核素核外有118個(gè)電子B.該元素位于第七周期0族C.該核素的中子數(shù)為294D.該元素原子的最外層電子數(shù)為8【答案】C【解析】【詳解】A．118號(hào)元素為Og，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，故A不符合題意；B．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期0族，故B不符合題意；C．Og元素的一種核素為Og，元素符號(hào)左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=294-118=176，故C符合題意；D．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期0族，該元素原子的最外層電子數(shù)為8，故D不符合題意；答案選C。6.下列說(shuō)法正確的是A.離子化合物中只含有離子鍵B.化學(xué)鍵只存在于分子之間C.氯化氫溶于水時(shí)破壞了共價(jià)鍵D.由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物【答案】C【解析】【詳解】A．離子鍵只能存在于離子化合物中，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵既可以存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是共鍵化合物，分子中存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)形成鹽酸，鹽酸電離出氫離子和氫氧根離子，破壞了共價(jià)鍵，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可都是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)B.燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能C風(fēng)力、流水、原煤、電力、自然氣都屬于一次能源D.石墨和金剛石由同種元素組成，故它們之間的相互轉(zhuǎn)化不涉及能量變更【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故A錯(cuò)誤；B．燃煤發(fā)電，煤中含有化學(xué)能，燃燒水轉(zhuǎn)化成熱能，水蒸氣推動(dòng)機(jī)器轉(zhuǎn)動(dòng)，轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，機(jī)器帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電，轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．電力不能干脆從自然界獲得，是二次能源，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變更，化學(xué)反應(yīng)必定伴隨能量變更，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電B.石膏點(diǎn)豆腐利用了膠體聚沉的原理C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.用過(guò)濾的方法不能除去膠體中混有的雜質(zhì)離子【答案】A【解析】【詳解】A．電泳現(xiàn)象是由于膠粒吸附了電荷，在電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)，但不能說(shuō)明膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是一種膠體，石膏加入到豆?jié){中，會(huì)使豆?jié){發(fā)生聚沉，制成豆腐，故B正確；C．膠粒對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)此現(xiàn)象，可鑒別膠體的溶液，故C正確；D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法除去膠體中混有的雜質(zhì)離子，故D正確；答案選A。9.將下列物質(zhì)與溴水混合，振蕩?kù)o置，溶液分層且上層幾乎為無(wú)色的是A.酒精 B.苯 C.己烷 D.四氯化碳【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇和水能互溶，不分層，故A錯(cuò)誤；B．苯屬于烴，與水互不相溶，密度比水小，溴更易溶于苯，混合液分2層，上層為橙色，故B錯(cuò)誤；C．己烷屬于烴，與水互不相溶，密度比水小，溴更易溶于己烷，上層是橙色，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，下層是橙色，上層是無(wú)色，故D正確；答案選D。10.關(guān)于化合物2-苯基丙烯()的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C9H10B.1mol該有機(jī)物完全燃燒須要消耗10.5molO2C.肯定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.該化合物分子中全部碳原子可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A．由該化合物的結(jié)構(gòu)可知，分子式為：C9H10，故A正確；B．1mol該有機(jī)物完全燃燒須要消耗氧氣：mol，故B錯(cuò)誤；C．該化合物含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)等取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．苯是平面型分子，苯環(huán)上全部原子共平面，乙烯是平面型分子，與碳碳雙鍵上的2個(gè)碳干脆相連的原子共平面，則該分子中全部碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。11.對(duì)下列結(jié)論的說(shuō)明正確的是選項(xiàng)結(jié)論說(shuō)明A乙烷和乙烯都可以制得1，2-二氯乙烷兩者都發(fā)生了加成反應(yīng)B乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)兩者所含官能團(tuán)相同C乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者都有還原性D油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)兩者都為高分子化合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烷可通過(guò)二氯取代生成1，2-二氯乙烷，屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸具有酸性，能與具有堿性的氫氧化銅反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，葡萄糖內(nèi)含有醛基，能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，前者的管能團(tuán)是羧基，后者是醛基，故B錯(cuò)誤；C．乙醇和乙烯都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者具有還原性，故C正確；D．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在幾百左右，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.試驗(yàn)室配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.定容時(shí)俯視液面B.稱量NaOH固體所用時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.容量瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水，未經(jīng)處理干脆配制溶液【答案】A【解析】【分析】依據(jù)c=可知，肯定物質(zhì)量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變更：若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．定容時(shí)，俯視視察刻度線和液面，導(dǎo)致加入蒸餾水的體積偏小，所得溶液濃度偏高，故A符合題意；B．稱量NaOH固體所用時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使氫氧化鈉暴露在空氣中汲取二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還須要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故D不符合題意；答案選A。13.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCDA.最簡(jiǎn)潔氫化物的熔沸點(diǎn)：A>DB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A<BC.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C<DD.A、B的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D為短周期元素，由在周期表中的相對(duì)位置可知A、B位于其次周期，C、D位于第三周期，A、D位于同主族，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+1+x-1+x=24，解得x=6，可知A為O、B為F、C為P、D為S；【詳解】分析可知A為O、B為F、C為P、D為S；A．簡(jiǎn)潔氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則A>D，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性增加，非金屬性：A<B，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則：A<B，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性增加，非金屬性：C<D，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C<D，故C正確；D．B是F，最高化合價(jià)是0價(jià)，無(wú)最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NAB.0.5mol?L-1MgCl2溶液中，所含Cl-數(shù)為NAC.CO和N2的混合氣體28g中，所含質(zhì)子數(shù)為14NAD.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，水是非氣體，不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，混合氣體28g，物質(zhì)的量，CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，N2的質(zhì)子數(shù)為7×2=14，則混合氣體28g中，所含質(zhì)子數(shù)為14NA，故C正確；D．Fe與足量水蒸氣在高溫下生成Fe3O4，其中Fe的化合價(jià)是，則1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選C15.氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a是電池正極B.電池工作時(shí)，H2在電池內(nèi)部燃燒C.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OD.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過(guò)電解質(zhì)溶液流回a【答案】C【解析】【分析】燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，反應(yīng)時(shí)失去電子；通入氧氣的電極為正極，反應(yīng)時(shí)得到電子?！驹斀狻緼．燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，所以a極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該電池工作時(shí)，氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，但是不會(huì)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．b電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；D．電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。16.制水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是①增加碳的用量②將碳制成碳粉③加催化劑④加熱⑤恒容充入He⑥恒壓充入HeA.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①固體的濃度視為常數(shù)，增加碳的用量，濃度不變更，反應(yīng)速率不變，不選；②將碳制成碳粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，選；③加催化劑，能降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，選；④加熱，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，選；⑤恒容充入He，容器總壓強(qiáng)增大，氣體分壓不變，速率不變，不選；⑥恒壓充入He，體積增大，濃度減小，速率減小，不選；正確的有：②③④，答案選B。17.用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)，所得試驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)①②③試驗(yàn)結(jié)論ANa2CO3鹽酸Na2SiO3酸性：H2CO3>H2SiO3BNa2SO3濃硫酸溴水SO2具有還原性CKClO3濃鹽酸淀粉-KI溶液氧化性：KClO3>Cl2>I2DCaO濃氨水滴加酚酞的水溶液NH3的水溶液顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能使溴水褪色，故B正確；C．KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，氧化性KClO3>Cl2，Cl2能與KI反應(yīng)生成I2，氧化性Cl2>I2，故C正確；D．濃氨水與生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，NH3通入酚酞溶液中，溶液呈紅色，則說(shuō)明NH3的水溶液顯堿性，故D正確；答案選A。18.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水生成HNO3和NO，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故B正確；C．石灰石不行拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，弱堿不能接著與氫氧化鋁反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故D錯(cuò)誤；答案選B。19.下列各組物質(zhì)中，不能依據(jù)如圖所示進(jìn)行轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZACCOCO2BH2SSSO2CAlAlCl3Al(OH)3DNaOHNa2CO3NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．C在氧氣不足夠的條件下反應(yīng)生成CO，CO在氧氣中燃燒產(chǎn)生CO2，C和CO2可以在高溫下反應(yīng)生成了CO，符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．H2S可以和氧氣反應(yīng)制得S，S在氧氣中燃燒得到SO2，H2S和SO2可以反應(yīng)得到S，符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；C．Al可以和氯氣或稀鹽酸反應(yīng)得到AlCl3，AlCl3可以和氨水或適量的氫氧化鈉反應(yīng)得到Al(OH)3，Al和Al(OH)3不能反應(yīng)得到AlCl3，不符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C符合題意；D．NaOH和少量二氧化碳反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳和水反應(yīng)得到NaHCO3，NaOH和NaHCO3可以反應(yīng)得到Na2CO3，符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；答案選C。20.肯定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于30mL肯定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為A.2.4mol?L-1 B.5.3mol?L-1 C.7.2mol?L-1 D.【答案】D【解析】【分析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，計(jì)算出氫氧根的物質(zhì)的量，依據(jù)電荷守恒可知，金屬供應(yīng)的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，依據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，依據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘匐x子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，氫氧根的物質(zhì)的量為，依據(jù)電荷守恒可知，金屬供應(yīng)的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得：x=0.02mol，y=0.04mol，依據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，因此c(HNO3)==；答案選D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)電荷守恒可知，金屬供應(yīng)的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是難點(diǎn)。二、非選擇題(共60分)21.新冠肺炎疫情期間常用消毒劑的成分及運(yùn)用主要留意事項(xiàng)如表：消毒劑類型成分運(yùn)用主要留意事項(xiàng)含氯消毒劑(1)84消毒液，有效成分NaClO(2)漂白粉，有效成分Ca(ClO)2對(duì)織物有漂白作用，不能與潔廁靈混用醇類消毒劑乙醇含量為70%-80%易燃，遠(yuǎn)離火源過(guò)氧化物類消毒劑(1)過(guò)氧化氫消毒劑(2)過(guò)氧乙酸消毒劑有腐蝕性，對(duì)眼睛、粘膜和皮膚有刺激性，有灼傷危急，受熱易分解據(jù)信息回答問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法不正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．明礬可用作自來(lái)水的消毒劑B．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的醫(yī)用酒精好C．漂白粉既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑D．含氯消毒劑和過(guò)氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)氧化性E．過(guò)氧化物類消毒劑對(duì)眼睛、粘膜和皮膚有刺激性，配制和運(yùn)用時(shí)建議佩戴口罩、防護(hù)鏡和手套(2)84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，若混用會(huì)產(chǎn)生氯氣而使人中毒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(3)雙氧水消退采礦業(yè)廢液中所含氰化物(KCN)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學(xué)式為____。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____，反應(yīng)中被還原的元素是____。【答案】(1).AB(2).2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O(3).KHCO3(4).4NA(5).氧(或O)【解析】【分析】含氯消毒劑，過(guò)氧化物類消毒劑由于具有強(qiáng)氧化性而作為殺菌消毒劑，乙醇含量為70%-80%的醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，明礬只能除去水中的顏色和氣味，不能起到殺菌消毒的作用，依據(jù)表格中各種消毒劑的性質(zhì)和運(yùn)用主要留意事項(xiàng)分析；次氯酸根和氯離子在酸性條件下反應(yīng)值得氯氣；依據(jù)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的質(zhì)量守恒寫出A的化學(xué)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)的變更找到被還原的元素和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由此分析?！驹斀狻?1)A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體可以吸附水中的顏色和氣味，不能殺菌消毒，不能用作自來(lái)水的消毒劑，故A符合題意；B．75%的醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，當(dāng)酒精的濃度過(guò)高，反而會(huì)使致病微生物的表面形成一層愛(ài)護(hù)膜，殺菌效果降低，濃度為95%的酒精消毒效果沒(méi)有醫(yī)用酒精好，故B符合題意；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，故C不符合題意；D．含氯消毒劑和過(guò)氧化物類消毒劑都具有強(qiáng)氧化性，它們的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)氧化性，故D不符合題意；E．依據(jù)圖中信息，過(guò)氧化物類消毒劑對(duì)眼睛、粘膜和皮膚有刺激性，配制和運(yùn)用時(shí)建議佩戴口罩、防護(hù)鏡和手套，故E不符合題意；答案選AB；(2)依據(jù)次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性，它們?cè)谒嵝詶l件下混合產(chǎn)生氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(3)依據(jù)質(zhì)量守恒可知：雙氧水消退采礦業(yè)廢液中所含氰化物(KCN)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，KHCO3中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)上升了2價(jià)，被氧化，H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)上升到-2價(jià)，降低了2價(jià)，被還原；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氨氣的物質(zhì)的量為n===2mol，生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成2mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4NA，反應(yīng)中被還原的元素是氧(或O)?！军c(diǎn)睛】氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)。22.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均可反應(yīng)；A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能寧?kù)o地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。回答下列問(wèn)題：(1)B元素在元素周期表中的位置是____，B、C、D形成的簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小的依次是____(用化學(xué)符號(hào)表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為____，它能用于呼吸面具的緣由是____(用其中一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(3)D的單質(zhì)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理____。D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____?！敬鸢浮?1).其次周期第VIA族(2).O2->Na+>A13+(3).(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5).2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(6).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)應(yīng)為2，B為O元素；C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均可反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則C為Na、D為Al，E為Cl；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色，為氫氣和氯氣的燃燒，可推知A為H元素；【詳解】由分析可知：A是H、B是O、C是Na、D是Al、E是Cl；（1）B是O元素，在元素周期表中的位置是：其次周期第VIA族，B、C、D的簡(jiǎn)潔離子都是10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2->Na+>A13+；故答案為：其次周期第VIA族；O2->Na+>A13+；（2）B與C能形成一種淡黃色的固體，為Na2O2，電子式為：，過(guò)氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HCl，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。23.肯定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表；時(shí)間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問(wèn)題：(1)0~20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為____。(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為____，容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為____。(3)該條件下，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填標(biāo)號(hào))A.混合氣體顏色不再變更B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更C.H2、I2、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再變更D.混合氣體密度不再變更(4)該反應(yīng)在三種不同狀況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的依次為____?！敬鸢浮?1).0.0175mol?L-1?min-1(2).40%(3).40%(4).AC(5).①＞③＞②【解析】【分析】(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質(zhì)的量相同，說(shuō)明30min后反應(yīng)達(dá)到平衡，由此列三段式，求出I2的變更量，得到轉(zhuǎn)化率；再利用平衡時(shí)HI和各組分的物質(zhì)的量，求出體積分?jǐn)?shù)；(4)先換速率單位一樣，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可?！驹斀狻?1)0~20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，HI的平均反應(yīng)速率為，故答案為：0.0175mol?L-1?min-1；(2)30min后，H2的物質(zhì)的量不再變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段式：則I2的轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為，故答案為：40%；40%；(3)A．混合氣體顏色不再變更，說(shuō)明紫色的碘蒸氣的濃度不再變更，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該容器為恒容，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．H2、I2、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再變更，說(shuō)明各組分的濃度不再變更，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為：AC；(4)先換速率單位一樣，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的依次：①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②。24.氯化鐵的熔點(diǎn)為304℃、沸點(diǎn)為316℃，是一種處理工業(yè)廢水的高效廉價(jià)的絮凝劑，易溶于水并有劇烈的吸水性。某化學(xué)愛(ài)好小組擬利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水FeCl3(夾待裝置省略回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是____，裝置A中用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是____。(2)B中試劑是____。球形干燥管中所裝試劑為堿石灰，其作用是____。(3)試驗(yàn)時(shí)，先通入一段時(shí)間的氯氣，再點(diǎn)燃酒精燈，緣由是____。(4)干脆將D裝置中的硬質(zhì)玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，其目的是____。(5)試驗(yàn)結(jié)束后，若將D中所得固體加水溶解后，測(cè)得溶液中有Fe2+存在。用離子方程式說(shuō)明可能緣由____?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3).飽和食鹽水(4).汲取多余的氯氣，同時(shí)汲取外界空氣中的水蒸氣，防止無(wú)水氯化鐵吸水潮解(5).排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)而造成產(chǎn)品不純(6).防止FeCl3凝聚成固體堵塞導(dǎo)管(7).Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【詳解】（1）由圖示可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，即裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：分液漏斗、；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的生成物中，除了氯氣水蒸氣外還有氯化氫，除去混合氣體中的氯化氫通常是將混合氣體通入飽和食鹽水中；為了防止潮濕的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)對(duì)試驗(yàn)的影響以及汲取未反應(yīng)完的氯氣，所以在裝置的尾部鏈接裝有堿石灰的球形干燥管，故答案為：飽和食鹽水；汲取多余的氯氣，同時(shí)汲取外界空氣中的水蒸氣，防止無(wú)水氯化鐵吸水潮解；（3）裝置D中盛有鐵，在受熱的條件下鐵會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)從而影響試驗(yàn)結(jié)果，所以為了解除裝置中的空氣，防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)而造成產(chǎn)品不純，故試驗(yàn)時(shí)，先通入一段時(shí)間的氯氣，再點(diǎn)燃酒精燈的緣由是：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)而造成產(chǎn)品不純；（4）由于氯化鐵的熔點(diǎn)為304℃、沸點(diǎn)為316℃，生成的氯化鐵簡(jiǎn)潔凝聚成固體堵塞導(dǎo)管，為了防止氯化鐵凝聚，所以干脆將D裝置中的硬質(zhì)玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，故答案為：防止FeCl3凝聚成固體堵塞導(dǎo)管；（5）D中鐵未被充分氧化為Fe3+，即將D中所得固體加水溶解后，F(xiàn)e會(huì)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。25.海水資源的綜合利用具有特別廣袤的前景，從海水曬鹽分別后所得苦鹵(含Mg2+、K+、Br-)中提取鎂、溴的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和____。(2)為了使海水中的Mg2+沉淀下來(lái)，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮べY源獲得試劑A，試劑A的化學(xué)式是____，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是____。(3)操作I是____；操作II是在肯定條件下蒸發(fā)濃縮，____，過(guò)濾，洗滌，干燥；操作III涉及的化學(xué)方程式是____。(4)汲取塔中會(huì)生成NaBr、NaBrO3，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，化學(xué)方程式是____。(5)酸化濃縮時(shí)已產(chǎn)生Br2，工業(yè)生產(chǎn)中還需經(jīng)過(guò)吹出、汲取、酸化等過(guò)程，目的是____。(6)已知海水中Br-含量為65mg?L-1，若主業(yè)上制得含65%Br2的產(chǎn)品1t，至少須要海水____m3?！敬鸢浮?1).蒸餾法(2).Ca(OH)2或CaO(3).就地取材，降低成本，提高經(jīng)濟(jì)效益(4).過(guò)濾(5).冷卻結(jié)晶(6).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(7).3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑(8).富集Br2(9).104【解析】【分析】從海水中提取鎂時(shí)，將石灰乳液加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉(zhuǎn)換成無(wú)水氯化鎂就可以了，電解海水也可以得到金屬鎂；在海水中，溴總是以溴化鎂和