2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)章末綜合測評3含解析魯科版必修第一冊

PAGE9-章末綜合測評(三)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、加速建筑物腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是()A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨長時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．氮的氧化物和硫的氧化物的過度排放是形成酸雨的主要緣由C．運(yùn)用新型能源不會(huì)對酸雨的防治產(chǎn)生效果D．酸雨不會(huì)對動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響B(tài)[pH<5.6的雨水叫酸雨，A錯(cuò)誤；酸雨的形成主要是由氮的氧化物和硫的氧化物的過度排放引起的，B正確；削減酸雨發(fā)生的措施有運(yùn)用脫硫煤、運(yùn)用新型能源等，C錯(cuò)誤；酸雨不僅影響生物的生長發(fā)育，還會(huì)威逼人類健康，D錯(cuò)誤。]2．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水B[依據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可推斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。]3．下列說法正確的是()A．試驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常狀況下能大量共存B[試驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，B項(xiàng)正確；銨鹽受熱易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO極易與O2反應(yīng)，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)改變的相識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A．這個(gè)過程只涉及物理改變B．“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS△,Hg＋SC．試驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2D[A項(xiàng)，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)改變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S=HgS，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)Hg＋S=HgS可知，試驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS△,Hg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，正確。]5．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用()A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液A[A項(xiàng)，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，不會(huì)引入雜質(zhì)；B、C和D選項(xiàng)，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，但引入新的雜質(zhì)，故只選A。]6．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動(dòng)物體特殊是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鲪圩o(hù)氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取C[將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾鰫圩o(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛?，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取，符合氮的循環(huán)。]7．下列說法中不正確的是()A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫B．濃硫酸具有吸水性，在試驗(yàn)室中常用作干燥劑C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響D[濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的接著進(jìn)行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。]8．對如下四個(gè)試驗(yàn)裝置，下列表述中合理的是()A．裝置1可用于NH4Cl分解制備NH3B．裝置2可用于試驗(yàn)室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NOC．裝置3可用于試驗(yàn)室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2D．裝置4可用于碳酸氫銨的分解試驗(yàn)B[A項(xiàng)，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合生成固體NH4Cl，不能用于制備NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分液漏斗中加入稀硝酸，燒瓶中加入Cu，打開分液漏斗的活塞限制稀硝酸加入量，Cu與稀硝酸在燒瓶內(nèi)反應(yīng)得到NO，正確；C項(xiàng)，Zn與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是SO2，且Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí)不需加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH4HCO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生H2O，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤。]9．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B[A項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)離子方程式中除遵循原子守恒外，電荷也必需守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D項(xiàng)只符合原子守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。]10．把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A．7∶2 B．3∶2C．2∶3 D．2∶7D[依據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量削減，依據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體削減的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56g·mol－1×eq\f(nFe3＋,2)＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7。]11．下列說法正確的是()A．綠礬是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯改變。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，F(xiàn)e2＋易被空氣氧化為Fe3＋B．在給定條件下，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up8(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up8(NaOH(aq)))Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推想Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅A[因氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵；因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成FeI2；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置換反應(yīng)，該反應(yīng)與鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。]12．用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()A．若②中為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B．若②中為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C．若②中為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理改變D．若②中為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性D[選項(xiàng)A，在濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸溶解放出大量的熱，使氯化氫氣體逸出，這一現(xiàn)象與濃硫酸酸性無關(guān)；選項(xiàng)B，銅與濃硫酸的反應(yīng)須要加熱才能進(jìn)行，無加熱條件反應(yīng)不能發(fā)生；選項(xiàng)C，硫酸銅晶體遇濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學(xué)改變；選項(xiàng)D，蔗糖由白色變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。]13．已知NH4NO3在空氣中爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO3高溫,3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是()A．NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)可以看到紅棕色的煙霧B．NH4NO3的含氮量小于氯化銨C．試驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D．乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體B[選項(xiàng)A，依據(jù)NH4NO3的爆炸反應(yīng)可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時(shí)，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧；選項(xiàng)B，NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%；選項(xiàng)C，由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故試驗(yàn)室不能用其制備NH3；選項(xiàng)D，NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車。]14．下列物質(zhì)反應(yīng)后肯定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．① B．①②C．①②③ D．全部C[①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，但要留意，由于稀硫酸過量，加入KNO3后，H＋、硝酸根離子能將Fe2＋氧化成Fe3＋。③從表面上看不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但事實(shí)上發(fā)生了Fe2＋被H＋和硝酸根離子氧化的反應(yīng)。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。]15．(素養(yǎng)題)在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液馬上變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是()A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該灰黑色粉末不行食用D．該灰黑色粉末用作抗氧化劑A[從題中信息“滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液馬上變?yōu)榧t色”推斷，黑色粉末中含有鐵元素。Fe2O3為紅棕色粉末，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，用于汲取包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點(diǎn)心等變質(zhì)，B、C、D項(xiàng)正確。]16．下列敘述正確的是()A．Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N2、S三種單質(zhì)與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物B[Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯(cuò)誤；淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I－反應(yīng)生成的，所以原溶液中存在I－，B正確；CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，C錯(cuò)誤；C與O2反應(yīng)能生成CO和CO2，N2與O2反應(yīng)只能生成NO，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯(cuò)誤。]17．有以下四種溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑(溶液)能將它們區(qū)分開的是()A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)2D[2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；(NH4)2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，既有沉淀又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中無現(xiàn)象；Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。]18．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移C[此反應(yīng)存在元素化合價(jià)的改變，肯定為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不行能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3eq\o(→,\s\up8(6e－))N2，所以生成1molN2將有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。]19．CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是()(1)(2)A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)D[從今裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故解除A、B項(xiàng)；再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時(shí)二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確。]20．SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A．三種物質(zhì)使品紅溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快B[SO2的漂白性源于其與有色物質(zhì)的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2＋SO2=Na2SO4，則1molNa2O2和1molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，失去漂白作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21．(10分)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_______________________________________、_______________________________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不是離子反應(yīng)的不寫)。(3)取下裝置丙中的試管D，向其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_________________色。[解析](1)儀器為分液漏斗，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO，而NO會(huì)被空氣中的O2快速氧化生成NO2。(3)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－作用生成紅色的物質(zhì)。[答案](1)分液漏斗Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(3)黃紅22．(12分)A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：____________________；C：____________________；F：____________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________；⑥______________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：③______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________。(4)生成24gB須要轉(zhuǎn)移________mol電子。[解析]由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應(yīng)想到是Fe，則D含F(xiàn)e2＋，E含F(xiàn)e3＋，由E與H反應(yīng)生成G[Fe(OH)3]可推知H為強(qiáng)堿；C能轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強(qiáng)堿，簡單確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理睬。[答案](1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)②2O2＋3Feeq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))Fe3O4⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)③Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O⑤Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)1.523．(10分)如圖所示裝置可用來制取和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的改變。試驗(yàn)時(shí)必需運(yùn)用鐵屑和6mol·L－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(2)試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出B中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。[解析]為了防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，必需先將裝置中的空氣排凈，因此先在A裝置中加入鐵屑，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，打開活塞E，利用生成的H2將裝置中的空氣排凈。然后關(guān)閉E，利用生成的氣體將A中的FeSO4溶液壓入B瓶，F(xiàn)eSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。[答案](1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開H2(3)打開活塞E，將硫酸溶液滴入燒瓶中與鐵屑反